四川省成都市温江中学2022-2023学年高三化学期末试题含解析

1、四川省成都市温江中学2022-2023学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. (08广东华南师大)下列物质的保存方法正确的是 （ ） A氢氟酸保存在用塑料塞的玻璃瓶中 B氢氧化钠溶液盛放在用玻璃塞的玻璃瓶中 C氯水贮存于棕色玻璃瓶中 D硅酸钠密封保存玻璃塞的玻璃瓶中参考答案：答案：C2. 若NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A常温常压下，11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数为NAB1 mol C8H18分子中，共价键总数为25NA C1 L 1 mol/L的K2CO3溶液中离子总数为3N

2、AD含0.1 mol H2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反应过程中转移的电子总数为0.2NA参考答案：B略3. 在一定温度下，可逆反应X(g)3Y(g) 2Z(g)达到平衡的标志是AZ生成的速率与X消耗的速率相等B单位时间内生成a mol X，同时生成3a mol YCX、Y、Z的浓度不再变化DX、Y、Z的分子数比为132参考答案：C略4. C和CuO在高温下反应可能生成Cu、Cu20、C02、CO。现将19碳粉跟8gCuO混合，在硬质试管中隔绝空气高温加热，生成的气体全部通过足量NaOH溶液，收集残余气体。测得溶液增重1.1g，残余气体在标准状况下的体积为560mL。下列说法错误的是A固体

3、混合物高温加热时，有0.6g碳参加了反应B试管中的所有氧化还原反应共转移电子0.15molC反应后的试管中固体混合物总质量为7.2gD反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为0.1mol参考答案：D略5. 做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用乙二酸的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO4+H2C2O4+H+CO2+Mn2+ 。下列有关叙述正确的是（ ）A发生还原反应的是H2C2O4 B 该离子方程式右侧方框内的产物是OHC10mol CO2生成时，电子转移5 mol D1 mol乙二酸分子中含有7mol键参考答案：D略6. 香草醛是一种食品添加剂，可

4、由愈创木酚作原料合成，合成路线如下：下列说法正确的是A反应12中原子利用率为100%B化合物2在一定条件下可发生缩聚反应C检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液D等物质的量四种化合物分别与足量NaOH反应，消耗NaOH物质的量之比1324参考答案：AB略7. 现取mg镁铝合金在一定量的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值ng。下列有关该实验的说法中不正确的是（ ）A沉淀中OH的质量为(n-m)gB反应过程中转移电子的物质的量为molC标准状况下生成NO的体积为D与合金反应的硝酸的物质

5、的量为参考答案：C试题分析：Amg镁铝合金当与硝酸反应后，滴加bmol/LNaOH溶液到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值ng，则沉淀中OH的质量为(n-m)g，选项A说法正确；B反应过程中转移电子的物质的量与加入的氢氧根离子的物质的量相等，为mol，选项B说法正确；根据B项可知，生成NO得到电子的物质的量为mol，则一氧化氮的物质的量为/3 NO气体在标况下体积为：，选项C说法不正确；在反应的过程中硝酸先氧化性和酸性，显氧化性的硝酸等于NO的物质的量，显酸性硝酸等于加入的氢氧化钠的物质的量，与合金反应的硝酸的物质的量为，选项D说法正确。8. 有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液

6、是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（）中而形成的，电池总反应方程式为：8Li3SOCl2=6LiClLi2SO32S，下列叙述中正确的是A电解质溶液中混入水，对电池反应无影响 B金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极 C电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3 D电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为41参考答案：D略9. 在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果SO42-的离子浓度为0.2mol/L，当加入等体积0.2mol/LKOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+离子的浓度最接近于 A0.125mol?L-1 B0.225

7、mol?L-1 C0.250mol?L-1 D0.450mol?L-1 参考答案：B10. 下列离子方程式书写正确的是 A沸水中滴入FeCl3饱和溶液：Fe3+3H2OFe（OH）33H+B一小块钠投入水中：Na2H2ONa+2OHH2C用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳 OH-+CO2=HCO3-DFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+ +2I- 2Fe2+ + I2 参考答案：C试题分析：A沸水中滴入FeCl3饱和溶液生成氢氧化铁胶体，方程式错误，A错误；B一小块钠投入水中的离子方程式为2Na2H2O2Na+2OHH2，B错误；C用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳生成碳酸氢钠，离子方

