四川省雅安市陇东中学2023年高二化学下学期期末试卷含解析

1、四川省雅安市陇东中学2023年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. （2015?南京校级模拟）实验是化学研究的基础下列对实验现象的描述错误的是（）A实验中溶液变黄色B实验试管中混合溶液变血红色C实验中烧瓶内溶液变红色D实验中出现砖红色沉淀参考答案：A考点：化学实验方案的评价；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；二价Fe离子和三价Fe离子的检验；食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验；氨的制取和性质 专题：实验评价题分析：A氯气与KI反应生成碘单质；B铁离子与KSCN结合生成络离子；C氨气极易溶于水，且溶液

2、显碱性；D葡萄糖中含CHO，与新制氢氧化铜反应生成氧化亚铜解答：解：A氯气与KI反应生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，则观察到溶液变为蓝色，故A错误；B铁离子与KSCN结合生成络离子，则观察到溶液变为血红色，故B正确；C氨气极易溶于水，且溶液显碱性，则可观察到红色喷泉，故C正确；D葡萄糖中含CHO，与新制氢氧化铜反应生成氧化亚铜，则可观察到砖红色沉淀，故D正确；故选A点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握常见物质的性质及离子检验为解答的关键，注意方案的评价性和操作性分析，题目难度不大2. 银器的保护主要是维持它的原貌，对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器，可将其和铝片一起接触浸泡在稀NaOH溶

3、液中，经一定时间污迹消失，取出后用水洗于净，再用软布或棉团擦光。有关叙述正确的是 A溶液中的OH-离子向正极移动 B在银表面上的反应为:Ag2S 2e-= 2Ag+S2- C在铝表面的反应为:Al 3e- = Al3+ D在铝表面的反应为:Al+4OH+3e-= Al(OH)4 参考答案：D略3. 某有机物其结构简式为，关于该有机物下列叙述正确的是（ ）A不能使酸性KMnO4溶液褪色B能使溴水褪色C在加热和催化剂作用下，最多能和4 mol H2反应D一定条件下，能和NaOH醇溶液反应参考答案：BC略4. 下列表述正确的是A. 100 时，0.1 molL-1 HCl和NaOH溶液的pH分别为1

4、和13B. 将pH4的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C. 等体积、等pH的HCl和CH3 COOH溶液分别与NaOH溶液反应，CH3 COOH消耗NaOH的物质的量多D. 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl（溶液显酸性）至溶液无色，此时溶液一定显中性参考答案：C5. 某有机物的结构简式如右图所示，则此有机物可发生反应的类型可能有取代 加成 消去 酯化 水解 中和 氧化 加聚，其中组合正确的是 A B C D 全部参考答案：D略6. 某烃的结构简式为(CH3)2C=C(CH3) CCCH3，下列有关该烃的叙述正确的是（ ） A分子中一定共平面的原子有12个 B分子中可能共平面

5、的原子最多有16个C分子中所有的碳原子一定共平面 D分子中一定共直线的原子有5个参考答案：C7. 已知：C（s）+CO2（g） 2CO（g）H0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是A升高温度和减小压强 B降低温度和减小压强C降低温度和增大压强 D升高温度和增大压强参考答案：A略8. 下列现象与电化学腐蚀无关的是（）A黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B生铁比软铁心（几乎是纯铁）容易生锈C铁制器件附有铜质配件，在接触处易生锈D银质奖牌在空气中久置后表面变暗参考答案：D考点：金属的电化学腐蚀与防护 专题：电化学专题分析：A、铜锌合金在电解质溶液中形成原电池反应，依据原电池电极

6、反应分析判断；B、生铁中含有碳，在电解质溶液中形成原电池反应，铁做原电池的负极；C、铁和铜接触处和电解质溶液会形成原电池反应，铁做负极；D、银在空气中被氧气氧化发生化学腐蚀解答：解：A、铜锌合金在电解质溶液中形成原电池反应，锌做负极被腐蚀正极被保护，所以不易形成铜绿；和电化学有关，故A不符合；B、生铁中含有碳，在电解质溶液中形成原电池反应，铁做原电池的负极发生氧化反应被腐蚀；所以容易生锈，故B不符合；C、铁和铜接触处和电解质溶液会形成原电池反应，铁做负极发生氧化反应被腐蚀，故C不符合；D、银在空气中被氧气氧化发生化学腐蚀；和电化腐蚀无关，故D符合；故选D点评：本题考查了化学腐蚀和电化腐蚀的实质

7、分析，原电池的形成条件是解题关键，题目较简单9. 下列有关废弃物处理的说法中正确的是A垃圾处理常用的方法是卫生填埋、焚烧等，但这些处理方法各有利弊B废电池必须集中处理的首要原因是回收其中的各种金属、石墨电极C填埋垃圾不需处理，只要深埋即可D采用垃圾焚烧发电技术不产生任何有害气体，故宜大力推广参考答案：A略10. 下列过程中肯定不可逆的是A蛋白质的盐析 B蛋白质的变性 C乙酸乙酯的水解 DCO2与水的反应参考答案：B略11. 某温度下，重水D2O的离子积为1.61015，若用pH一样的定义来规定pD=lgc（D+），以下关于pD的叙述正确的是（）A中性溶液的pD=7.0B含0.01 mol的Na

