2021-2022学年陕西省西安市临潼华乐学校高三化学下学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年陕西省西安市临潼华乐学校高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 关于下列说法：Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液都是混合物；BaSO4是一种难溶于水的强电解质；玻璃、水泥的生产都要用石灰石作原料；只有在原子中，质子数才与核外电子数相等；HC1的热稳定性高于HF。其中正确的是 （ ） A B C D参考答案：A略2. 下列操作或仪器的选和正确的是 参考答案：C3. 下列是工业上制取合成氨原料气氢气的一步重要反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H0 ，该反应达到

2、平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 A 增大压强 B 降低温度 C 增大CO的浓度 D 更换催化剂参考答案：B略4. 下列实验可达到实验目的的是将 与NaOH的醇溶液共热制备CH3CHCH2乙酰水杨酸 与适量NaOH溶液反应制备 向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素用溴的四氯化碳溶液吸收SO2气体A. B. C.只有 D.全都不能参考答案：D略5. 某溶液中可能含有H、Na、NH4、Mg2、Fe3、Al3、SO42、CO32等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是 A原溶液

3、中含有的阳离子是H、NH4、Mg2、Al3+B原溶液中含有的Fe3和Al3的物质的量之比为1：1C原溶液中一定含有SO42和NaD反应最后形成的溶液中溶质只有Na2SO4参考答案：B略6. 我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还好有SO42-等其他可溶性杂质的离子）。下列有关说法正确的是A 有矿盐生成食盐，除去SO42- 最合适的实际是Ba(NO3)2 B 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C 室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度D 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液参考答案：D7. 下列陈述、均正确，并且有因果关系的是选项陈述陈述ASi原子最外层有4个电子单质及其氧化

4、物硬度很大BSO2具有漂白性SO2可使溴水褪色CNa2O2能与CO2、H2O反应Na2O2用作呼吸面具的供氧剂D钠比铜活泼钠可以与硫酸铜溶液反应置换出铜参考答案：C 8. 已知：W是组成信息高速公路骨架的元素之一，且X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示下列说法正确的是（）XYZWA最高正化合价：ZX=WYB原子半径：YXWZC最高价氧化物对应水化物的酸性：ZXWYD最高价含氧酸的钠盐溶液能与SO2反应的：X、Y、Z、W参考答案：D【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】W是组成信息高速公路骨架的元素之一，应为Si元素，根据X、Y、Z、W在元素周期表中的位置可知X为C元素，Y为N元素，Z

5、为Al元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题【解答】解：W是组成信息高速公路骨架的元素之一，应为Si元素，根据X、Y、Z、W在元素周期表中的位置可知X为C元素，Y为N元素，Z为Al元素，AZ为Al，最高化合价为+3价，而Y为N，最高化合价为+5价，故A错误；B同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则XY、ZW，故B错误；C非金属性NCSiAl，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故C错误；D最高价含氧酸的钠盐分别为Na2CO3、NaNO3、NaAlO2、Na2SiO3，由于亚硫酸酸性比碳酸、硅酸强，则二氧化硫可与Na2CO3、Na2SiO3溶液反应生成

6、二氧化碳、硅酸，NaAlO2溶液与二氧化硫反应生成氢氧化铝沉淀，二氧化硫水溶液呈酸性，而硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，则NaNO3可与二氧化硫在溶液中发生氧化还原反应，故D正确故选D【点评】本题考查位置、结构、性质的关系及应用，把握元素在周期表中的位置及元素周期律为解答的关键，注意利用实例分析，侧重分析能力和归纳能力的考查，题目难度不大9. 下列离子方程式正确的是（ ）A过氧化钠与水反应： 2O22-+2H2O=O2+4OH-B次氯酸钠与Fe(OH)3在碱性溶液中反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ C向明矾KAl(SO4)212

