四川省眉山市苏祠中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析

1、四川省眉山市苏祠中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. (08上海黄埔区4月模拟)采用循环操作可提高原料的利用率，下列工业生产中，采用循环操作的是（）硫酸工业 合成氨工业 硝酸工业 参考答案：答案：D2. （2010四川卷）12.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是A. B. C. D.C=1000V/(17V+22400) 参考答案：A本题考查基本概念。考生只要

2、对基本概念熟悉，严格按照基本概念来做，弄清质量分数与物质的量浓度及密度等之间的转化关系即可。3. 镁、铝合金3g与100ml稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为A.1.5mol/L B.1mol/L C.2mol/L D.2.5mol/L 参考答案：A4. 俄罗斯科学家用铪和钨两种核素精确测定了地球和月球的年龄，得出月球至少比地球早700万年形成，它们是根据Hf（铪182）和W（钨182）两种核素的含量比例得出的。下列有关铪182和钨182的关系说法正确的是A互为同位素 B原子质量几乎相等 C中子数相等 D电子数相等参考答案：B5

3、. 用气体传感器可以检测汽车尾气中CO的含量传感器是以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇氧化钠，其中O2可以在固体介质NASICON中自由移动下列说法错误的是（）A负极的电极反应式为：CO+O22eCO2B工作时电子由电极a通过传感器流向电极bC工作时电极b作正极，O2由电极a流向电极bD传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高参考答案：C【考点】化学电源新型电池【分析】该装置是原电池，负极上一氧化碳失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，原电池放电时电子从负极流向正极，阴离子向负极移动，一氧化碳的含量越大，原电池放电时产生的电流越大【解答】解：A该装置是

4、原电池，通入一氧化碳的电极a是负极，负极上一氧化碳失电子发生氧化反应，电极反应式为：CO+O22eCO2，故A正确；B该装置是原电池，通入一氧化碳的电极a是负极，通入空气的电极是正极，原电池放电时，电子从负极a通过传感器流向电极b，故B正确；C工作时电极b作正极，O2由电极b流向电极a，故C错误；D一氧化碳的含量越大，原电池放电时产生的电流越大，故D正确；故选C6. 某溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br、CO32、I、SO32六种离子中的几种。在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。根据上述实验

5、事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是（ ）。 ANa+、Br、CO32 BNa+、 I、SO32CFe2+、I、SO32 DFe2+、Br、CO32参考答案：A略3.下列说法正确的是A.分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液 Fe(OH)3胶体 FeCl3溶液B.能自发进行的化学反应，一定是H0C.焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化D.钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为Fe-3e-= Fe3+参考答案：A略8. （2001上海卷）4.下列分子的电子式书写正确的是（） A.氨 B.四氯化碳 C.氮 D.二氧化碳 参考答案：C 略9. 短周期的三种元素分别为X、Y

6、和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是A X2YZ4 B XYZ3 C X3YZ4 D X4Y2Z7参考答案：A略10. 把铁与铜的混合物放入稀硝酸中，反应后过滤，把滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液中一定含有的金属盐是（）ACu(NO3)2 BFe(NO3)3CFe(NO3)2 DFe(NO3)2和Cu(NO3)2参考答案：C略11. 下列说法正确的是（） A将量取好的浓硫酸沿器壁缓慢地注入盛有水的量筒中，以配

7、制稀硫酸B在实验室中通常将钠保存在煤油里 C可用过滤法分离氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液的混合物D将浓硫酸和乙醇按体积比3:1混合后置于圆底烧瓶中缓慢加热，以制取乙烯参考答案：答案：B12. 下列叙述变化理论上计量结果正确的是（ ）A. 标准状况下，用含空气和氨气体积各半的烧瓶进行喷泉实验，所得溶液的物质的量浓度约为B. 相同质量的两份铝，分别放入足量的和溶液中充分反应，消耗的和之比为11C. 将逐滴加入到溶液中，产生的体积约为（标准状况下）D. 向的溶液中通入足量的气体，生成沉淀参考答案：C【详解】A、空气不溶于水，NH3极易溶于水，假设烧瓶的体积为1L，则NH3体积为0.5L，水只能进入烧瓶体

