四川省成都市郫县红光思源学校高三化学期末试卷含解析

1、四川省成都市郫县红光思源学校高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法错误的是（）A使用如图所示装置验证Ka（CH3COOH）Ka（H2CO3）Ka（H2SiO3）B0.1 mol?L1的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向电离方向移动C等物质的量浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液，后者溶液中水的电离程度大D等pH的醋酸和碳酸，分别加水稀释后溶液的pH仍相等，则醋酸中加入水的体积少参考答案：A考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：根据图中实验乙酸与大理石反应有

2、气泡产生，说明乙酸的酸性比碳酸强，但由于乙酸具有挥发性，所以能制得硅酸的不一定是二氧化碳的反应，故不能证明碳酸与硅酸的酸性大小；A、根据以上分析，不能说明Ka（H2CO3）与Ka（H2SiO3）大小关系；B、根据影响弱电解质电离平衡的因素分析；C、溶液中溶质浓度相同，酸越弱，其盐的酸根水解程度越大，据此解答；D、PH相同时，酸性越弱，酸的浓度越大解答：解：根据图中实验乙酸与大理石反应有气泡产生，说明乙酸的酸性比碳酸强，但由于乙酸具有挥发性，所以能制得硅酸的不一定是二氧化碳的反应，故不能证明碳酸与硅酸的酸性大小；A、酸性强的酸能制备酸性弱的酸，已知酸性：H2CO3HCNHCO3，所以NaCN+H

3、2O+CO2（少量）=HCN+NaHCO3，故A错误；B、加水稀释促进弱酸的电离，加冰醋酸会使醋酸的电离平衡正移，故B正确；C、等物质的量浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液，水解显碱性促进水的电离，其阴离子对应的酸越弱，酸根的水解程度越大，根据以上分析酸性：醋酸碳酸氢根，所以Na2CO3溶液的水解程度比醋酸钠强，水的电离程度大，故C正确；D、pH相同时，酸性越弱，酸的浓度越大，所以等pH的醋酸和碳酸，酸性：醋酸碳酸，分别加水稀释后pH仍相等，则醋酸中加入水的体积最少，故D正确；故选A点评：本题考查了弱酸的电离平衡及影响因素，盐的水解原理的应用等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查2. 下

4、列说法不正确的是A反应C(s)CO2(g)2CO(g) H0，在任何条件下均不能自发进行B铅蓄电池在放电过程中，正、负极质量都减小C常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小D温度一定时，水的离子积常数Kw不随外加酸（碱）浓度的改变而改变参考答案：AB略3. 已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是A H2O（g）H2（g）1/2O2（g） H242kJmol1B 2H2（g）O2（g）2H2O（l） H484kJmol1C H2（g）1/2O2（g）H2O（g） H242kJmol1D 2H2（g

5、）O2（g）2H2O（g） H484kJmol1参考答案：A略4. 向1.00 L 0.3 molL1的NaOH溶液中通入4.48 L(标准状况下)CO2气体，恰好完全反应，对反应后溶液的叙述中，错误的是()。Ac(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)Bc(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)Cc(Na)c(HCO)2c(CO)c(OH)c(H)Dc(CO)2c(OH)c(HCO)3c(H2CO3)2c(H)参考答案：B略5. 下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（ ）选项XYZMAAl3+Al(OH)3AlO2NaOHBFeFeCl2FeCl3Cl2CNaOH

6、Na2CO3NaHCO3CO2DNH3NONO2O2参考答案：B略6. （2008四川卷）下列说法中正确的是 A.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B.金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动C.分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合参考答案：D 离子晶体的结构不同，每个离子周围吸引的带相反电荷的离子的数目不同，A错误；金属是由金属阳离子和自由电子构成的，但自由电子并不是在外加电场的作用下才产生的，B错误；分子晶体在常温下也有呈固态的，C错误；组成原子晶体的元素是非金属元素，非金属元素间以共价键结合，D正确。7.

