四川省眉山市县职业高级中学高三化学期末试题含解析

1、四川省眉山市县职业高级中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 生活中下列物质起还原作用的是（）A明矾作净水剂B硅胶作干燥剂C铁粉作脱氧剂D活性炭作吸附剂参考答案：C【考点】氧化还原反应【分析】起到还原作用，应具有还原性，在反应中失去电子，结合对应物质的性质和用途解答该题【解答】解：A明矾作净水剂，铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性，没有发生氧化还原反应，故A不选；B硅胶作干燥剂，表现硅胶的吸水性，没有发生氧化还原反应，故B不选；C铁粉具有还原性，用作食品袋中的脱氧剂，起到还原作用，故C选；D活性炭

2、作吸附剂，没有发生氧化还原反应，故D不选故选C2. ”节能减排、低碳生活”已经走进百姓生活、城市建设以及经济发展等各个领域,下列有关说法不正确的是( ) A.太阳能、地热能、核能等均属于”新能源” B.”低碳”是指采用含碳量低的烃类化合物作燃料C.上图中甲烷经一氯甲烷转化成低碳烯烃的途径体现了”节能减排”的思想 D.减少化石能源的使用能减少的排放量 参考答案：B 略3. 根据下列实验现象，所得结论正确的是（ ）实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：AlFeCuB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2Br22C左边溶液产生黄色沉淀，右边溶液产生黄色沉淀氧

3、化性：Cl2Br2SD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：SCSi参考答案：D略4. 研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：SO2NO2SO3NO SO3H2OH2SO4 2NOO22NO2 NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是： A潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 B硫化氢通入浓H2SO4C浓H2SO4滴入萤石中，加热D加入少量的H2SO4使乙酸乙酯水解参考答案：答案：D考点：根据几个化学反应判断催化剂参与反应特点。解析：在反应中NO2起氧化剂的作用，从反应、看NO2起催化作用，选项A中浓硫酸起吸水剂的作用；选项B中浓硫

4、酸起氧化剂作用；选项C中浓硫酸起酸性作用；选项D中浓硫酸起催化剂作用。相关知识点归纳：催化剂是参与化学反应，并改变化学反应速率，而本身的化学性质不会改变，质量不会变化，物理性质可能改变的物质，催化机只影响速率不影响平衡移动。5. 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g）；H=-373.2 kJmol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入N2 D.降低温度同时增大压强参考答案：B略6. 将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的现象是A.生成白色沉

5、淀、有气泡产生 B.生成红褐色沉淀、有气泡产生C.生成浅绿色沉淀、有气泡产生 D.生成黑色沉淀，有气泡产生参考答案：B略7. 已知一定量某一元醛发生银镜反应得到21.6克银、等量此醛完全燃烧生成5.4克水，则该 醛为( )A.丙醛 B.丁醛 C.丁烯醛 D.己醛 参考答案：答案：AC8. 下列离子方程式书写正确的是A铵明矾NH4Al(SO4)212H2O溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3+2SO422Ba2+4OHAlO22BaSO42H2OBH218O中投入Na2O2固体：2H218O + 2Na2O2 = 4Na+ + 4OH- + 18O2C碳酸氢钙溶液中加过量澄清石灰水：Ca2+

6、 + OH- + HCO3- = CaCO3 + H2OD碳酸钠的水解反应：CO32+ H3O HCO3+ H2O参考答案：C9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A1mol羧基中含有的电子数为23NAB精炼铜过程中阴极增重6.4g时，电路中转移电子数大于0.2NAC1mol OH中含有的电子数为为9NAD标准状况下，22.4L苯含有的分子数为0.1NA参考答案：A略10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A的溶液中、 B由水电离的的溶液中：、 C的溶液中：、 D的溶液中：、参考答案：C略11. 下列实验能达到预期目的的是A用醋酸和澄清石灰水验证蛋壳中含有

7、碳酸盐B用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸乙酯和乙酸C用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠D用浓硝酸溶液比较铁和铜的金属活动性参考答案：AB略12. 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是 AH2SO4、NaOH腐蚀品 B汽油、C2H4易燃液体 CCaC2、Na遇湿易燃物品 DKMnO4、K2CrO7氧化剂参考答案：B略13. 在下列变化过程中，既有离子键又有共价键破坏的是A、将SO2溶于水 B、烧碱溶于水 C、将HCl气体溶于水 D、硫酸氢钠溶于水参考答案：D略14. 25时，某物质(无结晶水)溶解度为Sg，其摩尔质量为M g/mol，饱和溶液密度为dg/cm3。则其饱和溶液的物质的量浓度为AmolL

8、BmolLCmolL DmolL参考答案：A略15. 2010年8月15日为舟曲特大山洪泥石流灾害全国哀悼日，为防止大灾之后有大疫，灾区的饮用水消毒是防止病从口入的措施之一。高铁酸钠是一种新型、高效、多功能水处理剂，高铁酸钠(Na2FeO4)制备方法有：湿法制备的主要反应为：2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO423Cl5H2O，干法制备的主要反应为：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2下列有关说法不正确的是()A高铁酸钠中铁显6价B湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子C干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子DNa2F

