四川省眉山市彭山县第二中学高三化学上学期期末试题含解析

1、四川省眉山市彭山县第二中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 图2 图3 图4 图5A. 用图2 所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B. 用图3 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C. 用图4 所示装置制取少量纯净的CO2气体D. 用图5 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层参考答案：D略2. 下列各组物质的分类正确的是 混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银 电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱 同位素：1H+、2H+、3

2、H+ 同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨 弱电解质： HF、SO2、NH3、H2OA B C D全部正确参考答案：A略3. 可用下图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是 A 铜和稀硝酸制一氧化氮B 氯化钠与浓硫酸制氯化氢C 锌和稀硫酸制氢气D 硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢参考答案：D本题是一道气体的净化和收集的实验题。A选项错误，一氧化氮气体不能用排空气法收集，因为2NO+O2=2NO2。B选项正确，用本实验装置制取气体需要加热，且所得气体的密度比空气的密度大，能用排气法收集，并且能用浓H2SO4干燥。C项氢气密度比空气小，D项硫化氢气体不能用浓H2SO4干燥，C、D都不正确。4.

3、下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是A氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯B氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色C铁片或铝片置于冷的浓硫酸或冷的浓硝酸中均无明显现象D硫酸亚铁溶液和水玻璃在空气中久置后均会变质参考答案：C略5. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A. BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒B.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体CCO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体D.明矾可用于水的消毒、杀菌参考答案：B略6. 溴是海水中重要的非金属元素，地球上90%的溴元素以Br的形式存在于海水中，所以人们称溴为“海洋元素”，下列有关说法中正确的是（）A从

4、海水中提取溴时，不涉及氧化还原反应B苯与溴水反应生成溴苯C可以用CCl4萃取溴水中的溴D向FeBr2溶液中通入Cl2时，一定会发生如下反应：2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl参考答案：C【考点】氧化还原反应；氯、溴、碘及其化合物的综合应用【专题】卤族元素【分析】A、海水中溴以离子形式存在，需要氧化还原反应生成溴单质；B、苯与溴水不反应；C、溴在CCl4中溶解度大于在水中的溶解度，且CCl4和水不混溶；D、Fe2+的还原性强于溴离子点的还原性，若氯气少量，只氧化Fe2+【解答】解：A、海水中溴以离子形式存在，需要氧化还原反应生成溴单质，故A错误；B、苯与溴水不反应，苯与液溴在催

5、化剂的条件下反应生成溴苯，故B错误；C、溴在CCl4中溶解度大于在水中的溶解度，且CCl4和水不混溶，可以用CCl4萃取溴水中的溴，故C正确；D、Fe2+的还原性强于溴离子的还原性，若氯气少量，只氧化Fe2+，若氯气过量，一定会全部氧化Fe2+和溴离子，故D错误故选：C【点评】本题考查了非金属元素的性质及单质的性质、氧化还原反应的判断，注意氧化性Cl2Br2Fe3+，题目难度不大7. 类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论以下几个类比推理结论中正确的是（）A CO2通入Ba（NO3）2溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba（NO3）2溶液中无沉淀生成B 在常温下，N

6、a2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O，说明HCl酸性强于H2CO3；在高温下，Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2，说明H2SiO3酸性强于H2CO3C H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸D NH3的沸点高于PH3，推出CH4沸点高于SiH4参考答案：C考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；氢键的存在对物质性质的影响；比较弱酸的相对强弱的实验专题：类比迁移思想分析：A、二氧化硫在酸性溶液中被硝酸根离子氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀；B、化学反应遵循难挥发性的物质可以制得挥发性的物质的原理；C、根据同周期元素的最高价含氧酸的酸性来判断；D、同主族元素从上到下，氢化

7、物的沸点逐渐升高，含有氢键的物质沸点最高解答：A、二氧化硫在酸性溶液中被硝酸根离子氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀，故A错误；B、在高温下，Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2，熔融反应不能比较H2SiO3、H2CO3酸性强弱，该反应符合难挥发性的物质可以制得挥发性的物质的原理，故B错误；C、同周期元素的最高价含氧酸的酸性从左到右逐渐增强，所以H2SO4为强酸，HClO4的酸性强于硫酸，是强酸，故C增强；D、同主族元素从上到下，氢化物的沸点逐渐升高，CH4沸点低于SiH4，NH3的沸点高于PH3，是因为氨气分子间有氢键，故D错误故选C点评：本题考查了常见离子的检验方法，反应现象的分析利用以及

8、物质的性质考查，关键是干扰离子的分析判断，题目难度中等8. 下列有关化学用语使用正确的是ACO2的比例模型： BF离子结构示意图：C氢化铵（NH4H）电子式： DHCN分子的结构式：HCN参考答案：D略9. 某溶液中含有较大量的四种离子，在其中加入稀硫酸后它们的物质的量几乎不发生变化。这四种离子可能是：（）ANa+、Ag+、ClO、ClBAl3+、Mg2+、Br、ClCNH4+、NO3、Fe2+、SO42 DK+、Ba2+、NO3、OH参考答案：B A Ag+与Cl生成难溶于水的AgCl沉淀，故不能大量共存；B此组离子不能发生反应，故可以大量共存；CNH4+、NO3、Fe2+、SO42此组离子

