四川省成都市金牛实验中学外国语学校高三化学下学期期末试题含解析

1、四川省成都市金牛实验中学外国语学校高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. X、Y、Z均为短周期元素，其中两种为金属元素，一种为非金属元素，其原子半径分别为XYZ原子半径/nm0.1540.1300.071X、Y处于同一周期，三种元素形成的简单离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A原子最外层电子数：ZXYB三种元素可能为同周期元素C原子序数：YXZD离子半径：XYZ参考答案：C根据题意，可以确定三种元素在周期表中相对位置为，因此三种元素不可能为同周期元素，B错误；原子序数YXZ，C正确；离

2、子半径ZXY，D错误；最外层电子数ZYX，A错误。2. 某研究性小组为了探究石蜡油分解产物，设计了如下实验方案。下列说法正确的是A. 石蜡油是含多种液态烷烃的混合物B. 硬质试管中的碎瓷片起防爆沸的作用C. 酸性高锰酸钾溶液褪色说明生成了乙烯D. 溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了取代反应参考答案：A【详解】A.石油的主要成分是烷烃、环烷烃和芳香烃。石油经分馏得到石蜡油，石蜡油是由多种烷烃和环烷烃组成的混合物，A正确；B.硬质试管中的碎瓷片的作用是催化剂，B错误；C.石蜡油经催化裂化和裂解获得小分子的烷烃和烯烃的混合物，但不饱和烯烃不一定是乙烯，C错误；D.溴的四氯化碳溶液褪色是因为石蜡油分解产

3、生的烯烃与溴单质发生了加成反应，D错误；故合理选项是A。3. 分别在pH1的酸性溶液和pH14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出氢气量前者多，下列对其可能的原因的表述正确的是（ ） 两溶液的体积相同，而酸是多元强酸 两溶液的体积相同，酸是弱酸酸溶液的体积比NaOH溶液的体积大 酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大 A只有 B只有和 C只有和 D只有和参考答案：答案：D4. 下列离子方程式书写正确的是A足量澄清的石灰水与碳酸氢钙溶液混合：Ca2+HCO3-OH-=CaCO3+H2OB用FeS除去工业废水中的Hg2+：Hg2+S2- =HgSC向Fe(OH)3中加入HI溶液：Fe(OH)3

4、3H+=Fe3+3H2OD向Ag(NH3)2OH溶液中加足量稀硝酸：Ag(NH3)2+ OH-+3H+=Ag+2NH4+H2O参考答案：AD5. 下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 AFe3+、H+、SO42、ClO BFe3+、Fe2+、SO42、NO3CAl3+、Na+、SO42、CO32 DK+ 、H+、Cl、MnO4 参考答案：D6. 下列有关物质性质变化的比较中， 不正确的是A酸性强弱： HIHBrHClHF B原子半径大小： NaSOC碱性强弱： KOHNaOHLiOH D还原性强弱： FClI参考答案：D略7. 下列反应中原子利用率达100%的是A制乙烯： C4

5、H10 C2H4C2H6B制氯乙烷： CH3CH3Cl2 CH3CH2ClHClC制聚乙烯： nCH2CH2 D制溴苯：HBr参考答案：C略8. 下列离子方程式书写正确的是（）A将Na2O2加入H2O中：Na2O2H2O2Na+2OHO2B向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OC向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2OHHSO-42BaSO4H2OD向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I2HH2O2I22H2O11参考答案：D略9. 下列离子方程式书写正确的是A溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=A

6、gBrB碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：2HCO3- + Ca2+ + 2OH-= CaCO3+ CO32- + 2H2OC利用腐蚀法制作印刷线路板：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+D. 溶液中加入过量的浓氨水：参考答案：C略10. 白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：(1)2P+5CuSO4+8H2O5Cu+2H3PO4+5H2SO4(2)11P+15CuSO4 +24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列有关说法中错误的是A在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂B在上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4C在反应(2)中

7、，当有5 mol CuSO4发生反应时，共转移10 mol电子D在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜参考答案：D试题分析：A、在上述两个反应中，水中氢、氧元素的化合价没有发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，正确；B、在上述两个反应中，只有磷元素的化合价由反应前的0价升高到H3PO4中的+5价，发生氧化反应，氧化产物都是H3PO4，正确；C、在反应(2)中，有6个磷原子磷元素的化合价由0价升高到+5价，失30个电子，5个磷原子磷元素的化合价由0价降为-3价，15个铜的化合价由+2价降为+1价，总共失30个电子，则当有5 mol CuSO4发生反应时，共转移10 mol电子，正确；D、在上述反应

