四川省资阳市安岳县镇子职业中学2022-2023学年高三化学上学期期末试题含解析

1、四川省资阳市安岳县镇子职业中学2022-2023学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知甲、乙、丙、丁四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，则下列说法中不正确的是甲乙丙丁A甲和乙电子层数相同 B乙和丁最外层电子数相同C原子序数：丁丙甲乙 D最外层电子数：丁丙参考答案：C略2. 下列依据相关实验得出的结论正确的是（）A向某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有CO32B向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红，该溶液中一定含有Fe2+C向某溶液中通入Cl2

2、后，溶液变黄，继续加淀粉溶液，溶液变蓝，说明原溶液中有ID用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液参考答案：C【考点】常见离子的检验方法【分析】A溶液中含有亚硫酸根离子和盐酸反应生成的二氧化硫也可以使澄清石灰水变浑浊；B向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴氯水溶液变红是检验亚铁离子检验方法，不能先滴加氯水；C根据加入淀粉溶液后溶液变蓝，说明溶液中碘单质生成，证明原溶液中含有碘离子；D该溶液中一定含有钠离子，可能为氢氧化钠，不一定为盐溶液【解答】解：A溶液中含有亚硫酸根离子和盐酸反应生成的二氧化硫也可以使澄清石灰水变浑浊，不一定是碳酸根离子，故A错误；B向某溶液中先加KS

3、CN无明显现象，再滴氯水，溶液变红是检验亚铁离子检验方法，若先滴加氯水，无法证明原溶液中是否含有铁离子，则无法判断溶液中是否含有亚铁离子，故B错误；C加入淀粉溶液后溶液变蓝，说明溶液中有碘，再根据某无色溶液中通入Cl2后溶液变为黄色，可知原溶液中含有I，故C正确；D用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则该溶液一定含有钠离子，可能为NaOH溶液，不一定是钠盐溶液，故D错误；故选C3. 对于可逆反应：，下列图象正确的是参考答案：A略4. 下列四个图像的有关说法正确的是 （ ）A表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热H=183kJmolB表示其它条件不

4、变时，反应4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同压强下B(B的体积百分含量)随时间的变化，则D一定是气体C表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D表示10mL 0.1molL Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.lmol/LHCl，产生CO2 的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液参考答案：C略5. 下列各选项中符合条件的同分异构体种类最多的是(均不考虑立体异构)A异丁烷的二氯代物B分子式为C6H14的有机物C甲酸正丙酯属于酯的同分异构体D分子式为C5H10O2并能与饱和Na

5、HCO3溶液反应放出气体的有机物参考答案：B试题分析：A. 异丁烷的二氯代物有3种；B. 分子式为C6H14的有机物为己烷，有5种；C. 甲酸正丙酯属于酯的同分异构体有3种；D. 分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物为羧酸，有4种，故选B。6. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是()A. 单质的沸点：ZWB. 简单离子半径：XWC. 元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物D. X、Y、Z的最高价

6、氧化物对应的水化物两两之间能相互反应参考答案：B【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，则W为F元素；X是同周期中金属性最强的元素，X的原子序数大于F，则X位于第三周期，为Na元素；Y原子的最外层电子数等于电子层数，Y的原子序数大于Na，则位于第三周期，最外层含有3个电子，为Al元素；W和Z原子的最外层电子数相同，则Z为Cl元素，据此进行解答。【详解】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，则W为F元素；X是同周期中金属性最强的元素，X的原子序数大于F，则X位于第三周期，为Na元素；Y原子的最外层电子数

7、等于电子层数，Y的原子序数大于Na，则位于第三周期，最外层含有3个电子，为Al元素；W和Z原子的最外层电子数相同，则Z为Cl元素；AZ、W的单质分别为氯气、氟气，二者形成的晶体都是分子晶体，相对分子质量氯气较大，则氯气的沸点较高，即单质的沸点：ZW，故A正确；BX为Na、W为F，二者的离子都含有2个电子层，Na的核电荷数较大，则钠离子的离子半径较小，即简单离子半径：XW，故B错误；CX为Na，金属钠与O形成的过氧化钠中既含离子键也含非极性共价键，故C正确；DX、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、氢氧化铝、高氯酸，氢氧化铝具有两性，则氢氧化钠、氢氧化铝和高氯酸之间能相互反应，故D正

