四川省雅安市第三中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析

1、四川省雅安市第三中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是AK2CO3和K2O都属于盐 BKOH和Na2CO3都属于碱CH2SO4和HNO3都属于酸 DNa2O和Na2SiO3都属于氧化物参考答案：CK2CO3、Na2CO3、Na2SiO3都属于盐；K2O、Na2O是氧化物；KOH为碱；2. 某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭的容器中发生反应：A(g)B(g) C(g)D(g)，5 min后达平衡。已知该

2、反应在此温度下平衡常数K1，则达平衡时B的转化率为( )A40% B60% C24% D4%参考答案：A略3. 下表中的实验操作能达至实验目的或得出相应结论的是选项实验操作实验目的或结论A向盛有1mL 0.01molL-1AgNO3溶液的试管中滴加0.01molL-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加 0.01molL-1NaI溶液，产生黄色沉淀。常温下，Ksp(AgCl)Ksp(AgI)BC2H5Br与NaOH溶液混合充分振荡，再加入AgNO3溶液。检验C2H5Br中的溴元素C配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量稀盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒。抑制Sn

3、2+水解，并防止Sn2+被氧化为Sn4+DpH相同的两种一元酸HA溶液和HB溶液与足量Zn反应，HA比HB反应速率快。说明HA酸性更强参考答案：AC略4. （14分）在2L密闭容器内，800时反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：时间（s）012345n（N O）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= 已知：K300CK350C，则该反应是 热反应（2）如图中表示NO2的变化的曲线是 用O2表示从02s内该反应的平均速率v= （3）能说明该反应已达到平衡状态的是 av（NO2）=2v

4、（O2） b容器内压强保持不变 cNO、O2、NO2的浓度之比为2：1：2d容器内密度保持不变e容器内气体的颜色不再变化（4）缩小容器体积使压强增大，平衡向正反应方向移动（填“正”或“逆”），K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）参考答案：（1）；放；（2）b；1.5103mol?L1?s1；（3）be；（4）正；不变考点：化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断；物质的量或浓度随时间的变化曲线专题：化学平衡专题分析：（1）依据化学方程式结合平衡常数概念书写平衡常数表达式；平衡常数越大说明平衡正向进行程度越大；（2）NO2是产物，随反应进行浓度增大，平衡时浓度为NO浓度的变

5、化量c（NO）；根据v=计算v（NO），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（O2）；（3）可逆反应达到平衡时，v正=V逆 （同种物质表示）或正逆速率之比等于化学计量数之比（不同物质表示），反应混合物各组分的物质的量、浓度、含量不再变化，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断（4）反应前后气体体积减小缩小容器体积使压强增大，平衡正向进行，平衡常数随温度变化，不随压强变化解答：解：（1）2NO（g）+O2（g）2NO2（g），依据化学方程式写出平衡常数表达式为：；故答案为：；K300CK350C，说明温度越高平衡常数越小，平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，则该反应是放热反应

6、；故答案为：；放；（2）NO2是产物，随反应进行浓度增大，平衡时浓度为NO浓度的变化量c（NO）=0.0065mol/L，所以图中表示NO2变化的曲线是b，故答案为：b；2s内用NO表示的平均反应速率v（NO）=3.0103mol?L1?s1，速率之比等于化学计量数之比，所以v（O2）=v（NO）=3.0103mol?L1?s1=1.5103mol?L1?s1，故答案为：1.5103mol?L1?s1；（3）2NO（g）+O2（g）2NO2（g），反应是气体体积减小的放热反应a、v（NO2）=2v（O2） 表示同一方向反应速率，v（NO2）自始至终为v（O2）的2倍，不能说明达到平衡，故a错误

7、；b、随反应进行，反应混合气体总的物质的量在减小，压强之比等于气体物质的量之比，气体压强保持不变，说明反应到达平衡，故b正确；c、平衡浓度和起始量和转化率有关，NO、O2、NO2的浓度之比为2：1：2，不能说明反应达到平衡状态，故c错误；d、反应前后气体质量守恒，体积不变，反应过程中和平衡状态下，气体密度都不变，所以不能说明反应达到平衡状态，故d错误；e、反应中二氧化氮气体是红棕色气体，容器内气体的颜色不再变化，说明二氧化氮气体浓度不变，说明反应达到平衡状态，故e正确；故答案为：be；（4）反应前后气体体积减小缩小容器体积使压强增大，平衡正向进行，平衡常数随温度变化，不随压强变化；故答案为：正

8、；不变点评：本题考查了化学平衡影响因素、平衡标志分析判断，平衡常数、反应速率的计算应用，掌握基础和移动原理是关键，题目难度中等5. 某烃结构式如下：CCCHCHCH3，有关其结构说法正确的是（ ）A所有原子可能在同一平面上 B所有原子可能在同一条直线上C所有碳原子可能在同一平面上 D所有碳原子可能在同一直线上参考答案：C6. 下列各组物质中，可以用分液漏斗分离,且有机物需从分液漏斗上口倒出的是（ ）A液溴和溴苯 B甲苯和水 C硝基苯和水 D苯和硝基苯参考答案：B略7. 反应A3B2CD在四种不同情况下的反应速率分别为：v(A)0.15mol/(Ls) v(B)0.6mol/(Ls)v(C)0.

