物质推断精选

1、- -物质的推断综合复习1.有关物质之间的部分转化关系如图所示.其中-表示物质之间能发生化学反应，表示物质之间的转化关系下列说法中正确的是（）CaOA.物质X是一种常见的有机化合物B.反应是一定有盐参加反应C.向Ca（OH）2溶液中加入CaO,所得溶液的溶质质量分数一定增大D.图中的所有反应均不属于置换反应.现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液等五种物质,存在着如图所示的相互反应或转化关系（图中一表示物质间可以发生化学反应，表示物质间存在相应的转化关系）。下列判断合理的是（）甲li-A.丙可能是碳酸钠溶液B.丁可能是氢氧化钙溶液C.乙必须通过置换反应转化为铁3.甲和丁的反应一定是中

2、和反应.有一包固体粉末,可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。为确定其组成,进行如下实验：取少量该固体粉末，加足量水搅拌，静置得到白色沉淀，上层为无色溶液：过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸,白色沉淀有一部分溶解,且有无色气体产生。根据上述实验现象,下列对原固体粉末的判断正确的是（）一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡和氯化钾,可能含有氯化铜一定含有碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡,一定不含氯化铜,可能含有氯化钾一定含有碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡,可能含有氯化铜和氯化钾一定含有碳酸钠和硝酸钡,一定不含硫酸钠和氯化铜,可能含有氯化钾4.化学上常用燃烧法测定有机物的组成，现取4.6g某有机物在足

3、量氧气中充分燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O，则该有机物中（）A.只含有碳、氢两种元素B.实验中用去氧气的质量为9.6gC.碳、氢元素的原子个数比为L2）该有机物可能为甲烷（CH4）5.某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验:将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀。在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。在滤液中滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。则该固体中一定含有()A.Na+、C032-、S042-B.Cu2+、C032-、S042-C.C卜、C032-、S042-

4、D.Na+、Ba2+、Cl-.有一包粉末可能由CaCO3、Na2s04、KNO3、CuSO4、BaC12中的一种或几种组成，做实验得到以下结果：将此固体粉末加人到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色；该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有无色气体产生。据此实验，下列判断正确的是()A.该粉末中一定含有CaC03、Na2so4、BaC12B.该粉末中一定不含有KN03、CuS04C.该粉末中一定含有KN03D.该粉末中一定含有Na2so4、KN03、BaC12.甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，常温下，它们具有如图所示关系.-表示连接的两种物质能反应，表示物质转化的方向，下列推断错误的是()A.若甲是

5、HCI,则丁可能是CaCI2B.若甲是HCI,则乙和丙中可能有一个为碱C.若甲是Ca(OH)2，则丁可能是NaOHD.若甲是Ca(OH)2，则乙和丙中至少有一个为酸8.现有一包固体粉末，可能由碳酸钠、硫酸钠、碳酸钙和氯化钠中的一种或几种组成，某同学想确定其组成成分，按如图所示步骤进行了如下实验(各步骤中加入的试剂均为足量)：请回答：(1)固体粉末中肯定存在的物质是，用化学方程式表示白色沉淀部分溶解的原因;(2)如何判断固体粉末中是否有可能存在的物质,简述实验操作步骤、现象和结论。9.氢气还原氧化铜生成红色固体，这些红色固体是什么物质？某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产

6、物可能是Cu或Cu20,Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体；但氧化亚铜能与稀硫酸反应，化学方程式为：Cu20+H2s04=CuS04+Cu+H20。为探究反应后的红色固体中含有什么物质？他们提出了以下假设：假设一：红色固体只有Cu假设二：红色固体只有Cu20假设三：红色固体中有Cu和Cu20请回答有关问题：(1)取少量红色固体，加入足量的稀硫酸。若无明显现象，则假设成立；若看到溶液变成蓝色，且仍有红色固体，则能否支持假设三？(选填“能”或“不能”)。(2)现将3克红色固体加入足量的稀硫酸中，反应后的溶液过滤，称得烘干后的滤渣质量为1.4克。则原红色固体中含有什么物质？。.碱式氯化镁Mg(OH

