四川省成都市鹤鸣镇中学2022年高一化学期末试题含解析

1、四川省成都市鹤鸣镇中学2022年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 氢气可以在氧气中燃烧。在该反应中：断裂1mol HH键消耗的能量为Q1 kJ，断裂1 mol O=O键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol HO键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中，正确的是（ ）A2Q1+Q2 Q3 BQ1+Q2 2Q3 C2Q1+Q2 4Q3 D2Q1+Q2 2Q3参考答案：C略2. 下列关于化学观或化学研究方法的叙述，错误的是 （ ） A根据元素周期律，由HClO4可类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HF

2、O4 B在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料 C控制实验条件可以改变可逆反应的限度和速率D在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想参考答案：A略3. 如果你家里的花生油中混有水份，你将采用下列何种方法分离 A过滤 B蒸馏 C分液 D萃取、参考答案：C略4. 下列操作中，错误的是（）A分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处C用酒精萃取碘水中的碘D称量时，将放称量纸或烧杯中的称量物置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘参考答案：C【考点】化学实验方案的评价；物质的分离、提纯和除杂【分析】A分液时，避免上下层液体混合；B蒸

3、馏时测定馏分的温度；C萃取剂与水不能互溶；D称量时左物右码，具有腐蚀性的物质一般放在小烧杯中【解答】解：A分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确；B蒸馏时测定馏分的温度，则温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处，故B正确；C酒精与水能互溶，则不能利用酒精萃取萃取碘水中的碘，应选苯或四氯化碳作萃取剂，故C错误；D称量时左物右码，具有腐蚀性的物质一般放在小烧杯中，则将放称量纸或烧杯中的称量物置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘，故D正确；故选C5. 下列溶液中的c(Cl-) 与150 mL、1 mol/L氯化铝溶液中的c(Cl-) 相等的是： A1

4、50 mL、1 mol/L氯化钠溶液 B25 mL、3 mol/L氯化铵溶液C75 mL、2 mol/L氯化镁溶液 D75 mL、2 mol/L氯化铁溶液参考答案：B略6. 焰色反应可用来检验A.所有元素的存在 B.所有金属单质的存在 C.某些金属单质或金属离子的存在 D.所有非金属元素的存在参考答案：C7. 下列各组物质分类正确的是（ ）酸碱盐氧化物A硫酸纯碱石膏铁红B盐酸烧碱纯碱生石灰C碳酸熟石膏小苏打干冰D干冰苛性钾食盐石灰石参考答案：B略8. 关于物质的用途下列说法正确的是( )水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料；氢氧化铝可以用做耐火材料；氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；纯净的二氧化硅是制备光

5、导纤维的原料；利用氯气的毒性可以消灭田鼠；漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂；四氧化三铁常用作红色油漆和涂料晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池（ ）A B C D参考答案：B9. 有下列仪器：烧杯；蒸发皿；平底烧瓶；试管；坩埚；锥形瓶。其中可以用酒精灯直接加热的仪器是（）A B C D 参考答案：B略10. 下列离子方程式书写正确的是()A. 硝酸银与盐酸反应：AgNO3Cl=AgClNO3B. 铜片插入硝酸银溶液中：CuAg=AgCu2C. 硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2SO42=BaSO4D. 铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe3Cu2=2Fe33Cu参考答案：C试

6、题分析：A、硝酸银是可溶性盐，需要拆写成离子，故错误；B、反应前后所带电荷数不相等，故错误；C、BaCl2H2SO4=BaSO42HCl，其离子反应式为Ba2SO42=BaSO4，故正确；D、应生成Fe2，故错误。11. 对于反应 3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）ACl2是氧化剂，NaOH 是还原剂B被氧化的 Cl 原子和被还原的 Cl 原子的物质的量的比为 5：1CCl2 既是氧化剂又是还原剂D每生成 1mol 的 NaClO3 转移 6mol 的电子参考答案：C【考点】氧化还原反应【分析】反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2

7、O中，Cl元素的化合价由0降低为1价，由0升高为+5价，以此来解答【解答】解：A因氯气中Cl元素的化合价既升高又降低，则Cl2既是氧化剂也是还原剂，氢氧化钠中各元素的化合价都不变，所以氢氧化钠既不是氧化剂又不是还原剂，故A错误；B被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1：5，故B错误；C因氯气中Cl元素的化合价既升高又降低，则Cl2既是氧化剂也是还原剂，故C正确；D生成1mol的NaClO3转移5mol的电子，故D错误；故选C12. 下列说法正确的是A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次减弱C元素周期表中所含元素种类最多的周期是第七周

