2023届咸阳市重点中学化学九上期中复习检测试题含解析

1、2022-2023学年九上化学期中模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1以下关于分子、原子、离子的说法正确的是（）A分子是保持物质性质的最小粒子B原子是不可以再分的最小粒子C氯化钠是由离子构成的D原子的质量主要集中在质子和电子上2物质的性质决定物质的用途。下列有关物质的用途中，利用物质物理性质的是（ ）A用氮

2、气保存食品B氧气用于气割气焊C镁粉用于制照明弹D稀有气体用于制作霓虹灯3不能用质量守恒定律解释的现象是（ ）A蜡烛燃烧时，越来越短、最后消失B铁丝燃烧，其固体质量增加C潮湿的衣服在阳光下晒干D高锰酸钾受热后，固体质量减少4下列说法正确的是（ ）A保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子B过氧化氢是由氢原子和氧原子构成C分子与原子的本质区别是分子可分，原子不可分D利用如图装置可比较二氧化锰和氧化铜对过氧化氢分解的影响5下列说法中，正确的是 （ ）A能使燃着的小木条熄灭的气体一定是二氧化碳B进入久未开启的菜窖前应先做灯火实验，以确定CO2浓度是否太高C图书档案室着火用水灭火比用液态二氧化碳灭火好D收集二

3、氧化碳气体可以用向上排空气法也可以用排水法6下列关于量筒的说法中正确的是（）A可以在量筒中配制溶液B量取水时俯视读数会导致所取水的体积偏小C量取12 mL水时最好选用量程为100 mL的量筒D将胶头滴管伸入量筒内准确滴加液体至刻度7在一密闭容器中，盛放A、B、C三种物质各30g，经电火花引燃，充分反应后，各物质质量变化如下：物质ABC新物质D反应前物质的质量（g）3030300反应后物质的质量（g）待测33022关于此反应，下列认识不正确的是AC物质中所含有的元素种类是A、B、D三种物质中所有元素种类之和B变化后待测的A质量为5gC该变化的基本反应类型是分解反应DA物质有可能是单质8下列叙述中

4、不正确的是( )A化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学B化学是一门以实验为基础的科学C阿伏加德罗发现元素周期律和周期表D化学使世界变得更加绚丽多彩9如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是A一定量的高锰酸钾分解制氧气B一定量的磷在空气中燃烧C加热一定量的氯酸钾制取氧气D镁条在密闭的容器内燃烧10人呼出的气体中相对空气增多的成分是( )。A水蒸气B二氧化碳C二氧化碳、水蒸气D氧气11下列说法正确的是（）A地壳中含量最多金属的元素的符号是ClBSO42中的“2”表示：一个四氧化硫分子带2个两个单位的负电荷C保持水的化学性质的最小微粒的符号为H2OD人体中缺少钙元素容易引起地方甲

5、状腺肿12对有关实验现象描述正确的是 ( )A镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色粉末状物质B红磷在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，同时有大量的白烟生成C铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁D硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰13下列物质的性质与用途的对应关系错误的是( )性质用途A氯化钠易溶于水，水溶液有咸味作调味品B稀盐酸能与某些金属氧化物反应除铁锈C浓硫酸具有脱水性干燥氧气D氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应吸收二氧化硫AABBCCDD14发现元素周期律和元素周期表, 使化学学习和化学研究有规律可循, 这位科学家是A拉瓦锡B门捷列夫C阿伏加德罗D道尔顿15下列有

6、关资源、能源、环境的叙述正确的是A印染厂的废水呈碱性，加入适量硫酸进行中和B地壳中含量最高的金属元素是铜C海洋中蕴藏着丰富的化学资源，海水中含有的化学元素有20多种D世界上已有50%以上的金和90%以上的铁得到了回收利用二、填空题（本大题共1小题，共6分）16请根据如图所示的实验装置图填空。（1）实验室用H2O2溶液和MnO2混合制氧气，该反应的符号表达式为_，若将B装置中的_换为_，便可以控制反应的速率。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_（填字母序号，下同），该装置还需做的一点改动是_，该反应符号表达式为_。（3）工业上用来制取氧气的原料是_ ，H2O2溶液、高锰酸钾和该物

7、质都能用来制取氧气，是因为它们都含有_。（4）实验室用_和_来制取CO2，发生装置可选用_，收集装置通常选用_，判断CO2已收集满的方法是_。检验CO2的符号表达式为_。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）2019年9月10日,硝酸硝铵行业工作会在山西太原隆重召开。硝酸、硝酸铵、硫酸铵化学式都是重要的氮肥。（1）硫酸铵的相对分子质量是_。（2）某氮肥产品包装袋的部分信息如图所示,请列式计算：包装袋上有关氮元素的含量是否属实？_若该氮肥中的含氮量为,则一袋该氮肥中至少含有硫酸铵的质量是多少？_18（8分）取2克含有杂质氯化钠的硫酸钠固体溶于98克水中，固体全部溶解，向溶液中滴加氯化