7、H2O溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4D向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH-=Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O参考答案：D略10. 下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是选项条 件离子组离子共存判断及反应的离子方程式A滴加氨水Na、Al3+、Cl、NO3-不能共存，Al3+3OH= Al(OH)3BpH1的溶液Fe2+、Al3+、SO42-、MnO4-不能共存，5Fe2+MnO4-8H+=Mn2+5Fe3+4

8、H2OC由水电离出的H+浓度为110-12 molL-1NH4+、Na+、NO3-、Cl一定能共存，NH4+H2ONH3H2OH+D通入少量SO2气体K+、Na+、ClO、SO42-不能共存，2ClOSO2H2O =2HClOSO32-参考答案：B解析：A离子之间不发生任何反应，可大量共存，但是氨水为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，应为：Al3+3NH3?H2OAl（OH）3+3NH4+，故A错误；BpH=1的溶液呈酸性，酸性条件下Fe2+与MnO4-发生氧化还原反应，反应的离子方程式为： 5Fe2+MnO4-+8H+Mn2+5Fe3+4H2O，故B正确；C由水电离出的H+浓度为110-12

9、mol?L-1，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，碱性条件下NH4+不能大量共存，故C错误；DSO2具有还原性，与ClO-发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：ClO-+SO2+H2O2H+Cl-+SO22-，故D错 误故答案选B11. 为了检验某含有杂质的样品的纯度，现将克样品加热，其质量变为g,，则该样品的纯度（质量分数）是A.B.C.D.参考答案：A【解析】2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O ?m (减少) 284 106 62x (W1- w2)解得x=，将其带入下式可得： w(Na2CO3)= (w1- x )/W1 = ，A项正确。 12. 设NA为

10、阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 在标准状况下，11.2 L NO 与11.2 LO2混合后所含原子数为NAB. 110 g Na2S2中含有的离子数为3NAC. 0.1molL-1Na2CO3溶液1L所含阴离子数目小于0.1NAD. 1mol Cl2溶于足量的水中，反应时断裂的Cl-Cl 键数目为NA参考答案：BA、标况下，11.2L NO为0.5mol，含2mol原子；11.2L O2为0.5mol，含1mol 原子，二者混合后发生反应，但是原子是守恒的，原子共有2mol，即数目为2NA，故A错误；B、n(Na2S2)=1mol，1mol Na2S2中含有2molNa+和1molS

11、22-,共3mol离子，即数目为3NA，故B正确；C、1L 0.1 mol?L-1的Na2CO3溶液中含有溶质Na2CO3 0.1mol，即有1mol CO32-，但是CO32-部分水解，水解方程式为CO32-+ H2O?HCO3-+OH-，根据方程式可知，每水解1个CO32-，就会有两个阴离子生成，所以溶液中阴离子数目，大于0.1mol，即阴离子总数大于0.1NA，故C错误；D、氯气和水的反应是可逆反应，1molCl2并不能完全反应，则断裂的Cl-Cl键数目小于NA，故D错误。选B。点睛：Na2S2可以类比熟悉的Na2O2，阴阳离子比都是12，在考查离子组成时易误认为22； NaHCO3、N

12、aHSO3、NaHSO4在熔融状态下，阴阳离子比为11,易误认为12。13. 下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是编号化学反应离子方程式评价硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液Ba2SO=BaSO4正确氧化铝与NaOH溶液反应2Al33O22OH=2AlOH2O错误，Al2O3不应写成离子形式铁和稀硝酸反应Fe2H=H2Fe2正确等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-错误，离子方程式中Fe2+与Br-的物质的量之比与化学式不符A只有 B C D参考答案：A略14. 下列叙述正确的是( ) A使用催化剂能够降低化学反应的反

13、应热(H) B金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关 C原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生 D在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小参考答案：D解析：催化剂能降低化学反应所需的活化能，但不能降低反应热，A错误。金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度有关，氧气浓度越大，腐蚀速率越快，B错误。原电池中发生的反应达平衡时，正反应速率与逆反应速率相等，平衡不能向任何方向移动，故没有电流，C错误。根据Ksp的计算公式，二者化学形式相似，在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的Ksp比ZnS小，D正确。本题答案：D。【名师点晴】本题