8、期D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果参考答案：D略13. 下列关于化学计量的叙述正确的是A1mol O2的体积是22.4L，质量是32gB在标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4LC在相同的温度和压强下，1mol O2与2molN2的体积之比为12D在标准状况下，1 molH2O的体积为22.4L参考答案：C14. 同周期A和A族两种元素原子的核外电子数的差值不可能为 A2 B12 C18 D 26参考答案：C略15. 金属元素广泛存在于各种矿物和海水中，不同金属的冶炼方法各不相同。下列金属中能用直接加热分解的方法从其化合物中还原出来的是( )A.钠 B.铜 C.铝 D

9、.汞参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学习小组用乙醇、乙酸和浓硫酸制备乙酸乙酯，分别设计了甲、乙两套装置。按图连接好装置，添加试剂后用酒精灯对左边试管小火加热35min后，改用大火加热，当观察到右边试管中有明显现象时停止实验。已知：乙酸乙酯的沸点为77C，乙醇的沸点为78.5C，乙酸的沸点为117.9C。（1）写出甲装置左边试管中主要发生的反应的化学方程式：_。（2）加入的浓硫酸作用为_，装置乙中球形干燥管的作用是_。（3）反应开始时用酒精灯对左边试管小火加热的原因是_。（4）停止加热后，振荡a、b两试管发现油状液体层变薄，其主要原因可能是_。参考答案：(1)CH

10、3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O (2)催化剂、吸水剂 防倒吸 (3)加快反应速率，同时防止反应物为来得及反应而挥发损失 (4)挥发出的乙酸能够与碳酸钠溶液反应（或乙醇溶于碳酸钠溶液）【分析】（1）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；（2）由于酯化反应是可逆反应，浓硫酸具有吸水性，在乙酸与乙醇发生酯化反应时做催化剂和吸水剂；乙醇、乙酸易挥发，从导管中导出的气体中除了含有乙酸乙酯外还含有易溶于水的乙醇、乙酸，通入饱和碳酸钠溶液容易产生倒吸；（3）升高温度可以加快反应速率，同时乙醇、乙酸易挥发；（4）从导管中导出的气体中除了含有乙酸乙酯外还含有乙醇

11、、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能够与碳酸钠溶液反应【详解】（1）甲装置左边试管中乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（2）由于酯化反应是可逆反应，浓硫酸具有吸水性，在乙酸与乙醇发生酯化反应时做催化剂和吸水剂；乙醇、乙酸易挥发，从导管中导出的气体中除了含有乙酸乙酯外还含有易溶于水的乙醇、乙酸，通入饱和碳酸钠溶液容易产生倒吸，则装置乙中球形干燥管的作用是防止产生倒吸现象，故答案为：催化剂、吸水剂；防倒吸；（3）升高温度可以加快反应速率，同时乙醇、乙酸易挥发，所以温度不能过高，防止反应物为来得及反应

12、而挥发损失，应用小火加热，故答案为：加快反应速率，同时防止反应物为来得及反应而挥发损失；（4）乙醇、乙酸易挥发，从导管中导出的气体中除了含有乙酸乙酯外还含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能够与碳酸钠溶液反应，导致停止加热后，振荡a、b两试管发现油状液体层变薄，故答案为：挥发出的乙酸能够与碳酸钠溶液反应（或乙醇溶于碳酸钠溶液）。【点睛】（4）乙醇、乙酸易挥发，从导管中导出的气体中除了含有乙酸乙酯外还含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能够与碳酸钠溶液反应导致油状液体层变薄是解答的关键，也是易错点。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反

13、应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下： 时间（min） 1 2 3 4 5氢气体积（mL） 30 120 280 350 370反应速率最大的（即01、12、23、34、45min）时间段为 原因是 反应速率最小的时间段为 ，原因是 参考答案： 23min；因该反应是放热反应，此时温度高； 45 min，此时H+浓度小解：01、l2、23、34、45min各时间段生成氢气的体积分别为30、90、160、70、20，可以看出反应速率最大的是23min，锌与稀硫酸反应为放热反应，随反应的进行，温度越来越高，反应速率加快，故答案为：23min；因该反应是放热反应，此时温度

14、高；4 min5 min收集的氢气最少是因为随反应进行c（H+）下降，反应物浓度越低，反应速率越小，故答案为：45 min，此时H+浓度小18. （共8分）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示，其中反应是置换反应。(1) 若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应在水溶液中进行。写出的离子方程式：_ (2) 若A为金属单质，D为非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，原子核外最外层电子数D是A的2倍，反应中都有红棕色气体生成，反应中的部分产物已略去。写出的化学方程式： _ 写出的化学方程式： _ _；在反应中F既表现氧化性又表现酸性的是(填序号)_ _。参考答案：（12分）（1）便于控制反应的发生和停止（2）停止加热时防止倒吸或平衡压强（3）步骤1： C（或F） 红（或蓝） 步骤2： D 紫色褪去或变浅27.（8分）（1）2Fe2+Cl2 2F