四川省遂宁市西宁中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、四川省遂宁市西宁中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+BAlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al34NH3H2O AlO24NH42H2O C大理石溶于醋酸中的反应：CaCO32HCa2H2OCO2D钠与水反应：Na + 2H-2O = Na + 2OH + H2参考答案：A略2. 下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是 （ ） ASi是一种非金属主族元素，其氧化物可用于制作

2、计算机芯片 B胃穿孔患者胃酸过多时，可服用含Al（OH）3的药片 CMg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物 D蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠溶液，有沉淀析出，这种作用称为变性参考答案：B略3. 下列相关离子方程式书写正确的是ANaClO溶液与FeCl2溶液混合：6Fe23ClO3H2O=2Fe(OH)33Cl4Fe3B用食醋检验牙膏中的碳酸钙：CaCO32H=Ca2CO2H2OCFeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe24HO2=2Fe32H2OD电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl2H2O H2Cl22OH参考答案：AA、符合氧化还原反应规律和守恒关系，故A正确；B、

3、食醋中的醋酸是弱电解质，应该保留化学式，故B错误；C、配平错误，不满足电荷守恒，应该是4Fe24HO2= 4Fe32H2O，故C错误；D、生成物中Mg(OH)2是沉淀应该保留化学式，故D错误。故答案选A4. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A.常温常压下，31克白磷分子（P4）中的共价键数为1.5 NAB.工业上电解精炼铜时每转移1mol电子时阳极上溶解的铜小于0.5 NAC. 1 molCl2 参加化学反应获得的电子数不一定是2 NAD.将1 moLNO2气体在降温后颜色变浅，但其所含的分子数仍然为NA参考答案：D5. 将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色

4、褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3反应后变为无色的Bi3+下列说法正确的是（）A滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物B此实验条件下，物质的氧化性：NaBiO3KMnO4Cl2C已知Bi为第A族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性D若有0.1 mol NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.8 mol参考答案：B考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：发生2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O、2Mn2+5NaBiO3+14H+=2MnO4+5Na+5Bi3+7H2O，结合反应中元素的化合价变化及氧化性比较规律来

5、解答解答：解：A滴加盐酸时，生成氯气，Cl元素的化合价升高，则HCl是还原剂，Cl2是氧化产物，故A错误；B氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O中氧化性为高锰酸钾的氧化性大于氯气，2Mn2+5NaBiO3+14H+=2MnO4+5Na+5Bi3+7H2O中NaBiO3的氧化性大于高锰酸钾，所以氧化性强弱顺序是：NaBiO3KMnO4Cl2，故B正确；C上述反应中Bi得到电子，+3价较稳定，不能说明Bi单质的氧化性，则不能说明Bi具有较强的非金属性，故C错误；D若有0.1 mol NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子为0.

6、1mol（53）+0.1mol（72）=0.4mol，故D错误；故选B点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的氧化还原反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从元素化合价角度分析，侧重规律性知识及转移电子的考查，题目难度不大6. 118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A质子数bc B离子的还原性Y20D品红分子结构中，19个碳原子都可能在同一平面上参考答案：BD14. 下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是 A. 用食醋除去暖水瓶中的水垢： 2CH3COOH + CaCO3 Ca2+ + 2CH3COO- + CO2+ H2

7、O B. 自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）： Cu2+ + SO42- + PbS CuS + PbSO4 C. 在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性： CaSO4 + Na2CO3 CaCO3+ Na2SO4D. 在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放： 2CaCO3 + O2 + 2SO2 2CaSO3 + 2CO2 参考答案：D略15. 下列叙述正确的是A相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：BAlCl3溶液中

8、加入过量氨水：Al3+4NH3H2O=Al(OH)4+4NH4+C0.2 HCl溶液与等体积0.05 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1D过量的二氧化碳通入漂白粉溶液中：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 阿司匹林口服时，具有解热镇痛作用，是一种常用的治疗感冒的药物，也可用于抗风湿，促进痛风患者尿酸的排泄近年来还发现阿司匹林能抑制血小板凝聚，可防止血栓的生成；它的有效成分是乙酰水杨酸（）实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐为主要原料合成乙酰水杨酸【反应原理及部分装置】【实验流程】已知：醋酸酐遇水分解生成醋酸水杨酸和乙酰水

9、杨酸均微溶于水，但其钠盐易溶于水，副产物为高分子化合物，难溶于水回答下列问题：（1）合成过程中要控制温度在8590，最合适的加热方法 （2）用图装置过滤比普通漏斗过滤的优点是 （3）粗产品提纯：分批用少量饱和NaHCO3溶液溶解粗产品，目的是 ；判断该过程结束的现象是 加浓盐酸、冷却后的操作是 、 、干燥、称重、计算产率纯度检验：取少许产品加入盛有2mL水的试管中，加入12滴FeCl3溶液，溶液呈浅紫色，可能的原因是 （4）阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤（假定只含乙酰水杨酸和辅料，辅料不参与反应）：称取阿司匹林样品m g；将样品研碎，溶于V1 mL a mol/LNaOH（过量）并加热

10、，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶；向锥形瓶中滴加几滴甲基橙，用浓度为b mol/L的标准盐酸滴定剩余的NaOH，消耗盐酸的体积为V2mL已知 乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式：则阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为： 参考答案：（1）水浴加热；（2）过滤速度快、得到的产品较干燥；（3）使乙酰水杨酸转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，便于与杂质分离；没有气体（CO2）产生；过滤；洗涤；产品中仍然可能含有水杨酸；（4）0.180 (aV 1 -bV 2 ) /3m【考点】制备实验方案的设计【专题】制备实验综合【分析】醋酸酐和水杨酸混合，然后向混合溶液中加入浓硫酸，相当于

