四川省成都市西江中学高三化学联考试题含解析

1、四川省成都市西江中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，四种元素原子的最外层电子数之和为15，下列叙述正确的是（ ）A. b元素最高价氧化物对应的水化物为强酸B. 最简单气态氢化物的热稳定性：bcC. c为第二周期第VIIA族元素D. 原子半径：dcba参考答案：A【分析】四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，则a为H；b、d的简

2、单离子具有相同电子层结构，d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，d为Al，四种元素原子的最外层电子数之和为15，b、c为第二周期元素，b、c的最外层电子数之和为15-1-3=11，b为N，c为O符合题意，以此来解答【详解】由上述分析可知，a为H，b为N，c为O，d为Al；Ab元素为氮元素，其最高价氧化物对应的水化物硝酸为强酸，故A正确；B非金属性ON，则气态氢化物的热稳定性：bc，故B错误；Cc为O元素，核电荷数为8，为第二周期第VIA族元素，故C错误；D短周期主族，电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：AlNOH，故D错误；故答案为A。2. 化学在资源利用、

3、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是 A. 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 B. 开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用 C. 研发可降解高分子材料，减少“白色污染冶 D. 过度开采矿物资源，促进地方经济发展参考答案：D略3. 某溶液中含有NH、Mg2+、Fe2+、Al3+和SO五种离子，若向其中加入过量的Ba(OH)2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有( )A4种 B3种 C2种 D1种参考答案：【知识点】离子反应 B1【答案解析】C 解析：向溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，微热并搅拌，生成硫

4、酸钡沉淀、氢氧化镁沉淀、氢氧化铁沉淀和偏铝酸盐，放出氨气，再加入过量的氢碘酸重新生成Mg2+、Fe2+、Al3+ ，溶液中大量减少的离子有NH、SO；故答案选C【思路点拨】本题考查了离子间的反应，注意Fe2+、Al3+在反应中的变化，氢碘酸是还原性的强酸。4. 将反应5IO3+I+6H+?3I2+3H2O设计成如图所示的原电池开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流计指针再次发生偏转下列判断不正确的是（） A开始加入少量浓硫酸时，乙中石墨电极上发生氧化反应B开始加入少量浓硫酸时，同时在甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，

5、只有乙烧杯中溶液变蓝C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D两次电流计指针偏转方向相反参考答案：B【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】开始加入少量浓硫酸时，乙中I失电子生成I2，则乙为负极，甲中IO3得电子生成I2，则甲为正极，所以加入淀粉溶液，两个烧杯中均变蓝色；电子从负极流向正极，即从乙经导线流向甲；再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，则甲I2中失电子生成IO3，甲为负极，乙为正极【解答】解：A、开始加入少量浓硫酸时，乙中I失电子生成I2，则乙中石墨电极上发生氧化反应，故A正确；B、乙中I失电子发生氧化反应生成I2，甲中IO3得电子发生还原反应生成I2，则加入淀粉溶液，两个烧杯中均变

6、蓝色，故B错误；C、该反应为可逆反应，当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再改变，则没有电流通过电流计，所以电流计读数为零；故C正确；D、开始加入少量浓硫酸时，乙中I失电子生成I2，则乙为负极，甲中IO3得电子生成I2，则甲为正极，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，则甲I2中失电子生成IO3，甲为负极，乙为正极，两次电极的正负极相反，则两次电流计指针偏转方向相反，故D正确故选B5. 将一定量的由Na、Na2O、Na2O2组成的混合物与足量的水充分反应，收集到一定体积的混合气体，将混合气体通过放电后恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2物质的量之比为A111 B231 C121

7、D321参考答案：B略2.8克某金属在氯气完全中燃烧后，质量增加了5.325克，该金属是（ ）ACu BFe CAl DNa参考答案：B略7. 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 ( )A无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能B乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油”C推广燃煤脱硫技术，可以防治SO2污染D凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用参考答案：C略8. 实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O。关于该反应的下列说法正确的是（ ） ANaNO2是氧化剂B每生成1 mol N2转移的电子的物

8、质的量为3 molCNH4Cl中的氮元素被还原DN2既是氧化剂，又是还原剂参考答案：AB略9. 下列说法正确的是：A在100 、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJmol-1，则H2O(g)H2O(l) 的H = 40.69 kJmol-1B已知MgCO3的Ksp = 6.82 10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) c(CO32-) = 6.82 10-6C已知：共价键CCC=CCHHH键能/ kJmol-1348610413436 则反应的焓变为H = (434836108413)3436(734814413

9、) kJmol-1= 384 kJmol-1D常温下，在0.10 molL-1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3H2O的电离度降低，溶液的pH减小参考答案：D略10. 科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为（ ） A. H22OH2H2O2e B. O24H4e2H2OC. H22H2e D. O22H2O4e4OH 参考答案：答案：C解析：难度：易，电解液为酸性，故A错，负极通入氢气，正极通入氧气，故B、D错。 11. 向含Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的某种稀溶液中逐渐加入铁