8、程式正确，C正确；DFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液硝酸根离子首先氧化碘离子，D错误，答案选C。考点：考查离子方程式的正误判断11. 某氮的氧化物和CO在催化剂存在下充分反应，生成物质的量之比为12的N2和CO2，该氧化物是( )A. N2O B. NO C. NO2 D. N2O5参考答案：B略12. 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是 AX的氢化物具有还原性 BY的氧化物是离子化合物，可用来制作耐火材料 CX和Z的最高价氧化物对应的

9、水化物的浓溶液都是具有强氧化性的酸 DZ的氢化物比X的氢化物更稳定参考答案：D略13. 已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3，氧化性：HClOCl2Br2Fe3+I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是 A能使PH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl、Ba2+、Br能大量共存B向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO+CO2+ H2O 2HClO+CO32D向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl参考答案：A略14. 已知反应是可逆反应。如图装置，G中指针位于正中。下列

10、判断正确的是（ ）A、该电池能够提供持续稳定的电流B、向（A)烧杯中加入四氯化碳，与向（B)烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液。电流计指针偏转方向相同。C、当向B中加入稀硫酸时，盐桥U中的移向B池D、当向B中加入稀硫酸时，C2棒上发生的反应为：参考答案：C略15. 已知某氨基酸的相对分子质量小于200，且氧的质量分数约为0.5，则其分子中碳的个数最多为()。A5个 B6个 C7个 D8个参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1

11、）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_(填序号)。A配制一定体积准确浓度的标准溶液 B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D准确稀释某一浓度的溶液E用来加热溶解固体溶质（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0.1 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时未经冷却，则所得溶液浓度_0.1 mol/L。（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3

12、的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是 。参考答案：（16分）（1） A、C烧杯、玻璃棒(2)B、C、E (3)2.0小于大于(4)13.6 将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 （每答各2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）在恒温时，向某密闭容器中通入2molX和 1molY气体，发生如下反应： 2X（g）+Y（g）2Z（g），压强一定时，测得在平衡时 Z的体积分数为0.4。 （l）与上述平衡保持同温、同压，若向密闭容器中通入4 molX（g）和 2 mol Y（g），达到平衡，则Z的体积

13、分数为_；平衡时，气体的总物质的量是_。（2）与上述平衡保持同温、同压，若向密闭容器中通入X（g）和 Y（g）的物质的量分别记为 n（X）、n（Y），并满足平衡时Z的体积分数为0.4，则的取值范围为_。参考答案：（l）0.4 5mol （2） 0.55略18. (08上海松江区期末)（1）芳香醛（如糠醛）在碱作用下，可以发生如下反应：（2）不饱和碳碳键上连有羟基不稳定。（3）化合物AF之间的转化关系如下图所示。其中，化合物A含有醛基，E与F是同分异构体，F能与金属钠反应放出氢气。A生成F的过程中，A中醛基以外的基团没有任何变化。据上述信息，回答下列问题：（1）写出A生成B和C的反应式： （2）

14、写出C和D生成E的反应式： （3）F结构简式是： （4）A生成B和C的反应是（ ），C和D生成E的反应是（ ）A、氧化反应 B、加成反应 C、消去反应 D、酯化反应 E、还原反应（5）F不可以发生的反应有（ ）A、氧化反应 B、加成反应 C、消去反应 D、酯化反应 E、还原反应参考答案：答案：（1）（2）（3）(4)A、E；D (5)C 19. 某化学研究小组对Cu的常见化合物的性质进行实验探究，研究的问题和过程如下：在周期表中Cu和Al位置比较接近，Al(OH)3具有两性，Cu(OH)2是否也有两性？通常情况下，+2价Fe不如十3价Fe稳定，十l价Cu也一定不如+2价Cu稳定吗？CuO有氧化

15、性，能被H2、CO还原，CuO也能被NH3还原吗？(I)为探究问题，除Cu(OH)2外必须选用的试剂为_（填序号）：a、稀H2SO4 b、浓的NaOH溶液 c、浓氨水 d.浓的Na2CO3溶液(II)为探究问题，进行如下实验： (1)将CuO粉末加热至以上完全分解成红色的Cu2O粉末，该反应的化学方程式为 。该反应说明：在高温条件下，十l价的Cu比十2价Cu更 （填“稳定”或“不稳定”）。 (2)向Cu2O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，由此可知，在酸性溶液中，+1价Cu比+2价Cu更 （填“稳定”或“不稳定”）。(III)为解决问题，同时测定Cu的近似相对原子质量，他们设计了如下实验（夹持装置未画）：（1）装置C中说明CuO能够被NH3还原的现象为 ，NH3和CuO反应生成铜，同时生成一种无污染的气体，反