四川省资阳市中和场镇初级中学高三化学下学期期末试题含解析

1、四川省资阳市中和场镇初级中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各选项中符合条件的同分异构体种类最多的是(均不考虑立体异构)A异丁烷的二氯代物B分子式为C6H14的有机物C甲酸正丙酯属于酯的同分异构体D分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物参考答案：B试题分析：A. 异丁烷的二氯代物有3种；B. 分子式为C6H14的有机物为己烷，有5种；C. 甲酸正丙酯属于酯的同分异构体有3种；D. 分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物为羧酸，

2、有4种，故选B。2. 如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化氢溶液，各加入生铁块，放置一段时间下列有关描述错误的是（）A生铁块中的碳是原电池的正极B红墨水柱两边的液面变为左低右高C两试管中负极电极反应相同Da试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀参考答案：B【考点】探究铁的吸氧腐蚀【分析】生铁中含有铁和碳，铁、碳和电解质溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀，据此进行判断【解答】解：A生铁中含有铁和碳，铁、碳和电解质溶液构成了原电池，

3、较活泼的金属铁作负极，碳作正极，故A正确；B左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀，所以左边试管内气体的氧气减小，右边试管内气体的压强不大，导致U型管内红墨水左高右低，故B错误；C生铁中含有铁和碳，铁、碳和电解质溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，负极上铁失电子发生氧化反应：Fe2eFe2+，两试管中负极电极反应相同，故C正确；D左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀，故D正确；故选B【点评】本题考查了金属的腐蚀与防护，题目难度中等，明确生铁在中性溶液中易发生吸氧腐蚀、在酸性溶液中易发生析氢腐蚀为解答关键，注意掌握原电池

4、工作原理及其应用方法3. 简单原子的原子结构可用下图所示方法形象地表示：其中表示质子或电子， 表示中子，则下列有关的叙述正确的是 ()A、互为同位素 B、互为同素异形体C、是三种化学性质不同的粒子 D、具有相同的质量数参考答案：A略4. 双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是()A.该物质属于两性氢氧化物 B.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C.1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用参考答案：D略5. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A0.1mol?L1

5、的Na2CO3溶液中含CO32为0.1NAB3.2 g O2和O3的混合气中氧原子数为0.2NAC1mol H3O+含质子数为10 NAD标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA参考答案：B考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、溶液体积不明确；B、根据O2和O3均由氧原子构成来计算；C、1molH3O+含10mol质子；D、标况下，乙醇为液态解答：解：A、溶液体积不明确，再者CO32是弱酸根，在溶液中会水解，故无法计算CO32的物质的量，故A错误；B、O2和O3均由氧原子构成，故3.2g混合气体中氧原子的物质的量n=0.2mol，个数为0.2NA个，故B正确；C、

6、1molH3O+含10mol质子，个数为10NA个，故C错误；D、标况下，乙醇为液态，故D错误故选B点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大6. 有一种酸性溶液中存在NO-3、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中 A一定含有I-，不能确定是否有Cl-B一定含有NO-3C可能含有Fe3+D一定含有I-、NO-3和Cl-参考答案：A7. NM3和D58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：关于NM3和D58的叙述，错误的是()。A都能与NaOH溶液反应，原因不完全相同B都能与溴水反

7、应，原因不完全相同C都不能发生消去反应，原因相同D遇FeCl3溶液都显色，原因相同参考答案：C略8. 只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是（）AlCl3溶液和NaOH溶液Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液NaAlO2溶液和NaHSO4 Al2（SO4）3溶液和氨水 AgNO3溶液和氨水A BC D参考答案：A向AlCl3溶液加NaOH溶液，先有沉淀后沉淀消失，而向NaOH溶液中加AlCl3溶液，先没有沉淀后生成沉淀，现象不同，能鉴别，故正确；Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液，改变加入顺序均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故错误；NaAlO2加入到NaHSO4溶液，先无沉淀生成，

8、后生成沉淀，但把NaHSO4溶液滴加到NaAlO2先有沉淀生成，然后溶解，滴加顺序不同，现象不同，用其他试剂就可以区别，故正确；Al2（SO4）3溶液和氨水，改变加入顺序均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故错误；向AgNO3溶液加氨水，先生成沉淀后溶解，而向氨水中加AgNO3溶液，无现象，现象不同，能鉴别，故正确；故选A9. 下列有关实验操作的说法正确的是A实验时手指不小心沾上苯酚，立即用浓NaOH溶液清洗B用润湿的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，证明有氨气产生C将氯化铝溶液加热蒸发，最后可得到氯化铝晶体D酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗后，再加入待测液参考答案：B略10. 下列关于氧

9、化还原反应的说法不正确的是 （ ） A反应SiO2+3C=SiC+2CO中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 B向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，并有刺激性气味，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性 C浓硫酸，浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳 D铁粉与足量稀硝酸反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3参考答案：D略11. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，

10、化学性质完全相同参考答案：B【解析】处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，A错误；主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数，B正确；H+的最外层电子分别是0，C项错误；同一主族的元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同学，D错误。 12. 下列各项中指定的比值是21的是AC2H4在氧气中充分燃烧生成的CO2与H2O的物质的量之比BK2S溶液中c(K)与c(S2)之比CNa2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比D16O原子的中子数和质量数之比参考答案：C略13. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中

