四川省达州市铁路中学2023年高二化学测试题含解析

1、四川省达州市铁路中学2023年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知短周期元素的离子 aA2、bB、cC2、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述 正确的是 A原子半径 ABDC B离子半径 C2DB+A2+C原子序数 dcba D单质的还原性 ABDC参考答案：B略2. 已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为（ ）A84% B60% C91% D42%参考答案：A略3. 已知元素的原子序数，可以推知原子的下列情况

2、有A中子数 B核电荷数 C核外电子数 D在周期表中的位置参考答案：BCD略4. 铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是A电池反应为ZnCu2+Zn2+CuB正极反应为Zn2eZn2+C在外电路中，电子从负极流向正极D盐桥中的K+移向ZnSO4溶液参考答案：AC略5. 下列有关苯和乙烯的说法正确的是A. 均易溶于水 B. 均含有碳碳双键C. 均能发生加成反应 D. 均能使酸性KMnO4溶液褪色参考答案：C6. 在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g) 3/2O2(g) SO2(g) H2O(g) H12H2S(g) SO2(g) 3/2S2(g) 2H2O(g) H2H2S

3、(g) 1/2O2(g) S(g) H2O(g) H32S(g) S2(g) H4则H4的正确表达式为：AH42/3(H1H23H3) BH42/3(3H3H1H2)CH43/2(H1H23H3) DH43/2(H1H23H3)参考答案：A略7. 某温度下，在一体积恒定容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和容积不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（ ）A均减半 B均加倍 C均增加1 mol D均减少1 mol参考答案：BC略8. 在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定

4、条件下发生反应：Ni(s)4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应在25 和80 时的平衡常数分别为5104、2。下列说法正确的是A恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，达新平衡时，Ni(CO)4的百分含量将减小B在80 时，测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 molL1，则此时v(正)v(逆)C恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动D上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应参考答案：B9. 在某温度时，将2 mol A和 1 mol B两种气体通入容积为2 L的密闭容器中，发生反应：2 A(g) + B(g) xC(g)，2 min 时反应

5、达到平衡状态，经测定B的物质的量为 0.4 mol，C的反应速率为 0.45 mol/(Lmin)。下列各项能表示该反应达到平衡的是Av（A）正 : v（B）逆 1 :2 B混合气体的密度不再变化C混合气体的压强不再变化 DA的转化率不再变化参考答案：D略10. 一定条件下，下列物质可跟下图所示有机物反应的是 （1）酸性KMnO4溶液 （2）NaOH溶液 （3）KOH醇溶液 （4）Na （5）CuO A. （1）（2）（4） B. （1）（3）（4） C. （1）（2）（4）（5） D. 全部参考答案：C略11. 已知热化学方程式：SO2（g）+ 1/2O2（g） SO3（g） H = 983

6、2kJmol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为 A19664kJ B19664kJmol C19664kJ D19664kJ参考答案：A略12. 下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是 A乙醇（乙醛）加水，振荡静置后分液 B乙酸乙酯（乙酸）加乙醇、浓硫酸加热 C乙烯（乙炔）将气体通过盛KMnO4溶液的洗气瓶 D苯（苯酚）加足量NaOH溶液，振荡静置后分液参考答案：D略13. 下列说法不正确的是 A人体缺碘，可通过食用加碘盐补碘 B缺铁性贫血，可通过食用铁强化酱油预防C为了防止龋齿，人人都要使用含氟牙膏D锌摄入量过多，也会引起缺铁性贫血参考答案：C14.

7、化学反应中反应热的大小与下列选项无关的是 A反应物的多少 B反应的快慢C反应物和生成物的状态 D反应物的性质参考答案：B略15. 下列说法正确的是 A金属氧化物一定是碱性氧化物B碱性氧化物一定是金属氧化物C非金属氧化物一定是酸性氧化物D酸性氧化物一定是非金属氧化物参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组在实验室中配制0.20molL-1的盐酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的氢氧化钠溶液。配制待测液：将17 g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200 mL溶液，所需的主要玻璃仪器除烧杯，200 mL容量瓶，量筒，还有 。滴定：盛装0.20mol

8、L-1盐酸标准液应该用 式滴定管，滴定时，先向锥型瓶中加酚酞作为指示剂；再逐滴滴定，观察到 时为滴定终点。有关数据记录如下：滴定序号待测液体体积(mL)所耗盐酸标准液的体积(mL)起始读数滴定前终点读数120.00O5020.40220.006OO26.10320.004OO24.00数据处理：NaOH溶液的浓度为 molL-1，烧碱样品的纯度为 。（保留三位有效数字）试分析以下各项操作对实验结果的可能影响，用“偏高”“偏低”或“无影响”等填空：若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果 ；若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果 ；若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使

9、测定结果 ；读数时，若滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，则会使测定结果 ；参考答案：(1) 胶头滴管 玻璃棒 (2) 酸式 红色变成无色且半分钟不恢复 0.20molL-1 94.1 (3) 无影响 偏高 偏低 偏高 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）以为原料，并以Br2等其他试剂制取，用反应流程图表示合成路线，并注明反应条件。Br2 NaOH，H2O 参考答案： HO KMnO4（H+） 浓H2SO4 OOH 略18. 在需控制温度的实验中温度计有哪些使用方法？观察上述装置是否有错误，并思考分别适合进行什么实验？ 参考答案：1适合制取乙烯2装置有错误温度计水银球位于支管附

10、近可用于蒸馏3适合溶解度测定4可用于硝基苯制取 酯的水解等需控温的实验 特别是有易挥发的物质的19. 某一气态烷烃和一气态单烯烃组成的混合气体，在同温同压下对氢气的相对密度为13，标准状况下将此混合气体29.12L通入足量溴水中，溴水的质量增加21.0g（1）混合气体中的气态烷烃是？（2）混合气体中单烯烃的分子式是？其结构简式是？参考答案：（1）答：混合气体中烷烃为CH4；（2）单烯烃分子式为C3H6，结构简式为：CH2=CHCH3考点：有关有机物分子式确定的计算专题：有机物分子组成通式的应用规律分析：（1）相同条件下，密度之比等于相对分子质量之比，据此计算混合气体的相对分子质量，进而确定含有

11、的烷烃；（2）根据n=计算29.12L混合气体的物质的量，再根据m=nM计算混合气体的质量，溴水质量增重21.0g为烯烃的质量，进而计算烷烃的质量与物质的量，再计算烯烃，根据M=计算其摩尔质量，据此计算烯烃的分子式，书写可能的结构式解答：解：（1）在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，故混合气体的平均相对分子质量为132=26，故一定含有甲烷，答：混合气体中烷烃为CH4；（2）标况下29.12L混合气体的物质的量为=1.3mol，故混合气体的总质量为1.3mol26g/mol=33.8g，溴水质量增重21.0g为烯烃的质量，故甲烷的质量为33.8g21.0g=12.8g，故甲烷的物质的量为=0.8mol，烯烃的物质的量为1.3