四川省成都市试验中学2023年高三化学联考试题含解析

1、四川省成都市试验中学2023年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 学习时通过比较、归纳，可以加深对问题的认识。下列比较或归纳一定正确的是：A稳定性：NH3PH3AsH3 B离子半径：阴离子阳离子C熔沸点：离子化合物共价化合物 D酸性：H2SO4H3PO4H2SiO3参考答案：D略2. X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是()XYZWACCOCO2O2BNaNa2ONa2O2O2CAlCl3Al(OH)3NaAl(OH)4NaOHDFeFeCl2F

2、eCl3Cl2参考答案：D略3. 类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的。不能违背客观实际。下列各说法中，正确的是AHCl的水溶液是强酸，HF的水溶液也是强酸BCH4是正四面体结构，SiH4也是正四面体结构CO2与Cu反应生成CuO，S与Cu反应生成CuSD苯与酸性高锰酸钾溶液不反应，甲苯与酸性高锰酸钾溶液也不反应。参考答案：B4. 将AgCl分别加入盛有：5 mL水； 6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液；50 mL 0.1 mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序

3、排列正确的是A B C D参考答案：C略5. 下列离子方程式正确的是（ ）A.以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl+2H2O= 2OH+H2+Cl2 B.FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+2Br-+2Cl2 = 2Fe3+Br2+4Cl-C.Fe3O4与HCl：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O D.Fe2O3与HI：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O参考答案：C略6. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 A 25时1mL水中含1010 NA个OH离子 B1molCl2通入足量的NaOH溶液中充分反应转移的电子数为2NA Ca g某气体含分子数为b，c g该气体在标

4、况下的体积约为22.4bc/(aNA)LD0.1mol钠和O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2混合物时，失去电子数为0.1NA 参考答案：B7. 工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：（1）粗盐水中加入沉淀剂A、B以除去杂质制取精盐（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出B的化学式（2）向过滤出C后的滤液中通入气体NH3和CO2，则气体M是（填化学式），选择的理由是 通入气体N后现象是（3）滤液D最主要的成分是（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是参考答案：（1）Na2CO3；（2）NH3；NH3极易溶于水且显碱性，有利于CO2的溶解；变浑浊；（3）NH4Cl；取样，加硝酸酸化，加硝酸银

5、，有白色沉淀，该阴离子是氯离子考点：纯碱工业（侯氏制碱法）.分析：（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除去粗盐中的杂质镁离子等，沉淀剂A来源于石灰窑厂，所以A、B的化学式为Ca（OH）2、Na2CO3；（2）工业制纯碱时需先通入氨气，因为氨气的溶解度比二氧化碳大得多，且溶液呈碱性，有利于二氧化碳的吸收；生成了溶解度较小的NaHCO3析出，据此分析现象；（3）根据题意知道通入二氧化碳后主要发生复分解反应结合质量守恒定律得知溶液中主要是NH4Cl，氯离子的检验可以用硝酸酸化的硝酸银解答：解：（1）粗盐中含有硫酸根离子、碳酸根离子、镁离子，常用的提纯食盐的沉淀剂为氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液，沉淀剂A来源于石灰

6、窑厂，所以A是氢氧化钙，B是碳酸钠，故答案为：Na2CO3；（2）二氧化碳微溶于水，先通入二氧化碳，溶液中生成极少量的碳酸，再通入氨气，生成的产物量少，且易生成碳酸铵；氨气在水中溶解度很大，先通入氨气，溶液中生成较多的一水合氨，再通入CO2，生成的产物量多，且易生成碳酸氢铵，故应先通氨气，再通二氧化碳；将氨气和二氧化碳通入后，生成了NaHCO3析出，故现象为变浑浊故答案为：NH3；NH3极易溶于水且显碱性，有利于CO2的溶解；变浑浊；（3）根据操作过程，氨化后通入二氧化碳的溶液发生复分解反应，反应的化学方程式为：H2O+CO2+NH3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl，最终得到NH4Cl还有