7、)Cl受热能分解，它分解后的产物是什么？小科进行了探究。【猜想】Mg(OH)Cl分解后产物可能有：Mg、MgCl2、MgO、HCl气体、H2O、Cl2o老师告诉他产物就是上述猜想中的其中几种，并提示C12是一种黄绿色有刺激性气味的气体。【实验一】取少量的Mg(OH)Cl放入大试管中，按如图所示装置进行实验，加热过程中观察到足量硝酸银溶液中有白色沉淀产生，一段时间后，沉淀不再产生，大试管口也没有液滴形成，管内有固体剩余，无其他现象。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中有气体，无其他气体。硝酸银溶液硝酸银溶液【实验二】取少量实验一的剩余固体于试管中，加入足量稀盐酸，没有气泡产生。由此推知Mg(OH

8、)Cl分解后产物中没有o【实验三】再取少量实验一的剩余固体，加入足量稀硝酸，固体全部溶解，再滴入AgNO3溶液，无沉淀产生。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有o【结论】Mg(OH)Cl受热分解的化学反应方程式为o.有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：.取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示;.取少量B点时的清液于试管中，滴加酚欧溶液，酚欧溶液不变色；m.继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示.图1图？请回答下列问题：(

9、1)BC段可观察到的现象是,从C到D液体的pH(填增大”减小或不变);(2)原白色固体中一定含有,可能含有；(3)D点时，溶液中一定含有的溶质是;(4)为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，加,过滤；再向滤液中加.,观察现象.12.现有一包白色固体样品，可能含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3KCl、CuSO4中的一种或几种，取样品进行如下实验：TOC o 1-5 h z(1)操作1所用到是玻璃仪器有(2)原白色固体中一定不含有，一定含有(3)写出生成气体a的化学方程式.有一包不纯的K2CO3粉末，可能含有Na2CO3、BaSO4、

10、CuCl2、KCl、KNO3,Ca(NO3)2中的一种或几种，为分析含有的杂质，现进行如下实验(1)取样溶于水，无固体残留，得无色溶液则粉末中一定不含有、(2)取上述溶液适量，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，则此粉末中一定含有的杂质是(3)为确定Na2c03是否存在，某同学称取13.8g粉末溶于水，加入足量BaCl2溶液，充分反应生成19.7g沉淀质量，则原粉末中一定含有Na2cO3.你认为此结论(选填是或否)正确.A.H是初中化学常见的物质，已知A为黑色固体单质，B为红色粉末，C和E常温下为气体且均属氧化物，F的浓溶液能挥发出剌激性气味的气体，G-H发生的

11、是化合反应.它们的转化关系如图所示，请回答下列问题：B的化学式为,F的化学式为.(2)反应的化学方程式为.(3)反应的化学方程式为.(4)反应的化学方程式为.(5)某同学认为“图中每一步转化均有元素化合价的变化”，他的判断(填“正确”或“不正确”).15.有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3中的一种或多种，某实验小组对其组成成分进行了以下探究活动。【资料查阅】Na2CO3溶液与CuSO4溶液混合能产生蓝色沉淀。【活动与探究】去一定量上述固体粉末，加足量水溶解。（1）【现象与结论】经上述操作，得到蓝色澄清溶液，则原固体粉末中一定没有和（填化学式）。（2）【探索

12、与拓展】为进一步确定原固体粉末的组成，该实验小组同学先用托盘天平称取46.2g该粉末，溶于水配成174.6g溶液，再往其中加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液质量的关系如图所示。据图回答：沉淀质量遇沉淀质量遇计算产生最大沉淀量时所加NaOH溶液的质量。通过计算确定46.2g固体粉末的组成。（回答出物质名称和其质量）答案解析部分一、单选题.【答案】D【解析】【解答】A、由于二氧化碳、碳酸钙之间相互转化，二氧化碳能与氢氧化钙反应，x可以为二氧化碳，二氧化碳不属于有机化合物，故A错误；B、由于氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙，二氧化碳不属于盐，故B错误；C、向Ca