8、确；故答案为B。7. （NH4）2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（）A2：3B3：2C4：3D1：3参考答案：A考点：氧化还原反应的计算 专题：氧化还原反应专题分析：反应中只有N元素的化合价升高，由3价升高为0价，氧化产物为氮气；Pt元素的化合价降低，由+4价降低为0价，还原产物为Pt，令氮气、Pt的物质的量分别为xmol、ymol，利用电子转移守恒计算解答：解：反应中只有N元素的化合价升高，由3价升高为0价，氧化产物为氮气；Pt元素的化合价降低，由+4价降低为0价，还原产物为Pt，令氮气、Pt的物质的量分别为xmol

9、、ymol，则：xmol23=ymol4解得x：y=2：3故选A点评：本题考查氧化还原反应的计算，难度中等，利用氧化还原反应反应中电子守恒的计算即可解答8. SO42-和 S2O82-结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是 A SO42-的电子式为BS2O82-中没有非极性键CS2O82-比SO42- 稳定 DS2O82-有强氧化性 参考答案：答案：D9. 联合国气候变化大会2009年12月7日在丹麦首都哥本哈根拉开帷幕，很多人称这次大会为“人类拯救地球的最后机会”。据报道，在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的会导致温室效应

10、的气态化合物，它的结构式为16O=C=18Oo下列说法正确的是A.16O与18O为同种核素 B16O=C=18O与160=C=160互为同位素 C.16O=C=18O的化学性质与16O=C=16O完全不同 D目前提出的“低碳经济”，目标是减少向环境排放CO2，控制温室效应参考答案：D略10. 进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列说法正确的是（ ）A给试管中的铜与浓硫酸加热，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质，此白色固体为硫酸铜，黑色固体为氧化铜B浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸C相同质量的铜分别与足量的等体

11、积的浓硝酸和稀硝酸反应，生成溶液分别为绿色和蓝色，是由于反应时产生的铜离子浓度前者大于在后者D将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化参考答案：B解析：A铜与浓硫酸反应，硫酸体现出氧化性，硫元素的化合价降低，生成的黑色固体也可能是硫元素和铜元素的化合物，错误；B浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，发生分解生成的有色产物NO2溶于浓硝酸而导致的，正确；C相同质量的铜分别与足量的等体积的浓硝酸和稀硝酸反应，生成溶液分别为绿色和蓝色， 也可能是铜与浓硝酸反应生成的NO2溶于溶液导致的，错误；D铜的性质比较稳定，将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象， 也可能是铜与浓硫酸不反

12、应，错误。11. 下列气体的制备可采用右图装置的是（ ）A. 铜与浓硝酸反应制NO2B. 铜与稀硝酸反应制NOC. 乙醇与浓硫酸反应制乙烯D. 氯化钠与浓硫酸反应制HCl参考答案：答案：B12. 在20mL 0.1molL1KOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是 （ ） AC（K+）=C（Ac）+C（HAc） BC（K+）+C（H+）=C（Ac）+C（OH） CC（K+）C（Ac）C（H+）C（OH） DC（K+）C（Ac）C（OH）C（H+）参考答案：答案：C13. 设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（）常温常压下，17g甲基（14CH3）

13、所含的中子数为9NA常温常压22.4L NO气体的分子数小于NA64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子常温常压下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为4NA常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NAA B C D参考答案：C考点：阿伏加德罗常数 .专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：甲基（14CH3）中含有8个中子，其摩尔质量为17g/mol；常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，则22.4L NO气体的物质的量小于1mol；64g的铜的物质的量为1mol，铜与硫单质反应生成硫化亚铜，

14、1mol铜完全反应失去1mol单质；100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中含有溶质乙酸0.05mol，醋酸在溶液中部分电离，则醋酸分子小于0.05mol；标况下，二氯甲烷的状态为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；稀有气体为单原子分子，1mol氦气中含有1mol氦原子，含有核外2mol电子解答：解：常温常压下，17g甲基（14CH3）的物质的量为1mol，1mol该甲基中含有8mol中子，含有的中子数为8NA，故错误；常温常压下，22.4L NO气体的物质的量小于1mol，含有的NO分子数小于NA，故正确；64g铜的物质的量为1mol，1mol铜与S单质反应生成0.5mol硫

