四川省资阳市安岳县城镇职业中学2023年高一化学月考试卷含解析

1、四川省资阳市安岳县城镇职业中学2023年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 图1是锌铜原电池示意图。图2中x轴表示实验时流入正极电子的物质的量，y轴表示（ ）A. 铜棒的质量B. c(H+)C. c(Zn2+)D. c(SO42-)参考答案：B试题分析：该装置构成原电池，锌的金属性强于铜，Zn是负极，Cu是正极。A、在正极Cu上溶液中的H+获得电子变为氢气，Cu棒的质量不变，A错误；B、由于反应不断消耗H+，所以溶液的c(H+)逐渐降低，B正确；C、由于Zn是负极，不断发生反应Zn-2e-=Zn2+

2、，所以溶液中c(Zn2+)增大，C错误；D/SO42-不参加反应，其浓度不变，D错误。答案选B。【名师点睛】原电池原理无论在工业生产、日常生活和科学研究领域都有着重要用途，尤其在金属的腐蚀与防护、新能源的开发和利用方面有着不可替代的作用，因此也是历年高考必考知识点之一。无论题型如何变化，如果把握原电池的工作原理、电极反应式和电池总反应方程式问题都会迎刃而解。在原电池中，一般活泼金属做负极、失去电子、发生氧化反应（金属被氧化）、逐渐溶解（或质量减轻）；不活泼金属（或导电的非金属）做正极、发生还原反应、有金属析出（质量增加）或有气体放出；电子从负极流出经过外电路流回正极，电流方向正好相反；溶液中离

3、子浓度变化及移动方向由电极反应决定。2. X，Y，Z都是金属，在X与稀H2SO4反应中，加入少量Z的硫酸盐溶液时能使反应加快；X与Y组成原电池时，Y电极质量减少，X，Y，Z三种金属的活动性顺序为AXYZ BXZY CYXZ DYZX参考答案：C略3. 在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是A. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在B. 加入有色布条，有色布条褪色，说明有Cl2存在C. 加入盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明有Cl存在D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO存在参考答案：A【详解】A. 因为Cl2是黄绿色，且有刺激性气味

4、的气体，所以溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在，故A正确；B. 加入有色布条，有色布条褪色，是因为HClO的强氧化性，故B错误；C. 盐酸中含Cl，加入盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，不能说明原溶液中有Cl存在，故C错误；D. 加入NaOH溶液能和氯水中Cl2反应，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O, 氯水黄绿色消失，不是HClO的原因。故D错误；答案：A。【点睛】考查氯水的成分。氯水中含有：Cl2、Cl-、H+、HClO、ClO-、H2O、OH-。鉴别每种成分的方法：Cl2 、HClO具有强氧化性，Cl-用稀硝酸和硝酸银溶液进行判定。4. 硫酸是一种重要的化

5、工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。反应2SO2+O22SO3是工业制硫酸的主要反应之一，以下说法不正确的是A该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫B达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零C一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等D在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题参考答案：B略5. 某同学为了检验淀粉的水解产物是否有葡萄糖，他将淀粉与稀硫酸共热后

6、加入新制Cu(OH)2并加热至沸腾，没有观察到砖红色沉淀生成，以下解释最正确的是A由于水解完毕没有加碱中和至碱性，所以见不到砖红色沉淀B淀粉水解产物中无葡萄糖C使用的硫酸太稀，导致水解反应不能成功D加热时间不够长，所以见不到砖红色沉淀参考答案：A略6. 下列装置能将化学能转化为电能的是A. B. C. D. 参考答案：CA、硅太阳能电池为太阳能转化为电能的装置，故A错误；B、风力发电将风能转化为电能的装置，故B错误；C、铅蓄电池是化学能转化为电能的装置，为原电池，故C正确；D、燃气灶为化学能转化为热能的装置，故D错误；故选C。点睛：本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的

7、综合考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握常见能量的转化形成，难度不大。7. 下列化学用语正确的是 A硫原子的原子结构示意图： BCH4分子的比例模型： C乙烯的结构简式：CH2CH2 D原子核内有10个中子的氧原子： 参考答案：D略8. 只用一种试剂可区别五种溶液, 这种试剂是( ) ABa(OH)2 BH2SO4 CNaOH DAgNO3参考答案：C略9. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A1 mol NaCl固体溶于1 L水所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 molL-1B2.3 g钠转化为钠离子时失去的电子数目为0.1NAC常温常压下，11.2 L H2所含的原子数目为N

8、AD28 g氮气所含的原子数目为NA参考答案：B略10. 已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是A0.02 mol/L的NaCl溶液 B. 0.01 mol/L的CaCl2溶液C0.01 mol/L的蔗糖溶液 D. 0.02 mol/L的CH3COOH溶液参考答案：A8.4g N2与9.6g某单质Rx，所含原子个数相同，且分子数之比为3：2，则R的相对原子质量是，x值为参考答案：16 3考点：物质分子中的原子个数计算；物质的量的相关计算专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：先根据分子数之比为3：2，则N2与RX相对分子质量之比：=

9、7：12，利用N2相对分子质量求出Rx相对分子质量，再根据分子数目、分子组成与原子数目之间的关系求出x和R的相对原子质量；解答：解：分子数之比为3：2，所以N2与RX相对分子质量之比：=7：12，而N2相对分子质量为28，所以Rx相对分子质量=28=48，又因为两者所含原子个数相同，即32=2x，得x=3，所以R的相对原子质量=16；故答案为：16；3；点评：本题主要考查了物质的量的计算，注意粒子间的关系，难度不大，根据所学知识即可完成12. 为了检验溴乙烷中含有溴元素，有以下操作，顺序合理的是（ ）加AgNO3溶液 加NaOH溶液 加热 加蒸馏水 加硝酸至溶液显酸性A. B. C. D.参考

