四川省眉山市仁寿县第二中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析

1、四川省眉山市仁寿县第二中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 如图所示是298 K时N2与H2反应过程中 ,能量变化的曲线图下列叙述正确的是A 该反应的热化学方程式为：N23H22NH3H92 kJ/molBa曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂，该化学反应的反应热改变D在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184Q22Q1参考答案：D略

2、2. 镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸)，下列说法正确的是：A电池总反应为MgH2O2=Mg(OH)2B工作时，正极周围海水的pH减小C正极发生的电极反应为H2O22H2e=2H2O D电池工作时，溶液中的H向负极移动参考答案：C略3. 室温下 ,下列溶液等体积混合后 ,所得溶液的 pH一定大于7的是A.0 . 1 mol L - 1的盐酸和 0 . 1 mol L - 1的氢氧化钠溶液;B.0 . 1 mol L - 1的盐酸和 0 . 1 mol L - 1的氢氧化钡溶液;C.pH = 4的醋酸溶液和 pH = 10的氢氧化钠溶液;D.pH = 2的盐酸和 pH =

3、 10的氨水参考答案：B略4. 下列表达方式错误的是ACO2分子的比例模型 B甲烷的电子式 C硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4 DHClO的结构式：HOCl参考答案：C略5. 某有机化合物X，经过右图变化后可在一定条件下得到乙酸乙酯。则有机物X是（ ）AC2H5OH BC2H4CCH3CHO DCH3COOH参考答案：C略6. 反应：xA(气)yB(气)zC(气)，达到平衡时测得A气体的浓度为0.5 mol/L，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3 mol/L，则下列叙述正确的是Axyz B平衡向右移动CB的转化率升高 DC的体积分数降低参

4、考答案：D略7. 下列关于油脂的叙述中，不正确的是 A油脂没有固定的熔点和沸点，油脂是混合物 B天然油脂大多是由混甘油酯分子构成的混合物C油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，是酯的一种 D油脂的水解叫皂化反应ks5u参考答案：D略8. 下列排序不正确的是A原子半径：钠硫氯 B酸性：H3PO4H2SO4溴化氢氯化氢 D最高正化合价：氯硫磷参考答案：C略9. 药物阿斯匹林的结构如下。在NaOH溶液中加热反应，1mol该物质最多可以消耗（ ）mol的NaOH A. 1mol B. 2mol C. 3mol D. 0.5mol参考答案：C略10. 体积为1 L，碳原子数为x和x+1的两种气态烯烃的混合

5、物，在标准状况下，其质量为2 g，则x值是 A.3 B.4 C.5 D.6参考答案：A11. 欲除去下列各物质中的少量杂质，括号内试剂选择正确的是A. 溴苯中的溴（KI溶液） B. 溴乙烷中的乙醇（NaOH溶液）C. 苯中的甲苯（溴水） D. 乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3溶液）参考答案：D略12. 下列说法中错误的是( )A、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数；B、元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素；C、除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8；D、同一元素的各种同位素的化学性质相同参考答案：A略13. 室温下，下列各组离子能大量共存的是（）A. 稀硫酸中

6、：K、Mg2+ 、AlO2、S2O32B. NaOH溶液中：SO42、K、Cl、Cu2C. =1013 molL1 溶液中：Fe3+、NH4、Mg2+、 SO42D. 通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO、CH3COO、HCO3参考答案：C14. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH2)CO3 B用石膏粉制作石膏雕像C用铝质或铁质容器盛放浓硝酸 D酸雨的形成参考答案：B15. 下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是( ) A.水溶液的导电能力很弱 B.稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 C.在水溶液中,存在分子 D.熔化状态时

7、不导电 参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：A、冷却至室温后，在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸。B、用某仪器量取25.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。C、将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。D、将物质的量浓度为M mol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下开始读数为V1mL。E、小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶，滴定至恰好反应为止，记下读数为V2mL。F、把锥形瓶移到碱式滴定管下，在锥形瓶下垫一张白纸。G、用某仪器准确量取浓硫酸样品10.00

8、 mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。就此实验操作完成下列填空：正确操作步骤的顺序（用编号字母填写） A 。 用来量取10.00mL浓硫酸的仪器是 。用NaOH溶液润洗碱式滴定管的目的是 。滴定中可选用的指示剂是 。滴定中，目光应注视_ ；判断滴定恰好完成的依据是_ ；读数时，目光与凹液面的最低处保持水平。某学生实验时用稀硫酸润洗了锥形瓶测定的浓度会偏_。（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）该浓硫酸样品的浓度计算式为 _ 。参考答案： G A C D B F E 。 ks5u仪器是 酸式滴定管或移液管，目的是保证标准溶液浓度不被稀释 。指示剂是 酚酞 或甲基橙 。注视 锥形瓶内液体夜色的变化和滴定管液

9、体滴下的速度 ；依据是_红色突然出现且半分钟内不消失_偏高”略略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （本题16分）某兴趣小组探究以芒硝Na2SO410H2O和CaO为原料制备Na2CO3。（1）将CaO水化后，与芒硝形成Na2SO4Ca(OH)2H2O三元体系，反应后过滤，向滤液中通入CO2，期望得到Na2CO3。三元体系中反应的离子方程式为： SO42+ Ca(OH)2(s)+2H2OCaSO42H2O(s)+2 OH该反应的平衡常数表达式K=_。 往Na2SO4Ca(OH)2H2O三元体系中添加适量的某种酸性物质，控制pH=12.3 即c(OH)=0.02mol/L，可使反应在

10、常温下容易进行。反应后过滤，再向滤液中通入CO2，进一步处理得到Na2CO3。（2）在Na2SO4Ca(OH)2H2O三元体系中不直接通入CO2，其理由是_。（3）添加的酸性物质须满足的条件（写出两点）是_、_。（4）用平衡移动原理解释添加酸性物质的理由：_；以HA表示所添加的物质，则总反应的离子方程式可写为_。（5）Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32H2OHCO3OH。下列说法错误的是_。a加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小b通入CO2，溶液pH减小c加入NaOH固体， 减小d稀释溶液，平衡常数增大参考答案：（1）（2）碱性条件下CO2与Ca2+生成难溶物CaCO3（3）不与Ca2+

11、生成难溶物酸性比碳酸弱（4）酸性物质与OH反应，使平衡向生成CaSO42H2O的方向进行 SO42+ Ca(OH)2+2HACaSO42H2O+2A （每空2分）（5）（2分）a d18. （6分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe2O3(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：请回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K=_，H_0（填“”、“”或“=”）；（2）在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000 时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平衡反应速率v(CO2)=_、CO的平衡转化率=_；参考答案：（1）