7、碳酸氢钠等，碳酸氢钠溶解度很小而结晶，故酸化后滤液的主要成分是NH4Cl；检验其中的氯离子时，要经过取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子，故答案为：NH4Cl；取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子点评：本题以工业生产纯碱的工艺流程为背景，考查了物质的提纯、化学实验基本操作、实验结果的处理等知识，难度中等8. a、b、d、e 是原子序数依次增大的短周期元素，a是周期表中原子半径最小的元素，b2-和c2+的电子层结构相同，e的核电荷数是b的2倍，元素d的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。下列说法正确的是A. 元素b的简单气态氢化物的热稳定性比e的弱B

8、. 元素c的最高价氧化物对应水化物的碱性比d的强C. 简单离子半径t:c d e bD. 元素a、b、e各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、4参考答案：B9. (08上海12校联考上)如右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（ ） A产生气体的体积： B溶液的pH变化：增大，不变 C电极上析出物质的质量： D电极反应式：中阳极 2Cl2e Cl2中负极 2H+2e H2参考答案：答案：C10. 向ZnSO4溶液中加入Na2S溶

9、液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是()A白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuSB上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的KspC利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀D该过程破坏了ZnS的溶解平衡参考答案：B略11. 有铁的氧化物样品，用140 ml 0.5 mol/L的盐酸恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下氯气56ml，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+，该样品可能的化学式是 A.Fe2O3 B.Fe3O4 C、Fe5O7 D、Fe4O5参考答案：D略12. 下列反应中，属于取代反应的是CH3CHCH2Br2CH3CHBr

10、CH2BrCH3CH2OH浓H2SO4CH2CH2H2OCH3COOHCH3CH2OH浓H2SO4CH3COOCH2CH3H2OC6H6HNO3浓H2SO4C6H5NO2H2OA B C D参考答案：C略13. 下列说法正确的是A居室装修材料如化纤地毯、三合板、花岗岩等均会释放出污染空气的甲醛气体B古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品C氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度D化学变化是指有新物质生成的变化，因此裂化、炭化属于化学变化，风化、老化则属于物理变化参考答案：C略14. 乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物

11、的叙述中正确的是1mol该有机物可消耗3molH2；不能发生银镜反应；分子式为C12H20O2；它的同分异构体中可能有酚类；1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOHA B C D参考答案：D15. 对于一定条件下在密闭容器中已达到平衡状态的可逆反应：NO2+CO=NO+CO2下列说法中不正确的是（ ）A平衡体系中气体总的物质的量等于开始反应时体系中气体总的物质的量B从开始反应至达到平衡状态，容器内压强始终保持不变C达到平衡时NO2、CO、NO、CO2的物质的量均相等D达到平衡时，NO和CO2的物质的量之和等于NO2和CO的物质的量之和参考答案：C考点：化学平衡状态的判断 专题：化学

12、平衡专题分析：A该反应前后气体计量数之和不变；B该反应前后气体计量数之和不变，所以反应体系的压强不变；C反应达到平衡状态时，各物质的物质的量、物质的量浓度都不变；D该反应前后气体计量数之和不变，所以气体总物质的量之和不变解答：解：A该反应前后气体计量数之和不变，所以反应前后气体总物质的量不变，则平衡体系中气体总的物质的量等于开始反应时体系中气体总的物质的量，故A正确；B该反应前后气体计量数之和不变，所以反应体系气体总物质的量不变，总的压强不变，故B正确；C反应达到平衡状态时，各物质的物质的量、物质的量浓度都不变，但不一定相等，与反应物初始浓度和转化率有关，故C错误；D该反应前后气体计量数之和不

13、变，所以气体总物质的量之和不变，则达到平衡时，NO和CO2的物质的量之和等于NO2和CO的物质的量之和，故D正确；故选C点评：本题考查可逆反应化学平衡，明确化学平衡状态的判断方法、该反应特点即可解答，易错选项是C，注意反应前后气体计量数之和不变的可逆反应中，达到平衡状态时各物质浓度不一定相等，为易错点二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某兴趣小组利用以下装置制备氮化镁并探究氮化镁的某些性质。请完成横线上的相关问题：（1）实验步骤及现象： 连接仪器并。然后，向各仪器中加入适量所需药品。 。 打开分液漏斗活塞，观察到B中浓溴水颜色变浅至褪色，C中产生无色气泡。 点燃酒精灯，观察到E中固