11、正确的是（） A1molSiO2晶体内含有2NA个SiO键B在0.1mol熔融KHSO4中，含有0.1NA个SO42-C在0.5L 1molL1的盐酸中所含粒子总数为NAD46g四氧化二氮和二氧化氮的混合气体中含有原子数为3NA参考答案：答案：D14. 常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A稀释pH= 10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低 B常温下物质的量浓度相等的(NH4)2CO3、NH4Al（SO4）2、(NH4)2Fe(SO4)2 三种溶液中c (NH4+)： CpH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者 D分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸

12、，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多参考答案：B略15. 完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置部分已略去）正确的是ABCD实验分离Na2CO3溶液和CH3CH2OH除去Cl2中含有少量HCl做Cl2对NaOH溶液的喷泉实验制取少量氨气装置或仪器参考答案：C试题分析：A、乙醇易溶于水，所以分离碳酸钠和乙醇不能用分液漏斗，错误；B、氯气也与碳酸氢钠反应，错误；C、氯气与氢氧化钠溶液反应，使烧瓶内的压强减少，则打开止水夹后，烧杯内的氢氧化钠溶液上升，形成喷泉，正确；D、收集氨气的试管不能用胶塞塞上，否则无法用排空气法收集，错误，答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）SO2

13、随意排放会造成严重的大气污染。下列是某小组同学设计处理烟气（主要含SO2、N2、O2、粉尘）中SO2的方法。 （1）方法一：利用氯碱工业产品处理含SO2的烟气，流程如下：“吸收装置”中发生反应的离子方程式是 ；合成塔中每合成1 mol 气体放出热量923 kJ（25 、101 kPa），反应的热化学方程式是；上述流程中循环利用的物质是 。（2）方法二：利用FeCl3溶液的氧化性吸收烟气中的SO2。 该反应的离子方程式是 （反应a）。为验证该反应，同学们将SO2通入005 molL-1 FeCl3溶液中，溶液很快由黄色变为红褐色；将溶液长时间放置后，最终变为浅绿色。分析推测实验步骤甲：生成了Fe

14、（OH）3胶体乙：经查阅资料，可能发生反应：Fe3+6SO2 Fe（SO2）（反应b）制备Fe（OH）3胶体并检验分别向Fe（OH）3胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉，振荡后前者不变色，后者变为浅绿色关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测与实验。 利用胶体的 （填性质）可以检验步骤中是否得到了Fe（OH）3胶体； 根据反应b，说明步骤中液体颜色变化的原因是 （用离子方程式及必要的文字说明）； 经讨论后得出结论：FeCl3溶液和SO2反应过程中，反应a、b在体系中共存。请从化学反应速率和反应限度的角度分析，SO2通入FeCl3溶液中产生上述现象的原因是 。参考答案：（共14分）(每空2分）（1）

15、 SO2OHHSO3 H2(g)Cl2(g)2HCl(g) ?H-184.6 kJmol-1 NaCl溶液 （2） 2Fe3+SO22H2O2Fe2+SO42-4H+ 丁达尔效应 加入铁粉时发生反应2Fe3+Fe3Fe2+，c(Fe3+)减小，使反应b逆向移动 由于化学反应速率：ba，化学反应限度：ab，所以产生上述现象略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外层电子数是电子层数的3倍，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。（1）C元素在周期表中的

16、位置 。（2）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的离子方程式是 。（3）A和D形成0.5 mol化合物与足量水发生氧化还原反应时转移电子数是：_（4）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应： B(s) + O2(g)BO2(g)；H 296.8kJmol1 2BO2(g) + O2(g) 2BO3(g)；H 196.6kJmol1则BO3(g)若完全分解成B(s)时反应的热化学方程式为：_（5）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g);H 92.4kJ/mol当合成氨反应达到平衡后，改变某

17、一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示。图中t1 时引起平衡移动的条件可能是 。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是 。参考答案：（1）第三周期第 A族 （3分）（2）S2-Cl2= 2Cl +S （3分） (3)0.5NA （3分）(4) BO3(g)B(s) +3/2 O2(g) H395.1kJmol-1（3分）（5）加压 t2t3 （3分）18. （16分）脱羧反应形成新的C-C键为有机合成提供了一条新的途径，例如：（1）化合物I的分子式为_，化合物I含有的官能团名称是_，1mol化合物I完全燃烧需要消耗_mol O2。（2）化合物III

18、与新制氢氧化铜反应的化学方程式为 。（3）与也可以发生类似反应的反应，有机产物的结构简式为：_。（4）化合物I有多种同分异构体，请写出任意2种符合下列条件的同分异构体的结构简式： _。 (要求：能与FeCl3溶液发生显色反应；苯环上一氯取代产物有2种)参考答案：19. 为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：部分含钒物质在水中的溶解性如下：物质VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶难溶难溶易溶回答下列问题：（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为_。（2）滤液中含钒的主要成分为_（填化学式）。（3）该工艺中反应的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式 _；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V