四川省成都市龙港高级中学高三化学期末试题含解析

1、四川省成都市龙港高级中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 由CO、H2和O2组成的混合气体60ml，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101KPa、120C下对空气的相对密度为1.293，则原混合气体中H2所占的体积分数为A B C D参考答案：A略2. 下列物质的保存方法错误的是（）A金属钠保存在煤油中B液氯储存在干燥的钢瓶中C氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中D硅酸钠溶液保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中参考答案：C略3. 用固体氧化物作为电解质的氢氧燃料电池电解Na2 S04溶液，已知固体氧化物在高温下

2、允许氧离子（O2-）在其间通过，其工作原理如下图所示（c、d均为惰性电极）。下列有关说法正确的是A电路中电子流向为adcbB电极b为负极，电极反应式为O2+4e=2O2C电解后烧杯中溶液pH增大D理论上b极消耗气体和c极生成气体质量相等参考答案：DA用以O2传递电荷固体氧化物为电解质的氢氧燃料电池电解Na2SO4溶液，电子不可能通过电解质溶液, 电路中电子流向为ad；cb；错误；B原电池中通入O2的电极为正极，正极的电极反应式是O2+4e=2O2，错误；C通入H2的电极为正极，电解Na2SO4溶液实质上是电解水，只要温度不变溶液的pH不变，错误；D在整个闭合回路中电子转移数目相等，在b极电极反

3、应式是O2+4e=2O2；在阳极c上发生的电极反应式是4OH-4e=2H2O+O2，由于都是氧气得到或失去电子，所以根据整个闭合回路中电子转移数目相等可知理论上b极消耗气体和c极生成气体质量相等，正确。4. 下列描述正确的是( ) A氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同 B滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、I-可能大量共存C某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-DFe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色参考答案：D试题分析：A氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理不相同，前者是氧化，后者是吸附，A错误；B滴加石蕊试液显红色的溶

4、液显酸性，Fe3+氧化I-不能大量共存，B错误；C某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中不一定含有SO42-，也可能含有银离子，C错误；DFe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸，硝酸根把亚铁离子氧化为铁离子，溶液会变黄色，D正确，答案选D。5. 下列说法正确的是（） A（石墨，）（金刚石，）0，所以石墨比金刚石稳定 B1 mol H2SO4和 1 mol Ba(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热 C在101kPa 时，1 mol 碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热 D在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应参考答案：答案:A6. 某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的

5、一半，该元素A.在自然界中以化合态的形式存在 B.单质常用作半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反应 D.气态氢化物比甲烷稳定参考答案：A略7. 分子式为C6H13Cl的有机物分子中，所含的甲基数不可能为A. 2 B. 3 C. 4D. 5参考答案：D略8. 下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 A稀释浓H2SO4 B制取Fe（OH）2 C石油的蒸馏 D研究不同催化剂对反应速率的影响参考答案：C略9. 一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇： CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。下列判断正确的是AT1T2

6、 B该反应的H 0 CT1时的平衡常数K1 T2时的平衡常数K2DT1时的平衡常数K1 T2时的平衡常数K2参考答案：C略10. R代表第三周期元素，若它的原子M电子层上有奇数个电子，则关于R的正确说法是 A常温压下 ，R的单质能不能跟水剧烈作用 BR的单质都是分子晶体 CR的氧化物中，有的可能是两性氧化物 DR的氧化物的分子式一定是R2O参考答案：C11. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A.实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）Mn2+2Cl+Cl2+2H2OB.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：SO42+2H+Ba2+2OH=BaSO4+2H2OC.

