四川省成都市西江中学高一化学模拟试题含解析

1、四川省成都市西江中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共15g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是ANa BMgCAl DZn参考答案：D略2. 下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察 先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质 每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净 实验时最好选择本身颜色较浅的火焰没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A. 仅有不正确 B. 仅有不正

2、确 C. 仅有不正确 D. 全正确参考答案：D试题分析：在观测钾的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃片，滤去钠的黄光的干扰，故正确；取一根洁净的铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取NaCl溶液，进行焰色反应，故正确；盐酸易挥发，其盐高温时也易挥发，灼烧时，盐酸及其盐可一起挥发掉，以达洗净的目的，故正确；为了能够更加突出被检验试剂的颜色，选用本身颜色较浅的火焰，最大限度的减少火焰本身颜色的干扰，故正确；洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，本身无颜色，故可用铁丝进行焰色反应，故正确；故选D。3. 如右图：用石墨作电极电解氯化铜溶液，下列说法正确的是AM极是正极 B溶液中的阴离子向N极移动CM极上放出的气

3、体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D在M、N两极流过0.4 mol e-时，在N极上析出6.4gCu 参考答案：C4. X、Y、Z分别代表3种不同的短周期元素。X元素的原子最外层只有一个电子；Y元素原子的最外层电子比次外层少2个；Z元素原子的L电子层有6个电子。由这3种元素组成的化合物的化学式可能是A. X3YZ4 B. X2YZ3 C. XYZ2 D. X2YZ4参考答案：BD略5. 关于化学键的叙述中，正确的是A离子化合物可能含共价键 B共价化合物可能含离子键C离子化合物中只含离子键 D离子化合物中一定含有金属离子参考答案：A6. MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(MCa、Mg)：M

4、2+(g)CO32-(g)M2+(g)O2?(g)CO2(g)已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是A. H1(MgCO3)H1(CaCO3)0B. H2(MgCO3)H2(CaCO3)0C. H1(CaCO3)H1(MgCO3)H3(CaO)H3(MgO)D. 对于MgCO3和CaCO3，H1H2H3参考答案：C【详解】根据盖斯定律，得H=H1+H2+H3,又易知Ca2+半径大于Mg2+半径，所以CaCO3的离子键强度弱于MgCO3,CaO的离子键强度弱于MgO。A. H1表示断裂CO32-和M2+的离子键所吸收的能量，离子键强度越大，吸收的能量越大，因而H1(MgC

5、O3)H1(CaCO3)0，A项正确；B. H2表示断裂CO32-中共价键形成O2?和CO2吸收的能量，与M2+无关，因而H2(MgCO3)H2(CaCO3)0，B项正确；C.由上可知H1(CaCO3)-H1(MgCO3)H3(MgO)，H3(CaO)-H3(MgO)0，C项错误；D.由上分析可知H1+H20，H30，故H1H2H3，D项正确。故答案选C。7. 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 Cl-Fe2+H2O2I-SO2,则下列反应中不能发生的是A2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+ SO42-+4H+BI2+SO2+2H2O=

6、H2SO4+2HICH2O2+H2SO4=SO2 +O2+2H2OD2Fe3+2I-=2Fe2+ +I2参考答案：C8. 将NaClO3和NaI按物质的量之比11混合于烧瓶中，滴入适量硫酸，并水浴加热，反应后测得NaClO3和NaI恰好完全反应，生成 I2、Na2SO4和H2O，并产生棕黄色的气体X，则X为()A. Cl2 B. Cl2O C. Cl2O3 D. ClO2参考答案：D试题分析：根据转移电子数守恒得，1molNaI中的碘元素由-1价生成单质碘，化合价升高转移1mol电子，故NaClO3中的氯元素化合价降低转移1mol电子，故X气体中氯元素的价态为+4价，答案选D.9. 设NA表示

7、阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 标准状况下,28g氮气含有的核外电子总数为14NAB. 常温常压下，4.6gNO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2NAC. 78g Na2S和Na2O2的混合物中含有阴离子数等于NAD. 已知NaCl 溶于乙醇中可制成胶体，0.1molNaCl在乙醇中形成的胶体含有0.1NA个胶粒参考答案：DA. 28g氮气的物质的量是1mol，1分子氮气含有14个电子，则含有的核外电子总数为14NA，A正确；B. NO2和N2O4的最简式相同，均是NO2，所以常温常压下，4.6gNO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA，B正确；C. Na

8、2S和Na2O2的相对分子质量均是78，且阴阳离子的个数之比均是1：2，所以78g Na2S和Na2O2的混合物中含有阴离子数等于NA，C正确；D. 胶体是分子的集合体，则0.1molNaCl在乙醇中形成的胶体含有的胶粒个数小于0.1NA个，D错误，答案选D。点睛：本题考查阿伏加德罗常数的应用，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确胶体的性质、物质的结构是解题的关键。 10. 下列各组离子一定能大量共存的是A在含大量Fe3的溶液中：NH4、Na、Cl、SCN B在强碱溶液中：Na、K、AlO2、CO32 C在pH13的溶液中：NH4、Al3、SO42、NO3 D在pH1的

9、溶液中：K、Fe2、Cl、NO3 参考答案：B略11. 下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是 （ ）A都是常用的干燥剂B分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低C都可以储存于铝制槽罐中D和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性参考答案：A略12. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 22.4 L O2中含有氧分子的个数为NAB. 24 g Mg与足量氧气反应失去的电子数为2NAC. 28 g N2中含有氮原子的个数为NAD. 1 molL-1 MgCl2溶液中含有氯离子个数为2NA参考答案：B试题解析：A、未指明标准状况，无法计算氧气的分子个数，错误；B、24gMg的物质的量

