高考化学二轮复习-实验专题12-有机实验

1、高考化学二轮复习-实验专题（十二）-有机实验1.下列实验室制取乙烯、除杂质、性质检验、收集的装置和原理正确的是（C）A【解析】 温度计没有插入液面下，故 错误；实验室制取乙烯时会产生杂质乙醇、 、22HB、乙醇和乙烯均可以使酸性高镒酸钾褪色，故 错误；乙烯能使澳的四氯化碳溶液褪色，而2和2不能，故 正确；乙烯的密度和空气相近，不能用排空气法收集，故 错误。2CD2.实验室制备、纯化硝基苯需要用到下列装置，其中不正确的是（A）Bc,精制产品人配制混敌制备硝基蒂口分阈硝基茉AA B【解析】 项，配制混酸时，应将浓硫酸注入浓硝酸中， 项错误； 项，在热水浴加热下，硝B C酸与苯发生取代反应， 项正确

2、； 项，制得的硝基苯中含有杂质苯， 采用蒸储操作精制硝基苯，C D D项正确； 项，采用分液操作分离硝基苯和水层， 项正确。3.下列实验操作、现象和结论都正确且有相关性的是（D）选项 操作现象结论在乙酸乙酯粗产品中加入含酚 液体分层，下层溶液 变 乙酸乙酯粗产品中一定 含后ABC浅红色或无色剧烈反应且颜色变浅 苯与澳发生取代反应氢氧化钠溶液，振荡乙酸在苯中加澳化铁和滨水往植物油中滴加澳的四氯化碳 溶液溶液颜色消失植物油含有酯基往酸性高镒酸钾溶液中滴加葡 萄糖 紫红色溶液逐渐变 浅、最终褪色溶液，振荡、静置D葡萄糖具有还原性A【解析】 项，乙酸乙酯在碱作用下发生水解反应，使碱溶液浓度减小，溶液颜

3、色变浅或呈无 色，不符合题BC意； 项，苯在澳化铁的催化作用下与液澳发生取代反应，与滨水不发生取代反 应，不符合题意； 项，植D物油中含碳碳不饱和键，能够与澳发生加成反应，使溶液颜色消失， 不符合题意； 项，葡萄糖中含有醇羟基、醛基，能使酸性高镒酸钾溶液颜色变浅或消失，体现 的是葡萄糖的还原性，符合题意。4 .为了证明液澳与苯发生的反应是取代反应， 有如下图所示装置。则装置A中盛有的物质是（C）1水氢氧化钠溶液四氯化碳碘化钠溶液【解析】在催化剂作用下，苯与澳发生取代反应，生成澳苯和澳化氢。澳化氢能与硝酸银溶液反应，生成淡黄色沉淀澳化银（不溶于硝酸），因此常用硝酸银溶液检验澳化氢的生成，证明澳和

4、聚能发生取代反应。为了排除澳蒸气对澳化氢检验的干扰，应在检验之前先使其通过液体（澳蒸气易溶于四氯化碳，澳化氢不溶于四氯化碳 ）。A中的四氯化碳5.下列实验装置图正确的是（【解析】乙烯密度稍小于空气，应该采用向下排空气法收集，但因为乙烯不易溶于水且乙烯密度A接近空气密度，最好采用排水法收集，故 错误；分储时，温度计测量微分温度，则温度计水银B球应该位于蒸储烧瓶支管口处，且进出水口错误，故 错误；实验室用苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂、加热 CC制备硝基苯，该实验操作正确，故 正确；实验室制取乙酸乙酯时，导气 管不能伸D入饱和碳酸钠溶液中，否则易产生倒吸现象，故 错误。6.为提纯下列物质（括号内的物质

5、为杂质 所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ABCD选项被提纯物质酒精（水） 乙醇（乙酸）乙烷（乙烯）而（澳）KI溶液除杂试剂 生石灰 氢氧化钠溶液分离方法 蒸播 分液【解析】生石灰与水反应，消耗酒精中的水，蒸储可得到酒精,f 酸 E 溶液I4洗气分液A项正确；虽然乙酸与 溶2液发生反应，但乙醇易溶于水，利用分液的方法不能将乙醇分离出来，B项错误；酸性 KMnO4HC氧化成 引入了新的杂质， 项错误； 可将 溶液氧化为碘单质， 而 能溶于澳I溶液能将2222苯，达不到除杂的目的，D项错误。 密度为1.36g/cm。实验室制备少量江苏 -澳丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为1-澳丙烷的主要

