四川省雅安市就业培训中学2023年高二化学期末试题含解析

1、四川省雅安市就业培训中学2023年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) Hc2(CO)参考答案：C略2. 下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是（ ）A2，2，3，3一四甲基丁烷 B2，3，4一三甲基戊烷C3，4一二甲基己烷 D2，5一二甲基己烷参考答案：D略3. 下列叙述中正确的是A. 原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极B. 合成氨生产过程中将NH-3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率C. 无隔膜电解饱和NaC

2、l溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分D. 工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1mol电子时阴极析出的铜小于0.5NA参考答案：C略4. 下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A常温下，pH7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)B将pH4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D常温下，同浓度的Na2CO3与NaH CO3溶液相比，Na2 CO3溶液的pH大参考答案：D略5. 有关晶格能的叙述正确的是A晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量B晶格能通常取正值，但是

3、有时也取负值C晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定D晶格能越大，物质的硬度反而越小参考答案：A略6. 胡锦涛同志在十七大报告中指出，应加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力。下列行为与之不相符的是A大量使用化肥农药，提高农作物的产量和质量B将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料C使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装D推广煤炭脱硫技术、减少直接燃煤，防止酸雨发生参考答案：A略7. 某饱和一元醇8.8g和足量的金属Na反应，生成标准状况下氢气为1.12 L，该醇可氧化成醛，则其结构可能有几种（ ） A3种 B4种 C5种 D6种参考答案：B略8. 下列物质中既有配位键，又有

4、离子键，还有共价键的是()ANH4NO3 BSiO2 C冰 DO2参考答案：A略9. 将2 mol SO2, 1 mol O2 充入带活塞的密闭容器中，发生反应2SO2(g)+ O2(g) 2 SO3(g),达到平衡后，改变下列条件，SO3的平衡浓度不改变的是 A、保持温度和容器的压强不变，充入1mol SO3(g)B、保持温度和容器的容积不变，充入1mol SO3(g)C、保持温度和容器的压强不变，充入1mol O2(g)D、保持温度和容器的压强不变，充入1mol Ar参考答案：A略10. (12分)科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃

5、料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热H分别为285.8 kJmol1、283.0 kJmol1和726.5 kJmol1。请回答下列问题：(1)用太阳能分解10mol水消耗的能量是_kJ；(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_；(3)在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其它条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T1、T2均大于300 )；下列说法正确的是_(填序号)；温度为T1时，从反应开始到反应达到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH) molL1min1该反应在T1时的平衡常数比T2时的小该反应

6、为放热反应处于A点的反应体系的温度从T1变到T2，达到平衡时增大(4)在T1温度时，将1mol CO2和3mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为，则容器内的压强与起始压强之比为_；参考答案：(1)2858 (2) CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l) H =443.5kJmol-1 (3) (4)1-0.5a略11. 分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）( ) A6种 B7种 C 8种 D9种参考答案：C略12. 下列气体的排放可能会造成酸雨的是（ ）ACO BCH4 CSO2 DN2参考答案：C略13. 有机物A在酸性溶液

7、中加热水解生成B和C，在相同条件下等质量的蒸气B和C所占体积相等，则A为可能为【 】A甲酸甲酯B乙酸乙酯 C甲酸乙酯 D乙酸甲酯参考答案：C略14. 下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是A羟甲基（CH2OH）和甲氧基（CH3O）B亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO2）C硝基（NO2）和二氧化氮（NO2） D羟基（OH）和氢氧根（OH）参考答案：D15. 下列溶液呈酸性的是（ ）A. Na2CO3 B. CH3COOK C. NH4Cl D. NaNO3参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）某实验小组分别用图1、2装置测定某种钙片中碳酸钙的含量，夹持装置已略去

8、。提供的试剂：研细的钙片粉末（钙片中的其他成分不与盐酸反应）、2mol/L 盐酸、5%NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液和蒸馏水。图1 图2实验过程：I检查两套装置的气密性。II在A、C的右边加入0.25 g钙片粉末，左边加入3 mL 2mol/L盐酸，塞紧塞子。在B、E中均加入饱和NaHCO3溶液，如图所示，记下量气管读数。将A、C倾斜，使液体与固体混合，实验结束并冷却后读出量气管读数，测得 B中收集到的气体为41.90 mL，E中收集到的气体体积为39.20 mL（以上气体体积均已折算为标准状况下的体积）。回答下列问题：（1）I中检查图1装置气密性的方法是 。 （2）

9、A中发生反应的离子方程式为 ；D中加入的试剂为 。（3）实验前左右两管液面在同一水平面上，最后读数时右管的液面高于左管的液面，应进行的操作是 。（4）图2实验所得钙片中的碳酸钙的质量分数为 ；图1实验比图2实验所得钙片中的碳酸钙含量偏高，用离子方程式表示偏高的原因： 。参考答案：（8分）（1）往B中右侧量气管中加水，一段时间后量气装置左右液面差不变，说明气密性良好（2）CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O 蒸馏水（H2O）（3）向下移动右管，使左右两管液面相平 （4）70%（或用小数、分数表示） HCO3 + H+ = CO2 + H2O 略三、综合题（本题包括3个小题

10、，共30分）17. 将Na2SO3固体在密闭的真空容器中加热，所得到的固体溶解于水，测定溶解显碱性。（1） 写出硫原子和S2离子的核外电子排布式。（2） 写出Na2SO3在上述过程中发生的化学方程式。（3） 设计实验方案确定上述反应是否进行完全。 （4） 若某一有Na2SO3、Na2S、Na2SO4组成的样品中硫元素的质量分数为a，求氧元素的质量分数。参考答案： （1）S原子的电子排布：1s22s22p63s23p4； S2-离子的电子排布：1s22s22p63s23p6（2）4Na2SO33Na2S+Na2SO4；（3）实验方案：将产物适量溶于水，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液。现象及结论

11、：若加盐酸时，产生浅黄色浑浊现象，加BaCl2溶液产生白色沉淀，则Na2SO3部分被转化为Na2S和Na2SO4；若加盐酸时无浅黄色浑浊现象，加BaCl2溶液产生白色沉淀，则Na2SO3全部被转化为Na2S和Na2SO4。（4）钠的百分含量= (46/32)硫的百分含量 =(23/16)a 氧的百分含量= 1-氧的百分含量-硫的百分含量= 1-(23/16)a-a = 1- (39/16)a 18. A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大，其中A、B、C为短周期非金属元素。A是形成化合物种类最多的元素；B原子基态电子排布中只有一个未成对电子；C是同周期元素中原子半径

12、最小的元素；D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；E与D相邻，E的某种氧化物X与C的氢化物的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质C；F与D的最外层电子数相等。回答下列问题(相关回答均用元素符号表示)：(1)D的基态原子的核外电子排布式是_。(2)B的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点_(填“高”或“低”)，原因是_。(3)A的电负性_(填“大于”或“小于”)C的电负性，A形成的氢化物A2H4中A的杂化类型是_。(4)X在制取C单质中的作用是_，C的某种含氧酸盐常用于实验室中制取氧气，此酸根离子中化学键的键角_(填“”“”或“”)10928。(5)已知F与C的某种化合物的晶胞结构如

13、图所示，则该化合物的化学式是_，若F与C原子最近的距离为a cm，则该晶体的密度为_gcm3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA)。参考答案：(1)1s22s22p63s23p63d54s1（1分）(2)高（1分）HF分子间能形成氢键（1分）(3)小于（1分）sp2杂化（1分）(4)氧化剂（1分）（1分）(5)CuCl（1分）19. （12分）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是宇宙中含量最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1mol Y2X2含有键的数目为 。（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电