四川省成都市经济技术开发区实验高级中学2022年高一化学期末试卷含解析

1、四川省成都市经济技术开发区实验高级中学2022年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组物质分类正确的是 酸碱盐氧化物A硫酸纯碱硫酸钙氧化铁B盐酸烧碱纯碱氧化钙C碳酸硫酸钙碳酸钠干冰D干冰苛性钠食盐石灰石参考答案：B略2. 从元素化合价变化分析，下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是（不考虑分解反应）A.SO2 S B.Na2SO3 SO2 C.I- I2 D.HCO3- CO32-参考答案：C3. 根据元素周期表和元素周期律分析下面的判断，其中正确的是A. 铍(Be)原子失电子能力比镁强B. B

2、的金属性比Al强C. 硒(Se)化氢比硫化氢稳定D. 氢氧化锶Sr(OH)2比氢氧化钙的碱性强参考答案：D【分析】同周期从左到右元素金属性依次减弱，非金属性依次增强；同主族元素中从上到下，元素金属性依次增强，非金属性依次减弱；且非金属性越强，对应的最高价氧化物对应的水化物中酸性越强；金属性越强，对应的最高价氧化物对应的水化物中碱性越强，【详解】A. 同主族从上向下金属性增强，则铍(Be)原子失电子能力比镁弱，A项错误；B. B和Al同主族，位于Al的上一周期，则其金属性比Al弱，B项错误；C. 硒(Se)与S同主族，位于S的下一周期，则非金属性：SSe，故硒(Se)化氢不如硫化氢稳定，C项错误

3、；D. Sr与Ca同主族，位于Ca的下一周期，金属性比较：Sr Ca，则氢氧化锶Sr(OH)2比氢氧化钙的碱性强，D项正确；答案选D。4. 在由FeO、Fe和Fe2O3 组成的混和物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混和物完全溶解，并放出448mL气体（标况），此时溶液中无Fe3+，则下列判断正确的是 A. 混和物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3 B. 反应后所得溶液中的Fe2+与Cl-物质的量之比为1：2 C. 混和物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多 D. 混和物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多参考答案：BC5

4、. 有一种白色固体，由下列四种物质中的两种混合而成：NaCl； K2SO4；Na2CO3；BaCl2把这白色粉末加水搅拌，有白色不溶物过滤，经检验滤液中只含K+和Cl两种离子，则可判断白色粉末是（）A由和混合B由和混合C由和混合D由和混合参考答案：C考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用分析：过滤，经检验滤液中只含K+和Cl两种离子，则一定含K2SO4，溶于水生成的白色沉淀为硫酸钡，以此来解答解答：解：过滤，经检验滤液中只含K+和Cl两种离子，则一定含K2SO4，溶于水生成的白色沉淀为硫酸钡，则一定含和，滤液中不含钠离子，可知一定不含，故选C点评：本题考查物质的检验及鉴别，为高频考点，把握

5、滤液中的离子及白色沉淀为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大6. 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极 Pb+SO42-=PbSO4+2e- 正极 PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O今若制得Cl20.050 mol,这时电池内消耗H2SO4的物质的量至少是A. 0.025 mol B. 0.050 mol C. 0.10 mol D. 0.20 mol参考答案：C7. 为除去下列待提纯物质中的杂质(括号内为杂质)，选用的试剂及操作方法均正确的是选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ACaO（CaCO3）水溶解、过滤、

6、结晶BCu（CuO）稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥CCuSO4（H2SO4）氢氧化钠溶液过滤DCO2（H2）氧气点燃参考答案：B【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【详解】A项、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故A错误；B项、盐酸会与氧化铜反应将氧化铜溶解，过滤、洗涤后的滤纸上就只有铜，干燥后就可以得到铜，故B正确；C项、硫酸、硫酸铜溶液均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除

