四川省成都市祥福中学2022-2023学年高三化学下学期期末试题含解析

1、四川省成都市祥福中学2022-2023学年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. A、B、C、D 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由 C 元素形成的单质。已知：甲 + 乙 =丁 +辛，甲 + 丙 = 戊 + 辛；常温下0.1 mol/L 丁溶液的 pH为 13，则下列说法正确的是（ ） A元素 C 形成的单质可以在点燃条件分别与元素 A、B、D 形成的单质化合，所得化合物均存在共价键 B元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(

2、D) r(C) r(B) C1.0 L 0. 1 mol/L 戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0. 1 mol D1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约 1.204 1024个电子 参考答案：A根据常温下0.1 mol/L 丁溶液的pH为13”丁是一元强碱且其中的金属元素在短周期，推断出丁中金属元素为钠。甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛”； 丁是氢氧化钠，那么甲是Na2O2、乙是水，丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，结合A、B、C、D 的原子序数依次增大得到A为氢、B为碳、C为氧、D为钠元素。A、元素 C 形成的单质是氧气，元素 A、B、D 形成的单质分别是氢气、碳、钠；氢气、碳、钠都能和氧气化合，所得

3、化合物分别为H2O、CO2、Na2O2均存在共价键 ，故A正确；B、元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D) r(B) r(C) ，故B错误；C、1.0 L 0. 1 mol/L 戊溶液（碳酸钠）中阴离子有碳酸根离子、碳酸氢根离子和氢氧根离子，总的物质的量大于0. 1 mol，故C错误；D、1 mol甲（Na2O2）与足量的乙（H2O）完全反应共转移 1摩尔电子，即约6.02 1023，故D错误。2. 下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（）ANH4+、Ca2+、OH、HCO3BAg+、H+、SO32、ClOCNH4+、Br、Na+、SO42DH+、Cl、Fe2+、NO3参考答案：C

4、考点：离子共存问题分析：A铵根离子、钙离子、碳酸氢根离子都与氢氧根离子反应；B次氯酸根离子能够氧化亚硫酸根离子、氢离子与次氯酸、亚硫酸根离子反应，银离子与亚硫酸根离子反应；C四种离子之间不发生反应，能够共存；D硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子解答：解：ACa2+、OH、HCO3之间反应生成碳酸钙沉淀，NH4+、OH、之间反应生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故A错误；BSO32、ClO之间发生氧化还原反应，H+与SO32、ClO反应，Ag+、SO32之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；CNH4+、Br、Na+、SO42之间不反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；DFe2+、H

5、+、NO3之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C点评：本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN）等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识的能力3. 目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的C60分子熔进Si60的分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列说法正确的是A它是一种新型化合物 B它是一种硅谷酸盐 C它是由两种单质组

6、成的混合物 D它是一种高聚物参考答案：A4. 根据下列事买得出的结论正确的是 A 结论：此试样已变质 B稀硫酸产生气泡的速率较慢 产生气泡的速率明显加快 结论：对此反应有催化作用 C某溶液瓶口产生白雾瓶口产生白烟结论：此溶液一定为浓盐酸 D无色试液产生无色无味气体 石灰水变浑浊结论：原无色试液中可能含有参考答案：B5. 常温下，一定体积pH=2的二元弱酸H2R溶液与一定体积pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性。该混合溶液中，离子浓度关系正确的是 Ac(Na+)=2c(R2-)+c(HR-) Bc(Na+)=10-2mol/L Cc(R2-)+c(OH-)+c(HR)=C(Na)+C(H+)

7、 Dc(R2-)c(Na+)c(H+)c(OH-)参考答案：A略6. 下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（ ）参考答案：D略7. 对下列化学用语的理解和描述均正确的是A电子式可以表示羟基也可以表示氢氧根离子B填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C原子结构示意图 可以表示12C，也可以表示14CD结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡参考答案：C解析：氢氧根离子的电子式是，A错误；二氧化碳分子是直线型，不能用表示，B错误；C正确；中的S2-可水解，破坏水的电离平衡，D错误。8. 在一定体积pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的B

8、a2恰好完全沉淀时，溶液pH11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是（ ）A11 B12 C14 D19参考答案：C略9. 向100 mL FeBr2 溶液中通入标准状况下的 Cl2 3.36 L 全部被还原，测得溶液中c(Br-) c(Cl-) ，则原 FeBr2 溶液的物质的量浓度是A0.75 mol/L B1.5 mol/L C2 mol/L D3 mol/L参考答案：C略10. 向1L 浓度为0.5mol/L 的硝酸溶液中加入13 克的锌粉，锌和溶液中的硝酸恰好完全反应，下列说法正确的是（）A在此反应中