10、为1mol，完全反应时转移电子数为2NA,正确；C、N2为双原子分子，所以氮原子个数应为2 NA，错误；D、未给出溶液的体积，无法计算离子个数，错误，答案选B。13. 关于锂的结构和性质判断错误的是与水反应比钠剧烈 原子半径小于钠 它的氧化物在空气中易吸收二氧化碳 它的阳离子最外层电子数与钠的阳离子相同 它是还原剂A、 B、 C、 D、只有参考答案：A14. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是A.木已成舟 B.铁杵成针 C.蜡炬成灰 D.滴水成冰参考答案：C15. 两种烃混合，完全燃烧后生成的CO2 的物质的量大于生成的H2O 的物质

11、的量，则这两种烃的组合可能是：(A)烷烃和烷烃 （B）烯烃和烯烃 （C）烯烃和炔烃 （D）烷烃和烯烃参考答案：AD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （9分）如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（实验均在常温常压下进行）。实验序号甲针筒内的物质乙针筒内的物质10.3gNa2CO3粉末3mL稀HCl20.3gNaHCO3粉末3mL稀HCl30.8gNa2O2粉末3ml H2O（1）实验1和实验2中，已知稀HCl均过量且质量分数相同，发生反应后，针筒活塞均_（填“向外”、“向内”或“不”）移动。活塞移动较快的是_（

12、填“实验1”或“实验2”）。（2）实验3中的实验现象是：剧烈反应，针筒活塞迅速_（填“向外”、“向内”或“不”）移动。反应后将针筒置于空气中使其温度慢慢恢复至常温，发现此过程中针筒活塞慢慢向内移动，此现象说明实验3的反应为_（填“放热”或“吸热”）反应。实验3反应后甲针筒内有少量气体，检验该气体的操作及现象是：操作：打开弹簧夹K，压缩活塞使气体慢慢导出，_。现象：_。旋转甲、乙两个针筒，使中间导管口朝下，打开弹簧夹K，移动活塞，将实验3针筒中溶液压入滴有酚酞的20mL水中，溶液立即显_色，写出实验3发生反应的化学方程式：_。参考答案：（1）向外；实验2（各1分）（2）向外；放热（各1分） 将带

13、火星的小木条置于导管口；小木条复燃（各1分）红（1分）；2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O-2（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D与B属于同一族元素。(1)写出各元素的元素名称：A _，B _，C _，D ,(2)用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程_用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程_参考答案：略18. .（1）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式。其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（2）已知

14、实验室中只有16molL1的浓硝酸，若要配制100mL 0.8molL1的稀硝酸所需浓硝酸的体积为mL。定容时由于俯视刻度，则对浓度产生的影响为 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。.如图表示有关的一种反应物或生成物（无关物质已略去），其中A、C为无色气体，请填写下列空白。（1）写出下列物质的化学式：C是 ，E是 ，F是 ，G是 。（2）请写出下列化学方程式： （3）反应中若消耗7.8g，则转移的电子数为 。（4）A与CuO在加热条件下能反应生成N2和Cu，请写出该反应的化学方程式： 。参考答案：.（1）2：3（2）5.0偏高.（1）CO2NONO2HNO3（2）（3）0.1NA或6.021

15、022个（4）略19. 黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物（1）冶炼铜的反应为：8CuFeS221O2=8Cu4FeO2Fe2O316SO2。若CuFeS2中Fe的化合价为2，反应中被还原的元素是_（填元素符号）若反应中生成了标况下22.4L气体，转移的电子数目为_。（2）上述冶炼过程产生大量酸性氧化物SO2，为大气污染物之一。下列处理方案中合理的是_（填代号）a高空排放 b用浓硫酸氧化吸收制硫酸c用NaOH溶液吸收制Na2SO3 d用氨水吸收制氮肥铵盐（3）过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I氧化为I2：S2O2I=2SOI2。通过改变反

16、应途径，Fe3、Fe2均可催化上述反应试用离子方程式表示Fe3对上述反应催化的过程_、_（不必配平）。（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3，方法为：用稀盐酸浸取炉渣，过滤滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3.据以上信息回答下列问题：a除去Al3的离子方程式是_b选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO.提供的试剂：稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水 所选试剂为_证明炉渣中含有FeO的实验现象为_。参考答案：(1)Cu、O 6.25NA (2)cd (3) 2Fe32I=2F

17、e2I2， S2O822Fe2=2SO422Fe3 (4) aAl34OH=AlO2H2O b稀硫酸 KMnO4溶液 稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色解析：（1）8CuFeS221O2=8Cu4FeO2Fe2O316SO2中，若CuFeS2中Fe的化合价为2，Fe元素的化合价升高，Cu、O元素的化合价降低，则Cu、O元素被还原；由方程式铜降16价，氧降214价，每生成16molSO2,转移（16+214）mol=100mol电子，若反应中生成了标况下22.4L气体，转移的电子数目为100mol/16molNA =6.25NA 。（2）a高空排放，仍然排放在空气中，故a错误；bSO2不能用浓硫酸氧化，故b错误；cSO2是酸性氧化物，用NaOH溶液吸收制Na2SO3 ，故c正确；dSO2是酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，用氨水吸收制氮肥铵盐，