四川省成都市清河镇中学高一化学月考试卷含解析

1、四川省成都市清河镇中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在强碱性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A. Na、K、OH、SiO32 B. Na、Cu2、SO42、NO3C. Mg2、Na、SO42、Cl D. Ba2、HCO3、NO3、K参考答案：A2. 可逆反应aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)H，同时符合下列两图中各曲线规律的是A. abcdT1T2H0B. abcdT1T2H0C. abT2H0D. abcdT1T2H0参考答案：B试题分析：由左图可知T1T2 ，升高温

2、度生成物浓度降低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应放热，H0；由右图可知增大压强，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，则a+bc+d，故选B。3. 铁与稀硫酸反应制取氢气，下列措施一定能使生成氢气的速率加快的是（ ） A、增大硫酸的浓度 B、减小硫酸的浓度C、增加铁的量 D、加热参考答案：D略4. 关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是 A加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42-B加入NaOH溶液，加热若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定含有NH4+。C用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一

3、定不含有K+D加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32 参考答案：B略5. 我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。下列物质中不列入首要污染物的是（ ）A二氧化硫 B二氧化氮 C二氧化碳 D可吸入颗粒物参考答案：C6. 2008年夏季奥运会在我国举行。奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KC1O3+6P3P2O5+5KC1。下列有关该反应的叙述中，正确的是A.氯酸钾是还原剂 B.KC1既是氧化产物又是还原产物C.反应中红磷是氧化剂 D.反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol参考答案：D7. 海水酸化将改变海水

4、化学的种种平衡，使依赖于化学环境稳定性的多种海洋生物乃至生态系统面临巨大威胁用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想生石灰属于（）A酸B碱C盐D氧化物参考答案：D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】电离时生成的阳离子全部是H+的化合物为酸；电离时生成的阴离子全部是OH的化合物为碱；金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物为盐；其构成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素，另一种若为金属元素，则为金属氧化物；若为非金属，则为非金属氧化物，据此解答【解答】解：生石灰化学式为：CaO，有O、Ca两种元素，属于氧化物，故选：D8. 下列说法中，正确的是 A冰融化

5、时，分子中HO键发生断裂B原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高C分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高D分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定参考答案：B9. 下图是吸热反应的是（ ） A B C D参考答案：D略10. 无色孔雀石绿（结构简式如图所示）曾被用作水产养殖业的杀虫剂（鱼药）。因为具有潜在致癌性，已被禁止用作 鱼药。下列关于无色孔雀石绿的叙述中，正确的是A分子中所有的碳原子可能在同一平面上B无色孔雀石绿属于芳香烃C无色孔雀石绿可与溴水中的溴发生加成反应D在一定条件下，1 mol无色孔雀石绿可以和9 mol氢气发生加成反应参考答案：D略11. 某溶液中可能含有S

6、O42-、CO32-、Cl，为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是A. H2SO4 B. HCl C. NaOH D. NaNO3参考答案：B试题分析：只加可溶性钡盐，不酸化，误将CO32-等干扰离子判成SO42-，所以应先加盐酸酸化，然后加入BaCl2溶液，故选B。12. 下列实验方案的设计中，可行的是A向某溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加足量稀HCl，若白色沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含SO42B某气体通入澄清石灰水溶液能使其变浑浊，该气体一定是CO2C向某盐溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液含NH4+ D某

7、气体通入滴有紫色石蕊试剂的水中，若水变为红色，该气体一定是SO2参考答案：C略13. 下列各组中的两种微粒，互为同位素的是 AH2O和H2O2 BD2和T2 C12C和14C DO2和O3参考答案：C略14. 下列物质中不能跟乙酸反应的是 A紫色石蕊溶液 B乙醇 C乙醛 D碳酸氢钠溶液参考答案：C15. 下述做法能改善空气质量的是（ ）A以煤等燃料作为主要生活燃料 B鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 C利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源 D限制使用电动车参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究小组用如图所示装置制取乙酸乙酯，相关信息及实验步骤如下。物质熔点/沸

8、点/密度/gcm-3乙醇-117.378.50.789乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯-83.677.50.90浓硫酸(98%)338.01.84实验步骤：在试管a中加入浓硫酸，乙醇和冰醋酸各2ml;将试管a固定在铁架台上;在试管b中加入适量的饱和碳酸钠溶液;按图连接好装置后，用酒精灯对试管a缓慢加热(小火均匀加热) ;待试管b收集到一定量产物后停止加热，撤去试管b并用力震荡试管b,然后静置。请回答下列问题：(1)写出制取乙酸乙酯的化学方程式(注明反应条件)：_；(2)装置中的球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是_；(3)试管b中饱和碳酸钠溶液的作用是_(填选项);A中和乙酸并吸

9、收部分乙醇 B中和乙酸和乙醇C降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层析出 D加速酯的生成，提高其产率(4) 步骤中需要用小火均匀加热，其主要原因是_；(5)指出步骤静置后，试管b中所观察到的实验现象：_；(6)下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图：在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作是_(填选项)。A蒸馏过滤分液 B 分液蒸馏结晶、过滤C蒸馏分液分液 D分液蒸馏蒸馏参考答案：(1)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O (2)防止倒吸 (3)AC (4)减少原料损失(或减少副产物生成，答案合理均可) (5)b中液体分层，上层是透明有香味的油状液体 (6)D分析：本

