四川省成都市礼仪中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、四川省成都市礼仪中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是:检验自来水中是否含氯离子 鉴别食盐和小苏打 蛋壳是否含碳酸钙 白酒中是否含甲醇（ ）A、 B、 C、 D、参考答案：C2. 放射性同位素钬Ho的原子核内的中子数与核外的电子数之差是（）A32 B67 C99 D166参考答案：A考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系 分析：67166Ho中质子数为67，质量数为166，中子数=质量数质子数，核外电子数=

2、核电荷数，据此分析解答解答：解：67166Ho中质子数为67，质量数为166，中子数=质量数质子数=16667=99，由题意知核外电子数等于核电荷数为67，该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为：9967=32故选A点评：本题考查质子数、中子数、核外电子数及其相互联系，题目难度不大，明确在原子中：质子数=电子数=核电荷数；质量数=质子数+中子数是解题的关键3. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体），向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示，下列分析或结果错误的是（ ）A、每份

3、混合酸中NO3物质的量为0.2molB、OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气C、第二份溶液中最终溶质为FeSO4D、H2SO4浓度为5mol?L1参考答案：D4. 下列变化中属于原电池反应的是 A白铁(镀Zn铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化B在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜C红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层D在铁与稀H2SO4反应时，加几滴CuSO4溶液，可加快H2的产生参考答案：AD5. 将足量新制氯水分别滴加到下列溶液或滤纸上，对所观察到的现象描述合理的一组是 ()选项AgNO3溶液蓝色石蕊试纸Na2CO3溶液A产生沉淀变红有气泡B无明

4、显现象变红产生沉淀C产生沉淀先变红后褪色有气泡D产生沉淀先变红后褪色产生沉淀参考答案：C6. 下列物质进行一氯取代反应，产物只有两种的是A. (CH3)2CHCH2CH2CH3B. (CH3CH2)2CHCH3C. (CH3)2CHCH(CH3)2D. (CH3)3CCH2CH3参考答案：C【详解】A. (CH3)2CHCH2CH2CH3有5种等效氢，一氯代物有5种同分异构体，故不选A； B. (CH3CH2)2CHCH3有4种等效氢，一氯代物有4种同分异构体，故不选B；C. (CH3)2CHCH(CH3)2有2种等效氢，一氯代物有2种同分异构体，故选C； D. (CH3)3CCH2CH3有3

5、种等效氢，一氯代物有3种同分异构体，故不选D，答案选C。7. 体操运动员比赛时为了防滑。常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于 （ ） A酸 B碱 C盐 D氧化物参考答案：C略8. 下列有关化学用语表达不正确的是 ()A二氧化碳的结构式：O=C=OBS2的离子结构示意图：C氯化氢分子的电子式：DR2离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为：R 参考答案：C略9. 对于反应A (g) + 3B (g) 2C(g) + 2D(g)，在不同情况下测得的化学反应速率中最快的是 A(D) = 0.4 mol/(Ls) B(B) = 0.6 mol/(Ls) C(C) = 0.5 mol/(Ls) D(A

6、) = 0.3 mol/(Ls) 参考答案：D10. 下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是 A物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量B物质的量是一个基本的物理量，单位是摩尔C0.12kg12C中所含的碳原子数为阿佛加德常数D1mol任何物质中都含有阿佛加德常数个原子参考答案：B略11. 提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是 A. 道尔顿 B. 范德华 C. 门捷列夫 D. 阿伏加德罗参考答案：C略12. 下列化学实验操作或事故处理方法错误的是（ ）A. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B. 实验过程中剩余的钠应当放回原试剂瓶C. 配制

7、硫酸溶液，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸D. 不慎将酒精灯打倒着火时可用湿抹布盖灭参考答案：CA、不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，最大程度减小对眼睛的伤害，故A正确；B、钠属于易燃物品，实验过程中剩余的钠应当放回原试剂瓶，故B正确；C、量筒不能用来稀释浓硫酸，故C错误；D、酒精的密度小于水的密度，酒精燃烧时，自来水不但不能灭火，而且能扩大燃烧面积，应该用湿抹布盖灭或沙子盖来，故D正确；故选C。13. 下列元素中，原子半径最大的是 A、锂 B、钠 C、氟 D、氯参考答案：B略14. 某学生用纯净的Cu与过量的浓硝酸反应制取NO2，实验结果如右图所示，对

8、图中曲线的描述正确的是（ ）AOA段表示开始时，反应速率稍慢 BAB段表示反应速率较快，可能因为产物有催化剂 CBC段表示反应速率最快，在该时间段内收集到的气体最多 DC点以后表示随时间增加，反应速率逐渐增大参考答案：A略15. 下列物质中既含有离子键，又含有非极性共价键的是 （）ANaOH BH2O CMgCl2 DNa2O2参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如图A是实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验装置图，请你回答：（1）a仪器的名称为_。（2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 。（3）小雨同学按图A方式将导管伸入试管中，溶液未出现浑浊现象，你认为可能的原因

9、是 （答出一条即可）。（4）为了制取方便，小林同学设计了如图B、C、D三种改进装置，你认为能起到“控制反应的发生和停止”效果的是 （填序号）。参考答案：（1）长颈漏斗 （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O；（3）装置漏气或盐酸浓度过大或石灰水变质；（4）CD。试题分析：（1）根据对装置图的观察可知：a是长颈漏斗；（2）在实验室中制取二氧化碳的原理是：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O；（3）结果他没有看到澄清的石灰水变浑浊，可能装置漏气；若反应物盐酸过浓，使制的二氧化碳中含有HCl气体；或石灰水变质等等，