8、积的一半，所得溶液的物质的量浓度为0.045molL1，故A错误；B、铝与盐酸反应：2Al6HCl=2AlCl33H2，铝与NaOH反应：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，相同质量的铝参与反应，消耗盐酸的物质的量和氢氧化钠的物质的量之比为3：1，故B错误；C、向Na2CO3溶液中滴加盐酸发生：Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl2103mol 2103molNaHCO3HCl=NaClCO2H2O2103mol 1103mol显然第二步中盐酸不足，NaHCO3过量，即产生CO2的物质的量为1103mol，CO2标准状况下的体积为1103mol22.4Lmol1=2.24102

9、L，即为22.4mL，故C正确；D、盐酸为强酸，H2SO3为弱酸，因此BaCl2溶液充入SO2不发生反应，故D错误；答案选C。【点睛】易错点是选项C，会误认为Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O， 2103mol 3103molHCl不足，生成CO2的物质的量为1.5103mol，认为本题错误，忽略了碳酸钠与盐酸反应的实质，本题应从碳酸钠与盐酸反应实质入手分析。13. 下列事实与胶体性质无关的是A、一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞B、在河流入海处易形成三角洲C、清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象D、Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀参

10、考答案：D略14. 按照阿伏加德罗定律，下列叙述不正确的（ ） A同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比D同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比参考答案：B【知识点】阿伏伽德罗定律解析：A由n=V/Vm知，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，故A正确；B同温同压下，由=m/V=M/Vm 可知，相同质量的两种气体，摩尔质量越大密度越大，而摩尔质量越大物质的量越小，二者呈反比，故B错误； C.由=m/V=M/Vm 可知,同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比，故C正确 D由PV

11、=nRT可知，同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强的正比，故D正确； 故答案选B【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗定律及其推论，题目难度中等，注意根据相关公式进行推导。 15. 下列措施不能达到节能减排目的的是( ) A.利用太阳能制氢燃料B.用家用汽车代替公交车C.利用潮汐能发电D.用节能灯代替白炽灯参考答案：B 用家用汽车代替公交车只能降低交通工具的使用效率，增大化石燃料的用量，不能达到节能减排的目的，故B项错。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白。 如果将装置中、三部分仪器的连接顺序

12、变为、，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。第二个盛有品红溶液的装置的作用是_。如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (13分)【化学一有机化学基础】已知有机物AF具有如下的转化关系。根据要求填空：(1)A中的含氧官能团有_(写名称)，A的分子式为_。(2)A转化生成B的反应类型是_。(3)C转化生成D的试剂和条件_。(4)F在酸性条件下水解的化学方程式为_。(5)A的同分异构体R，具有如图所示的性质。请写出符合条件的R的同分异

13、构体的结构简式（任写两种）。参考答案：18. 新型无机非金属材料甲和乙均是高温陶瓷材料，硬度大、熔点高、化学性质稳定。甲、乙分别由原子序数依次增大的X、Y、Z三种短周期元素中的两种组成。甲与NaOH浓溶液共热生成气体丙和化合物丁，丙在标准状况下的密度为0.76gL1，在丁溶液中滴加盐酸至过量，先生成白色沉淀后溶解。Z元素的氧化物是制造光导纤维的主要材料，在13001400的条件下，0.1mol的X单质与4.2g的Z单质恰好反应制得乙。请回答下列问题：乙的化学式为_；丙的电子式为_。甲与NaOH浓溶液共热的化学方程式为_。丁溶液中通入少量CO2的离子方程式为_。高温条件下，丙与Fe2O3反应生成

14、Fe和X单质，写出该反应的化学方程式为_，有人提出生成的产物Fe中可能还有FeO，请设计实验方案验证之(用化学方法)_。工业上在X单质的气氛下将Z的氧化物和焦炭加热到14001450的条件下以制备乙，反应中还生成一种常见的可燃性气体戊，该反应的化学方程式为_。参考答案：（1）Si3N4(2分)；(2分)（2）AlN+ NaOH +H2ONaAlO2 + NH3(2分)（3）2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32(2分)（4）Fe2O3 +2NH32Fe +N2 +3H2O(2分) , 取样品少许，溶于足量的CuSO4溶液，充分反应后，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加 KSCN溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明有FeO生成（2分，其他合理答案也给分）（5）3SiO2 +2N2 +6CSi3N4 +6CO（2分）19. （18分）某芳香烃A是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料经过如下转化关系（部分产物、合成路线、反应条件略去）可以合成邻氨基苯甲酸、扁桃酸等物质。其中D能与银氨溶液发生银镜反应，H是一种功能高分子。 （1）写出扁桃酸的结构简式： ；写出G官能团的名称