四川省成都市花桥中学2023年高三化学联考试题含解析

1、四川省成都市花桥中学2023年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组物质按如图所示转化关系每一个转化都能一步实现的是 选项甲乙丙丁ASSO2H2SO4SO3BCO2Na2CO3NaHCO3CaCO3CN2HNO3NO2NH3DSiO2Na2SiO3H2SiO3CaSiO3参考答案：B略2. 下列各组离子在通入SO2前后均能大量共存的是（）ABa2+、K+、Br、Cl BNa+、Cu2+、OH、SiO32CNH4+、Al3+、Br、AlO2 DLi+、H+、NO3、SO42参考答案：A考点：离子

2、共存问题专题：离子反应专题分析：通入二氧化硫前，离子能大量共存，则不发生任何反应，各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后，SO2+H2O?H2SO3，H2SO3?H+HSO3，HSO3?H+SO32，溶液中存在大量的氢离子、亚硫酸根离子，利用氢离子与OH、AlO2、CO32、SiO32，SO2与NO3反应来分析共存问题，以此解答解答：解：ABa2+、K+、Br、Cl之间不发生反应，也不与二氧化硫反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；BOH、SiO32在酸性条件下不能大量共存，且与Cu2+反应生成沉淀，故B错误；CAlO2与NH4+、Al3+发生互促水解反应，且AlO2在酸性条件下不能大量共存，

3、故C错误；DH+、NO3具有强氧化性，能够氧化SO2，通入二氧化硫后不能大量共存，故D错误故选A点评：本题考查离子共存的正误判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如本题题干“通入SO2前后均能大量共存”3. 下列实验或操作合理的是（ ）参考答案：A略4. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂B.自行车钢架生锈主要是化学腐蚀所致C.食醋可去除水垢，NH4Cl溶液

4、可去除铁锈D.新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧，实用和新潮参考答案：B略5. 向A、B溶液中加入CD2溶液，有沉淀生成，为研究这一化学反应，将两种盐分别配成溶液进行实验，其有关数据如下表（化学式中A、B、C、D分别表示原子或原子团，其式量分别是：A23， B96，C137，D35.5）编号12345A2B溶液的体积6060606060CD2溶液的体积03060100120沉淀的质量(g)00.6992.0972.097 下列有关说法不正确的是 （ ） A混合前，CD2溶液的物质的量浓度为 B混合前，A2B溶液的物质的量浓度为 C3号实验中沉淀的质量值为 D理论上，完全沉淀 溶液消耗CD

5、2溶液的体积为参考答案：D略6. 将阿斯匹林放入足量的NaOH溶液中煮沸，能发生反应的化学键是（ ） A1、2 B2、3 C3、4 D、1、4参考答案：D略7. R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之为5：2，则n的值是() A . 1 B. 2 C. 3 D. 4参考答案：B略8. 在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl离子的溶液中，逐滴加入5 mol?L1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述不正确的是： A

6、x y = 0.01 mol B原溶液中c(Cl)=0.75 molL1C原溶液的pH=1 D原溶液中n(Mg2+)n(Al3+)=51参考答案：B略9. 某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次减小。已知pAg=lgc(Ag+)，pX=lgc(X)，利用pXpAg的坐标系可表示出 AgX的溶度积与溶液中的c（Ag+）和c（X）的相互关系。下列说法错误的是AA线是AgCl，C线是AgI Be点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀Cd点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液DB线一定是AgBr参考答案：D略10.

7、 下列物质中具有良好导电性的是（）A冰醋酸 B盐酸CKCl晶体 D蔗糖溶液参考答案：B解析：A、冰醋酸中只有醋酸分子，不导电，酸只有形成水溶液才能导电，故A错误；B、盐酸中存在自由移动的氯离子和氢离子，能导电，故B正确；C、氯化钾中含有氯离子和钾离子，但是静电作用的束缚，不能自由移动不导电，故C错误；D、蔗糖是非电解质，溶液中无自由移动的离子，不能导电，故D错误故选B11. 如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大(忽略液体体积对气球的影响)。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是甲乙A稀硫酸和铜片浓

8、氨水和SO2B双氧水和MnO2NaOH溶液和CO2CNaHCO3溶液和苯酚NaOH溶液和Cl2DH2O和NH3 NaOH和 SO2 参考答案：B12. 向H2S的水溶液中通入一定量的Cl2，下列图像所示的变化正确的是 参考答案：C13. 下列有关海水资源综合利用的说法正确的是()。蒸馏法是海水淡化的方法之一；海水蒸发制海盐的过程中只发生化学变化；从海带提取碘单质的过程涉及氧化还原反应；只需经过物理变化就可以从海水中得到钾单质；海水提取溴涉及的反应类型包括复分解反应。A BC D参考答案：C略14. 我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度

9、远远高于其他材料电池，电池总反应为V2O5+xLiLixV2O5下列说法中正确的是（ ）A电池在放电时，Li+向负极移动B锂在放电时做正极，充电时为阳极C该电池充电时阳极的反映为LixV2O5xeV2O5+xLi+DV2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：放电时，该原电池中锂失电子而作负极，V2O5得电子而作正极，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，阳离子向正极移动解答：解：A向外供电时，该装置是原电池，锂离子向正极移动，故A错误；B该原电池中，锂失电子而作负极，V2O5得电子而作正极，故B错误；C该电池充电时，正极与外接