7、去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故C错误；D项、一氧化碳和氢气均具有可燃性，点燃不但能把杂质除去，也会把原物质除去，故D错误。故选B。【点睛】本考点属于物质的除杂或净化，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键，除杂的原则为：不增（新杂质）也不减（主体物质）。8. 化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是()鸡蛋白溶液遇浓硝酸黄色淀粉碘化钾溶液遇碘离子蓝色FeCl2遇KSCN溶液血红色热的氧化铜遇乙醇红色新制氯水久置后无色过氧化钠在空气中久置淡黄色A B C D参考答案：A略9. 纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到

8、。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（ ）A分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度参考答案：D略10. 下列说法正确的是（ ）A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化B伴有能量变化的物质变化都是化学变化C在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D. 放热反应的发生无需任何条件参考答案：A略11. 若20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1gCa2+，则NO3的物质的量浓度是( ) A

9、.d/400 molL B.20/d molL C.2.5d molL D.1.25d molL参考答案：C【Ks5u解析】1g钙离子的物质的量为1./40=0.025mol，所以溶液中n（NO3-）=2n（Ca2+）=0.05mol，溶液的体积为20/1000dg=1/50dL，NO3-的物质的量浓度为=2.5dmol/L，选C。12. 现有盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水，可用来区别它们的一种试剂是()AAgNO3溶液 B酚酞溶液C紫色石蕊溶液 D饱和食盐水参考答案：C解析：盐酸遇紫色石蕊溶液变红，NaCl溶液遇紫色石蕊溶液无明显现象，NaOH溶液遇紫色石蕊溶液变蓝，新制氯水遇紫

10、色石蕊溶液先变红后褪色。13. 分别向500 mL 0.5 molL1的NaOH溶液中加入稀醋酸、稀硝酸、浓H2SO4，恰好完全反应时的反应热分别为H1、H2、H3，它们的关系正确的是()AH1H2H3 BH1H2H3CH1H3H2 DH2H3H1参考答案：A解析CH3COOH是弱酸，和NaOH反应时继续电离出H，故放出的热量最少，HNO3、H2SO4都是强酸，但浓H2SO4稀释时放热，故和NaOH完全反应时，放热最多。14. 已知一定温度下，N2 和H2 反应生成2mol NH3时放出的热量为92.0 kJ，将此温度下 的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时

11、进行反应，测得反应放出 的热量为( )忽略能量损失 A.一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ C. 一定小于92.0 kJ D. 不能确定参考答案：C略15. 下列反应属于吸热反应的是 A、稀硫酸与氢氧化钾溶液反应 B、氢气还原氧化铜的反应C、锌与稀硫酸的反应 D、生石灰变成熟石灰的反应参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条

12、的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 。（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）利用过氧化钠制备氧气并进行相关实验探究。（1）将0.05mol Na2O2放入烧瓶中，加入100mLH2O，理论上产

13、生的气体在标况下的体积为_L（2）取上述实验得到的溶液于试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪去。已知：a. 酚酞在c(OH) 为1.0104mol/L2.5mol/L时呈红色，否则为无色； b. H2O2具有氧化性、漂白性、不稳定性。 甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH)过大造成的。请通过计算对比数据加以说明上述观点是否正确。 （假设过程中液体体积不变）。 乙同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中存在H2O2，其来源可能是Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2。试设计简单实验证明烧瓶内溶液中含H2O2，简述实验操作： 。参考答案：（1）（1分） 0.56 （2）（3分

14、） c(OH)=1mol/L,在酚酞 HYPERLINK / 变红范围内，而酚酞未变红 （2分） 取少量烧瓶内溶液于试管中，加入MnO2 ，产生的气体，并能使木条复燃 略18. （14分）现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编号为A、B、C、D后，按照下表进行实验，产生的现象如下所示：实验顺序实验内容实验现象A+B没有现象B+D有气体放出C+B有沉淀生成A+D有沉淀生成根据实验现象按要求回答：（1）A、B、C溶液的溶质化学式：A ; B ; C 。（2）写出实验顺序有关的离子方程式，不反应的说明理由： ， ， ， 。参考答案：（14分）（1）CaCl；HCl；AgNO3（各2分，共6分） （2）不具备离子（复分解）反应发生的条件。CO322H+ CO2H2OClAg+ AgCl CO32Ca2+ CaCO3 （各2分，共8分）19. (8分)A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依