四川省绵阳市第十一中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析

1、四川省绵阳市第十一中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有关化学反应与能量的关系，表述正确的是A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B放热反应不需要加热即可发生C需要加热条件的化学反应都是吸热反应D化学键断裂释放能量，化学键形成需要吸收能量参考答案：A略2. 实验室下列物质的保存方法中，不正确的是( )A. 氯化亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中B. 氢氧化钠溶液盛装在广口试剂瓶中C. 过氧化钠要密封保存D. 铝片放在不密封的容器里参考答案：BA氯化亚铁易被氧

2、化为三价铁离子，可以加入少量的铁粉，与三价铁离子反应生成亚铁离子，故A正确；B氢氧化钠溶液为液体，应该盛装在细口试剂瓶中，故B错误；C过氧化钠能够与空气中水蒸气和二氧化碳反应，需要密封保存，故C正确；D铝片在空气中表面会形成致密的氧化膜，可以放在不密封的容器里，故D正确；故选B。点睛：本题考查了试剂的保存，熟悉铝、氢氧化钠、亚硫酸铁溶液、金属钠的常见保存方法和注意事项。本题的易错点为D，铝具有抗腐蚀性，在空气中表面会形成致密的氧化膜，可以在空气中保存。3. 在mA+nBpC的反应中m、n、p为各物质的化学计量数，现测得C每分钟增加a molL-1，B每分钟减小1.5a molL-1，A每分钟减

3、少0.5a molL-1，则m：n：p为：A、1：3：2 B、2：2：3 C、2：3：2 D、3：1：2参考答案：A略4. 下列有关物质的说法不正确的是A. 我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件。高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛B. 水泥、玻璃、砂锅、水晶饰物都是硅酸盐制品C. 氯化铁有氧化性，可用于腐蚀铜制线路板D. 氧化铝可用作耐高温材料；晶体硅可用于制作半导体材料参考答案：B【详解】A. 钠与熔融的盐反应发生置换反应，生成相应的单质，所以高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛，故A正确；B.水晶主要成分是SiO2，故

4、B错误；C. 氯化铁有氧化性，发生反应2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，可用于腐蚀铜制线路板，故C正确；D. 氧化铝熔点高可用作耐高温材料；晶体硅可用于制作半导体材料，故D正确；故选B。5. 100mL 6mol?L1的 H2SO4溶液跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）Na2CO3溶液 水 K2SO4溶液 CH3COONa 溶液 Na2SO4固体ABCD参考答案：B【考点】化学反应速率的影响因素【分析】适当降低氢离子浓度、将Zn换为不如Zn活泼且能与氢离子反应生成氢气的金属能减缓反应速率，不影响生成氢气总量，则酸最终电离

5、出氢离子总量不变，据此分析解答【解答】解：Na2CO3溶液与硫酸反应，消耗氢离子，生成氢气的量减小，故错误；水硫酸的浓度减少，但氢离子的物质的量不变，可达到减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，故正确；K2SO4溶液，相当于加水，可达到减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，故正确； 加入醋酸钠固体，溶液中氢离子浓度降低，反应速率降低，但最终电离出氢离子物质的量不变，则生成氢气总量不变，故正确；Na2SO4固体，无影响，故错误；故选B6. 不同固态物质分子1mol，体积大小并不相同，主要原因是（）A微粒大小不同 B微粒质量不同C微粒间平均距离不同 D微粒间引力不同参考答案：A解：

6、影响物质体积的因素有微粒数目、粒子本身大小以及粒子间的距离等因素对于固体、液体来说，粒子本身的大小远大于粒子间的距离，粒子间的距离可以忽略不计，不同的固体、液体物质粒子大小不同，所以相同物质的量的各种固体或液体的体积，取决于粒子本身的大小故选A7. 钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中正确的是A. 铯的密度比水小，像钠一样浮在水面上B. 铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸C. 碳酸铯加热时易分解成二氧化碳和氧化铯D. 氢氧化铯是强碱，其碱性比氢氧化钾弱参考答案：B【详解】A铯的密度比水大，放入水会沉在水底，故A错误；B同主族的金属元素，从上到下，与水反应的剧烈程度增大，铯与水反应

7、十分剧烈，甚至会发生爆炸，故B正确；C同一族的元素及其化合物的性质具有相似性，碳酸钠受热不分解，因此碳酸铯加热时不易分解，故C错误；D同主族元素，从上到下，金属性逐渐增强，形成碱的碱性逐渐增强，因此氢氧化铯是强碱，其碱性比氢氧化钾强，故D错误；答案选B。8. 符合图中阴影部分的物质是（ ）A. K2SO3 B. Na2SO4 C. K2SO4 D. KCl参考答案：C根据图示可知阴影部分属于钾盐、硫酸盐和正盐，A、亚硫酸钾不是硫酸盐，A错误；B、硫酸钠是钠盐，不是钾盐，B错误；C、硫酸钾属于钾盐、硫酸盐和正盐，C正确；D、氯化钾不是硫酸盐，D错误，答案选C。9. 已知MgO、MgCl2的熔点分