10、粉c（Fe2+）的变化如图所示。下列离子方程式错误的是参考答案：D略12. 2013年世界环境日中国主题为“同呼吸?共奋斗”，其中防治PM2.5是重点PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是雾霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧，下列与PM2.5相关的说法不正确的是（）A大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖C吸烟也会造成室内PM2.5污染DPM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素参考答案：D考点：常见的生活环境的污染及治理.专题：化学应用分析：A减少机动车尾气排放，减少了烟尘，能降低空气中PM2.5；B

11、开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以减少化石燃料的使用；CPM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，可被吸入肺部；D铅、镉、铬、钒为金属元素，砷为非金属元素解答：解：A大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量，减少了烟尘，能降低空气中PM2.5，故A正确；B开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以减少化石燃料的使用，从而减少PM2.5，故B正确；C吸烟时产生烟雾，烟雾里有40多种致癌物质，还有十多种会促进癌发展的物质，也会造成室内PM2.5污染，故C正确；DPM2.5含有的铅、镉、铬、钒、等金属元素均是对人体有害的元素，砷对人体有害，属于非金属，故D错误；故选D点评

12、：本题考查PM2.5的污染，侧重考查环境的污染和原因与生产、生活相关的知识，是高考考查的热点之一，解答本题的关键是要知道电动车的优点，PM2.5的来源、危害，了解PM2.5的含义，本题难度不大13. 下列有关化学用语表示正确的是A次氯酸的结构式：HClO B质子数为53、中子数为72的碘原子：125 53I C对硝基苯酚的结构简式： DNa+的结构示意图： 参考答案：B略14. 已知短周期元素的离子为aA2+、bB+、cC3-、dD-，都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）A原子半径ABDC B原子序数dcbaC离子半径CDBA D单质的还原性ABDC 参考答案：答案：C15. 完成下

13、列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是ABCD实验用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100 mL 0.1000molL1 K2Cr2O7溶液装置或仪器参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料，某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。已知：AlN+NaOH+H2ONaAlO2NH3【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。（1）如图C装置中球形干燥管的作用是_。（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先_

14、；再加入实验药品。接下来的实验操作是_,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是_。（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_。【方案2】用如下图装置测定m g样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去)。（4）导管a的主要作用是_。（5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是_。（填选项序号）aCCl4 bH2O cNH4Cl溶液 d（6）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为Vml,（已转换为标准状况），则A1N的质量分数为_（用含V、m的代数式表示）。参考答案：（1）防止倒吸（

15、2）检查装置气密性 关闭K1，打开K2 把装置中残留的氨气全部赶入C装置（3）C装置出口处连接一个干燥装置（4）保持气压恒定，使NaOH浓溶液容易流下（5）ad （6）41V/22400m100% 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：根据题意回答下列问题：（1）固体X中主要含有 （填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用 _ （填写仪器或试剂名称）。（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH 5，其目的是 _ 。（3）操作有

16、多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、 、过滤、 、干燥。（4）下表是相关物质的溶解度数据，操作III发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7 + 2KCl = K2Cr2O7 + 2NaCl该反应在溶液中能发生的理由是_。（5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量 _ （填写试剂）、溶解、过滤、再 （填写试剂）、灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g。计算祥品中氢氧化铝的质量分数为 （用含m、n的代数式表示）。参考答案：(1)Fe2O3、MgO(2分)PH计或PH试纸(1分)(2

17、)使CrO42-转化为Cr2O72-(1分)(3)冷却结晶、洗涤(各1分)(4)K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小）(2分)(5)NaOH溶液、通入过量二氧化碳。(各1分，合理答案也给分)；(3分)18. （14分）已知：A为含金属离子的淡黄色固体化台物，E、X为空气中常见气体，A、B、 C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物已略去）。请回答下列问题(l)这种金属离子的离子结构示意图为_;(2)X的电子式_;(3)B中所含化学键的类型是_;常温常压下，7.8gA与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式_.(4)C

18、也可转化为B，写出该转化的化学方程式_;(2)B与D反应的离子方程式为_.(5)将一定量的气体X通入2LB的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量， 产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为_ ，b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是_。参考答案：19. （15分）食品安全问题一直引人关注，各地对食品非法添加和滥用添加剂进行了多项整治活动，其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰也被禁用。 下面是以物质A为原料合成过氧化苯甲酰的流程：信息提示：2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献，而获得了诺贝尔化学奖，其反应机理可简单表示为：苯乙烯和甲苯与酸性KMnO4溶液反应产物相同。请回答下列问题：（1）物质A的名称为 ，物质C中含有的官能团的名称为 ，D的结构简式为