8、钡溶液到沉淀不再生成为止，共滴加氯化钡溶液50克，将反应后的物质过滤得到147.67克的滤液。计算：（1）求原混合物中硫酸钠的质量分数；（2）求滤液中溶质的质量分数（计算结果保留一位小数）。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）实验探究是化学学习的重要方法，请根据所学知识完成下列问题：（1）在“水的组成”学习中，可以通过电解水的实验（如图）得到氢气。请写出试管1中气体的检验方法以及试管2中气体检验原理的化学方程式。_（2）下面是实验室制取气体的常用装置：实验室常用“锌与稀硫酸常温条件下反应制取氢气”。下面装置中可用于制取氢气的发生装置是_（填字母），理由是_。若使用该发生装置和F

9、装置相连，则氢气应从_端通入（填a或b）。若用B装置制取氧气时，反应中想得到平稳气流可以将换为_。（3）缺钙能导致儿童发育不良。小明同学从食物中摄入钙元素的量不足，每天需要服用2片某种钙片。该钙片标签的部分内容如图所示（假设钙片中只有碳酸钙含有钙元素），若小明改用喝牛奶（每100m1牛奶中含钙0.10g）来补充钙，每天至少需要喝_毫升牛奶。（4）将15.9g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气。待反应完全后，将试管冷却，称量，可以得到11.1g固体物质。则原固体混合物中氯酸钾的质量为_。参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、C【解析】A、分子是保持物质化学性质的粒

10、子，不能保持物质的物理性质，该选项说法不正确；B、原子是化学变化中的最小微粒，该选项说法不正确；C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，该选项说法正确；D、原子的质量主要集中在质子和中子上，即原子核上，该选项说法不正确。故选：C。【点睛】原子核由质子和中子构成，质子和中子的质量远远大于电子的质量。2、D【解析】A、氮气用作食品填充气，是利用了氮气化学性质的稳定性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故A错误；B、氧气用于气割气焊，是利用了氧气的助燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故B错误；C、镁粉用做照明弹，是利用了镁燃烧能发出耀眼强光的性质，需要通过化学变化才表现

11、出来，是利用了其化学性质，故C错误；D、稀有气体用于制作霓虹灯是利用稀有气体通电时会发出不同颜色的光，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故D正确。故选D。【点睛】区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来。3、C【解析】试题分析：A. 蜡烛燃烧后，生成二氧化碳气体，和其他物质；蜡烛虽越来越短，最终消失，二氧化碳和其他产物越来越多，遵循质量守恒定律；B. 铁丝燃烧后，生成四氧化三铁，固体质量增加；C. 潮湿的衣服在阳光下晒干，不涉及化学反应，当然也就不能用质量守恒定律来解释；D. 高锰酸钾受热分解得到锰酸钾、二氧化锰和氧气；后固

12、体质量减小。考点：质量守恒定律应用。4、A【解析】A. 分子是保持物质化学性质的最小粒子，保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，说法正确；B. 过氧化氢是由过氧化氢分子构成，说法错误；C. 在化学变化中，分子可分，原子不可分，说法错误；D. 由于过氧化氢溶液的浓度不同，不能利用如图装置可比较二氧化锰和氧化铜对过氧化氢分解的影响，说法错误。故选A。5、B【解析】试题分析：根据物质的性质分析、判断。A、使燃着的小木条熄灭的气体可以是二氧化碳，也可以是氮气等气体，故A错误；B、空气中二氧化碳的浓度超过1%，人就会感到气闷、头昏、心悸，为防止进入菜窖出现危险，进入前要先做灯火实验，故B正确；C、图书档案

13、着火要用液态二氧化碳灭火器，用水灭火会使图书受到浸泡而破坏, 故C错误；D、由于二氧化碳能溶于水且可以与水反应，所以不能用排水法收集，故D错误。故选B考点：本题考查二氧化碳的性质，常用气体的收集方法，常见气体的检验点评：本题难度不大，只要熟练掌握二氧化碳的性质，即可轻松作答，要求学生在日常学习中要注意加强知识的储备，以便在考试中灵活运用。6、B【解析】A、不可以在量筒中配制溶液，错误；B、量取水时俯视读数会导致所取水的体积偏小，正确；C、量取12 mL水时最好选用量程为20 mL的量筒，错误；D、将胶头滴管悬空垂直往量筒内准确滴加液体至刻度，错误；故选B。7、B【解析】根据质量守恒定律可知，变