6、步骤如下：1A步骤 中加入搅拌磁子、 正丙醇及浓20mL水，冰水冷却下缓慢加入 H 冷却至室24；温，搅拌下加入NaBr。步骤 如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物播出为止。步骤 将储出液转入分液漏斗，分出有机相。步骤 将分出的有机相转入分液漏斗，依次用HO 、HO3溶液和222洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1-澳丙烷。 A。仪器 的名称是;加入搅拌磁子的目的是搅拌和(2)反应时生成的主要有机副产物有 2步骤 中需向锥形瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是2-澳丙烷和。 2。步骤 中需缓慢加热使反应和蒸储平稳进行，目的是 4 CO32步骤 中用3溶液洗涤有机相的操作：向分液漏斗中

7、小心加入2溶液，振荡， 【答案】 蒸储烧瓶防止暴沸(2)丙烯、正丙醛 减少 澳丙烷的挥发 减少挥发(5)将分液漏斗下口向上倾斜、打开活塞排出气体 A【解析】 仪器 的名称是蒸储烧瓶；加入搅拌磁子的目的是搅拌加快反应速率和防止暴沸；(2)反应时生成的主要有机副产物有正丙醇发生消去反应产生丙烯、丙醒。正丙醇分子之间脱水生成正 21减少 -澳丙烷的挥步骤 中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是降低温度，发；2步骤 中发生 +加热加热2需缓慢加热使反应和蒸储平稳进行，目的是减少43232+HHBr挥发；2(5)萃取的操作：装液，振荡，将分液漏斗下口向上倾斜、打开活塞排出气体，静置，分液。将分

8、液漏斗下使液体漏出。8.一氯甲烷，也叫甲基氯，常温下是无色气体，密度为 ,熔点为一C,沸点为一3C时在水中的溶解度为图装置制取一氯甲烷：水，与乙醛、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇。在实验室 里可用下3制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸。试填写下列空白：(1)制备一氯甲烷的化学方程式： b 。装置 的作用是(3)已知卤代燃能发生碱性水解，转化为醇。e装置 中可能发生的反应方程式为。(4)检验气体产物 e的方法是：在 的逸出口点燃气体，火焰呈蓝绿色(与其它嫌33C1燃烧的化学方程式是。燃烧现象有明显区别)。3(5)实验中实际按甲醇和浓盐酸1:2。(物质量之比)进行反应白理由是x某学生在关闭活

9、塞 的情况下做此实验时发现，收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇浓盐酸的混和液的量比正常情况下多(装置的气密性没有问题)其原因是。，d实验结束后， 中收集到的液体中含有。【答案】 H+* +HO332(2)防止倒吸，保证安全+=+HO2 +301 28 。+。32(5)提高甲醇的转化率，使甲醇充分反应，转化成一氯甲烷(6)甲醇沸点较低(64.7受热时易挥发，致使一部分未反应而逸出(7)甲醇、盐酸、一氯甲烷【解析】【详解】 在催化剂的作用下，甲醇和氯化氢发生取代反应生成一氯甲烷，反应的化学方程式+HO。使332(2)由于氯化氢极易挥发，而氯化氢又极易溶解在水中，所以装置全。(3)卤代燃能发生碱性水解，转化为醇。由于在生成醇的同时，还生成氯化氢，则装置+=+。b的作用是防止倒吸，保证安e中可能发生的反应方程式为(4)根据一氯甲烷的组成元素可知，一氯甲烷燃烧的生成物应该是CO、水和氯化氢，则3 + 。燃烧的化学方程式是冉乱32(5)实验中实际按甲醇和浓盐酸1 ：2(物质量之比)进行反应，显然盐酸是过量的， 因此可以提高甲醇