四川省眉山市西龙中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、四川省眉山市西龙中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应的离子方程式中，书写正确的是 A实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2H+ + CO32- CO2+ H2OB将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al + 2OH- 2AlO2- + H2C铁粉与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+ 2Fe2+D金属钠与水反应：2Na + 2H2O 2Na+ + 2OH-+ H2 参考答案：D略2. 下列各图中，表示Ba(OH)28H2O (s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H

2、2O(l)能量变化的是参考答案：A略3. 甲醇（CH3OH）广泛用于作燃料电池的燃料，可用天然气来合成。已知参考答案：A略4. 能把Na2SO3、Na2SO4、Na2SiO3三种无色溶液区分开的一种试剂是 A、Ba (OH)2 溶液 B、紫色石蕊试液 C、CaCl2溶液 D、盐酸参考答案：D5. 已知：P4(g)6Cl2(g)=4PCl3(g)Ha kJmol1，P4(g)10Cl2(g)=4PCl5(g)Hb .kJmol1，P4具有正四面体结构，PCl5中PCl键的键能为c kJmol1，PCl3中PCl键的键能为1.2c kJmol1。下列叙述正确的是A. PP键的键能大于PCl键的键能

3、B. 可求Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(s)的反应热HC. ClCl键的键能为 (ba5.6c)/4 kJmol1D. 磷元素的非金属性比氯强参考答案：CA、不同物质中PCl的键能不同，无法与PP的键能比较，A错误；B、PCl5的状态为固态，与已知反应状态不同，无法求算，B错误；C、根据盖斯定律式减去式，消去了P4，可得4Cl2(g)+4PCl3(g)=4PCl5(g) ?H=(b-a)kJ?mol1，把键能带入?H的表达式可得：4K(ClCl)+431.2kJ?mol145C kJ?mol1=(ba)kJ?mol1，得出K(ClCl)=(ba+5.6c)/4kJ?mol1，C正确；D

4、、氯气能氧化单质磷，磷元素的非金属性比氯弱，D错误；答案选C。6. 下列物质加入水中显著放热的是A生石灰 B固体NaCl C无水乙醇 D固体NH4N03参考答案：A7. 下列说法正确的是 ( )A除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测定C制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D加入盐酸可以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质参考答案：A略8. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 ANa+、K+、Cl- HCO3-、 BNa+、Cu2+ 、SO42-、NO3-CMg2

5、+、NH4+、SO42-、Cl- DBa2+、Fe2+、NO3-、K+参考答案：C略9. 下列反应中，既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（ ）AH2 Cl2 2HCl BNa2CO3 + CaCl2 CaCO3+ 2NaCl CCaO H2O Ca(OH)2 DMnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O参考答案：D略10. 今有下列三个氧化还原反应：2FeCl3+2KI = 2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2。若某溶液中有Fe2+和I共存，要氧化除去I而又不影响Fe2

6、+，可加入的试剂是A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. FeCl2参考答案：C由信息可知，氧化性由强至弱的顺序为：MnO4?Cl2Fe3+I2，还原性由强至弱的顺序为I?Fe2+Cl?Mn2+，A. 氯气能将Fe2+、I都氧化，故A不选；B. KMnO4能将Fe2+、I?和Cl?均氧化，故B不选；C. FeCl3能氧化除去I?而不影响Fe2+，故C选；D. FeCl2与三种离子均不反应，故D不选；答案选C。点睛：本题主要考查氧化性、还原性强弱的比较，解题时可先根据已知的反应方程式判断出物质的氧化性、还原性强弱，要氧化除去I而又不影响Fe2+，并且不引入新的杂质，则选择的氧化剂

7、只能和I反应，而Fe2+不能参加反应。11. (1)科研人员设想用如图所示装置生产硫酸。上述生产硫酸的总反应方程式为_，b 是_极，b 电极反应式为_，生产过程中H+向_(填 a 或 b)电极区域运动。该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是_(填字母)。A.原电池反应的过程中可能没有电子发生转移B.原申池装置一定需要2个活泼性不同的金属电极C.电极一定不能参加反应D.氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生(2)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜(只允许H+通过)质子交换膜左右两侧的溶液均为1L 2molL-1H2SO4溶液。燃

8、料电池的结构示意图如：电池总反应为2CH3OH+3O22CO2+4H2O，c电极为_(填“正极”或“负极”)，c电极反应方程式为_。当电池中有1mol e-发生转移时左右两侧溶液的质量之差为_g (假设反应物耗尽，忽略气体的溶解)。参考答案：(1) 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 正 O2+4e-+4H+=2H2O b D (2)负极 CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ 12g【分析】（1）原电池中负极失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，据此判断；（2）根据电子的移动方向判断正负极，进而书写电极反应式。【详解】

9、（1）根据装置图可知a电极通入二氧化硫，二氧化硫发生失去电子氧化反应，氧气在正极通入，因此上述生产硫酸的总反应方程式为2SO2+O2+2H2O2H2SO4，b通入氧气，是正极，氧气在酸性条件下得电子产生水，反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，原电池中阳离子向正极移动，则生产过程中H+向b电极区域运动；A.原电池反应的过程中一定有电子发生转移，选项A错误；B.原申池装置不一定需要2个活泼性不同的金属电极，例如燃料电池等，选项B错误；C.原电池中电极可以参加反应，例如铜、锌、稀硫酸组成的原电池中锌电极参加反应，选项C错误；D.原电池中氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生，选项D正确；答案选D；

