四川省达州市宣汉县红岭乡中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析

1、四川省达州市宣汉县红岭乡中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是 A常温下，测得醋酸钠溶液的pH7 B常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4C常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pHQ2B、Q1Q 2 C、Q1Q2 D、无法确定参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (15分)某化学小组为测定某种铁的硫化物FexSy的组成，按照如下步骤进行了实验。步骤一：利用图I所示装置，高温灼烧4.16 g FexSy至固

2、体质量不再变化，得到红棕色固体和一种能使品红溶液褪色的气体。步骤二：将B中所得溶液按图II进行处理。请回答：(1) 步骤一中，当FexSy固体完全反应后，还需继续通入空气片刻，其目的为_(2) 加入H2O2溶液的作用为_ _ (用离子方程式表示）。(3) 过滤时用到的玻璃仪器除烧杯外，还有_ _ (填仪器名称）。(4) 判断步骤二中沉淀是否已经洗涤干净的操作方法为_。(5) 利用题中提供的数据可计算得出该铁的硫化物的化学式为_。(6) 实验过程中若无装置A，则所测FexSy中x:y的值将_ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。(7) 某同学认为不用进行步骤二，只需通过测定步骤一中装置B中的溶

3、液在反应前后的质量差，即可确定x;y的值。实验证明按此方法测定的结果偏小，其原因为_参考答案：（1）把生成的SO2气体全部吹入B中被NaOH溶液完全吸收；防止B中液体倒吸入硬质玻璃管中。（2分，两个给分点各1分）（2）SO32H2O2SO42H2O（2分）（3）漏斗、玻璃棒（2分）（4）取最后一次洗涤所得的溶液少许于试管中，滴加稀硫酸（硫酸钠或硝酸酸化的硝酸银溶液），若无白色沉淀生成，说明沉淀已洗涤干净；若有白色沉淀生成，说明沉淀未洗涤干净（其它合理答案也可给分）（2分，操作1分，结论1分）（5）Fe2S3 （2分） （6）偏小（2分）（7）过量的氧气进入装置B中与SO32反应生成SO42，造

4、成B中溶液在反应前后的质量差增大（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从下表中选择阳离子K+ Na+ Fe2+ Ba2+ NH4+阴离子OH NO3 I HCO3 AlO2 HSO4（1）若A、B的水溶液均为无色，B的水溶液呈碱性，且混合后只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体。B的化学式为 ；A、B溶液混合后加热呈中性反应的离子方程式为 （2）若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。则A为 ；经分析

5、上述过程中溶液变黄的原因可能是有两种： ；请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因 ；利用溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极的电极反应式为 参考答案：（14分）（1） Ba（OH）2（2分） H+ +SO4+ NH4+ + Ba2+ +2OH= BaSO4+ NH3+ 2H2O （2分）（2）FeI2 （2分）； 仅有I被氧化成I2使溶液呈黄色（2分） I、Fe2+均被氧化使溶液呈黄色（2分） 取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红则合理（其他合理亦可）（2分） NO3+ 4H+ + 3e= NO + 2H2O （2分）略18. 某校化学兴趣小组用如下装置图验证

6、的氧化性和NO的还原性。 请回答下列问题: (1)写出甲中反应的离子方程式: ; (2)说明具有氧化性的现象是 ;(3)说明NO具有还原性的操作和现象是 ; (4)小组一成员对实验设计提出了质疑,他认为乙中的现象不足以证明的氧化性,他的理由是 ;经小组讨论,他们设计了以下方案,其中合理的是 。 A.与HCl气体混合 B.与气体混合 C.通入溶液中 参考答案： (2)乙试管中溶液变蓝色 (3)打开开关,挤压气囊;丙中气体由无色变为红棕色 (4)挥发出来的和水反应生成的是一种氧化性酸,也可将氧化成使溶液变蓝 B 略19. （15分）已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件

7、略去）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题：（1） 组成B单质的元素位于周期表第_周期，第_族。化合物C的电子式为_。（2） J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是_。（3） 写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：_。（4） 写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：_。（5） 上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_个。参考答案：（1）三（1分）II A （1分）（2分）（2）水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强 （2分）（3） （3分） （4） （3分）（5）2 （3分）解析:框图推断题抓住题眼如根据B是由短周期元素组成的单质，B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气，可判断B为金属镁。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，就可以判断D为氮化镁，所以A为氮气。 C为淡黄色固体化