7、 漂白粉溶液吸收二氧化碳：Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+D.NH4Cl浓溶液中滴加浓NaOH溶液并加热：NH4+OHNH3+H2O参考答案：D浓盐酸中HCl完全电离，HCl需拆成H+、Cl，A项错误；B项错误，正确写法为：SO42+H+Ba2+OH=BaSO4+H2O；漂白粉溶液吸收二氧化碳生成次氯酸，次氯酸为弱酸，应写成化学式，正确写法为：Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，C项错误。12. 我国成功研制出新型“海水电池”电池反应为4Al+3O2+6H2O4Al（OH）3下列关于该电池的说法不正确的是（） A铝片作负极B海水作为电解质溶液C电池工作时O2得

8、到电子D电池工作时实现了电能向化学能的转化参考答案：D【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】根据电池总反应可知，电池工作时，负极为Al，发生氧化反应，电极反应式为Al3e+3OH=Al（OH）3，正极上通入空气，发生还原反应，正极反应式为O2+2H2O+4e=4OH，结合原电池的工作原理解答该题【解答】解：A由方程式可知Al被氧化，应为原电池的负极，故A正确；B海水中含有氯化钠等电解质，可导电，为原电池反应的电解质溶液，故B正确；C空气中氧气在正极发生还原反应，故C正确；D原电池为化学能转化为电能的装置，故D错误故选D13. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状态下，33.6

9、L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB在含有4 mol SiO键的石英晶体中，氧原子的数目为2NA个C50mL18.4molL1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAD某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA参考答案：B略14. 为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列说法不正确的是()ANaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性B1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子CNaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同，与SO2不同D“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸

10、)混合使用可能会产生有毒的氯气参考答案：B略15. 下列做法对改善大气质量无益的是A推广使用无铅汽油B在农田中焚烧秸秆为土地施肥C开发利用太阳能、氢能等新能源D在汽车尾气系统中安装催化转化器参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. ( 08鄞州中学限时训)某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度，设计了如下实验：回答下列问题(1)写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、 。(2)实验开始后，写出B中反应的离子方程式 。(3)C中的现象是 ，E装置的作用是_。(4)按右图所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H2SO4完全反应。然后将B中完全反应后的

11、溶液与足量的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3g，则原样品中Na2SO3的纯度为 （精确到0.1%）。(5)在过滤沉淀时若过滤液出现浑浊，则必须要重复操作，若该学生没有重复过滤，则测定的结果将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。(6)要使测定结果准确，第一：装置气密性必须良好；第二：应先点燃 处酒精灯（填装置字母）。 参考答案：答案： (1)圆底烧瓶、分液漏斗 (1) Cl2+SO2+2H2O=4H+2Cl+SO (2) 红色鲜花褪色吸收未反应的氯气等有毒气体(4)50.8% (5)偏低(6)D三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【化学选修物质结构与性质】

12、（15分）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是:I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/molD原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第七列（1）已知BA5 为离子化合物，写出其电子式 （2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个

13、方向，原子轨道呈 形（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了 （4）G位于 族 区，价电子排布式为 （5）DE3 中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为 （6）F元素的晶胞如右图所示，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为 cm参考答案：（1） （2分） （2） 3 （2分），纺锤形（2分）（3）泡利原理（1分） （4） 第B（1分） d （1分），3d54s2（1分） （5） sp3（1分）， 三角锥（1分） （6） （3分）18. 化合物G是一种医药中间体，常用于制备

14、抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成：已知：RCOOHRCOCl；D与FeCl3溶液能发生显色。请回答下列问题：BC的转化所加的试剂可能是_，CH3COClEF的反应类型是_。有关G的下列说法正确的是_。A属于芳香烃B能与FeCl3溶液发生显色反应C可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应D1mol G最多可以跟4mol H2反应E的结构简式为_。F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为_。写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式_。能发生水解反应与FeCl3溶液能发生显色反应苯环上有两种不同化学环境的氢原子已知：工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任用)。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3参考答案：19. （7分）地球表面约70以上是海洋，全球约95的生物物种在海洋中，由此可见海洋拥有极其丰富的天然资源，是有待开发的天然宝库。从某种海洋微生物中分离得到具有生理活性的有机化合物A，用质谱法和元素分析法测得A的化学式为C15H28O4。在苯溶液中，A可与等物质的量的Pb（OAc）4反应，生成物经酸