14、体变成了黄绿色。（氮化镁是黄绿色固体，遇水剧烈反应生成两种碱）（2）A装置中仪器a的名称为。（3）写出B处反应的化学方程式 。（4）D装置中P2O5是一种非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是 。ANH3 B H2 CSO2 DCO2（5）E装置中发生反应的化学方程式为 。（6）此装置中存在着明显缺陷，你的改进措施是 。（7）某同学要探究E中固体成分。将E中的固体放入稀盐酸中，观察到固体溶解并产生气泡，写出此过程中反应的化学方程式 、 。参考答案：（1）检验装置的气密性；通入惰性气体，排除装置中的空气；（2）分液漏斗；（3）3Br2+8NH3=6NH4Br+N2(3Br

15、2+2NH3=6HBr+N2)；（4）B；（5）N2+3MgMg3N2（6）在E装置后，连接装有碱石灰的干燥管，防止空气中的水蒸汽进入E装置。（7）Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl,Mg+2HCl= MgCl2+H2; 试题分析：（1） 由于该装置是有气体制取及参加的反应，所以首先应该连接仪器并检验装置的气密性，然后，向各仪器中加入适量所需药品。由于氢气是可燃性气体，为了防止在加热时大量的氢气与氧气化合放热发生爆炸，要在通入氢气前先通入惰性气体，排除装置中的空气；（2）A装置中仪器a的名称为分液漏斗；（3）在B处氨气与Br2发生反应产生氮气，根据电子守恒和质量守恒定律可得该反应

16、的化学方程式是3Br2+8NH3=6NH4Br+N2；（4）A.NH3与水发生反应产生碱，可以与浓硫酸和P2O5发生反应，不能用于干燥，错误；B. H2 有还原性，与P2O5不能发生反应，可用于干燥，正确；C.SO2 与D. CO2与浓硫酸和P2O5都不能发生反应，可以用于干燥两种气体，错误。可以干燥的气体是氢气，选项是B；（5）在E装置中氮气与Mg发生反应产生氮化鎂，发生反应的化学方程式为N2+3MgMg3N2；（6）此装置后边无尾气吸收装置，而且空气中的水蒸汽进入会导致Mg3N2水解变质，因此需要改进，改进措施是在E装置后，连接装有碱石灰的干燥管，防止空气中的水蒸汽进入E装置。（7）要探究

17、E中固体成分，将E中的固体放入稀盐酸中，观察到固体溶解并产生气泡，在此过程中反应的化学方程式是Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl, Mg+2HCl= MgCl2+H2。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (10分)沉淀物并非绝对不溶，其在水及各种不同的溶液中溶解有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。下图是AgCl在NaCl、AgNO3 溶液中的溶解情况。由以上信息可知：（1）AgCl的溶度积常数的表达式为： ，由图知AgCl的溶度积常数为 。（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是： （3）反应AgCl

18、+ KI= AgI + KCl能在水溶液中进行，是因为 。（4）若在AgCl形成的浊液中滴加氨水有什么现象? 发生反应的离子方程式为 .参考答案：（1）KSP=c(Ag+)c(Cl-)（1分） ； 1012 （1分） （2）Cl抑制了AgCl的溶解，但Cl浓度的增大使AgCl形成络合物： AgCl + Cl =AgCl2 （2分） （3）AgI的溶解度小于AgCl的溶解度（2分）（4）白色沉淀溶解,形成无色溶液(2分);Ag Cl-+2NH3=Ag(NH3)2+ Cl(2分) 18. A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为液体，C为气体。D、E、F、G、H、X、Y均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色晶体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）。 （1）反应的基本反应类型是 。 （2）E的俗称是 。 （3）写出X电子式 。 （4）Y溶液显酸性，但一般不能用酸碱指示剂检验。在Y溶液中若加入B的浓溶液会有白色沉淀生成；若加入D溶液会变为紫色。写出Y的结构简式_。 （5）反应的化学方程式为_，该反应中每消耗3 mol的A，可转移电子 mol。 （6）区别D溶液和用D饱和溶液制备的胶体的物理方法是 。参考答案：略19. 铅蓄