四川省资阳市八庙中学高二化学下学期期末试题含解析

1、四川省资阳市八庙中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在含有NaI、Na2SO3和FeBr2各1 mol的溶液中通入足量的Cl2，将溶液在空气中加热蒸干并充分灼烧，最终得到剩余的固体物质是ANaCl、FeCl3、Na2SO4、I2 BNaCl、FeBr3、Na2SO4CNaCl、Fe2O3、Na2SO4 DNaBr、FeCl3参考答案：C2. 如图是某种含有C、H、O、N的有机物简易球棍模型。下列关于该有机物的说法错误的是A.该有机物的分子式为C3H7O2NB.该有机物名称为甘氨酸C.该有机

2、物能发生取代反应 D.该有机物能发生酯化反应参考答案：B3. 科学家1995年合成了一种分子式为C200H200的烃，含多个碳碳叁键，问：其分子中含CC最多有（ ）个 A. 49 B. 50 C. 51 D.不能确定参考答案：B略4. 下列物质中，属于酚类的是 ( )参考答案：C略5. 由2溴丙烷为原料制取1，2丙二醇 CH3CH（OH）CH2OH ，需要经过的反应为 A. 加成消去取代 B. 取代消去加成C. 消去取代加成 D. 消去加成取代参考答案：D略6. 25时，0.01 mol/L的HCl溶液中，由水电离出的H浓度是（ ）A1107molL1 B11012molL1 C1102mol

3、L1 D11014molL1参考答案：B略7. 把7.4g Na2CO310H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）0.6molL1若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（ ）A3.18g B2.12gC4.22g D5.28g参考答案：A解：固体混合物加热至恒重时，剩余固体为Na2CO3，100mL溶液，其中c（Na+）0.6molL1则n（Na+）0.1L0.6mol?L1=0.06mol，n（Na2CO3）=0.03mol，m（Na2CO3）=0.03mol106g/mol=3.18g，故选A8. 下列叙述不正确的是（ ）ABCD闪电时会

4、发生反应：N2 + O2 = 2NO利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有吸水性加热时熔化的铝不滴落，证明Al2O3的熔点比Al高参考答案：C略9. 67 g 过氧化钠吸收二氧化碳后，其质量增加到72.6 g，则被吸收的二氧化碳的质量是A44 g B88 g C11.0 g D16.4 g参考答案：D略10. “类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中，正确的是AA族元素氢化物沸点顺序是GeH4 SiH4 CH4；则A族元素氢化物沸点顺序也是AsH3 PH3 NH3B第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF H2O NH3；则第三周期元素

5、氢化物稳定性顺序也是HCl H2S PH3C晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子DNH3分子的空间构型是三角锥形；则BF3分子的空间构型也是三角锥形参考答案：B略11. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（） A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C. MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D. 电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁参考答案：D略12. 下列说法正确的是（ ）A将Ca(OH)2饱和溶液加热，溶液的pH增大B常温下，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体

6、积混合后，溶液的pH7C将0.1molL的HI溶液加水稀释l00倍，溶液中所有离子的浓度随之减小D两种醋酸溶液的pH分别为a和(a + 1)，物质的量浓度分别为c1和c2，则有c1=10c2参考答案：B略13. 、下列有关说法不正确的是 A氯化钠晶体中，每个晶胞中平均含有4个钠离子和4个氯离子B在金刚石晶体中 ，1mol碳原子形成2mol碳碳共价键 C金属铜的晶体堆积模型是六方最密堆积，其配位数是12D在干冰晶体中，每一个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子紧密相邻参考答案：C略14. 4P(红磷s) = P4(白磷s)；H+17kJmol1根据以上方程式，下列推论正确的是：（ ） A当lmo

7、l白磷转变成红磷时放出17kJ热量 B当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量 C正反应是一个放热反应 D白磷热稳定性比红磷大参考答案：A略15. 在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：N2+3H2 2NH3+Q在一定温度下反应达到平衡状态，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，下列叙述正确的是 A化学平衡不发生移动 B化学平衡向正反应方向移动 C化学平衡向逆反应方向移动 D正反应速率增大，逆反应速率减小参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (12分) 某学生为测定某氨水中NH3?H2O的物质的量浓度，进行如下实验(已知硫酸铵溶液呈弱酸性)：I将浓度为0.1000

8、molL1的标准硫酸溶液装入洗涤、润洗后的酸式滴定管中，调节液面，记录读数； II用碱式滴定管移取20.00 mL待测液于锥形瓶中，并滴几滴甲基橙指示剂；III在锥形瓶下垫一张白纸，滴定，记录读数。IV再重复上述操作两次。试填空：(1)装入标准溶液后，调节液面之前应进行的操作是 ；(2) III步操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是 ； (3)滴定过程发生反应的离子方程式为： ，判断滴定终点依据的实验现象是 ； (4)硫酸溶液读数如下表所示，按所得数据可得氨水中NH3?H2O的物质的量浓度为_。滴定前滴定后第一次0.7016.15第二次0.0516.35第三次0.3515.70(5)下列操作中会

9、使所测NH3?H2O的物质的量浓度偏低的是_。aI步操作中未用标准酸溶液润洗滴定管bI步操作中改用酚酞试液做酸碱指示剂cII步操作中用待测液润洗锥形瓶dIII步操作后发现滴定管尖嘴部有气泡且未处理e读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数参考答案：（1）检查并排出尖嘴部分的气泡 （2分）（2）便于观察溶液中颜色的变化，准确判断滴定终点 （2分）（3）NH3H2O+H+=NH4+H2O （2分） 溶液由黄色刚好变为橙色且保持半分钟不褪色（2分）（4）0.1540 molL1 （2分）（5）bde（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)

10、H57.3 kJ/mol，回答问题。(1)用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出_ kJ的热量。(2)用含2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反应，此反应的中和热为：_。(3)如果将(1)反应中的稀盐酸换成稀醋酸，反应放出的热量_(填“大于”、“小于”或“等于”)(1)放出的热量。参考答案：(1)28.65(2)57.3 kJ/mol(3)小于解析：(1) 0.5 mol，所以0.5 mol NaOH与足量稀盐酸反应放出的热量为0.5 mol57.3 kJ/mol28.65 kJ。(2)据中和热的定义可知，中和热与强酸、强碱的物质的量的多少无关，中和热为57.3 kJ/m

11、ol。(3)因醋酸为弱酸，与NaOH中和时，需不断的电离出H，而电离过程中要吸收热量，故反应放出的热量会减小。18. 下表为元素周期表的一部分，a、b、c为部分元素。回答下列问题：(1)d元素的核外电子排布式是 (2)的电子式是 ，分子中c原子的杂化轨道类型是 ；Ca特别易溶于ad，其原因是 (3)h可以与Ca以 键形成h（Ca）离子，在水溶液中 (能、否)完全电离。(4)d和e能形成1：1化合物，其中存在的化学键类型是 。(5）bg是 分子，（填极性、非极性）；e、f、g三种元素的第一电离能由大到小的顺序 。（写元素符号）参考答案：（1）1S22S22P4（2） ，SP3；NH3和H2O之间能形成氢键（3）配位键，否（4）共价键（非极性共价键）、离子键（3）非极性；C1、A