四川省达州市安北中学2023年高二化学下学期期末试卷含解析

1、四川省达州市安北中学2023年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 16 8O和18 8O的核外电子数的关系是()A大于 B小于 C等于 D不能确定参考答案：C略2. 海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的是A可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-B从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br- + Cl2=2Cl- + Br2C试剂1可以选用石灰乳D工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁参考答案：D3. L多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结

2、构简式如下：这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果。下列关于L多巴的叙述不正确的是：（）（A）该物质的分子式为C9H11O4N（B）该物质既具有酸性，又具有碱性（C）该有机物在一定条件下可以缩水生成蛋白质（D）该物质不能与氢气发生加成反应参考答案：D略4. 若将反应：Zn+H2SO4= ZnSO4+H2设计成原电池，则下列说法正确的是 Ad溶液是稀硫酸 Bc溶液颜色变蓝Cb极发生氧化反应 Da极是铜棒参考答案：A略5. 在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反

3、应在25 和80 时的平衡常数分别为5104、2。下列说法正确的是A恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，达新平衡时，Ni(CO)4的百分含量将增大B在80 时，测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 molL1，则此时v(正)v(逆)C恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动D上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应参考答案：AB6. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 A2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) H= +890 kJmo

4、l-1BCH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H= +890 kJmol-1CCH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H=890 kJmol-1D2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) H= 890 kJmol-1参考答案：C略7. 25时，水中存在电离平衡：。下列叙述正确的是A. 将水加热，增大，不变B. 向水中加入少量固体，增大，不变C. 向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低D. 向水中加入少量固体，平衡正向移动，增大参考答案：B略8. 某温度下，反应2NO2(g) N2O4(g) H0在密闭容器

5、中达到平衡，下列叙述中正确的是 （ ）A保持体积不变，加入少许NO2，再达平衡时NO2的体积分数变小B保持体积不变，加入少许NO2，将使逆反应速率减小C加压使体积变小，将使逆反应速率增大，平衡时颜色变浅D保持体积不变，升高温度，再达到平衡时颜色加浅参考答案：A略9. 相同质量的下列各烃，完全燃烧消耗氧气最多的是( )A.CH4 B.C2H2 C.C2H4 D.C6H6参考答案：A略10. 酸雨对自然界的危害很大，下列有关酸雨的说法不正确的是A.汽车尾气是形成酸雨的原因之一 B酸雨既能腐蚀建筑物也能破坏农作物C煅烧石灰石产生的CO2是形成酸雨的主要物质D用天然气代替含硫的煤作燃料可减少酸雨的形成

6、参考答案：C略11. 下列实验操作会引起测定结果偏高的是 （ ） A.测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却 B.中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释 C. 加热硫酸铜晶体时，温度过高或晶体溅出坩埚外 D.盛待测液的滴定管用水洗后，没用待测液润洗参考答案：C略12. 10mL6mol/L H2SO4溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了使产生H2的速率减缓，但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入ANaNO3 溶液BCuSO4或石墨 CNa2SO4溶液 DNaHSO3 或CuO参考答案：C略13. 下列说法正确的是 （ ）A

7、、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B、自发反应一定熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C、熵增加且放热的反应一定是自发反应D、非自发反应在任何条件下都不能实现参考答案：C略14. 某温度下，反应N2O4(g) 2NO2(g)-Q在密闭容器中达到平衡.下列说法不正确的是A.加压时(体积变小)，将使正反应速率增大B.保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小C.保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时，颜色变深D.保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深参考答案：B15. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g) zC(g)，达到平衡时，测的A的浓度为0.

8、5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测的A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是 A、x+y z B、平衡向正反应方向移动 C、C的体积分数下降 D、B的浓度增大参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、黏合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH3COOHC2H5OH CH3COOC2H5H2O。请根据要求回答下列问题：(1)试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL，正确的加入顺序及操作是_。(2)为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热

9、前应采取的措施是_。(3)实验中加热试管a的目的是：_；_。(4)此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成_、_等问题。(5)目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合)。同一反应时间同一反应温度反应温度/转化率/%选择性/%反应时间/h转化率/%选择性/%4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.310012094.598.7693.0100选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水根据表中数据，下列_(填字母)为该反应的最佳条件。A120，4

10、hB80，2 hC60，4 h D40，3 h当反应温度达到120 时，反应选择性降低的原因可能为_。参考答案：(1)先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加入冰醋酸(2)在试管a中加入几粒沸石(碎瓷片)(3)加快反应速率及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动(4)产生大量的酸性废液(或造成环境污染)部分原料炭化催化剂重复使用困难催化效果不理想(任填两种)(5)C乙醇脱水生成了乙醚解析：(1)液体混合一般应将密度大的液体加入到密度小的液体中。(2)加沸石或碎瓷片可防止液体暴沸。(3)该酯化反应为可逆反应，升温可加快反应速率。及时将乙酸乙酯蒸出，减小生成物浓度，使平衡

11、向正反应方向移动，有利于乙酸乙酯的生成。(4)从催化剂重复利用、产物的污染、原料被炭化角度分析。(5)从表中数据综合分析，升高温度转化率提高，但120 时催化剂的选择性差，60 和80 时的转化率相差不大，60 为适宜温度，反应时间长，转化率提高，但46小时转化率提高不明显，可选C；发生了副反应，有可能是乙醇脱水生成了乙醚。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图所示，回答下列问题：（1）若a=5，则A为 酸，B为 酸（填“强”、或“弱”），若再稀释100倍，则A的pH 7（填“”、“”或“=”）

12、。（2）若A、B都是弱酸，则a的范围是 参考答案：（1）强； 弱； （2）2a518. 硫化铝为什么不能在水中重结晶?写出有关反应方程式.参考答案：因硫化铝属弱酸弱碱盐，阴阳两种离子都发生水解，而且相互促进.水解的最终产物是Al(OH)3和H2S，而得不到硫化铝，因此硫化铝在水中不能重结晶. 反应方程式: Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S19. 一定条件下乙烯和溴水反应可以得到多种产物，各物质的转化关系如下图。已知：E的结构简式为I的分子式为C4H4O4，是一种环状化合物。请回答下列问题：(1) E的分子式是_；B的结构简式是_。(2)在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的结构简式是_，名称是_。(3)在反应?中，属于取代反应的是和_(填写编号)；(4)写出反应的化学方程式 (5) J是I的同分异构体