四川省遂宁市青堤中学2022-2023学年高三化学期末试卷含解析

1、四川省遂宁市青堤中学2022-2023学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有一种铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸200 mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下2.24 L氯气，恰好使其中Fe2全部转化成Fe3，该样品可能的化学式是AFe2O3 BFe3O4 CFe4O5 DFe5O7参考答案：C2. 有如下反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），H=197KJ/mol，同温下，往体积相同的密闭容器A、B中分别充入2molSO2、1mol O2和1mol SO2、0.5mol O2

2、、1molSO3，当它们分别达到平衡时放出的热量为Q1KJ和Q2 KJ，则下列比较正确的是（）AQ1=2Q2=197KJ BQ1=2Q2197KJ C2Q2Q1197KJ DQ12Q2197KJ参考答案：C考点：反应热的大小比较.专题：化学反应中的能量变化分析：2S O2（g）+O2（g）?2SO3（g）H=197kJ/mol，同温下，向体积相同的密闭容器，两容器中起始n（SO2）：n（O2）=2：1，A与B相比较，因B中含有1molSO3，则得到平衡状态时消耗的SO2和O2一定小于A，且反应为可逆反应，2molSO2、1molO2不可能全部转化，故Q1197kJ，据此即可解答解答：解：解：反

3、应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；H=197kJ/mol，由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成2molSO3气体放热197kJ，加入2mol SO2和1molO2，由于是可逆反应，所以生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q1197kJ，通入1molSO2，0.5mol O2，如果转化率与加入2mol SO2和1molO2相同，则放热为0.5Q1kJ，但是此时体系压强比加入2mol SO2和1molO2要小，所以平衡会向左移动，实际放出的热量0.5Q1；在1molSO2，0.5mol O2 的基础上再加1mol SO3，则平衡逆移，要吸收热量，所以通入1molSO

4、2，0.5mol O2 和1mol SO3时实际放出的热量Q20.5Q1；综上得：2Q2Q1197 kJ，故选C点评：本题考查反应热的计算和比较，侧重于平衡移动的考查，为高考常见题型和高频考点，题目难度中等，本题注意浓度对平衡的影响以及可逆反应的特征，要注意加入生成物对反应热量的影响3. “垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（ ）A.无机物 B.有机物 C.盐类 D. 糖类参考答案：B略4. 下列有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是（ ）A. Cl2的水溶液能导电，说明Cl2是电解质B. 浓硫酸能干燥CO气体，因而CO无还原性C. CaCl

5、2为中性干燥剂，故可干燥NH3D. 因为O2转化为O3是吸热反应，所以O2比O3稳定参考答案：答案：D5. 下列物质的使用不涉及化学变化的是（ ）A明矾用作净水剂 B液氨用作致冷剂C氢氟酸刻蚀玻璃D生石灰作干燥剂参考答案：B6. 下图是某只含有C、H、O元素的有机物简易球棍模型。下列关于该有机物的说法正确是 A该物质属于酯类B分子式为C3H8O2C该物质在酸性条件下水解生成乙酸 D该物质含有双键，能跟氢气发生加成反应参考答案：A7. (08上海12校联考)美国天文学害在亚利桑那州一天文观察台探测到了银河系中心2.6万光年处一巨大气云中的特殊电磁波，这种电磁波表明那里可能有乙醇醛糖分子存在。下列

6、有关乙醇醛糖（HOCH2CHO）的有关说法不正确的是 （ ） A乙醇醛糖是一种有机物，易溶于水B乙醇醛糖能发生取代反应、消去反应、氧化反应以及还原反应C乙醇醛糖与甲酸甲酯互为同分异构体D1mol 乙醇醛糖与足量的银氨溶液作用，可析出2mol Ag参考答案：答案;B 8. 已知：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJmol-1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化曲线如下图所示。下列叙述中正确的是A. 欲增大平衡状态时c(CH3OH)/ c(CO2)的比值，可采用升高温度的方

7、法B. 3 min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者浓度相同C. 欲提高H2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积D. 从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)0.075 molL-1min-1参考答案：B略9. 500 mL 2 mol/L FeCl3溶液和500 mL 2 mol/L明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙两种分散系，经测定甲分散系中分散质的粒子大小在1100 nm之间，乙分散系中分散质的粒子大小在109107 m之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是A在暗室里用一束明亮的“强光”照射甲、乙两种分散系，发现甲有丁达尔效应， 乙没有丁达尔效应B向甲、乙

8、两种分散系中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶解”C向甲、乙两种分散系中分别滴加过量氢碘酸溶液，现象分别是深褐色溶液、无色溶液D蒸干、灼烧FeCl3和明矾溶液会得到对应的固体盐参考答案：C略10. 在石灰窑中烧制生石灰，1mo1CuCO3完全分解所需要的能量，可燃烧碳来提供。设空气中O2体积分数为0.21，N2为0.79，则石灰窑产生的气体中CO2的体积分数可能是（ ） A0.50 B0.46 C0.49 D0.52参考答案：B略11. 某化学式为AB的离子晶体，已.5r(A2+)=4r(B2-）（各类离子晶体与关系如下图所示），经测定其密度为gcm-3，其摩尔质量为Mgmol