9、可以大量共存，但是加入稀硫酸后，NO3在酸洗的条件下可以把Fe2+氧化，故不能大量共存；DK+、Ba2+、NO3、OH此组离子可以大量共存，但是加入稀硫酸后OH能发生反应，故不能大量共存。10. 漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2 4 ClO2 H Cl2H2O。向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始反应缓慢，随后反应迅速，其原因是A在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强 B溶液中的H起催化作用CClO2逸出，使反应的生成物浓度降低D溶液中的Cl起催化作用参考答案：D11. 恒温恒压下1 mol A和n mol B在一个容

10、积可变的容器中发生如下反应：A(g)2B(g) + 2C(g)，一段时间后达到平衡，生成a mol C。则下列说法中正确的是A物质A、B的转化率之比一定是12B若起始时放入3 mol A+3n mol B，则达平衡时生成3a mol CC起始时刻和达平衡后容器中的压强比为 (1+n)/(1+n-a/2)D当v正(A) =2v逆(C)时，可断定反应达平衡参考答案：B略12. “诺龙”属于国际奥委会明确规定的违禁药品中合成代谢类的类固醇，其结构简式如图3 下列关于“诺龙”的说法中不正确的是 （ ） A分子式是C18H26O2 B能在NaOH醇溶液中发生消去反应 C既能发生加成反应，也能发生酯化反应

11、 D既能发生氧化反应，也能发生还原反应参考答案：B略13. 做有机实验时，下列操作正确的是A检验某溶液中是否含有甲醛：在盛有2 mL 10硫酸铜溶液的试管中滴加10氢氧化钠溶液0.5 mL，混合均匀，滴入待检液，加热B实验室制硝基苯：先加入苯，再加浓硫酸，最后滴入浓硝酸C制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热D提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振荡、静置、分层后取出有机层再分离参考答案：D略14. 下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去）。当X是强碱时，过量B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐

12、。 下列说法不正确的是 A当X是强酸时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是H2SO4 B当X是强碱时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是HNO3C当X是强碱时，C在常温下是固态单质DB也可在O2作用下直接转化为D 参考答案：C略15. 下列离子组在指定溶液中能大量共存的是A中性溶液：Cu2+、Al3+、NO3、SO42B加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl、IC加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3、SO42D常温下，c(H+)/c(OH一)11012的溶液：K+、AlO2、CO32、Na+参考答案：D试题分析：A、Cu2+、Al3+只存在于酸性溶液中

13、，错误；B、该溶液中含有Fe3+，I与其发生氧化还原反应而不能共存，错误；C、该溶液可能为酸性或碱性溶液，酸性条件下Fe2+与NO3发生氧化还原反应不能共存，碱性条件下NH4+、Fe2+不能共存，错误；D、该溶液为碱性溶液，离子能大量共存，正确。考点：考查离子共存有关问题。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O；K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO3已知K2MnO4溶液显绿色请回答下列

14、问题：（1）MnO2熔融氧化应放在中加热（填仪器编号）烧杯瓷坩埚蒸发皿钨坩埚在MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO2气体，使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行，A、B、C、D、E为旋塞，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒为了能充分利用CO2，装置中使用了两个气囊当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B、E，微开旋塞A，打开旋塞C、D，往热K2MnO4溶液中通入CO2气体，未反应的CO2被收集到气囊F中待气囊F收集到较多气体时，关闭旋塞，打开旋塞，轻轻挤压气囊F，使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，未反应的CO2气体又被收集在气囊G中然后将气囊G中的气体挤压入气囊F

15、中，如此反复，直至K2MnO4完全反应通入CO2后，用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上，观察到证明歧化反应已发生（3）将三颈烧瓶中所得产物进行过滤，将滤液倒入蒸发皿中，蒸发浓缩，自然冷却结晶，过滤，得到针状的高锰酸钾晶体本实验应采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是（4）利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析，原理为：2MnO4+5C2O42+16H+2Mn2+10CO2+8H2O现称取制得的高锰酸钾产品7.245g，配成500mL溶液，用滴定管量取25.00mL待测液，用0.1000mol?L1草酸钠标准溶液液进行滴定，终点时消耗标准液体积为50.00mL（不考虑杂质的反应），则高锰酸钾产品的纯度为（

16、保留3位有效数字，已知M（KMnO4）=158g?mol1）若量取待测液的滴定管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干，则最终测定结果将（填“偏大”、“偏小”、“不变”）参考答案： A、C B、D、E用玻璃棒蘸取三颈烧瓶内的溶液点在滤纸上，若滤纸上只有紫红色痕迹，无绿色痕迹溶液表面出现晶膜为止、高锰酸钾晶体受热易分解87.23% 偏小考点：制备实验方案的设计专题：综合实验题；实验评价题；抽象问题具体化思想；演绎推理法；化学实验基本操作分析：（1）熔融固体物质需要在坩埚内加热，加热熔融物含有碱性KOH应用铁坩埚；该操作的目的是将气囊F中的二氧化碳排出，据此判断正确的操作方法；根据“K2MnO4溶液