15、化亚铜，转移了1mol电子，转移的电子数为NA，故错误；常温常压下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中含有溶质醋酸0.05mol，由于醋酸在溶液中部分电离，则溶液中醋酸的分子数目小于0.05NA，故正确；标况时，二氯甲烷的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L二氯甲烷的物质的量，故错误；常温常压下，1mol氦气中含有1mol氦原子，1mol氦原子中含有2mol核外电子，含有的核外电子数为2NA，故错误；根据以上分析可知，正确的为，故选C点评：本题考查了阿伏加德罗常数判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常

16、数的关系，为易错点，注意二氯甲烷在标况下为液体14. 下表中，对有关除杂的方法不正确的是选项物质杂质方法苯苯酚加浓溴水后过滤乙烯SO2通入装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶洗气溴苯Br2加NaOH溶液后分液乙酸乙酯乙酸加饱和碳酸钠溶液后分液参考答案：AB略15. 下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是A物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量B“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C0.012 kg 12C中所含的碳原子数为NAD1mol任何物质都含有约6.021023个原子 参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (15分)1774年,瑞典化学家舍勒发现

17、软锰矿石(主要成分是MnO2)与浓盐酸混合加热得到黄绿色气体。甲、乙两同学分别利用上述原理制取氯气做实验。甲同学设计实验测定某混有NaI杂质的食盐样品中氯化钠的纯度，过程如下图所示，完成下列问题：(1)两同学制备氯气的离子方程式为_ _；(2)该同学想通过实验验证样品中确实含I-，所用的操作方法及实验现象是 _ _ 。(3)依据上图，在操作中可选取的有机溶剂为 （ ）A、酒精 B、苯 C、四氯化碳 D、直溜汽油(4)试计算原食盐样品中氯化钠的质量分数为_ _ _。(5)乙同学将制得的纯净氯气缓慢通入FeI2、FeBr2的混合溶液中，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。已知：2Fe2+Br2

18、=2Fe3+2Br- 2Fe3+2I-=2Fe2+I2 Fe2+、Br- 、I-的还原性强弱比较： 当通入2molCl2时，溶液中发生的离子反应总方程式为： 原溶液中n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）= 参考答案：( 15分)（1）MnO2+4H+ 2Cl-= Mn2+Cl2+2H2O （ 2分）（2）取少量样品溶于水再滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀生成，即可证明是否有I-。（ 2分）（其它答案合理也给分）（3） BD（ 2分）； （4）88.1% （ 3分）（5）I- Fe2+Br- （ 2分）2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl- （2分） 2：1：3

19、 （ 3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. .化合物E可以通过下图所示的路线合成：（1）A中含有的官能团名称为 。除不稳定的乙烯醇（CH2=CHOH）外，A的另一种同分异构体的结构简式是_。（2）写出D与过量NaOH溶液完全反应的化学方程式。（有机物用结构简式表示）_（3）若化合物E中带“*”号的C原子来自D中的甲基，且该反应的副产物是甲醇，则DE的反应类型是 。.我国盛产山茶籽精油,其主要成分柠檬醛可以合成具有工业价值的紫罗兰酮。（4）要检验柠檬醛中含有碳碳双键,需要使用下列试剂中的 （按反应顺序填试剂序号）。 A. 氢氧化钠溶液 B.酸性高锰酸钾溶液 C. 银氨溶液 D.

20、碳酸钠溶液写出柠檬醛和新制氢氧化铜反应的化学方程式: 。 柠檬醛有多种同分异构体,能满足下列条件的同分异构体有 种。 A.含有一个的六元环结构,六元环上只有一个取代基B.能发生银镜反应参考答案：.（1）醛基 环氧乙烷 （2） （3） 取代反应.（1） CB（有错、顺序错均计0分）（2） C13H20O（3） （4） 15解析：（1）A被氧气氧化生成乙酸，故A为乙醛，含有的官能团名称为醛基。除不稳定的乙烯醇（CH2=CHOH）外，A的另一种同分异构为环氧乙烷。（2）D中含有酯基，与过量NaOH溶液完全反应生成对应的酸钠和醇。（3）化合物E中带“*”号的C原子来自D中的甲基，且该反应的副产物是甲醇