9、硝酸只体现强氧化性B该反应的还原产物一定是N2OC该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比一定为1：4D该反应中转移的电子数一定是0.4NA参考答案：D【考点】氧化还原反应【分析】向1L 浓度为0.5mol/L 的硝酸溶液中加入13 克的锌粉，硝酸的物质的量为0.5mol，锌为=0.2mol，则锌和硝酸反应时的物质的量之比为2：5，则起酸作用的硝酸的物质的量是锌的2倍，剩余部分硝酸作氧化剂，氧化还原反应中得失电子数相等，所以硝酸还原产物中氮元素的平均化合价=+1，所以硝酸的还原产物为N2O或NH4NO3，据此分析【解答】解：向1L 浓度为0.5mol/L 的硝酸溶液中加入13 克的锌

10、粉，硝酸的物质的量为0.5mol，锌为=0.2mol，则锌和硝酸反应时的物质的量之比为2：5，则起酸作用的硝酸的物质的量是锌的2倍，剩余部分硝酸作氧化剂，氧化还原反应中得失电子数相等，所以硝酸还原产物中氮元素的平均化合价=+1，所以硝酸的还原产物为N2O或NH4NO3，A反应中硝酸作氧化剂和酸，体现酸性和氧化性，故A错误；B硝酸的还原产物为N2O或NH4NO3，故B错误；C该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比一定为1：4或1：5，故C错误；D0.2mol 锌失去电子为0.4mol，该反应中转移的电子数一定是0.4NA，故D正确故选D11. 短周期元素X、Y、Z、G、M的原子序数依

11、次增大，X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，Y单质是空气的主要成分之一，可形成MY2、MY3两种分子，G为金属元素下列判断错误的是（）A原子半径：ZGMYBX、M形成的简单阴离子的还原性：XMCG与Y形成的化合物一定既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应DX、Z分别与Y可形成原子数为1：1的物质参考答案：C【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】短周期元素X、Y、Z、G、M的原子序数依次增大，Y单质是空气的主要成分之一，且可形成MY2、MY3两种分子，则Y为O元素，M为S元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，则X为H元素，Z为Na；G为金属元素，则G为Mg或Al【解答】解：短周期元素X、Y、

12、Z、G、M的原子序数依次增大，Y单质是空气的主要成分之一，且可形成MY2、MY3两种分子，则Y为O元素，M为S元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，则X为H元素，Z为Na；G为金属元素，则G为Mg或AlA同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Z（Na）G（Mg或Al）M（S）Y（O），故A正确；B非金属性M（S）X（H），非金属性越强，阴离子还原性越弱，X、M形成的简单阴离子的还原性：XM，故B正确；CG与Y形成的化合物为氧化镁或氧化铝，氧化铝既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应，但氧化镁不能与烧碱溶液反应，故C错误；DH元素与O元素可以形成H2O、H2O2，钠与

13、氧可以形成Na2O、Na2O2，故D正确故选：C12. 在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发 生反应：H2(g)Br2(g) 2HBr(g)HT1 Ba、b两点的反应速率：baC为了提高Br2(g)的转化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法DT1时，随着Br2(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增加参考答案：B略13. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ） ACO和 N2为等电子体，224L的CO气体和1mol N2所含的电子数相等 B1L密度为184gcm质量分数为98%的硫酸溶液中，所含氢原子数为368NA C在标准状况下，32g氧气和臭氧的

14、混合气体中含氧原子数为2NA D在标准状况下，30g福尔马林和224L三氧化硫所含氧原子数之比为1：3 参考答案：C略14. 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（） A.分散质颗粒直径都在1-100 nm之间B.能透过半透膜C.加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D.呈红褐色参考答案：C 略15. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电予数之和为l3。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 A.原子半径的大小顺序：r(Y)r(Z)r(W) B元素Z、W的简单离子的电子层结构不同 C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D.只含X

15、、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 我国化学家候德榜（右下图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：(1) 上述生产纯碱的方法称 ，副产品的一种用途为 。(2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是 。(3) 写出上述流程中X物质的分子式 。 (4) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是 。(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加 。(6) 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的

16、作用有 。(a) 增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出 (b) 使NaHCO3更多地析出(c) 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度参考答案：(1)联合制碱法或侯德榜制碱法 化肥或电解液或焊药等（其他合理答案均可）(2)NH3 + CO2 + H2O + NaCl NH4Cl + NaHCO3或NH3+CO2+H2ONH4HCO3 NH4HCO3+NaClNaHCO3+NH4Cl(3)CO2(4)I 过滤(5)稀硝酸和硝酸银溶液(6)a、c本题主要考查侯德榜制碱法的生产原理及生产工艺、Cl的检验等，根据联合制碱法的生产原理，可知向食盐水中通入氨气是为了得到碱性溶液，

17、以吸收更多的CO2，当CO2过量时发生反应：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl，当NaHCO3在煅烧炉中受热时分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，故X为CO2。要提高NaCl的利用率必须将过滤出NaHCO3的母液循环利用。要检验Na2CO3中是否混有NaCl，只需向其溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液看是否有白色沉淀即可。在向母液中通入NH3时发生反应HCO+NH3=NH+CO，c（NH）增大；NaHCO3转化为Na2CO3。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （17分）氧化二氯是黄棕色具有强烈刺激性的气体。它的

