四川省成都市第十八中学高一化学联考试题含解析

1、四川省成都市第十八中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g) 2Z(g) ，此反应达到平衡的标志是（ ） A容器内压强不随时间变化 Bv正(X)=v逆(Z) C容器内X、Y、Z的浓度之比为l:2 :2 D单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z 参考答案：A略2. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的组合正确的是纯净物混合物电解质非电解质AHCl冰水混合物纯碱干冰B蒸

2、馏水氨水火碱二氧化硫CH2SO4胆矾纯碱氨气DHNO3加碘食盐NaOH溶液生石灰参考答案：B试题分析：A盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，冰水混合物是水，属于纯净物，故A错误；B蒸馏水、氨水、火碱、二氧化硫分别属于纯净物、混合物、电解质和非电解质，故B正确；C胆矾是纯净物，故C错误；D氢氧化钠溶液是混合物，生石灰主要成分是氧化钙固体，属于混合物，故D错误；故选B。【名师点晴】本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌握。纯净物是指由同种物质组成的，混合物是指由不同种物质组成的，电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能

3、够导电的化合物。其中电解质包括酸碱盐和金属氧化物。常见的非电解质有乙醇，蔗糖，二氧化碳，二氧化硫，氨气等。3. 区别SO2和CO2，选用的试液是（ ）A. 紫色石蕊试液 B. 澄清的石灰水 C. D. 品红溶液参考答案：D略4. 电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是（ ）A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅参考答案：C5. 有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属

4、C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是 （ ）AABCD BDBAC CBACD DCABD参考答案：B略6. 能与Fe3反应，且能证明Fe3具有氧化性的是 ()SCNFeFe2CuZnOHABCD参考答案：B7. 下列物质中，属于高分子化合物的是（ ）蛋白质 氨基酸 油脂 淀粉 氯乙烯 纤维素 聚乙烯A、只有 B、除外都是 C、只有 D、只有参考答案：C略8. 下列有关除去杂质（括号内为杂质）的方法和试剂都正确的是物质方法试剂ACO2（SO2）洗气稀 NaOH 溶液 B乙酸乙酯（乙酸）分液饱和碳酸钠溶液 C苯（溴）分液水D硫酸钠（

5、氯化铵）加热氢氧化钠参考答案：B9. 我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素 14462Sm与 15062Sm的说法正确的是()A. 14462Sm与 15062Sm互为同位素 B. 14462Sm与 15062Sm的质量数相同C. 14462Sm与 15062Sm是同一种核素 D. 14462Sm与 15062Sm的核外电子数和中子数均为62参考答案：A略10. 同周期的XYZ三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（）A含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4HXO4B非金属性：XYZC气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D元素的负化合

6、价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小参考答案：B【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】同周期的X、Y、Z三种主族元素，它们最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则X、Y、Z的最高正化合价分别为+7、+6、+5，则原子序数XYZA同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；B同周期自左而右非金属性增强；C非金属性越强，氢化物越稳定；D最低负化合价=最高正化合价8【解答】解：同周期的X、Y、Z三种主族元素，它们最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则X、Y、Z的最高正化合价分别为+7、+6、+5，则原子序数XYZA同周期自左而右非

7、金属性增强，故非金属性XYZ，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故含氧酸的酸性H3ZO4H2YO4HXO4，故A错误；B同周期自左而右非金属性增强，故非金属性XYZ，故B正确；C非金属性XYZ，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性按X、Y、Z顺序由强到弱，故C错误；DX、Y、Z最低负化合价分别为1、2、3，负化合价的绝对值依次增大，故D错误，故选B11. 乙烯是一种重要的化工原料。下列物质中，不能通过乙烯的加成反应一步制得的是A. CH2BrCH2BrB. CH3CHOC. CH3CH2OHD. CH3CH2Cl参考答案：B【分析】乙烯加成反应的特征是原子或原子团加在双键碳原子上，双