9、-1，则下列有关该晶体的说法正确的是（）r+/r-配位数实例0.2250.4144ZnS0.4140.7326NaCl0.7321.08CsCl1.012CsFA该晶体结构与ZnS晶体相似B该晶体每个晶胞中有2个A2和B2C该晶体晶胞的边长为cmDA2+离子紧邻的B2-构成的空间结构为立方体参考答案：D略12. 下列叙述错误的是热稳定性：H2OHFH2S 硅元素在自然界中只有化合态，没有游离态A、A族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素可用勒夏特列原理解释为什么久置的氯水最终转化为盐酸盐酸可与碳酸钠溶液反应生成CO2气

10、体，说明盐酸比碳酸强，Cl 比S的非金属性强C02、NH3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构A B CD参考答案：A13. 下列各项操作中,不发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是（ ） 向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸向AgNO3溶液中逐滴加和过量氨水向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A B C D参考答案：C略14. 以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如下图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。下列说法正确的是A. 石墨I电极反应为H22e+2O

11、H=2H2OB. CO2在石墨电极上得电子C. X电极材料为铁D. NaCl溶液中Cl移向Y电极参考答案：D【分析】左边装置是原电池，通入氢气的电极I是负极、通入氧气的电极II是正极，负极反应式为H2-2e+CO32CO2+H2O，正极反应式为O2+4e+2CO2=2CO32，右边装置是电解池，X是阴极、Y是阳极，阴极反应式为2H2O+2e=H2+2OH、阳极反应式为Fe-2e+2OH=Fe（OH）2【详解】A. 石墨I电极反应为H2-2e+CO32CO2+H2O，故A错误；B. 石墨电极O2+4e+2CO2=2CO32，O2在石墨电极上得电子，故B错误；C. X是阴极，X电极不需要一定用铁作

12、电极，可以用石墨电极，Y电极材料为铁，故C错误；D.Y电极是阳极， NaCl溶液中Cl移向Y电极，故D正确；故选D。【点睛】本题考查原电池和电解池原理，正确判断原电池正负极及电解池阴阳极是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意该原电池中电解质是熔融碳酸盐而不是酸或碱溶液。15. 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 （ ）A分散质颗粒直径都在l100nm之间高考资源网 B能透过半透膜高考资源网 C加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 高考资源网 D呈红褐色高考资源网参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2C

13、l2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息： 将干燥的氯气在110140与硫反应，即要得S2Cl2粗品。有关物质的部分性质如下表：物质熔点/沸点/化学性质S112.8444.6略S2Cl2-77137遇水生成HCl、SO2、S；300以上完全分解；S2Cl2+Cl22SCl2设计实验装置图如下：（1）上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见 。利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：（2）B中反应的离子方程式： ；E中反应的化学方程式： 。（3）C、D中的试剂分别是 、 。（4）仪器A、B的名称分别是 、 ，F的作用是 。（5）如果在加热E时温度过高，对实验结果

14、的影响是 ，在F中可能出现的现象是 。（6）S2Cl2粗品中可能混有的杂质是（填写两种） 、 ，为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和 。参考答案：（1）用导管将A的上口和B相连（或将A换成恒压滴液漏斗） 在G和H之间增加干燥装置（2）MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O2S+Cl2S2Cl2（3）饱和食盐水（或水） 浓硫酸（4）分液漏斗 蒸馏烧瓶 导气、冷凝（5）产率降低 有固体产生（或其他正确描述）（6）SCl2、Cl2、S（任写其中两种即可）控制浓盐酸的滴速不要过快 本题以探究一个简单的工业生产过程为背景，综合考查物质的制备、性质、检验等内容以检验学生的动手能力。

15、在制备Cl2时，若分液漏斗口部不与烧瓶相连，则因产生气体压强增大而使液体不易下滴；由题给信息可知S2Cl2易与H2O反应，故应在G与H之间加一个干燥装置。B中发生反应MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O。产生的Cl2中混有HCl及水蒸气，故需先通过饱和食盐水，再通过浓H2SO4而除去；由题意知E中发生的化学反应为2S+Cl2S2Cl2，产生的S2Cl2经导气管F冷凝在G中得到产品。若加热温度过高，则S2Cl2会分解，硫也会变为蒸气使产率降低，在F中可能出现硫的固体；另由题给信息知产品中可能含有SCl2、Cl2、S等杂质，为避免S2Cl2与过量Cl2反应，应控制HCl的滴速不要太快。三

16、、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 参考答案：（1）乙醇（2） CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O CH3CH2OH CH2=CH2 + H2O （3） 水解反应 （4）（填写其中一个结构简式即可）18. A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；元素D是地壳中含量最多的金属元素；D元素和E元素在周期表中相邻。G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，H是黑色固体。以上物质相互间的转化关系如下图所示： 请回答下列问题：（1）元素A在元素周期表中的位置为 周期 族。（2）写出K的电子式 。（3）写出H和D反应的化学方程式 。（4）D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式 。（5）写出A与G反应的化学方程式 。（6）K与E反应时产生的现象有 ；该反应的化学方程式为 。参考答案：19. （5分）某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。请回答下列问题：（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为 。（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：待硬质试管冷却后，取少许固体物质于试管中，并向试管中