四川省成都市第十一中学2022年高一化学上学期期末试题含解析

1、四川省成都市第十一中学2022年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列无色透明溶液中离子可以大量共存的是（ ） AH+、Na+、Cl、AlO2 BAl3+、NO3、SO42、MnO4 CK+、Ca2+、OH、HCO3、 DNH4+、NO3、Cl、CO32参考答案：D略2. 下列物质都能导电，其中属于电解质的是 A溶液 B铁丝C稀硫酸 D熔融的参考答案：D3. 下列关于有机化合物的认识不正确的是（） A.油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B.蔗糖、麦芽糖的分子式都是，二者互为同分异构体C.

2、在水溶液里，乙酸分子中的CH3可以电离出H+D.在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应参考答案：C略4. 下列两种气体的分子数一定相等的是 A质量相等、密度不等的N2和C2H4 B等体积、等密度的CO和NO C等温、等体积的O2和N2 D等压、等体积的N2和CO2 参考答案：A5. 一定条件下，硫的某种含氧酸H2SOx(x4)与H2S可发生如下反应:H2S+H2SOx-S+(x-3)SO2+H2O(未配平)下列推断合理的是A. 该反应中，一定有SO2B. 该反应中，H2S作还原剂，H2SOx作氧化剂C. 若x=3,则还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:1D. 若x=4,每生成

3、1molS,转移的电子为6mol参考答案：B若x=3，反应为2H2S+H2SO3=3S+3H2O；若x=4，反应为H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O。A项，当x=3时，不会生成SO2，错误；B项，无论x=3还是x=4，在反应中H2S中-2价的硫都被氧化成0价的S，H2S作还原剂，x=3时H2SOX作氧化剂被还原成S，x=4时H2SOX作氧化剂被还原成SO2，正确；C项，若x=3，还原剂H2S与氧化剂H2SO3物质的量之比为2:1，错误；D项，若x=4，反应用单线桥表示为：，每生成1molS，转移2mol电子，错误；答案选B。点睛：S的常见正化合价为+4价、+6价，硫的含氧酸有H2SO3和

4、H2SO4，若为H2SO3，H2SO3与H2S发生归中反应生成S和H2O；若为H2SO4，应是浓H2SO4将H2S氧化成S，而浓硫酸自身被还原成SO2。6. 根据热化学方程式，正确的是（）（1）CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）；H1=Q1 kJ?mol1（2）CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；H2=Q2 kJ?mol1AQ1Q2 BH1H2 CQ1=Q2 DH1H2参考答案：B考点：反应热的大小比较 分析：根据气态水转化成液态水时还要放热，所以甲烷燃烧生成液态水放出的热量比生成气态水放出的热量多，据此分析解答：解：因为气态水转化成液态水时还要放热，所

5、以甲烷燃烧生成液态水放出的热量比生成气态水放出的热量多，则Q1Q2，H1H2，故选：B点评：本题考查了反应热的大小比较，注意焓变的符号，抓住气态水转化成液态水时还要放热判断，难度不大7. 下列各条件下发生反应X+Y=XY时，速率最快的是 ( ) A常温下，20mL中含X、 Y各0.003mol的溶液B常温下，100mL中含X、Y各0.005mol的溶液C常温下，0.1molL的X、Y溶液各l0mL相混合D标准状况下，0.1molL的X、Y溶液各l0mL相混合参考答案：A8. 下列的化合物中所有原子周围都满足8电子稳定结构的是 （ ）A.N2 B.PCl5 C.CS2 D.BF3参考答案：C9.

6、 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32、Cl、OH、NO3。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种参考答案：C含有Fe3+离子的溶液呈黄色，所以一定不含Fe3+；H+与CO32、OH反应不能大量共存；NH4+、Al3+、与OH反应，不能大量共存；Ba2+、Al3+与CO32反应不能大量共存；该溶液中加入铝粉，只放出H2，说明溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，若为酸性，则含有大量H+，所以不含CO32、OH，由于硝酸具有强氧化性，所以加入铝粉，放出H2不含NO3，溶液中还可能

7、有NH4+、Ca2+、Ba2+、Al3+、Cl，最多有6种；若为碱性，则含有大量OH-，所以不含NH4+、Al3+，溶液中最多还可能有Ca2+、Ba2+、Cl、NO3，共有5种。10. 人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断Ag2O是（ ）A负极，并被氧化 B正极，并被还原C负极，并被还原 D正极，并被氧化参考答案：B略11. 32克某饱和一元醇与足量的金属钠反应，得11.2L（标况下）H2，该醇是 ：325 C37 D49参考答案：A12. 下列各组的电极材料和电解质溶液，不能组成

8、原电池的是（） A.铜片、石墨棒、稀硫酸 B.铜片、石墨棒、硝酸银溶液C.锌片、铜片、稀盐酸 D.铜片、银片、FeCl3溶液参考答案：A略13. 下列各组中，属于同素异形体的是A. CH4和SiH4 B. O2与O3 C. SO2与SO3 D. 金刚石和单质硅参考答案：BA、CH4和SiH4，都属于化合物，故A错误；B、O2与O3是同种元素组成的不同单质，属于同素异形体，故B正确；C、SO2与SO3 都属于硫的氧化物，是化合物，故C错误；D、金刚石和单质硅，是不同种元素组成的单质，故D错误；故选B。14. 用10mL0.1mol/L的BaCl2 溶液恰好使相同体积的硫酸铁，硫酸锌和硫酸钾三种溶

9、液中的SO42- 完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是：A、322 B、123 C、133 D、311参考答案：C略15. 下列有关胶体的叙述正确的是（）A. Fe（OH）3胶体有丁达尔效应是Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征B. 阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现C. 鸡蛋清溶液分类上属于悬浊液D. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe（OH）3胶体参考答案：B【详解】A胶体区别于溶液的本质特征为粒子直径大小不同，胶体粒子直径介于1100nm之间，A错误；B胶体具有丁达尔效应，可形成光路，B正确；C鸡蛋清主要成分

10、为蛋白质，属于胶体，C错误；D制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，否则易生成氢氧化铁沉淀，D错误。答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气的性质实验的装置图：（1）反应前，在装置A中 装浓盐酸（填写仪器名称) 装MnO2（填写仪器名称)装置A中反应的化学方程式为 。（2）装置B中的现象是 反应的化学方程式为 。（3）装置D中所装试剂是 ，作用是 。（4）装置F中发生反应的化学方程式为 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (6分) 在由铜片、锌片和150 mL稀硫酸组成的原电池中，当在铜片上放

11、出6.72 L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：(1) 产生这些气体消耗的锌的质量是 g；(2) 通过导线的电子的物质的量是 mol；(3) 该原电池正极的电极反应式为 。参考答案：(1) 19.5 (2) 0.6 (3) 2H+ + 2e- = H2 (每空2分，共6分)略18. （10分）在2 L 密闭容器内，800时反应2 NO（g）O2（g）2 NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表所示：时间 （s）012345n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）上述反应 （填“是”或“不是”）可逆反应，第5 s 时，c（NO2） （2）如下图所示，表示NO2变化的曲线是 ；用O2表示从0 s 2 s 内该反应的平均速率v（O2） （3）不能说明该反应已达到平衡状态的是 a. 容器内压强保持不变 b. v （NO2）2v（O2）c. 容器内密度保持不变 d. 2 v逆 （NO）v正（O2）参