8、OH的D2O溶液1 L，其pD=12.0C溶有0.01 mol DCl的水溶液1 L，其pD=2.0D在100 mL 0.2 mol?L1的DCl重水溶液中，加入100 mL 0.2 mol?L1的NaOD的重水溶液，其pD=7.0参考答案：C考点：水的电离；pH的简单计算 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A根据重水D2O的离子积为1.61015，结合pD=lgc（D+）解答；Bc（OD）=102，根据c（D+）?c（OD）=1.61015，求c（D+）以及PD；C根据 pD=lgc（D+），带入c（D+）=0.01mol/L进行求算；D先算出n（DC）、n（NaOD）的物质的量，判断反应

9、后溶液酸碱性，在进行求算溶液的pD解答：解：A中性溶液中，重水电离出的重氢离子和重氢氧根离子浓度相等，重水（D2O）的离子积为c（D+）?c（OD）=1.61015，则c（D+）=c（OD）=4108mol/L，pD=lgc（D+）=lg4108=82lg2，故A错误；B在1LD2O中溶解0.01mol NaOH（设溶液的体积为1L），则为0.01mol/LNaOH的D2O溶液，重水（D2O）的离子积为c（D+）?c（OH）=1.61015，c（D+）=1.61O13，与pD=12，c（D+）=11O12 mol/L矛盾，故B错误；C0.01mol DCl（设溶液的体积为1L），c（D+）=0

10、.01mol/L，pD=lgc（D+），把c（D+）=0.01mol/L带人后可以求得pD=lgc（D+）=lg102=2，故C正确；Dn（DCl）=0.2mol/L0.1L=0.02mol，n（NaOD）=0.2mol/L0.1L=0.02mol，刚好完全反应，得到重水D2O的溶液，c（D+）=mol/L，则pD不等于7，故D错误；故选C点评：本题考查的是电离平衡知识的迁移应用，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，注意利用pH计算方法进行计算该溶液的pD值，试题培养了学生的知识迁移能力，题目难度中等12. 下列物质中，属于电解质的是（ ） ACO2 BCu CHCl D盐酸 参考答案：C略1

11、3. 将转变为的方法为：A与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2 B溶液加热，通入足量的HClC与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3 D与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH参考答案：A略14. 某原子晶体的基本结构单元是正二十面体，每个原子与另外五个原子相连，每个面均是正三角形，请分析该晶体的棱数和定点数（ ）A. 60、12 B. 12、30 C. 30、12 D. 10、30参考答案：C在这个正二十面体中，12个B之间的B-B键有：12 5 = 60，但每个B-B键由2个B共有，所以：60 /2 = 30；晶体硼的基本结构单元是由二十个等边三角形和一定数目的顶角组成的正二十面

12、体，每个顶角均有一个硼原子。20个等边三角形理论上讲有20*3 = 60个B，而实际每个B由5个三角形共顶点，所以：60* 1 / 5 = 12；故选C。15. 下列事实能用同一原理解释的是 A溴乙烷、乙酸都能与NaOH水溶液反应 B乙酸乙酯、乙酸钠都能与稀硫酸反应C福尔马林、葡萄糖与新制Cu(OH)2共热都有红色沉淀生成 D乙烯、乙醛都能使溴水褪色参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生用中和滴定法测定某烧碱的纯度。实验如下：(1)配制待测液：用5.00g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成1000mL的溶液，除烧杯外，还需要的玻璃仪器有 。(2)

13、用标准 0.1000 molL的盐酸溶液滴定NaOH溶液的实验操作如下：A用碱式滴定管取稀NaOH溶液 20 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。B用待测定的NaOH溶液润洗碱式滴定管。C用蒸馏水洗干净滴定管。D取下酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上23 cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。E检查滴定管是否漏水。F另取锥形瓶，再重复操作一次。G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。滴定操作的正确顺序是(用序号填写)： 。该滴定操作中应选用的指示剂是： 。(3)酸式滴定管用蒸

14、馏水润洗后，未用标准液润洗，导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“无影响”) ；酸式滴定管读数时，若先俯后仰，则结果会 。参考答案： 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 称取三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上带有导管的塞子， 定时测量生成氢气的体积。甲加入50mlpH=3的盐酸，乙加入50mlpH=3的醋酸，丙加入50mlpH=3的醋酸及少量的胆矾粉末。若反应终了，生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌，请用“”、“=”或“”回答：（1）开始时反应速率的大小为 。（2）三支试管中参加反应的锌的质量为 。（3）反应终了时，所需时间的大小为 。（4）反应过程中，乙、丙速率不同的理由（简单说明）是 。参考答案：（1）甲=乙=丙 （2）甲=乙乙丙 （4）丙中形成原电池，锌为负极，提高化学反应速率。略18. PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大。请回答下列问题：(1)PtCl2(NH3)2是平面正方形结构，还是四面体结构_。(2) 淡黄色固体物质由_组成，黄绿色固体物质由_组成(填“极性分子”或“非极性分子”)。(3) 黄绿色固体在水中溶解度比淡黄