21、，则DE的反应类型是取代反应。（4）要检验柠檬醛中含有碳碳双键，必须先氧化醛基后再用酸性高锰酸钾氧化。故应先加入弱氧化剂氧化醛基，后再用酸性高锰酸钾氧化碳碳双键，答案CB。柠檬醛和新制氢氧化铜反应的化学方程式为由题意知柠檬醛的分子式为C10H16O,环己烯中有3种氢原子，取代环上1个H原子的可以有以下5种结构：-CH2CH2CH2CHO ,-CH2CH（CH3）CHO,-CH（CH3）CH2CHO,-CH（CH2CH3）CHO,C（CH3）2CHO,符合条件的同分异构体为35=15种。18. 丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：（1）正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯

22、（C4H8）的热化学方程式如下：C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) H1已知：C4H10(g)+O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) H2=-119 kJmol-1H2(g)+ O2(g)= H2O(g) H3=-242 kJmol-1反应的H1为_ kJmol-1。图（a）是反应平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是_（填标号）。A升高温度 B降低温度 C增大压强 D降低压强（2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为

23、丁烯产率与进料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是_。（3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590之前随温度升高而增大的原因可能是_、_；590之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_。参考答案：(1)+123kJmol1 AD (2)氢气产物之一，随着n(氢气)/n(丁烷)增大，逆反应速率增大 (3)升高温度有利于反应向吸热方向进行 温度升高反应速率加快 丁烯高温裂解生成短链烃类（1）根据盖斯定律，用式-式可得式，因此H1=H2-H3=-119 kJ/mol +242 kJ/mol

24、=+123kJ/mol。由a图可以看出，温度相同时，由0.1MPa变化到xMPa，丁烷的转化率增大，即平衡正向移动，根据反应前后气体系数之和，反应前气体系数小于反应后气体系数之和，因此减小压强，平衡向正反应方向移动，即x0.1。提高丁烯的产率，要求平衡向正反应方向移动，A、因为反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，即丁烯转化率增大，故A正确；B、降低温度，平衡向逆反应方向移动，丁烯的转化率降低，故B错误；C、反应前气体系数之和小于反应后气体系数之和，增大压强，平衡向逆反应方向移动，丁烯的转化率降低，故C错误；D、根据C选项分析，降低压强，平衡向正反应方向移动，丁烯转化率提高，故D正确

25、；（2）因为通入丁烷和氢气，发生，氢气是生成物，随着n(H2)/n(C4H10)增大，相当于增大氢气的量，反应向逆反应方向进行，逆反应速率增加；（3）根据图(c)，590之前，温度升高时反应速率加快，生成的丁烯会更多，同时由于反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡体系中会含有更多的丁烯。而温度超过590时，由于丁烷高温会裂解生成短链烃类，所以参加反应的丁烷也就相应减少。19. 氮元素有多种氧化物。请回答下列问题：（1）已知：H2的燃烧热H为285.8kJmol1。N2(g)2O2(g)2NO2(g) H133kJmol1H2O(g)H2O(1) H44kJmol1则4H2(g) + 2NO

26、2(g) = 4H2O(g) + N2(g) H_。（2）一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.40mol N2O4，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，一段时间后达到平衡，测得数据如下：时间s20406080100c(NO2)(molL1)0.120.200.260.300.30040s内，v(NO2)_molL1s1。升高温度时，气体颜色加深，则上述反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。该温度下反应的化学平衡常数K_molL1。相同温度下，若开始向该容器中充入0.80molN2O4，则达到平衡后c(NO2)_ (填“”“”或“”)0.60molL1。（3）N2O5是绿色硝化试剂，溶于水可得硝酸。下图是以N2O4为原料电解制备N2O5的装置。写出阳极区生成N2O5的电极反应式(注意阳极区为无水环境，HNO3亦无法电离)：_。（4）湿法吸收工业尾气中的NO2，常选用烧碱溶液，产物为两种常见的含氧酸盐。该反应的离子方程式是_。参考答案：(1)4H2（g）2NO2（g）N2（g）4H2O（g） H1100.2kJmol1 (2) 0.005 吸热 1.8 (3)N2O42e2HNO32N2O52H (4)2NO2 + 2OH = NO2 + NO3 + H2O【分析】（1）H2（g）+1/2O2（g）H2O（l）；H=-285.8kJmol1，N2(