9、5mol/(Ls) v(D)0.45mol/(Ls)则反应进行由快到慢的顺序为：( )A B C D参考答案：D略8. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低参考答案：D略9. 下列叙述中正确的是 ( )A.在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热B.热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数C.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应。D. 化学反应的自发性仅由反应的

10、焓变和熵变决定参考答案：B略10. 已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/(L min),则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为A05 mol/(L min) B1 mol/(L min)C2 mol/(L min) D3 mol/(L min)参考答案：C略11. MOH强碱溶液和等体积等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是 Ac(M+)c(OH)c(A)c(H+) Bc(M+) c(A) c(H+) c(OH)Cc(M+) c(A) c(OH) c(H+) Dc(M+) c(H+) c(A) c(OH)参考答案：C略1

11、2. 把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是A和附近 B.和附近C和附近 D.和附近参考答案：B13. 化学用语不正确的是( )111A醋酸的电离：CH3COOHCH3COO-+H+B碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3=Na+HCO3- C氯化铵的水解：NH4+H2ONH4OH+H+D碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)参考答案：C试题分析：A、醋酸是一元弱酸，存在电离平衡，A正确；B、碳酸氢钠是强电解质，完全电离出碳酸氢根离子和钠离子，B正确；C、铵根水解生成一水合氨，即NH

12、4+H2ONH3H2O+H+，C错误；D、碳酸钙难溶，存在溶解平衡，D正确，答案选C。14. 已知CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)HQ12H2(g)O2(g)=2H2O(g)HQ2H2O(g)=H2O(l)HQ3常温下，取体积比为41的甲烷和H2的混合气体112 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为()A4Q10.5Q2 B4Q1Q210Q3 C4Q12Q2 D4Q10.5Q29Q3参考答案：D略15. 氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液。以下有数种说法：正极反应为：O22H2O4e4OH 负极反应为

13、：2H24e4H+电池工作时正极区碱性增强，负极区碱性减弱电池工作时溶液中的阴离子移向正极正确的组合是ABCD参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）已知：名称化学式颜色、状态溶解性（g）熔点（）密度（g/cm3）乙二酸H2C2O48.6(20)189.51.900二水合乙二酸H2C2O42H2O无色晶体101.51.650注：乙二酸（ HOOCCOOH）俗称草酸，带2个结晶水的乙二酸俗称草酸晶体，草酸晶体失去结晶水得无水草酸，在约157时升华，其盐草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。根据上述信息，回答下列问题。（1）向盛有Na2CO3粉末的试管里加入约3mL乙二酸

14、溶液，观察到的现象是 ，说明乙二酸的酸性比碳酸 （填“强”或“弱”）。（2）向盛有5mL乙二酸饱和溶液的试管里滴入3滴用硫酸酸化的0.5%（质量分数）的高锰酸钾溶液，振荡，观察到的现象为 ，说明乙二酸有 性。（3）向A试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边加入2mL浓硫酸和2mL乙二酸，按下图甲连接好装置，加热35min，在B管中有油状且带有香味的液体产生，该现象说明发生了 反应（填有机反应类型）。在B试管中加入饱和Na2CO3溶液的目的是 ，导管在液面上的原因是 。（4）已知草酸分解的化学方程式为：。若用图乙装置加热草酸晶体，验证草酸受热分解及其产物，但有人认为该装置不合理。请你根据草酸晶体

15、的某些物理常数和实验目的，分析不合理原因有 （从下列序号中选择）。a.草酸晶体的熔点低，未分解之前就已融化并流到试管口，不利于化学反应的进行及实验现象的观察。b.因为加热的是草酸晶体，所以该装置最多只能检验一种分解产物，不能检验是否还有其他分解产物。c.在未洗气的情况下通入石灰水，还可能因草酸蒸气与石灰水反应生成草酸钙沉淀，对实验有干扰。（5）该装置也不符合绿色化学的要求，试说明原因 。参考答案：(1)有无色气泡产生 （2分） 强 （1分）（2）高锰酸钾溶液紫色褪去 （2分） 还原（2分）（3）酯化（取代）（1分）吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯溶解度，并有利于分层（3分）（答出其中一点且叙述

16、合理得1分） 防止倒吸（或防止B中液体倒吸至A中）（1分）（4）a、b、c（3分）（5）产生的CO有毒，未经处理、吸收，会污染空气（2分）（其他合理答案均给分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 可溶性铝盐（如氯化铝、明矾等）可以作净水剂，请用离子反应方程式表示可以净水的原因。参考答案：略。18. 酯化反应是中学有机化学反应中重要的反应之一。右图为乙酸乙酯的制备装置图。a试管中装有适当过量的无水乙醇、2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，小心均匀加热（避免副反应）至充分反应。请回答：（1）写出反应的化学方程式 ；（2）b试管中装的液体通常是 ，实验时往往在b试管中可以看到少量气泡，写出与此

17、现象对应的离子方程式 。（3）甲同学为了研究该反应机理使用了2H作同位素示踪原子。你认为合理吗？为什么？ ；乙同学采用“CH3CH218OH”做该实验，结果含18O原子的产物的结构简式为 ，乙酸分子中被取代的原子团的电子式为 ；（4）浓硫酸在该反应中的作用是催化剂和 剂，以此加快反应速率和 （用化学平衡知识答题）。参考答案：（1）CH3COOHHOCH2CH3 CH3COOCH2CH3H2O（2分）（2）饱和Na2CO3溶液（1分） 2CH3COOH+ CO32-2CH3COO-+CO2+H2O（2分）（3）不合理。2H无论替换乙醇羟基上的H还是乙酸羧基上的H，结果2H都在产物水分子中，不能体现反应机理。（“不合理”1分，原因1分）ks5uCH3CO1