四川省资阳市雁江区第一中学高二化学月考试卷含解析

1、四川省资阳市雁江区第一中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是A向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含：SO42-、Br-、OH-，Ba2+B使紫色石蕊试液变红色的溶液中可能含：K+，Na+，Ba2+，HCO3-C某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K+，Na+、H+，NO3-D在c(H+)=10-14mol/L的溶液中可能含：Na+，AlO2-，CO32-，SO32-参考答案：D2. 右图是电解饱和NaCl溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判

2、断正确的是Aa为阳极、b为阴极 Bc为阴极、d为阳极C电解过程中，d处加酚酞变红 D电解过程中，氯离子浓度不变参考答案：C略3. 有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是（ ）A分离、提纯确定化学式确定实验式确定结构式B分离、提纯确定实验式确定化学式确定结构式C分离、提纯确定结构式确定实验式确定化学式D确定化学式确定实验式确定结构式分离、提纯参考答案：B略4. 青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果汁能还原银氨溶液，这说明 A青苹果中只含淀粉不含糖类 B 熟苹果中只含糖类不含淀粉 C 苹果转熟时淀粉水解为单糖 D 苹果转熟时单糖聚合成淀

3、粉参考答案：C略5. 常温下，某种溶液中由水电离产生的c(H+)=11011 molL1，该溶液中的溶质不可能是：ANaHSO4 B NaOH C HCl DAl2(SO4)3 参考答案：D略6. 下列污水处理方法只涉及物理变化的是A过滤法 B氧化还原法 C中和法 D化学沉淀法参考答案：A7. 某原电池的电池反应为：Fe+2Fe3+= 3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是（ ）A铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池 B石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池 D银片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池参考答案：C略8. 下列与有机物结

4、构、性质相关的叙述错误的是A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷、苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键参考答案：B略9. 定量分析中可用AgNO3溶液滴定Cl溶液，加入K2CrO4为指示剂，达到滴定终点时溶液体积为50mL，Cl = 105 molL1，AgNO3与CrO42 生成砖红色的Ag2CrO4沉淀。已知Ksp(AgCl) = 1.771010， Ksp(AgI) = 8.511017，Ksp(Ag2CrO4)

5、 = 1.121012下列实验操作正确的是 （ ） A滴定开始时应向含Cl的溶液中滴加0.1mol/L的K2CrO4溶液4.00mL B滴定终点时，溶液中CrO42的浓度约为3.6103 molL1 C滴定开始时，若向试液滴加的K2CrO4溶液超过4.00mL，测定出的Cl浓度小于实际浓度D可用0.1 molL1的KI溶液代替K2CrO4做指示剂参考答案：BC略10. 有关核电荷数为118的元素，下列叙述中正确的是 A最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 B最外层只有2个电子的元素一定是金属元素 C原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素 D核电荷数为17的元素的原子易获得1个电子参考答案

6、：CD11. 与氢气完全加成后，不可能生成2，2，3-三甲基戊烷的烃是A (CH3)3 CCH=CH2 BCH2=CHC(CH3)2CH(CH3)2 CHCCCH(CH3)C(CH3)3 D(CH3)3CC(CH3)=CHCH3参考答案：AB12. 配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是 A、 以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用。B、 Fe2+的卟啉配合物是输送O2的血红素。C、 Ag（NH3）2+是化学镀银的有效成分。D、 向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸锌溶液中的Cu2+。 参考答案：D13. 在1L密闭容器中加入2molA和1molB，在一定温度下发生下列反应：

7、2A(g)B(g) 3C(g)D(g)，达到平衡时容器内D的百分含量为a%。若保持容器体积和温度不变，分别通入下列几组物质达到平衡时容器内D的百分含量也为a%的是( ) A3molC和1molD B 4molC和1molD C2molA、1molB和3molC D1.9molA、0.95molB、0.15molC和 0.05molD参考答案：AD略14. 下列说法正确的是（ ）A不粘锅的原料 为烃类化合物B分子组成相差1个或若干个“CH2”原子团的有机物，互称为同系物C石油分馏是物理变化，煤的气化、液化也是化学变化D聚乙烯塑料袋因有毒，不可以装食品参考答案：C15. 有关热化学方程式书写与对应

8、表述均正确的是 A稀硫酸与01 molLNaOH溶液反应：H+（aq）+OH（aq） = H2O（l） H = -573 kJmol-1 B在101KPa下氢气的标准燃烧热H =2855 kJmol-1， 则水分解的热化学方程式： 2H2O（l）=2H2（g）+O2（g） H = +2855 kJmol-1 C已知2C（s）+O2（g）=2CO（g） H=221 kJmol-1， 则可知C的标准燃烧热为1105 kJmol-1 D密闭容器中，96 g硫粉与11 2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17 6 g时，放出1912 kJ热量。 则Fe（s）+S（g）=FeS（s） H= - 956 kJm