17、显绿色”可知，如果该歧化反应结束，则反应后的溶液不会显示绿色；（3）蒸发溶液获得晶体时不能蒸干，避免固体飞溅；高锰酸钾在温度较高时容易分解，需要低温下烘干；（4）根据n=cV计算出25mL待测液消耗的醋酸钠的物质的量，再根据反应方程式计算出25mL待测液中含有高锰酸钾的物质的量，从而计算出样品中含有高锰酸钾的物质的量，然后根据m=nM计算出高锰酸钾的质量，最后计算出纯度；待测液被蒸馏水稀释后浓度减小，测定的样品中含有的高锰酸钾物质的量减小，纯度减小解答：解：（1）熔融固体物质需要在坩埚内加热，加热熔融物中含有碱性KOH，瓷坩埚中含有二氧化硅，二氧化硅能够与氢氧化钾反应，所以应用铁坩埚，所以正确

18、，故答案为：；待气囊F收集到较多气体时，需要将气囊F中二氧化碳排出到热K2MnO4溶液中，所以需要关闭A、C，打开B、D、E，轻轻挤压气囊F，从而使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，故答案为：A、C；B、D、E；由于K2MnO4溶液显绿色，所以用玻璃棒蘸取三颈烧瓶内的溶液点在滤纸上，若滤纸上只有紫红色痕迹，无绿色痕迹，表明反应已歧化完全，故答案为：用玻璃棒蘸取三颈烧瓶内的溶液点在滤纸上，若滤纸上只有紫红色痕迹，无绿色痕迹；（3）蒸发溶液获得高锰酸钾时不能蒸干，避免固体飞溅及高锰酸钾的分解，所以应该加热到溶液表面出现晶膜时停止加热，并且应采用低温烘干的方法来干燥产品，避免高锰酸钾晶

19、体受热发生分解，故答案为：溶液表面出现晶膜为止、高锰酸钾晶体受热易分解；（4）50mL 0.1000mol?L1草酸钠标准溶液中含有醋酸钠的物质的量为：0.1mol/L0.05L=0.005mol，根据反应2MnO4+5C2O42+16H+2Mn2+10CO2+8H2O可知，消耗0.005mol醋酸钠需要消耗高锰酸根离子的物质的量为：0.005mol=0.002mol，500mL配制的样品溶液中含有高锰酸根离子的物质的量为：0.002mol=0.04mol，则样品中含有高锰酸钾的质量为：0.04mol158g?mol1=6.32g，则高锰酸钾产品的纯度为：100%=87.23%；若滴定管用用蒸

20、馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干，则导致待测液浓度减小，滴定时消耗的标准液体积偏小，测定结果偏小，故答案为：87.23%；偏小点评：本题通过高锰酸钾的制备，考查了物质制备实验方案的设计方法，题目难度中等，涉及了样品中纯度计算、化学实验基本操作方法、物质制备原理等知识，明确物质制备原理及流程为解答本题的关键，试题充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验、化学计算的能力三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有NH3、F2、Cl2、Na、Fe、Na2O、Na2O2、SO2、CO2、NO2等中学化学常见物质，根据它们与水是否发生氧化还原反应进行分类。请回答下列问题：（1）图中所示的分类方法

21、叫 ； （2）淡黄色固体位于 组（填“A-E”），1mol它与水反应转移电子 mol； （3）用离子方程式表示A组中溶解度较小的物质其水溶液呈弱酸性的原因 ； （4）C组中某一物质须在加热时才能与水蒸气反应，其化学方程式为 ； （5）E组中某气体与B组中某气体反应有单质生成，其化学方程式为 。参考答案：(1)树状分类法 (2) E 1 (3)H2CO3 HCO3+H+ (4)4H2O(g)+3Fe= Fe3O4+4H2 (5)2NH3+Cl2=N2+6HCl(或8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl ; 8NH3+6NO2=7N2+12H2O略18. （1）一个体重50 kg的健康人身体中含铁

22、2 g。铁在人体中不是以游离态的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+形式存在。Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的盐，如硫酸亚铁（FeSO4）。服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，利于铁的吸收,该过程中维生素C做剂，Fe3+作剂，维生素C的还原性_于 Fe2+（填“强”“弱”）（2）在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g FeSO4。当加入50 mL 0.5 mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出。_FeSO4 + KNO3 + H2SO4 =K2SO4 + Fe2（SO4）3 + NxOy

23、+ H2O配平该化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目。反应中氧化剂为，氮氧化物的化学式为_（3）羟胺（NH2OH）是一种还原剂，用2500 mL 0049 mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+离子恰好与245 mL 0020 mol/L的KMnO4酸性溶液反应。则在上述反应中， Fe2+离子与酸性高锰酸钾反应的离子方程式为：_。羟胺的氧化产物是。参考答案：(1)_还原_ _氧化_ _强_(2)_6_FeSO4 + 2KNO3 + 4H2SO4 =1K2SO4 + 3Fe2（SO4）3 + 2NxOy + 4H2O_KNO3_ _NO_(3) _5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O_ _N2O_略19. （12分）某校化学研