10、电源的正极相连为阳极，则阳极上LixV2O5失电子，阳极上电极反应式为：LixV2O5xeV2O5+xLi+，故C正确；DV2O5得电子而作正极，所以V2O5参与电池反应，故D错误；故选C点评：本题考查原电池原理，明确元素化合价是解本题关键，根据得失电子来分析解答即可，难点是电极反应式的书写15. 下列备组离子一定能大量共存的是参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验： （1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整。 （2）实验中他们取64g铜片和12mL

11、18molL1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是：。下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是（填写字母编号） A锌粒 B石灰石 CNa2CO3溶液 DBaCl2溶液 （3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两学生进行了如下设计：甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度，他认为测定SO2的量的方法有多种，请问下列实验方案中不可行的是（填写字母编号）。 A将装置A产生的气体

12、缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量。B将装置A产生的气体缓缓通入足量的硫酸酸化的KMnO4中溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀C用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）D用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置A产生气体的体积（已折算出标准状况）乙学生设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000ml，取20 ml于锥形瓶中，滴入甲基橙指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定（已知：Cu（OH）2开始沉淀的PH约为5），通过测出消耗NaOH溶液的体积来求余酸的物质的量的浓度。假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为乙学生设计的实验方案能否

13、求得余酸的物质的量浓度（填“能”或“否”）。其理由是。参考答案：（1）（2）Cu+2H2-SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O 随反应进行，消耗了H2-SO4，硫酸溶液的浓度减小，Cu与稀硫酸不反应。A、C（3）A、B、C否，NaOH溶液与反应生成的CuSO4作用，生成蓝色的氢氧化铜沉淀，会干滴定终点的判断。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. X、Y、Z、W均为气体单质，A、B、C均为无色气体化合物，D、E均为白色固体，F在通常情况下为无色无味的液体，它们有如下的转化关系：请回答下列问题：(1)Y分子的电子式为_ _，F中的化学键类型为_ _。(2)C的化学式为_ _。(3)

14、B在F中的反应可以表示为_ _。(4)写出反应的化学方程式：_ _。参考答案：(1)N?N极性共价键(2)HCl (3)NH3H2ONH3H2O NHOH (4)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O 略18. 【化学选修3：物质结构与性质】（15分）A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有气体）原子序数依次增大的七种元素，A的原子核外电子只有一种运动状态；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；D、E、F同周期；E核外的s、p能级的电子总数相筹；F与E同周期且第一电离能比E小；G的+1价离子（G+）的各层电子全充满。回答问题：（1）写出E的基态原子的电子排布式_。（2）含有元

15、素D的盐的焰色反应为 色，许多金属形成的盐都可以发生焰色反应，其因是 。（3）由元素A、B、F组成的原子个数比9 : 3 : 1的一种物质，分子中含三个相同的原子团，其结构简式为_，该物质遇水爆炸，生成白色沉淀和无色气体，反应的化学方程式为_。（4）G与C可形成化合物GC和G2C，已知GC在加热条件下易转化为G2C，试从原子结构的角度解释发生转化的原因 。（5）G与氮元素形成的某种化合物的晶胞结构如下图所示，则该化合物的化学式为_，氮原子的配位数为 。若晶体密度为a gcm-3，则G原子与氮原子最近的距离为_pm（写出数学表达式，阿伏加德罗常数的值用NA表示）。参考答案：（1）1s22s22p

16、63s2 （2）黄 电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量（3）Al(CH3)3 Al(CH3)3 +3H2O = Al(OH)3+3CH4（4）Cu2+离子外围电子排布式为3d9，而Cu+离子外围电子排布式为3d10，为全满稳定状态，所以Cu2O比CuO稳定（5）Cu3N 6 19. (10分)（1）由于SiH4具有易提纯的特点，因此硅烷热分解法是制备高纯硅很有发展潜力的方法。制备硅烷整个过程必须严格控制无水，否则生成的硅烷将发生变质，其化学方程式为 ，整个系统还必须与氧隔绝，其原因是 (用化学方程式表示)（2）无机非金属材料是日常生活中不可缺少的物质，它们往往具有高强度、耐高温

17、、耐腐蚀的特点。Si3N4就是一种重要的精细陶瓷，合成氮化硅的方法之一为：3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO，Si3N4属于原子晶体，在上述反应中氧化剂为 （3）硅酸盐中，SiO44-四面体通过共用顶角氧离子可形成链状、层状、空间网状等结构型式。下图为一种无限长双链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为 ，该多硅酸根化学式为 参考答案：（1）SiH4+H2O=4H2+H2SiO3；SiH4+2O2=SiO2+2H2O；（2）N2；（3）sp3；Si4O116-；试题分析：（1）制备硅烷整个过程必须严格控制无水，否则生成的硅烷将发生变质，生成硅酸和氢气，反应的化学方程式为：SiH4+H2O=4H2+H2SiO3，整个系统还必须与氧隔绝，否则硅烷容易与氧气反应生成二氧化硅和水，化学方程式为：SiH4+O2=SiO2+H2O，故答案为：SiH4+H2O=4H2+H2Si