9、ol-1参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为了测定乙醇的结构式，有人设计了用无水酒精与钠反应的实验装置和测定氢气体积的装置进行实验。可供选用的实验仪器如下图所示。请回答以下问题。(1)测量氢气体积的正确装置是_(填写编号)。(2)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是_(填写编号)。A防止无水酒精挥发B保证实验装置不漏气C使无水酒精容易滴下(3)实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成小钠珠，冷却后倒入烧瓶中，其目的是_。(4)已知无水酒精的密度为0.789 gcm3，移取2.0 mL无水酒精，反应完全后(钠过量)，收集到390 mL气体，则乙醇分子中

10、能被钠取代的氢原子数为_，由此可确定乙醇的结构式为_，而不是_。(5)实验所测定的结果偏高，可能引起的原因是_(填写编号)。A本实验在室温下进行B无水酒精中混有微量甲醇C无水酒精与钠的反应不够完全参考答案：(1)B(2)C(3)增大无水乙醇与钠的接触面积，使之充分反应(4)1(5)AB解析：这是一道将实验、计算、确定有机物分子的结构相结合，实验设计与实验原理相结合的综合性实验题。解题时必须前后联系，分析题干与设问，尤其是设问(4)所创的情境、数据，即所取无水酒精的体积少(只有2.0 mL)，使之充分与钠反应是本实验的关键；此外反应放出气体的体积数较大(390 mL)，因此问题(1)的答案显然只

11、能是B，C在收集方法与确定体积上都是不可取的，D、E中E是明显的干扰项，滴定管测量体积精确，容易误选，实际上本实验因放出气体体积达390 mL，又只需三位有效数字(密度数值限制)，而滴定管没有400 mL的容量，中途续换将导致误差。问题(2)导管使分液漏斗液面上方压力与蒸馏烧瓶内压力一致，可以使无水乙醇容易流下。(3)二甲苯不参与反应，但与乙醇互溶可以增大无水酒精与钠的接触面，使之充分反应。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 对废锌渣（主要成分是ZnO、FeO、Fe2O3、CuO）进行适当处理可制得ZnSO47H2O，其流程如下。（1）酸浸时温度和时间对锌浸出率的影响见下表。酸浸时

12、间/h酸浸温度/锌浸出率/%2808729095211085.339594.52.59594综合考虑，反应的最佳温度和时间是 。（2）氧化时也可改通空气，其原因是 。（用离子方程式表示）（3）加入锌粉的目的是 。（4）检验Fe3+是否除尽的方法是 。（5）取14.35 g ZnSO47H2O加热分解，加热过程中，固体质量随温度的变化如上图所示。写出从60到80时发生的反应 。（用化学方程式表示）参考答案：（1） 2h 90（2）4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O（3）除去Cu2+（4）取第一次过滤后的滤液少许于试管中，加KSCN溶液，若溶液无血红色出现，则Fe3+已除尽。（5）ZnSO

13、46H2O ZnSO4H2O +5H2O18. 已知在1273K时反应Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常数K=1.5；现在固定容积为2.0L的密闭容器中进行该反应，试解答下列问题：（1）其他条件不变，缩小该容器体积，反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变”)（2）若降温后H2的百分含量减少，则正反应是 反应（选填“吸热”、“放热”）。（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 ；a混合气体的压强保持不变bH2的浓度不再改变c消耗H2O的物质的量与生成H2的物质的量之比为11dFe、H2O、FeO、H2的物质的量之比为1:1:1:1（4）若向上述密闭容器中投入0.80m

14、ol还原铁粉，充入水蒸气浓度为0.50 molL-1 ，加热到1273K。当反应进行到C(H2)=0.2 molL-1时，试判断该反应是否达到平衡：（“是”或“否”），此时v正 v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。当反应达到平衡后，则容器中H2O(g) 的物质的量为 。参考答案：（1）增大 （2）吸热 （3）b （4）否，大于 0.4mol19. （16分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素,填写下列空白: 主族周期AAAAAAA0族1234 （1）写由上述元素组成的分子中电子总数为10的分子（至少两种）： 。（2）比较：、的第一电离能： （写元素符号）。（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ；碱性最强的化合物的电子式是: （4）具有两性的最高价氧化物是 (填化学式)；写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。（