四川省攀枝花市中山松苑中学2023年高二化学联考试卷含解析

1、四川省攀枝花市中山松苑中学2023年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验方法或操作正确的是A酸碱中和滴定时，右手旋转滴定管的活塞，左手摇动锥型瓶，眼睛注视滴定管中的液面B用200mL烧杯配制物质的量浓度约为0.1000mol/L氢氧化钠溶液200mLC不用另加任何试剂就能鉴别NaAlO2、Na2SiO3、HCl、NaCl四种无色溶液D用托盘天平称取1.6g硫酸铜晶体配制100mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液参考答案：C略2. 下列叙述正确的是A.苯中的少量苯酚可先加适量的浓溴水，再过滤而除

2、去B.苯酚晶体易溶于水C.苯酚的酸性很弱，不能使酸碱指示剂变色，但可以和NaHCO3反应放出CO2D.苯酚有毒，但其稀溶液可直接用作防腐剂和消毒剂参考答案：D略3. 、下列有机物在适量的浓度时，不能用于杀菌、消毒的是 A、苯酚溶液 B、乙醇溶液 C、乙酸溶液 D、乙酸乙酯溶液参考答案：D略4. 168O、188O、O2、O2、O3是： A氧元素的五种不同微粒 B五种氧元素C氧的五种同素异形体 D氧的五种同位素参考答案：A略5. 一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6+18OH-14e=2CO32+12H2O，7H2O+7/2

3、O2+14e =14OH，有关此电池的推断正确的是：( )A电解质溶液中电子向正极移动 B放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变C通乙烷的电极为负极 D参加反应的O2和C2H6的物质的量之比为2:7参考答案：C略6. 在120时，1体积甲烷和丁烯的混合物与4体积O2在密闭容器中充分燃烧，只生成水和二氧化碳，反应后恢复到原温度，压强增加为原来的1.1倍，则混合气体中丁烯的体积分数是（）A20%B40%C50%D9 5%参考答案：C【考点】有关混合物反应的计算 【分析】120时，甲烷燃烧生成CO2和H2O（g），体积不变，则压强增大是由丁烯燃烧生成CO2和H2O（g）体积增大造成的，根据体积增加

4、利用差量法计算出原混合气体中丁烯的体积，再根据体积分数定义计算混合气体中丁烯的体积分数【解答】解：120时，甲烷燃烧生成CO2和H2O（g），通过方程式CH4+2O2CO2+2H2O可以发现甲烷燃烧前后气体体积不发生变化，则压强增大是由丁烯燃烧生成CO2和H2O（g）体积增大造成的，反应后恢复到原温度，压强增加为原来的1.1倍，则反应后总体积为5.5体积，C4H8+6O24CO2+4H2O所以压强变大就是丁烯的燃烧引起的，C4H8+6O24CO2+4H2O增加V 1 1 x （5.55）体积=0.5体积 则：=，解得：x=0.5体积，所以混合气体中丁烯的体积分数为：100%=50%故选C【点评

5、】本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的原理为解答关键，注意掌握差量法在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力7. 下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（ ）AK 1s22s22p63s23p64s1BMg2+ 1s22s22p6CF 1s22s22p5DBr 1s22s22p63s23p63d104s24p5参考答案：C考点：原子核外电子排布分析：根据微粒中存在的电子数，再根据构造原理书写核外电子排布式，简单阳离子中核外电子数=质子数电荷数，简单阴离子中核外电子数=质子数+电荷数解答：解：AK原子核外有19个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式

6、为1s22s22p63s23p64s1，故A正确；B镁离子核外有10个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为1s22s22p6，故B正确；C氟离子核外有10个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为1s22s22p6，故C错误；D溴原子核外有35个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，故D正确；故选C点评：本题考查了原子核外电子排布式的书写，明确书写规则是解本题关键，知道简单阴阳离子中核外电子数的计算方法，题目难度不大8. 下列各变化中属于原电池反应的是A在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C红热的铁

7、丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜参考答案：B略9. 在一定体积的18 mol/L的浓H2SO4中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的H2SO4为0.9 mol，则浓H2SO4的实际体积为（ ）A等于50ml B.大于50ml C.等于100ml D.大于100ml 参考答案：D略10. 原子序数小于10的元素X，其原子最外层中未成对电子数最多，含这种元素的阴离子可能是（）AXO3 BXO32CXO42 DXO43参考答案：A解：原子序数小于10的元素X，其原子最外层中未成对电子数最多，p能级含有3个电子，故最外层电子数为5，该元素为N元素，对应的酸根离子为XO3

8、，只有A符合故选A11. 二氧化氯是一种安全、高效的消毒剂，实验室制取二氧化氯的化学方程式如下：2NaClO3 + Na2SO3 + H2SO4 2ClO2+ 2Na2SO4 + H2O。下列有关该反应说法正确的是A. NaClO3是还原剂 B. Na2SO3被氧化C. NaClO3失去电子 D. H2SO4发生还原反应参考答案：B由反应方程式可知，NaClO3 中的Cl元素从+5价降低为+4价，得到电子，被还原，作氧化剂，Na2SO3 的S元素从+4价升高为+6价，失去电子，被氧化，作还原剂，故A错误，B正确，C错误，D、发生还原反应的是NaClO3 ，H2SO4既没有发生还原反应，也没有发

9、生氧化反应，故D错误。所以本题正确为B。12. 分子式为C7H16，含有三个甲基的同分异构体的数目是A2种 B3种 C4种 D5种参考答案：B略13. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A钠和水反应NaH2ONaOHH2 B盐酸与氢氧化钠溶液反应HOHH2O C三氯化铁腐蚀印刷线路板Fe3CuFe2Cu2 D盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳CO322HCO2H2O参考答案：略14. 某烃结构式如下：CCCHCHCH3，有关其结构说法正确的是（ ）A所有原子可能在同一平面上 B所有原子可能在同一条直线上C所有碳原子可能在同一平面上 D所有碳原子可能在同一直线上参考答案：C略15. 有四种氯化物，它们

10、的通式为XCl2，其中最可能是第IIA族元素的氯化物是:( )A. 白色固体，熔点低，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性差B. 绿色固体，熔点高，易被氧化，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具有良好的导电性C. 白色固体，极易升华，如与水接触，可慢慢分解D. 白色固体，熔点较高，易溶于水，得无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_ ，直

11、到最后加入一滴盐酸后，溶液由 色变为 ，且_ 为止。(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_ A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则反应消耗盐酸的体积为_ mL， (4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.100molL1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.2020.22第二次25.000.

12、5624.54第三次25.000.4220.40依据上表数据求得NaOH溶液的物质的量浓度为 参考答案：（1）锥形瓶内溶液颜色的变化；黄色，橙色；半分钟不变色（2）D （3）20.00mL (4)0.0800 mol/L略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 写出一氯取代物只有一种，碳原子数小于10的所有烷烃的结构简式。参考答案：CH4 、 (CH3)4C、CH3CH3、(CH3)3CC(CH3)318. 下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液。请回答下列问题：（1）B的化学式为_。（2）H的电子式为_。（3）写出反应的离子方程式。（4）写出反应的化学方程式。参考答案：(1) Fe2O3(1分)(2) (1分)(3) Al2O32OH=2AlOH2O(2分)(4) 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(2分)19. 将固体NH4Br置于2 L的密闭容器中,在某温度下发生