14、考查了催化剂对反应热的影响、金属的腐蚀与防护、原电池原理、难溶电解质的溶解平衡等知识点。考查的知识点均为基础知识。本题的易错选项是C，原电池中产生电流是因为正负极间存在电势差，当原电池中的反应达到平衡时，两端就不存在电势差了，也就无法形成电压驱动电子移动，无法形成电流了。提醒同学们在学习过程中对于其他学科的基础知识要作为常识储备起来，通过自己的科学素养。15. 实验室贮存固体试剂可以放在广口瓶中，液体试剂放在细口瓶中，但是有些试剂必须贮存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中。以下物质必须贮存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中的是 KOH溶液Na2SiO3溶液盐酸氢氟酸澄清石灰水硝酸NaOH溶液AB C D参考答

15、案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究小组模拟工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的第一步反应:为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2进行以下实验，并测定该样品中FeS2样品的纯度（假设其它杂质不参与反应）。实验步骤：称取研细的样品4.000g放入上图b装置中，然后在空气中进行煅烧。为测定未反应高锰酸钾的量（假设其溶液体积保持不变），实验完成后取出d中溶液10mL置于锥形瓶里，用0.1000mol/L草酸(H2C2O4)标准溶液进行滴定。（ 已知：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 ）请回答下列问题：（1）称量样

16、品质量能否用托盘天平 （填“能”或“不能”）；（2）装置a的作用是 ；（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是 ；（4）滴定时，发生反应的离子方程式为 ，已知滴定管初读数为0.10mL，末读数如上图所示,消耗草酸溶液的体积为 mL；（5）该样品中FeS2的纯度为 ；参考答案： （1）不能（2）干燥空气（或干燥或除去水蒸气均可），观察气体流速 （3）促进装置中的二氧化硫气体全部吸收 （4）2MnO4+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O 15.00 （5） 90 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）从表中可以看出，除H外，其余非金属元素原子_（填序

17、号）a最外层电子数都大于4 b最外层电子数都大于电子层数（2）以下方法可以比较S、Cl非金属性强弱的是_（填序号，答案可能不止一个） a分别测定Na2S溶液和NaCl溶液的pH b将Fe分别与S、Cl2反应，分析产物中Fe的化合价c将H2S通入氯水中，观察到有淡黄色固体析出：H2S + Cl2 2HCl + S（3）以下关于元素的用途中叙述正确的是_（填序号，答案可能不止一个）aP、S、Cl等元素的化合物常用来制取农药 bSi、Ge可用于制半导体材料c钨是熔点最高的金属，可与钠制成合金（4）近期，有科学家宣布，他们通过分析182 72Hf和182 74W的相对含量，发现月球的产生起码比地球早7

18、00万年。这里的“182”是指原子的_（填序号）。 a质子数 b中子数 c质量数 d相对原子质量（5）美俄科学家2006年10月5日宣布他们制得了118号元素。试分析，若制得117号元素（位置见表），按元素周期表中金属与非金属的分区，它应是一种_（选填“金属”、“非金属”）元素，写出117号元素最外层电子排布式_。参考答案：答案：（1）b (2分) （2）b，c (2分。多、错、少每1个扣1分，不倒扣。) （3）a，b (2分。多、错、少每1个扣 1分，不倒扣。) （4）c(2分) （5）金属 (2分) 7s27p5(1分)18. （5分）H2O2是在医疗、化工方面应用广泛的化学试剂。（1）Na2O2、CaO2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，实验室通过上述某种过氧化物与 适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液，则应选择的过氧化物是_；（2）实验室可用H2O2与次氯酸钠反应制氧气，其中还原剂是_，写出该反应的化学方程式 ，生成0.5mol氧气，转移电子_mol；（3）用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中H2