8、键变为单键；【详解】A、乙烯和溴发生加成生成CH2BrCH2Br，故A不选；B、CH3CHO不能通过乙烯一步加成获得，故B选；C、乙烯和水加成生成乙醇，故C不选；D、乙烯和氯化氢发生加成生成CH3CH2Cl，故D不选；故选B。12. 以下实验装置一般不用于分离物质的是A B C D参考答案：CA.A装置是过滤装置，可用于固体和液体混合物的分离，故不选A；B.B装置为蒸馏装置，可用来分离沸点不同的液体混合物，故不选B；C.C为配制一定物质的量浓度的溶液的操作，不用于分离物质，故选C；D.D装置为分液操作，可用于分离互不相溶的液体混合物，故不选D；本题答案为C。13. 以下是一些常用的危险品标志，

9、存放氢氧化钠的容器应贴的标签是（ ） 参考答案：A略14. 实验室中要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜的试剂是A.NaOH溶液 B.氨水 C.Ba（OH）2溶液 D.盐酸参考答案：B略15. 把铁片分别放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但无气体放出，则该溶液是 A.稀硫酸 B. AgNO3溶液 C. Fe2(SO4)3溶液 D. CuSO4溶液参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下列叙述中正确的是（ ）A能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2B用氯水、淀粉KI溶液比较Cl2与I2的氧化性强弱所需仪器是试管、胶头滴管C将混有HCl的

10、Cl2气体通入饱和NaHCO3溶液中除去HClD已知火柴头中有氧化剂KClO3，在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在参考答案：B三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (10分)某温度时，在2 L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得： (1)该反应的化学方程式为_。(2)反应开始至4 min时，A的平均反应速率为_。(3)4 min时，反应是否达到平衡状态？_(填“是”或“否”)，8 min时，v(正)_v(逆)(填“”、“”

11、或“”)。参考答案：(1)2AB(2)0.05 molL1min1(3)否解析(1)分析图中从反应开始到第4 min时，A、B的物质的量变化为：A减少0.4 mol，B增加0.2 mol，可知A为反应物，B为生成物，且反应为可逆反应(因为反应最终达到化学平衡)，因此化学方程式为2AB。(2)反应开始至4 min时，A的平均反应速率v(A)0.05 molL1min1。(3)4 min时，反应尚未建立平衡，正在向正反应方向进行，8 min时，反应已达到平衡，正、逆反应速率的大小关系为v(正)v(逆)。18. (1)0.3 mol NH3 分子中所含质子数与_个H2O分子中所含质子数相等。(2)含

12、0.4 mol Al3的Al2(SO4)3中所含的SO42的物质的量是_。(3)已知16 g A和20 g B 恰好完全反应生成0.04 mol C 和31.76 g D，则C的摩尔质量为_。参考答案：略19. A、B、C、D、E为短周期元素且原子序数依次増大,质子数之和为40。B、C同周期,A、D同主族,A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2,E的最高价氧化物的水化物呈两性。(1)B元素在周期表中的位置为_。(2)由A、C、D三种元素组成的化合物的电子式为_。(3)废印刷电路版上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。現改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的,又

13、保护了环境,试写出反应的化学方程式_。(4)若BA3与C2可形成燃料电池,电解质为KOH溶液,则负极的电极反应式为_。(氧化产物不污染环境)参考答案：(1)第二周期第VA族 (2) (3)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O (4)2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O分析：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，明确元素的推断是解答本题的关键，熟悉物质的性质及化学反应方程式的书写即可解答，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系。详解：A、B、C、D、E为短周期元素且原子序数依次増大, A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2,说明A为氢，C为氧元素，形成的为水或双氧水，E的最高价氧化物的水化物呈两性，说明E为铝，质子数之和为40，所以计算B的质子数为7，为氮元素。(1)B元素为氮元素，在周期表中的位置为第二周期第VA族；(2)由A、C、D三种元素组成的化合物