18、熔点-116，沸点38。氧化二氯不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水(1100)同时反应生成次氯酸溶液，制备出之后要冷却为固态才便于操作和贮存。制取少量氧化二氯，是用干燥的氧化汞与氯气反应(还生成HgOHgCl2)。装置如图，铁架台和夹持仪器已略去。部分物质的有关物理数据如下：化学式熔点(单位：)沸点(单位：)N2-20986-1958O2-2184-183CO2-57/NH3-773-3335Cl2-101-346试回答：（1）A中盛有深色固体试剂a是 ，分液漏斗中b试剂是 。（2）B中盛有液体c是 ，C中的液体d是 。（3）D中发生化学反应的化学方程式是 。（4）E中的保温瓶中盛有致冷

19、剂，它应是 (在干冰、冰水、液态空气、液氨中选择)。（5）装置A、B、C间的连接方式与D、E间的连接方式有明显的区别，这区别是，用这些不同的连接方式的主要理由是 。参考答案：a：MnO2（2分）； b：浓HCl（2分）C 饱和NaCl溶液（2分） d浓H2SO4（2分）2HgO+2Cl2HgOHgCl2+Cl2O （3分） 液态空气 （2分）D、E中无橡胶塞、橡胶管（2分），氧化二氯接触有机物而爆炸。（2分）略18. 已知下列燃烧热数据：乙酸：870.3 kJmol1；C：393.5 kJmol1；H2：285.8 kJmol1；乙醇：1 400 kJmol1。试计算由相应单质化合生成下列物质

20、的反应热并写出热化学方程式：(1)乙酸_；(2)乙醇_。参考答案：(1)2C (s)2H2 (g)O2(g)=CH3COOH (l)H488.3 kJmol1(2)2C(s)3H2(g)1/2O2(g)=C2H5OH (l)H243.5 kJmol1略19. 金属钛（Ti）被称为21世纪金属，在航海、航空、记忆和涂料方面应用广泛，TiO2是一种优良的光催化剂20世纪科学家尝试用多种方法将金红石（TiO2）还原，发现金红石直接氯化是冶炼钛的关键步骤：TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（g）+O2（g）H=+1493kJ?mol1，S=+61J?K1?mol1该反应发生温度高达2170，能耗

21、大，对设备和生产要求几乎达到苛刻程度目前科学家采用金红石加碳氯化方法，在较温和条件下成功制取TiCl4，为人类快速迈进钛合金时代做出了巨大贡献金红石加碳氯化的主要反应如下：反应：TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s）TiCl4（g）+CO2（g）H1，S1=+64J?K1?mol1反应：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）TiCl4（g）+2CO（g）H2，S2已知：C（s）+O2（g）CO2（g）H=394.3kJ?mol12C（s）+O2（g）2CO（g）H=222.3kJ?mol1请回答：（1）反应的H1= kJ?mol1（2）对于气体参加的反应，表示平衡常数KP时，用气体组分B

22、的平衡压强P（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应的KP= （用表达式表示）（3）将金红石加碳氯化反应与金红石直接氯化反应比较，从焓变熵变的角度分析金红石加碳氯化能在较温和条件下成功制取TiCl4的原因 （4）在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂TiO2表面与H2O发生反应，2N2（g）+6H2O（1）4NH3（g）+3O2（g）H=+1530.4kJ?mol1进一步研究相同条件下NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表：实验组别1234T/K303313323353NH3生成量/（106mol）4.85.96.02.0O2生成量/（106mol）3.64.44.51.5反应时间/

23、h3333容器体积/L2222请在图中画出上述反应在“有催化剂”与“无催化剂”两种情况下反应过程中体系能量随反应过程的变化趋势示意图（图中标明必要的文字说明）根据表中数据，在303K时，在3h内用氮气表示其平均反应速率为 mol?L1?h1判断组别4中反应是否达到平衡状态否（填“是”或“否”），并说明理由 参考答案：（1）+1098.7；（2） ；（3）焓变减小，熵变增大，有利于反应正向进行；（4）4107，否，反应正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，则n（NH3）应大于6.0106mol【考点】反应热和焓变；反应速率的定量表示方法；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算【专题】化学反应中的能

24、量变化；化学平衡专题【分析】（1）TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（g）+O2（g）H=+1493kJ?mol1，S=+61J?K1?mol1，C（s）+O2（g）CO2（g）H=394.3kJ?mol1，可以依据热化学方程式和盖斯定律计算得到：TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s）TiCl4（g）+CO2（g）H1；（2）对于气体参加的反应，表示平衡常数KP时，用气体组分B的平衡压强P（B）代替该气体物质的量浓度c（B），等于生成物平衡分压幂次方乘积除以反应物平衡分压幂次方乘积；（3）用判据HTS来判断反应能否发生；（4）催化剂是通过降低反应的活化能来加快化学反应速率的；计算生成氧气的反应速率=，反应速率之比等于化学方程式计量数之比计算氮气的反应速率，2N2（g）+6H2O（1）4NH3（g）+3O2（g）H=+1530.4kJ?mol1，反应是吸热反应，升温平衡正向进行分析【解答】解：（1）依据热化学方程式：TiO