10、答案：C13. 下列说法中，不正确的是（ ）A. 若形成化学键释放的能量大于断裂化学键所吸收的能量，则是放热反应B. 若反应物的总能量大于生成物的总能量，则是放热反应C. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D. 化学反应必然伴随着能量的变化和化学键的变化参考答案：C略14. 有一无色溶液，可能含有Fe3+、K、Al3、Mg2、NH4+、Cl、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉

11、淀产生。下列推断正确的是（ ）A. 肯定有Al3、Mg2、NH4+ B. 肯定有Al3、Mg2、HCO3-C. 肯定有K、MnO4- D. 肯定有Al3、Mg2、SO42-参考答案：D无色溶液中不含有色离子,则没有MnO4-；(1)取部分溶液,加入适量Na2O2固体,过氧化钠先是和水反应生成氢氧化钠和氧气,产生无色无味的气体是氧气,一定不是氨气,此时白色沉淀出现,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解,则沉淀的成分是氢氧化镁和氢氧化铝,则证明其中一定含有Al3和Mg2,一定不含有NH4+、又由于HCO3-和Al3发生双水解生成沉淀和气体，所以二者不能共存；(2)取部分溶液, 加入HNO3酸

12、化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，和硫酸根离子反应生成白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钡沉淀,证明一定含有硫酸根离子；综上可以知道肯定有Al3、Mg2、SO42-；正确选项D。 点睛：HCO3-和Al3发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，所以二者不能共存；不溶于稀硝酸的白色沉淀常见硫酸钡和氯化银；氢氧化镁和氢氧化铝两种白色沉淀，只有氢氧化铝溶于过量的氢氧化钠溶液，而氢氧化镁不溶。15. 下列变化符合图示的是 冰雪融化 KMnO4分解制O2 铝与氧化铁的反应 钠与水反应 二氧化碳与灼热的木炭反应 碘的升华 Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl的反应A. B. C. D. .参考答案：

13、B试题分析：冰雪融化吸热，是物理变化，错误；KMnO4分解制O2是吸热反应，正确；铝与氧化铁的反应是放热反应，错误；钠与水反应是放热反应，错误；二氧化碳与灼热木炭反应是吸热反应，正确；碘的升华是物理变化，错误；Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl反应是吸热反应，正确，答案选B。【名师点晴】掌握常见的放热反应和吸热反应是解答的关键，一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。另外还需要注意不论是放热反应还是吸热反应均是化学变化。二、实验题（本题包括1个小题，共10分

14、）16. （14分）下图是常用的实验仪器：（铁架台和玻璃导管、橡皮管、瓶塞等略去） 用仪器对应的英文字母及相关文字填空： （1）填写以下仪器的名称：B D E I （2）用四氯化碳提取出溴水中Br2单质的方法叫做： 。能否用酒精代替四氯化碳进行实验？ ，原因是： （3）将Br2的四氯化碳溶液和水分离开的操作叫做： 。下列是进行该操作的步骤，正确的顺序是： 将混合物倒入分液漏斗中，并放在铁架台的铁圈上静置、分层； 从分液漏斗上口倒出上层水溶液； 将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔 分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁，旋开活塞，用烧杯接受溶液 检查分液漏斗活塞和颈部的玻璃塞是否漏

15、水（4）已知Br2的沸点是58.5，四氯化碳沸点是78。将Br2的四氯化碳溶液分离开的方法是 ，需要用到的仪器有 。连接装置时，仪器J的冷凝水应该 进 出（填a、b）。参考答案：（14分）（1）锥形瓶、分液漏斗、蒸馏烧瓶、蒸发皿（4分） （2）萃取（1分）； 不能（1分），因为酒精与水互相溶解（1分）。 （3）分液（1分）；（2分）k*s5u （4）蒸馏（1分）；BEGHJK （2分）；ba（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D、E五种粒子(分子或离子)，它们都分别含有10个电子，已知它们有如下转化关系：ACDEBC2D(1)写出的离子方程式：_；写出的离子方程

16、式：_。(2)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子：_。(3)除A、B外，请再写出两种含10个电子的阳离子：_。参考答案：(1)NH4+OHH2ONH3H3OOH=2H2O(2)Ne、CH4(合理即可)(3)Na、Mg2(合理即可)解析先列出常见的10电子粒子，对照分析找出其转化关系。分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4阳离子：Na、Mg2、Al3、NH、H3O阴离子：F、O2、OH。其中发生信息模式的反应分别为NHOHNH3H2O，H3OOH=2H2O，故A为NH，B为H3O，C为OH，D为H2O，E为NH3。18. （11分）已知X、Y、Z三元素的原子序数依次增大，在周期表中X的

17、原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，C通常状况下为无色液体， D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应常用于制作印刷电路板。各物质之间的转换关系如下图，部分生成物省略。请回答下列问题：（1）写出A的化学式 ，C的电子式 ，D的结构式 。（2）将22.4L（标准状况）D气体通入1L 1mol/L NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中除了Na外，还大量存在的离子是 。（3）已知M溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的离子方程式 。（4）检验化合物K中阳离子的实验方法是 ；（5）写出反应K+GL的化学方程式是 。参考答案：（2）HCO3（3）3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O（4）向待测溶液中先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液变红，说明有Fe2存在；（5）2Fe2Cl2=2Fe32Cl。略19. (12分)“来自石油和煤的两种基本化工原料”之一A，A是气态烃。B和D是生活中两种常见的有机物。以A为主要原料合成乙酸乙酯。其合成路线如