7、 为消除氮的氧化物对大气污染，工业上通常用如下反应：NOX+NH3N2+H2O（未配平），现有NO2和NO的混合气体3L，可用相同状态下3.5LNH3恰好使其完全转化为N2，则混合气体中NO2和NO体积之比为：A、1：4 B、3：1 C、2：1 D、1：1参考答案：B8. 下列有机反应方程式中，不正确的是 A 甲烷与发生取代反应：CH4+Cl2CH3Cl+HClB 乙烯与Br2加成：CH2=CH2+Br2CH2Br=CH2BrC 催化裂化：C16H34C8H16+C8H18D 淀粉水解：（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6参考答案：B试题分析：A甲烷与氯气在光照条件下能发生取代反应，

8、氢原子被氯原子取代，一取代反应为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，故A正确；B乙烯与溴发生加成反应生成1，2二溴乙烷，反应的化学方程式是为：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，故B错误；C十六烷在催化剂和高温高压的条件下裂化成辛烷和辛烯，方程式书写正确，故C正确；D淀粉在酸性环境下水解的最终产物是葡萄糖，化学方程式为：（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6，故D正确；故选B9. 对下列反应KHCO3溶液与石灰水反应、Na2SO3溶液与稀盐酸反应、Si与烧碱溶液反应、Fe与稀硝酸反应改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（ ）A BC D参考答案：BKHCO3少量时，发

9、生反应为KHCO3+Ca（OH）2CaCO3+H2O+KOH，KHCO3过量时发生反应为2KHCO3+Ca（OH）2CaCO3+2H2O+K2CO3，则不能用同一离子方程式表示，故正确；Na2SO3溶液与稀盐酸反应，盐酸量少，反应生成亚硫酸氢钠，离子反应为SO32+H+HSO3，而盐酸量多时，反应生成二氧化硫和水，离子反应为SO32+2H+H2O+SO2，不能用同一个离子方程式来表示，故正确；Si与烧碱溶液反应无论以何种量混合，二者反应生成硅酸钠和水，SiO2+2OHSiO32+H2O，可以用同一离子方程式表示，故错误；Fe与稀硝酸反应，Fe不过量生成Fe3+，4H+NO3+FeFe3+NO+

10、2H2O，Fe过量生成Fe2+，8H+2NO3+3Fe3Fe2+2NO+4H2O，不能用同一个离子方程式来表示，故正确； 故选B10. 下列事实与氢键无关的是（ ） A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B. 水结成冰体积膨胀，密度变小 C. NH3易液化 D. 在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高参考答案：A略11. 工业冶炼钨采取的方法是 A热分解法 B热还原法 C电解法 D自然界存在直接得到参考答案：B12. X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其

11、中只有一种是非金属，且原子半径ZWM。下列叙述正确的是 A Z是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素B.X、M两元素氢化物的稳定性：XMCX和W的氧化物均可做耐高温材料,M的氧化物可做太阳能电池DX、W的最高价氧化物的水化物间反应生成一种可净水的化合物参考答案：D略13. 设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A在含Al3总数为NA的AlCl3溶液中，Cl总数为3NAB32 g Cu和32 g S充分反应，转移的电子数为0.5NAC1 mol Si中含有共价键数目为4NAD标准状况下，22.4 L甲醇中含有的CH的数目为3NA参考答案：BA氯化铝溶液中铝离子水解，在含

12、Al3总数为NA的AlCl3溶液中，Cl总数大于3NA，A错误；B32 g Cu是0.5mol，32 g S是1mol，二者充分反应生成Cu2S，反应中S过量，转移的电子数为0.5NA，B正确；C1 mol Si中含有共价键数目为2NA，C错误；D标准状况下甲醇不是气态，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，即22.4 L甲醇中含有的CH的数目不是3NA，D错误，答案选B。【点睛】与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的

13、电子数就是反应过程中转移的电子数。选项C是易错点，注意硅的结构特点，注意从金刚石的结构类推。14. 溴是海水中重要的非金属元素，地球上90%的溴元素以Br的形式存在于海水中，所以人们称溴为“海洋元素”，下列有关说法中正确的是（）A从海水中提取溴时，不涉及氧化还原反应B苯与溴水反应生成溴苯C可以用CCl4萃取溴水中的溴D向FeBr2溶液中通入Cl2时，一定会发生如下反应：2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl参考答案：C【考点】氧化还原反应；氯、溴、碘及其化合物的综合应用【专题】卤族元素【分析】A、海水中溴以离子形式存在，需要氧化还原反应生成溴单质；B、苯与溴水不反应；C、溴在CC