8、（2）中，5个磷原子磷元素的化合价由0价降为-3价，15个铜的化合价由+2价降为+1价，得电子作氧化剂，故反应（2）氧化剂为磷和硫酸铜，错误。11. 氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂 lmolH2中的化学键消耗的能量为 Q1kJ，断裂1 mol F2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol HF中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中正确的A. Q1+Q22Q3 B. Q1+Q22Q3 C. Q1+Q2Q3 D. Q1+Q2Q3参考答案：A解析：断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，则H-H键能为Q1kJ/mol，断裂1molF2

9、中的化学键消耗的能量为Q2kJ，则F-F键能为Q2kJ/mol，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ，则H-F键能为Q3kJ/mol，对于H2（g）+F2（g）=2HF（g）,反应热H=反应物的总键能-生成物的总键能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=（Q1+Q2-2Q3）KJ/mol，由于氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量,反应热H0，即（Q1+Q2-2Q3）0，所以Q1+Q22Q3，答案选A。12. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是 （ ）A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B、加入氯化钡溶液有

10、白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+参考答案：C略13. 做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为MnO4-+H2C2O4+H+CO2+Mn2+。下列有关叙述正确的是 （ ） A发生还原反应的是H2C2O4 B该离子方程式右侧方框内的产物是OH- C1mol草酸分子中含7mol 键 D10 mol二氧化碳生成时，电子转移5 mol参考答案：C根据化

11、合价升降必相等，配平后的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O，A、碳元素的化合价从+3价升高到+4价，发生氧化反应，故A错误；B、该离子方程式右侧方框内的产物是水，故B错误；C、草酸分子中所有的单键都是键，双键中其中有一个是键，所以1mol草酸分子中含7mol键，正确；D、10 mol二氧化碳生成时，电子转移10mol，故D错误。14. 常温下，在溶液中可以发生反应：X2Y3=2Y2X2，对下列叙述的判断正确的是X被氧化X是氧化剂X具有还原性Y2是氧化产物Y2具有还原性Y3的氧化性比X2的氧化性强A B C D参考答案：C略15. 分子式为的醇催化

12、氧化得到的有机物不能发生银镜反应的醇有A.8种 B.7种C.5种D.3种参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组在研究二氧化硫漂白作用时，从“氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用”得到启发。为了探究二氧化硫作用得到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组设计了如下实验。请回答相关问题。 （1）实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，现有下列三种硫酸溶液，应选用 （填字母），理由是 ； A98%浓硫酸 B70%硫酸 C10%稀硫酸 （2）为了探究SO2能否使品红褪色，该同学选择了正确的药品后设计了如下图所示实验装置，请指出实验装置

13、设计中的不合理之处。 ； 。 （3）该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。为此，你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能是 。 （4）该同学进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，他得出的结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO3-或SO32-。你认为他的结论是否正确 ，其理由是 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （16分）已知反应：化合物可由化合物合成：（1）化合物的分子式为 。反应的反应类型为 。（2）过量的化合物

14、与HOOCCH2CH2COOH发生酯化反应，反应的化学方程式为 （注明条件）。（3）化合物的结构简式为 。-化合物可与NaOH乙醇溶液共热，反应的化学方程式 。（4）化合物在一定条件下氧化生成化合物（分子式为C9H10O），化合物的一种同分异构体能发生银镜反应，的核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为为2：2：1，的结构简式为 参考答案：（1）C9H12O（2分） 取代反应（2分）（2）（3分）（3）CH3CH2CH2Br (2分) （2分）（4） （2分） （5） （3分）18. （16分）脱羧反应形成新的C-C键为有机合成提供了一条新的途径，例如：（1）化合物I的分子式为_，化合物

15、I含有的官能团名称是_，1mol化合物I完全燃烧需要消耗_mol O2。（2）化合物III与新制氢氧化铜反应的化学方程式为 。（3）与也可以发生类似反应的反应，有机产物的结构简式为：_。（4）化合物I有多种同分异构体，请写出任意2种符合下列条件的同分异构体的结构简式： _。 (要求：能与FeCl3溶液发生显色反应；苯环上一氯取代产物有2种)参考答案：19. 科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物下列说法不正确的是（）A维生素C具有还原性 B上述过程中砷元素发生还原反应C上述过程中+5价砷类物质作氧化剂 D+5价砷转化为+3价砷时，失去电子参考答案：D考点：氧化还原反应.专题：压轴题；氧化还原反应专题分析：根据+5价砷转化为有毒的+3价砷，则+5价砷类物质在反应中作氧化剂，发生还原反应，而这一转化是维生素C参加反应