11、浓硫酸的稀释，并不断搅拌，防止局部受热而产生安全事故；摇匀后加热至85，然后冷却、过滤、水洗得到粗产品，然后向粗产品中加入饱和碳酸氢钠溶液，使乙酰水杨酸转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，从而除去杂质；然后用浓盐酸洗涤剩余的碳酸氢钠、将乙酰水杨酸钠转化为乙酰水杨酸，最后过滤、洗涤、干燥得到乙酰水杨酸；（1）温度低于100时采用水浴加热；（2）用图装置过滤比普通漏斗过滤，其优点是过滤速度快、得到的产品较干燥；（3）使乙酰水杨酸转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，乙酰水杨酸钠易溶于水；加浓盐酸、冷却后的操作是过滤、洗涤；酚羟基能和氯化铁发生显色反应；（4）根据题意计算乙酰水杨酸消耗的氢氧化钠的物质的量，结合乙

12、酰水杨酸的物质的量是消耗的氢氧化钠的物质的量的1/3，可以得到阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数【解答】解：醋酸酐和水杨酸混合，然后向混合溶液中加入浓硫酸，相当于浓硫酸的稀释，并不断搅拌，防止局部受热而产生安全事故；摇匀后加热至85，然后冷却、过滤、水洗得到粗产品，然后向粗产品中加入饱和碳酸氢钠溶液，使乙酰水杨酸转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，从而除去杂质；然后用浓盐酸洗涤剩余的碳酸氢钠、将乙酰水杨酸钠转化为乙酰水杨酸，最后过滤、洗涤、干燥得到乙酰水杨酸；（1）温度低于100时采用水浴加热，该操作中温度小于100，所以需要水浴加热，故答案为：水浴加热；（2）用图装置过滤比普通漏斗过滤，其优点是过滤

13、速度快、得到的产品较干燥，故答案为：过滤速度快、得到的产品较干燥；（3）使乙酰水杨酸转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，乙酰水杨酸钠易溶于水，从而除去杂质，且便于分离；乙酰水杨酸能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，所以判断该过程结束的现象是没有气体（CO2）产生；故答案为：使乙酰水杨酸转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，便于与杂质分离；没有气体（CO2）产生；加浓盐酸、冷却后的操作是过滤、洗涤、干燥，从而得到较纯净、干燥的物质，故答案为：过滤；洗涤；酚羟基能和氯化铁发生显色反应，加入氯化铁溶液后混合溶液呈紫色，说明产品中仍然可能含有水杨酸，故答案为：产品中仍然可能含有水杨酸；（4）乙酰水杨酸消耗的氢氧化钠的

14、物质的量为：aV1103bV2103，乙酰水杨酸的物质的量是消耗的氢氧化钠的物质的量的1/3，阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为0.180 (aV 1 -bV 2 ) /3m，故答案为：0.180 (aV 1 -bV 2 ) /3m【点评】本题考查物质制备，为高频考点，明确实验原理、实验操作方法、实验先后顺序是解本题关键，知道每一步可能发生的反应、基本操作方法，知道物质分离提纯方法与物质性质关系，题目难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (13分)CuCl2溶液中的铜主要以Cu (H2O)42+、CuCl42-形式存在，它们间有如下转化关系：Cu(H2O)42+(蓝色

15、)+4Cl-CuCl42-(黄色)+4H2O；电解不同浓度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放电。下图为电解浓度较大CuCl2溶液的装置，实验开始后，观察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢变蓝。回答下列问题： (1)甲电极的电极反应式为_。(2)丙中溶液变蓝是乙电极产物与KI反应导致的，该反应的化学方程式为_。(3)随电解的不断进行，U型管中溶液的颜色变化为_；A由黄色变为浅蓝色 B由蓝色变为浅黄色溶液颜色变化的原因是_。(4)当电解到一定程度，甲电极附近出现蓝色Cu(OH) 2絮状物。经测，甲电极附近溶液的pHa，此时甲电极附近溶液中c(Cu2+)_ molL-1。(已知：Cu(OH)

16、2的Ksp2.210-20)。(5)电解较长时间后，丙中溶液的蓝色又会褪去，这是因为乙电极产物进一步将I2氧化为IO3-。该反应的离子方程式为_。参考答案： （1）Cu2+2e-Cu（2分）（2）Cl2+2KI2KCl+I2（2分）（3）A（1分） 随电解进行，Cl不断消耗，CuCl42-转化为Cu(H2O)42+（2分）（4）2.210(82a)（3分） （5）5Cl2+I2+6H2O10Cl-+2IO3-+12H+（3分）18. （13分）【化学一有机化学基础】苹果中富含对人体有益的苹果酸，可用乙酸和X为原料按如下线路合成：请回答下列问题（1）乙酸A的反应类型_。（2）写出X的结构简式_。

17、（3）F中有 _种官能团。（4）有关E的下列说法不正确的是( ) 。 A能发生银镜反应 B1 mol E能与2 molH2反应 C能发生消去反应 D能与FeCl3溶液发生显色反应（5）AB反应的化学方程式 _（6）苹果酸可发生分子内酯化反应，形成的环状酯有_（写结构简式）。参考答案：（1）取代反应（2分）（2）CH3CHO（2分）（3）2（2分）（4）B、D（2分）19. （7分）地球表面约70以上是海洋，全球约95的生物物种在海洋中，由此可见海洋拥有极其丰富的天然资源，是有待开发的天然宝库。从某种海洋微生物中分离得到具有生理活性的有机化合物A，用质谱法和元素分析法测得A的化学式为C15H28