10、题主要考察乙酸乙酯的制备实验的相关知识。详解：（1）实验室中用乙醇、乙酸在浓硫酸、加热的条件下制备乙酸乙酯，反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O ；（2）如果反应结束后先移开酒精灯，仪器中的压强减小，试管中的溶液变会倒吸到反应器中，发生危险，因此装置中的球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是防倒吸；（3）饱和碳酸钠溶液的作用主要有3个使混入乙酸乙酯中的乙酸与Na2CO3反应而除去；使混入的乙醇溶解；使乙酸乙酯的溶解度减小，减少其损耗及有利于它的分层和提纯，故选AC。（4）根据各物质的沸点数据可知，乙酸(117.9)、乙醇(78.0)的沸点都比较低，且

11、与乙酸乙酯的沸点(77.5)比较接近，若用大火加热，反应物容易随生成物(乙酸乙酯)一起蒸出来，导致原料的大量损失，所以应小火均匀加热，防止温度过高；（5）反应后试管中的到产物为乙酸乙酯，乙酸乙酯为无色有香味油状液体，不溶于水，密度小于水，根据此性质可知b中液体分层，上层是透明有香味的油状液体；（6）乙醇、乙酸和乙酸乙酯混合物种加入饱和碳酸钠溶液，乙醇溶于水层，乙酸与碳酸钠反应溶于水中，乙酸乙酯不溶于水，位于水层之上。两种不互溶液体的分离应采用分液的方法；溶液A中溶有乙醇，根据乙醇和水的沸点不同，可用蒸馏法分离乙醇；向剩余溶液中加入硫酸，溶液中生成乙酸，再根据乙酸与水的沸点不同，可用蒸馏方法分离

12、乙酸。点睛：本题为制备有机物乙酸乙酯的实验。要熟知制备反应的原理，反应过程中的注意事项，产物的除杂及收集。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）1.5mol O2中含有_mol氧分子，_mol氧原子，_个氧原子，质量为_ g，标况下体积为_ L0.5mol H2O中含电子数为_mol参考答案：1.5；3；3NA；48；33.6；5考点：物质的量的相关计算 分析：氧气是由氧气分子构成的，1个氧气分子中含有2个O原子，根据m=nM、V=nVm、分子构成进行计算，据此分析解答解答：解1.5mol氧气中含有1mol氧气分子，1个分子中含有2个O原子，所以含有3molO，氧原子个数是3NA，其质量=1

13、.5mol32g/mol=48g，其体积=1.5mol22.4L/mol=33.6L，每个水分子中含有10个电子，则0.5mol水中电子数为5mol，故答案为1.5；3；3NA；48；33.6；5点评：本题考查物质的量有关计算，为高频考点，明确物质的量公式中各个物理量之间关系及分子构成即可解答，题目难度不大18. （1）质量都是50g的HCI、NH3、CO2、O2四种气体中，含分子数最少的是 ；在同温同压下，密度最小的是 （填分子式）。（2）在 mL0.2 mol/LNaOH溶液中含1g溶质；配制50mL0.2 mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4.5H2O g。(3) 标准状况下，33.

14、6LHCI气体溶于水配成1L溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L。（4）质量分数为49%的硫酸溶液，其密度为1.4g/cm3，则其物质的量浓度为 mol/L。（5）有一种气体的质量是14.2g，在标准状况下的体积是4. 48L，则该气体的摩尔质量为 g/mol。参考答案：（1（1）含分子数最少的是 CO2 ；密度最小的是 NH3 （填分子式）。（2） 125 mL;需CuSO4.5H2O 2.5 g。(3)溶液中溶质的物质的量浓度为 1.5 mol/L。（4）其物质的量浓度为 7 mol/L。（5）该气体的摩尔质量为 71 g/mol。（本题每空2分）19. （1）下列物质能导电的是

15、 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 NaCl晶体 液态SO2 液态醋酸 汞 BaSO4固体 纯蔗糖（C12H22O11）氨水 熔化的KNO3（2）按要求写出下列方程式：KHSO4熔融状态电离方程式： 小苏打与过量石灰乳反应的离子方程式： （3）36g重水（2H2O）中氧原子的物质的量为： 在同温同压下，相同体积的O2和CH4，原子数目之比为 含有6.021023个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 （4）同温同压下，某容器充满O2重96g，若充满CO2重102g，现充满某气体重104g，则某气体的摩尔质量为 参考答案：解：（1）；（2）KHSO4=K+HSO4；Ca（OH）2+HCO3=C

16、aCO3+H2O+OH；（3）1.8mol；2：5；22.4L；（4）48g/mol解：（1）含有自由移动离子或电子的物质能导电，Hg中含有自由移动的电子，氨水和熔融硝酸钾中含有自由移动的离子，所以这三种物质能导电；氯化钠晶体、硫酸钡、液态醋酸、熔融硝酸钾在水溶液或熔融状态下都导电，所以都属于电解质；液态二氧化硫、纯蔗糖在水溶液里和熔融状态下都不导电，且属于化合物，所以都是非电解质；故答案为：；（2）熔融硫酸氢钾电离生成钾离子和磷酸氢根离子，电离方程式为KHSO4=K+HSO4；小苏打和过量石灰乳反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为Ca（OH）2+HCO3=CaCO3+H2O+OH，故答案为：KHSO4=K+HSO4；Ca（OH）2+HCO3=CaCO3+H2O+OH；（3）36g重水（2H2O）的物质的量=1.8mol，每个分子中含有1个O原子，所以氧原子的物质的量为1.8mol，故答案