14、l4中溶解度大于在水中的溶解度，且CCl4和水不混溶；D、Fe2+的还原性强于溴离子点的还原性，若氯气少量，只氧化Fe2+【解答】解：A、海水中溴以离子形式存在，需要氧化还原反应生成溴单质，故A错误；B、苯与溴水不反应，苯与液溴在催化剂的条件下反应生成溴苯，故B错误；C、溴在CCl4中溶解度大于在水中的溶解度，且CCl4和水不混溶，可以用CCl4萃取溴水中的溴，故C正确；D、Fe2+的还原性强于溴离子的还原性，若氯气少量，只氧化Fe2+，若氯气过量，一定会全部氧化Fe2+和溴离子，故D错误故选：C【点评】本题考查了非金属元素的性质及单质的性质、氧化还原反应的判断，注意氧化性Cl2Br2Fe3+

15、，题目难度不大15. （08山东历城质检）铜的冶炼大致可分为：（1）富集，将硫化物进行浮选：（2）焙烧，主要反应为2CuFeS2+4O2 Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）（3）制粗铜，在1200发生的主要反应为：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2，2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2（4）电解精炼。下列说法正确的是 （ ） A上述灼烧过程的尾气均可直接排空 B电解精炼时，粗铜应与外电源负极相连 C在反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2中，作氧化剂的只有Cu2O D由6mol CuFeS2生成6mol Cu，上述反应共消耗15mol O2参考答案：答案：D二、实验题（本题包括1个小

16、题，共10分）16. （15分）某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究。实验：制取NaClO2晶体已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出晶体是NaClO2?3H2O，高于38时析出晶体是NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。现利用图13所示装置进行实验。 图13（1）装置的作用是 。（2）装置中产生ClO2的化学方程式为 。 装置中制备NaClO2的化学方程式为 。（3）从装置反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为： 减压，55蒸发结晶；趁热过滤； ；低于60干燥，得到成品。 实验：测定某亚氯酸钠样品的纯度。设计如下实验方案，并进

17、行实验：准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，在滴入适量的稀硫酸，充分反应后，加蒸馏水至250mL（已知：ClO2- + 4I- + 4H+ = 2H2O + 2I2 + Cl-）；移取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c molL-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值V mL（已知：I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-）。（4）达到滴定终点时的现象为 。（5）该样品中NaClO2的质量分数为 （用含m、c、V的代数式表示）。（6）在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表

18、示为 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2009山东卷）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。 （1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）,若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡_移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂_反应的H（填“增大”“减小”或“不改变”）。（2）已知：O2（g）=（g）+e- H1=1 175.7 kJmol-1PtF6（g）+e-= H2=-771.1 kJmol-1=（g）+ H3=482.2 kJmol-1则反应O2（g）+FtF6(g)=的H=_ kJmol-1。(3)在25 下，向

19、浓度均为0.1 molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_。已知25 时KspMg(OH)2=1.810-11,KspCu(OH)2=2.210-20。（4）在25 下，将a molL-1的氨水与0.01 molL-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c()=c(Cl-)，则溶液显_性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=_。参考答案：（1）向左 不改变 （2）-77.6(3)Cu(OH)2 Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2(4)中 本题考查平衡移动，盖斯定律，沉淀的生成，溶液中

20、的电荷守恒和电离常数的计算等知识点。（1）恒温、恒压下向平衡体系中充入氩气，容器的体积增大，相当于减小平衡体系的压强，所以平衡向左移动；使用催化剂不改变化学平衡状态也不改变反应的H。（2）据已知热化学方程式，利用盖斯定律，得反应O2（g）+PtF6（g）=的H=1 175.7 kJmoL-1+(-771.1 kJmoL-1)-482.2 kJmoL-1=-77.6 kJmoL-1。（3）因KspMg(OH)2KspCu(OH)2，所以向MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成Cu(OH)2沉淀。书写离子方程式时注意NH3H2O是弱电解质，应写分子形式。（4）当c()=c(Cl-)时，根据电荷守恒c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，可得c(H+)=c(OH-)，所以溶液显中性，此时c(OH-)=10-7 molL-1，c()=c(Cl-)=0.005 molL-1，NH3H2O+OH-，。18. （16分）用芳香烃A为原料合成G的路线如下，其中能使溴的四氯化碳溶液褪色。(1) G的分子式是_；(2) 化合物中含有的官能团名称是_；(3) E分子中苯环侧链核磁共振氢谱峰面积（由小到大）之比为_；反应的条件是_，反应类型是_；(4) 写出反应、的化学方程式：_；_；(5)