9、eO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）用如图装置（酒精灯、铁架台等未画出)制取三氯化磷，在曲颈甑d中放入足量白磷，将氯气迅速而又不间断地通入曲颈甑中，氯气与白磷就会发生反应，产生火焰。三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下： 熔点 沸点三氯化磷 112 76五氯化磷 148 200分解（1）有浓盐酸、浓硫酸、白磷、二氧化锰、氢氧化钠等物质供选用，a，b中应该装入的试剂分别是a ，b 。（2） 仪器需要加热（填仪器对应的字母）。（3）生成的三氯化磷在蒸馏烧瓶e中收

10、集，为保证三氯化磷蒸气冷凝，应在水槽g中加入 。（4）三氯化磷遇到水蒸气强烈反应，甚至发生爆炸，所以d、e仪器及装入其中的物质都不能含有水分。为除去氯气中的水分，c可以装入下列物质中的(填字母) 。A.碱石灰 B.浓硫酸 C.无水氯化钙（5）氯气和白磷反应放出大量的热，为使曲颈甑d不致因局部过热而炸裂，实验开始前应在曲颈甑的底部放少量 。（6）实验室的白磷保存于水中，取出白磷后用滤纸吸干表面水分，浸入无水酒精中片刻，再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。已知水与酒精互溶，酒精与乙醚互溶，用上述方法可除去水分的原因是 。参考答案：（8分）（1）浓盐酸 二氧化锰（每空1分）（2）b d （各1分） （

11、3）水或冰水（1分）（4）C（1分） （5）细沙（1分）（6）由于水与酒精任意互溶，酒精与乙醚又是互溶的，则水必然完全溶于有机溶剂中，而此有机溶剂又极易挥发，故可完全除去残留的水（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (20分)能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。 (1) 在25、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式为_。(2) 已知：C(s)O2(g)=CO2(g)；H437.3 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g)；H285.8 kJmol1CO(g)O2(g

12、)=CO2(g)；H283.0 kJmol1则煤气化反应C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) 的焓变H_。(3) 高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g) H0，已知在1100时，该反应的化学平衡常数K=0.263。 温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值_（填“增大”、“减小”或“不变”）； 1100时测得高炉中，c(CO2)=0.025molL-1，c(CO)=0.1 molL-1，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态_（填“是”或“否”），其判断依据是_。(4) 如下图所示组成闭合回路，其中，甲装置中CH4为

13、负极，O2和CO2的混合气体为正极，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO4溶液的体积为200 mL。 甲装置中气体A为 （填“CH4”或“O2和CO2”），d极上的电极反应式为_。 乙装置中a极上的电极反应式为_。若在a极产生112mL(标准状况)气体，则甲装置中消耗CH4_ mL (标准状况)，乙装置中所得溶液的pH=_。（忽略电解前后溶液体积变化） 如果乙中电极不变，将溶液换成饱和Na2SO4溶液，当阴极上有a mol气体生成时，同时有w g Na2SO410H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为_(用含w、a的表

14、达式表示，不必化简)。参考答案： 否 (1分) 因为Qc=c(CO2)/c(CO)=0.25K=0.263 (2分)(4) CO2 (2分) O2+4e+2CO2=2CO32 (2分) 4OH 4e = O2+2H2O (2分) 56 (2分) 1 (2分) (w142/322)/( w+18a)100% (2分)略18. (14分)煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。(1) 将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：一定温度下，在一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 (填字母)。 a容器中的压强不

15、变 b1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键 c =(CO)=(H2O) dc(CO)=c(H2) (2) 将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应，得到如下三组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min1650241.61.652900120.40.4339.abcdt实验l中以(CO2)表示的反应速率为 。该反应的逆反应为 (填“吸”或“放)热反应若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且tl (或使用合适的催化剂)(1分) (3)c、d(2分)t0t1(2分) 大于(2分)1

16、9. （15分）D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。回答下列问题：（） （1）Y的最高价氧化物的化学式为_；（2）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是_，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：_；（3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为_；（4）D 和X形成的化合物，其化学键类型属_，其晶体类型属_；（5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是_，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是_；（6）试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：_；参考答案：答

17、案：（1）SO3 （2）Cl，HClO HClO2 HClO3 HClO4（任写 3种酸）（3）直线形 （4）共价键 原子晶体（5）Mg3N2 Mg3N2十8H2O = 3Mg(OH)22NH3H2O(Mg3N2十6H2O = 3Mg(OH)22NH3）（6）D的最高价氧化物是CO2，X的最高价氧化物是SiO2，前者比后者的熔点低。因为前者为分子晶体，由分子间力结合，而后者为原子晶体，由共价键结合；共价键强度大于分子间力。解析：由于D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大；并且它们的最简氢化物的空间构型为正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。所以W、X为C、Si，E为N元素；Y为S，Z是Cl。 （1）