14、化后待测的A质量为，反应前后A的质量增加，为生成物，B的质量增加，为生成物，C的质量减少，为反应物，D的质量增加为生成物。【详解】A、待测的A质量为，反应前后A的质量增加，为生成物，B的质量增加，为生成物，C的质量减少，为反应物，D的质量增加为生成物，则C物质中所含有的元素种类是A、B、D三种物质中所有元素种类之和，故A正确；B、根据质量守恒定律可知，变化后待测的A质量为，故B不正确；C、由图表数据可知，反应过程中C物质完全反应，A、B物质质量增加，还生成了新物质D，则此反应属于分解反应，反应为C=A+B+D，故C正确；D、分解反应的产物可能是单质，也可能是化合物，故D正确。故选B。【点睛】在

15、化学反应中，反应前后质量减少的为反应物，质量增加的为生成物。8、C【解析】试题分析：门捷列夫发现元素周期律和周期表。故选C.考点：化学常识9、D【解析】A、高锰酸钾分解制氧气，剩余固体为锰酸钾和二氧化锰，质量不为零；故选项错误。B、一定量的磷在空气中燃烧，生成五氧化二磷的质量先增大，后不变；故选项错误。C、加热之初氯酸钾未分解，没有氧气产生，待加热短时间后，开始产生氧气；故选项错误。D、镁条在密闭容器内燃烧符合质量守恒定律，物质总质量不变；故选项正确。故选：D。【点睛】注意：加热时间与反应时间的区别10、C【解析】试题分析：相对空气成分，人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气增多，氧气减少。考点：呼出

16、气体与呼入气体的不同11、C【解析】A、地壳中含量最多的金属元素是铝，元素的符号是Al，此选项错误；B、SO42中的“2”表示：一个硫酸根离子带2个两个单位的负电荷，此选项错误；C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，故保持水的化学性质的最小微粒是水分子，符号为H2O，此选项正确；D、人体中缺少碘元素容易引起甲状腺肿大，此选项错误。故选：C。12、A【解析】A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色粉末状物质，故描述正确；B、红磷在空气中燃烧发出黄色火焰，同时有大量的白烟生成，故描述错误；C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故描述错误；D、硫在氧气中燃烧发出蓝

17、紫色火焰，生成刺激性气味的气体，故描述错误。故选A。13、C【解析】A、氯化钠易溶于水，水溶液有咸味通常用作调味品，此选项正确，不符合题意；B、铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸能与某些金属氧化物反应，所以可用于除铁锈，此选项正确，不符合题意；C、浓硫酸用于干燥氧气，是利用了浓硫酸具有吸水性，此选项错误，符合题意；D、氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应，能与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，可用于吸收二氧化硫，此选项正确，不符合题意。故选C。14、C【解析】第一个发现元素周期律并编制元素周期表的是俄国化学家门捷列夫，故本题选C。15、A【解析】A、氢氧化钠用于印染，印染厂的废水呈碱性，利用中和原理，加入

18、适量硫酸进行中和，选项正确；B、地壳中含量最高的金属元素是铝，选项错误；C、海洋中蕴藏着丰富的化学资源，海水中含有的化学元素有80多种，选项错误；D、世界上已有50%以上的铁和90%以上的金得到了回收利用，选项错误。故选A。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、H2O2H2O+O2 长颈漏斗 分液漏斗 A 试管口加一团棉花 KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 空气 氧元素（或氧原子） 石灰石（或大理石） 稀盐酸 B D 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭则满 CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O 【解析】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，符号表达式为：H2O2H2O

19、+O2；分液漏斗可以控制反应的速度；（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，是固体加热型反应，故应选用的发生装置是A；该反应的符号表达式为：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；该实验装置中为防止高锰酸钾的小颗粒随气流进入导管，需要在试管口塞一团棉花；（3）工业上用来制取氧气的原料是空气；氯酸钾和高锰酸钾、过氧化氢都可以制取氧气，是因为它们的组成中都含有相同的元素-氧元素；（4）实验室用石灰石（或大理石）和稀盐酸来制取CO2，不需要加热，发生装置可选B；二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用D装置收集；判断CO2已收集满的方法是：把燃烧的木条放在集气瓶口，如

20、果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满；检验二氧化碳用澄清的石灰水，生成碳酸钙沉淀和水，反应符号表达式是：CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O。【点睛】实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、132 属实 49.5kg 【解析】（1）硫酸铵的相对分子质量：。（2）硫酸铵分子中氮元素的质量分数为所以包装袋上有关氮元素的含量属实。若该氮肥中的含氮量为，则该化肥中氮元素的质量为，则硫酸铵的质量是。18、（1）71%（2）1.2%【解析】根据质量守恒定律可知，生成的硫酸钡的质量：2g+98g+50g-147.67g=2.33g；设原混合物中Na2SO4的