四川省资阳市伍隍中学高二化学下学期期末试题含解析

1、四川省资阳市伍隍中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-的生成 B加入催化剂有利于氨的氧化反应C高压有利于合成氨反应 D向新制氯水中加入碳酸钙有利于次氯酸浓度增大参考答案：B 试题分析：氢硫酸溶液中有下列平衡：H2SH+HS-，HS-H+S2-。加碱后OH-中和H+，上述平衡正向移动，S2-增多，A可用勒夏特列原理解释；加入催化剂，改变反应速率但不改变平衡状态；合成氨反应是气体体积减小的反应，高压有利于平衡向生成氨的方向移动

2、；合成氨反应是放热反应，根据勒夏特列原理，降温有利于合成氨反应，因此B、D不能用勒夏特列原理解释。考点：勒夏特列原理2. 下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是（ ）A食盐 B苯甲酸钠 C柠檬黄 D味精参考答案：A略3. 下列物质性质与应用对应关系正确的是A. MnO2不溶于水，可用作H2O2分解的催化剂B. 过氧化钙CaO2缓慢与水反应能产生O2，可用作水产养殖中的供氧剂C. 晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料D. Al(OH)3具有两性，可用于做阻燃剂参考答案：BMnO2在H2O2分解时做催化剂，可以参加化学反应，但是反应前后质量和化学性质保持不变，与MnO2不溶于水性质无关，A

3、错误；CaO2缓慢与水反应能产生O2，可用作水产养殖中的供氧剂，B正确；晶体硅能够导电，可以用于制作半导体材料，C错误；Al(OH)3本身不燃烧，分解时吸收热量，可用于做阻燃剂，D错误；正确选项B。4. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）A、HClO B、Na C、C2H5OH D、SO2参考答案：D略5. 危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。浓硫酸应选用的标志是 A B C D参考答案：D试题分析：浓硫酸是强氧化性酸，腐蚀性较强，应选择D。考点：考查对危险化学品标志的记忆6. 电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液是KOH溶液。电池总反应式为：Zn+

4、Ag2O=ZnO+2Ag, 下列说法错误的是 （ ）A该电池的正极是Zn，负极是Ag2OB该电池负极的电极反应式为：Zn+2OH2e=ZnO+H2OC理论上该电池工作一段时间后，溶液中KOH的浓度不变D该电池工作时，电解质中的阴离子向负极移动参考答案：A略7. 联合制碱法中关键的一步是把NH4Cl从几乎饱和的NaHCO3溶液中分离出来，为此根据NaCl和NH4Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不夹带NaHCO3的NH4Cl。NaCl和NH4Cl共同存在时的溶解度曲线如下图所示，则正确的操作是通入气体温度控制ACO23040 BCO2010 CNH33040

5、DNH3010 参考答案：D略8. 下列四种模型仅由C、H、O三种原子组成，下列说法正确的是（）序号1234模型示意图A模型1对应的物质含有双键B1mol模型2对应的物质与足量的银氨溶液充分反应，能生成216gAgC模型3对应的物质在一定条件下能发生银镜反应D模型3、模型4对应的物质均具有酸性，且酸性4强于3参考答案：C考点：球棍模型与比例模型；甲醛；羧酸简介专题：有机物的化学性质及推断分析：由图知1为甲醇，2是甲醛，3是甲酸，4是碳酸，甲酸酸性大于碳酸，根据各自结构和性质分析解答：解：A甲醇不含双键，故A错误； B甲醛分子中相当于含有两个醛基，1mol甲醛可生成4mol银，能生成432gAg

6、，故B错误；C甲酸分子的结构式为，含有的原子团为：COOH 羧基、OH 羟基、OHC醛基，故在一定条件下能发生银镜反应，故C正确；D3是甲酸，4是碳酸，甲酸酸性大于碳酸，故D错误故选C点评：本题考查球棍模型，难度不大，易错选B按1个醛基计算9. 下列实验操作中错误的是（ ） A在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌B用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热参考答案：D10. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s

7、22p5。则下列有关比较中正确的是 A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：参考答案：A略11. 制印刷电路时常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。 向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，杯底固体中不可能出现 A有铜无铁 B有铁无铜 c铁、铜都有 D铁、铜都无参考答案：B略12. 下列鉴别方法可行的是A用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+B用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl、SO和COC用核磁共振氢谱鉴别1溴丙烷和2溴丙烷D用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CHCHCH2OH和CH3CH2CH2CHO参考答案

8、：C略13. 日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2）, 电极反应可简化为：Zn2e=Zn2+；2NH4+2e =NH3+H2,根据上述叙述判断下列说法正确的是 A. 干电池中锌为正极，碳为负极B. 干电池工作时，电子由锌极经外电路流向碳极C. 干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器D. 干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化参考答案：BC14. 有A、B两种烃，含碳元素的质量分数相等，下列关于A和B的叙述正确的是 AA和B一定是同分异构体 BA和B可能是同系物CA和B分子式一定相同 DA和B各1 m

9、ol 完全燃烧后生成的CO2的质量一定相等参考答案：B略15. 1 mol某烃在氧气中完全燃烧，需要消耗氧气179.2 L (标准状况下)。它在光照的条件下与氯气发生一氯取代反应能生成三种沸点不同的取代物。该烃的结构简式是参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。(1)甲同学研究的实验报告如下表：实 验 步 骤现 象结 论分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中；分别投入

10、大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。反应快慢：MgFeCu反应物的性质越活泼，反应速率越快。该同学的实验目的是研究_对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持_条件相同。(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是_；应该测定的实验数据是_。实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。(1) 针对上述实验现象，某同学认为KM

11、nO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_的影响。(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是_A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、水 D、氯化锰参考答案：实验一：(1)反应物本身的性质对反应速率的关系； 温度相同； (2)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；测定一定时间产生气体的体积（或者测定一定体积的气体所需时间）； 实验二：(1)催化剂(或硫酸锰或Mn2+的催化作用)； (2)B 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）在一定体积的密闭容器

12、中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K 。（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。a容器中压强不变 b混合气体中 c（CO）不变c正（H2）逆（H2O） dc（CO2）c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为 。（5）8300C时，若起始时加入CO2、H2均为0.05 mol，该温度下达到平衡时CO2转化率是_ ，若再加入0.02 mol H2和 0.01 mol H2O则平衡的移动方向_ 。参考答案：（14分）（1）；（2分）（2）吸热；（2分）（3）b、c；（2分）（4）830 （2分）（5）0.5 （3分），向正反应方向移动（3分）略18. 用已知浓度的硫代硫酸钠滴定未知浓度的碘水时，应选择 作指示剂.(有关反应的化学方程式为2Na2S2O3+I2