10、（2）根据装置图可知电子从c电极流出，则c电极是负极，电池总反应为2CH3OH+3O22CO2+4H2O，所以甲醇在负极发生失去电子的氧化反应转化为二氧化碳，则c电极反应方程式为CH3OH6e+H2OCO2+6H+；负极反应式为CH3OH6e+H2OCO2+6H+，当转移1mol电子时，左侧质量减轻12g=2g，还要有1molH+通过质子交换膜进入右侧，质量减少1g，正极反应式为O2+4H+4e-=2H2O，右侧质量增加32g=8g，加上转移过来的1gH+，因此左右两侧溶液的质量之差为8g+1g+2g+1g=12g。12. 下列各组有机物中，仅使用溴水不能鉴别的是A. 苯和四氯化碳 B. 乙烯

11、和丙烯 C. 乙烯和乙烷 D. 苯和酒精参考答案：BA苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，色层的位置不同，可鉴别，A不符合题意；B乙烯和丙烯都含不饱和键，都可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，不能鉴别，B符合题意；C乙烯可与溴水发生加成反应，乙烷不反应，可鉴别，C不符合题意；D苯不溶于水，而酒精与水混溶，可鉴别，D不符合题意，答案选B。点睛：本题考查了有机物的鉴别，注意把握有机物的性质的异同，为解答该题的关键。注意任何具有明显实验现象差异的物理性质、化学性质都可用于物质的鉴定。在物质鉴定过程中常常是根据颜色的变化、是否有气体产生、能否溶解、有无沉淀、有无吸热或放热等现象来判别。可以根据能不能产

12、生某个现象来判别，也可以根据产生某个现象的快慢进行判断。所以常常可以用多种方法鉴定某种物质。13. 下列物质属于化合物的是 A.葡萄糖 B.粗盐 C.稀盐酸 D.天然气参考答案：A略14. 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A含Na+为2mol的Na2SO4溶液 B将80g SO3溶于水并配成1L的溶液C将0.5mol/L的某饱和溶液100mL，加热蒸发掉50g水后的溶液D将58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液参考答案：B略15. 下列说法中错误的是 （ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mASO2、SO3都是极性分子B在NH4+ 和Cu(NH3)42+中都存在配位键C元素

13、电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D金刚石中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1） 配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器（2）容量瓶上需标有以下五项中的 ；温度 浓度 容量 压强 刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ；A、用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用天平准确称取所需的Na

14、OH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_；（5）下列配制的溶液浓度偏低的是 ； A、称量NaOH时，砝码错放在左盘 B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线D、定容时俯视刻度线E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水参考答案：（1）12.5250托盘天平、烧杯、玻璃棒

15、、量筒、胶头滴管（2） ；（3） BCAFED ；（4） 保证溶质完全转入容量瓶中，因为容量瓶盛放热溶液，体积不准；（5） ABC 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分） A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知B元素在自然界中组成化合物的种类最多；D原子最外层电子数与核外电子数之比为3:4；A与D、E与D均可组成原子个数比为1:1和2:1的两种化合物。据此回答：（1）由A、C、D三种元素可组成多种化合物，写出其中两种常见化合物的化学式 。（2）在C和B组成化合物 (CB)2中，C、B原子均满足最外层8电子结构,，则(CB)2的电子式是 。（3）化合物E

16、3C与水反应的原理和氮化镁与水反应的原理相同，写出E3C与盐酸反应的化学方程式 。（4）已知B与A可组成化合物甲，D与A可组成化合物乙，每个甲、乙分子中均含有18个电子 甲在过量的D单质中充分燃烧，燃烧热是1559 kJ / mol，写出该反应的热化学方程式 。 在酸性条件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液变蓝。当1mol Fe2+被氧化成Fe3+时，反应中电子转移为4 mol，写出该反应的离子方程式_。参考答案：（1）HNO3、NH4NO3（其他合理答案均给分，各1分，共2分)（2） （2分） （3）Na3N + 4HCl = 3NaCl+NH4Cl（2分）（4） C2H6（g）+7/2

17、 O2(g) = 2CO2 (g) + 3H2O (2分) ；H 一1559 kJ / mol（1分）或 2C2H6（g）+7 O2(g) = 4CO2 (g) + 6H2O (l) ；H 一3118 kJ / mol 2 Fe2+ + 6 I- + 4 H2O2 + 8 H+ = 2 Fe3+ + 3 I2 + 8 H2O（2分）18. A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)： ABCD (1)若B使品红溶液褪色，则C、D的化学式分别为C ，D 。写出D的浓溶液与Cu反应的化学方程式： (2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红，则C为 (填写化学式)写出AB的化学方程式： 写出CD的离子方程式： (3)若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则B是 (填写化学式)C可作为呼吸面具的填充剂，C与二氧化碳发生反应的化学方程式为： 。参考答案：（1）SO3； H2SO4 (各1分，共2分) 2H2