8、别为2800、604，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，最合理的方法是A 海水Mg(OH)2Mg B 海水 MgCl2溶液 MgCl2熔融MgC 海水Mg(OH)2 MgO MgD海水Mg(OH)2MgCl2溶液 MgCl2熔融Mg参考答案：D略10. 在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（） 升高温度加入正催化剂增大反应物浓度将块状固体反应物磨成粉末 增大压强 A. B. C. D.参考答案：A略11. 氢氧燃料电池用于航天飞船,电极反应产生的水,经冷凝后可作为航天员的饮用水,其电极反应如下:

9、2H-2 +4OH+4e = 4H2O，O2+2H2O+4e = 4OH 当得到1.8L饮用水时,电池内转移的电子数约为A.1.8mol B.3.6mol C.100mol D.200mol参考答案：D略12. 在无色的强酸性溶液中能大量共存的是 AMg、Na、Cl、SO4 BK、 Na、 Cl、 Cu CK 、Na、NO3、CO3 DNa、Ba、OH、SO4参考答案：A略13. 50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体（已换算成无水硫酸盐）。则反应产生氢气的质量是A.2gB.3gC.3.5gD.4.5g参考答案：C略14. 将氯水注入KI溶液中，用力振荡

10、，再注入四氯化碳，振荡后静置，看到的现象是 A、液体呈无色 B、液体分两层，上层为紫色，下层接近无色C、液体呈紫红色 D、液体分两层，上层接近无色，下层为紫色参考答案：D略15. 下列物品中，都用到硅单质的是（ ）陶瓷 硅太阳能电池 玛瑙 计算机芯片 A B C D参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室欲用NaOH固体配制1.0 molL1的NaOH溶液250mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却其正确的操作顺序为_。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有 。（2）要完成本实验该同学应

11、称_ g NaOH。某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平使用情况及平衡后的状态如图烧杯的实际质量应为_g， （3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是_。 没有洗涤烧杯和玻璃棒 转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 定容时俯视刻度线 未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）在容积相同的密闭容器内，分别充入同量的N2和H2，在不同温度下，任其发生反应N2(g)3H2(g) 2NH3(

12、g)，并分别在t秒时测定其中NH3的体积分数，绘图如右：(1)A、B、C、D、E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是_。(2)此可逆反应的正反应是_反应。(填“放热”或“吸热”)。(3)AC段的曲线是增函数，CE段曲线是减函数，试从反应速率和平衡角度说明理由：_。参考答案：(1)A、B(2)放热(3)AC段：反应开始v正v逆，反应向右进行生成NH3。CE段：已达平衡，升温使平衡左移，NH3%变小（每空2分）18. 通过石油裂解可以获得乙烯，再以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品，已知D有香味。试根据下图回答有关问题：（1）有机物 B 的名称为 ；A、C 的的官能团名称分别是 和 ；聚乙烯的结构简

13、式为 。（2）写出图示中、反应的化学方程式，并指明反应类型： ；反应类型： ；反应类型： ；反应类型： 参考答案：略19. 氢气是未来最理想的能源之一，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2+O2。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：（1）海水分解生成的氢气用于燃料电池时，实现_能转变为_能。水分解时，断裂的化学键为_键，（填极性共价，非极性共价或离子）分解海水的反应属于_反应（填“放热”或“吸热”）。（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H2+2O24e=2H2O

14、；B极：O2+4e=2O2，则A极是电池的_极；电子从该极_（填“流入”或“流出”）。电流从该电极_（填“流入”或“流出”）（3）有人以化学反应：2Zn+O2+4H+=2Zn2+2H2O为基础设计出一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作。则原电池的负极材料是_，正极上发生反应的电极反应式为_。参考答案：(1)化学 电 极性共价 吸热 (2)负 流出 流入 (3)Zn O2+4H+4e=2H2O【分析】（1）原电池是将化学能转化为电能的装置，非金属元素之间形成的化学键大多是共价键，物质的分解反应是吸热反应；（2）中性或弱酸性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应；铁与水和氧气同时接触时容易生锈，因此隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈。【详解】(1)海水分解生成的氢气用于燃料电池，燃料电池是将化学能转化为电能的装置，水分解时，断裂的化学键为H?O键，属于极性共价键，分解海水的反应属于吸热反应，故答案