10、都会导致不能观察到石灰水变浑浊；（4）B长颈漏斗把液体加入到小试管口，与试管内的物质接触反应，不能使反应停止，所以不能达到预期的目的，错误；C当把同时向下伸时，与溶液接触，发生反应；当把铜丝向上拉起时，与溶液分离，反应停止，可以做到“随开随制，随关随停”效果，正确；D当需要气体时，打开止水夹，溶液浸没隔板上的块状固体，二者接触发生反应；当关闭止水夹时，二者反应产生的气体使反应装置中的气体压强增大，把液体压入长颈漏斗中，二者分离，反应停止，可以达到 “随开随制，随关随停”效果，正确。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B

11、、C、D、E；X、Y、Z三种元素可组成化合物F已知：化合物A、B、C中原子个数比都为1：1；B为淡黄色固体，C、E常温下均为无色液体；A是化学式为XZ的离子化合物，A与E反应生成F和一种气体；D是化学式为X2Y的离子化合物，D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子 数相等请回答下列问题：（1）X元素的名称是 （2）X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示） （3）写出F的电子式 （4）B中含有的化学键是 （填”离子键或极性键或非极性键”）；请举一例说明B的用途 （5）请写出由化合物C制取Y的单质反应的化学方程式 参考答案：（1）钠；（2）NaOH；（3）；（4）离子键、

12、非极性键；供氧剂、漂白剂等；（4）2H2O22H2O+O2考点：无机物的推断分析：X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E，化合物A、B、C中原子个数比都为1：1，其中B为淡黄色固体，可推测B为Na2O2，C、E常温下均为无色液体，C、E常温为液体，推测为H2O2和H2O，则C为H2O2，E为H2O，三种元素为Na、H、O；A的化学式为XZ，是离子化合物，可知A为NaH，则X为Na，Y为O，Z为H，三种元素可组成化合物F为NaOH，NaH与水反应生成NaOH与氢气；D是化学式为X2Y的离子化合物，D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子数相等，则D为Na

13、2O，据此解答解答：解：X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E，化合物A、B、C中原子个数比都为1：1，其中B为淡黄色固体，可推测B为Na2O2，C、E常温下均为无色液体，C、E常温为液体，推测为H2O2和H2O，则C为H2O2，E为H2O，三种元素为Na、H、O；A的化学式为XZ，是离子化合物，可知A为NaH，则X为Na，Y为O，Z为H，三种元素可组成化合物F为NaOH，NaH与水反应生成NaOH与氢气；D是化学式为X2Y的离子化合物，D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子数相等，则D为Na2O（1）由上述分析可知，X元素的名称是：钠，故答案为：钠

14、；（2）所有元素中H原子半径最小，同周期从左到右半径逐渐减小，同主族从上到下逐渐增大，故原子半径从大到小的顺序是：NaOH，故答案为：NaOH；（3）F的化学式为NaOH，氢氧化钠为离子化合物，电子式为：，故答案为：；（4）B为Na2O2，含有钠离子和过氧根离子形成的离子键，过氧根离子内两个氧原子间是非极性键；过氧化钠具有强氧化性，可以用作漂白剂，能与二氧化碳反应生成氧气，可以用作供氧剂，故答案为：离子键、非极性键；供氧剂、漂白剂等；（4）C为H2O2，Y的单质为氧气，双氧水在二氧化锰作催化剂条件下反应生成氧气，反应的化学方程式：2H2O2 2H2O+O2，故答案为：2H2O22H2O+O2点

15、评：本题考查无机物推断，根据物质的颜色、状态、组成特点条件下推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，难度中等18. 如图所示，通电5 min后，第极增重2.16 g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL，设A池中原混合液的体积为200 mL，回答下列问题：（1）电源F是_极；（2）A池的第极上的电极反应式_（3）通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度_参考答案：(1)正 (2) 4OH-4e=2H2O +O2 (3)0.025 molL-1分析：通电5min后，第极增重，所以第极是阴极，则F是电源正极，第极是阳极；根据阴阳极上转移电子守恒计算硫酸铜的物质的量浓度。详解：（1）通电5min

16、后，第极增重，所以第极是阴极，则F是电源正极，第极是阳极；（2）第极是阳极，A中阳极上氢氧根离子放电生成氧气，其电极反应式为：4OH-4e-2H2O+O2；（3）第极反应为Ag+e-=Ag，n（Ag）=2.16g108g/mol=0.02mol，则转移的电子为0.02mol。A池中阳极反应为4OH-4e-2H2O+O2，则转移0.02mol电子生成氧气为0.005mol，其体积为0.005mol22.4L/mol=0.112L=112mL224mL，所以在阴极上还有氢气生成，体积是112mL，氢气的物质的量为0.005mol，由2H+2e-=H2可知转移电子是0.01mol，则铜离子得到的电子是0.02mol0.01mol0.01mol，由Cu2+2e-=Cu可知Cu2+的物质的量为0.005mol，因此通电前c（CuSO4）=0.005mol0.2L=0.025 mol?L-1。点睛：本题考查电解原理，明确Cu电极