13、（OH）2溶液中加入CaO,如是饱和溶液，溶液的质量分数不会变大，故C错误；D、由图中物质之间的反应可知，所有反应均不属于置换反应，故D正确.故选D.【分析】根据碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙、二氧化碳等物质的性质以及物质之间的转化关系分析判断.【答案】A【解析】【分析】首先根据所给的物质的性质结合反应间的转化关系,找到题中的题眼进行推断解题,硫酸会和其余的四种物质反应,可以知道丁就是硫酸,然后根据其他物质的性质进行验证推导。要发现题眼,要先了解它们之间的相互是否会反应,它们之间的反应关系如下：铁氧化铁硫酸氢氧化钙碳酸钠铁不会反应不会反应会反应不会反应不会反应氧化铁不会反应不会反应会反应不会反应不会

14、反应硫酸会反应会反应不会反应会反应会反应氢氧化钙不会反应不会反应不会反应不会反应会反应碳酸钠不会反应不会反应不会反应会反应不会反应【解答】A、根据上面可以看出，碳酸钠会和两种物质反应，而碳酸钠和氢氧化钙都会和两种物质反应，所以甲和丙要从碳酸钠和氢氧化钙中选，丙可能是碳酸钠溶液，故A正确；B、根据上表可以看出，会与四种物质发生反应的只有硫酸，可知丁一定是硫酸，故B错；C、只有氧化铁会转化成铁，但是不一定都是置换反应，比如一氧化碳还原氧化铁就不是置换反应，故C错；D、中和反应必须是酸和碱反应生成盐和水，丁是硫酸，属于酸，但是甲可能是氢氧化钙，也可能是碳酸钠，所以不一定是中和反应，故D错。故选A。.

15、【答案】B【解析】【分析】根据根据物质的性质和相互反应想现象,依据题干中明显的现象特征为突破口。（1）关键特征“上层溶液为无色”,“白色沉淀”。（2）中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”,“无色气体”,抓住这些特征可快速解答。【解答】（1）中“上层溶液为无色”可推得无氯化铜,因为氯化铜溶于水溶液为蓝色；“白色沉淀”可能是：碳酸钡或硫酸钡或二者的混合物。(2)中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”可知既有“碳酸钡”又有“硫酸钡”；则一定含有硫酸钠，碳酸钠与硝酸钡.但整个推断过程中，始终无法确定KCl的存在与否。所以，原固体粉末中一定含有碳酸钠，硫酸钠和硝酸钡，一定不含有氯化铜，可能

16、含有KCl。故答案为：B.【答案】B【解析】【分析】由题意4.6某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O”则可知8.8gCO2和5.4gH2O中的碳元素和氢元素的质量，则可推测有机物是否含有氧元素。【解答】A、由题意4.6某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O”8.8g二氧化碳中碳元素的质量为8.8gx(12/44x100%)=2.4g,5.4g水中氢元素的质量为H：5.4gx(2/18)=0.6g。因为2.4g+0.6g4.6g。，因此该有机物中含有碳、氢、氧三种元素，故说法错误；B、根据质量守恒定律，实验中用去氧气的质量为8.8g+5.4g

17、-4.6g=9.6g，故说法正确；C、设该有机物中碳、氢元素的原子个数分别为x、y,故2.4g：0.6g=12x：y,故x：y=1：3,故说法错误;D、由A分析可知该有机物中有氧元素，不可能是甲烷，故说法错误。故答案为：B.【答案】A【解析】【分析】结合物质的颜色、物质的溶解性、复分解反应的条件等分析回答。【解答】含Cu2+的溶液呈蓝色，Ba2+与CO32-、SO/-都会生成白色沉淀，所以从将固体溶于水得无色透明溶液，说明溶液中无Cu2+,Baz+与CO32-、SO/-不会同时存在。加入足量BaCl2溶液，过滤后得至U5克白色沉淀，在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀，说明固体中含有CO、

18、SO42-,因为碳酸钡、硫酸钡是白色沉淀且碳酸钡与稀硝酸反应，硫酸钡不与稀硝酸反应，同时也可得固体中无Ba2+。根据溶液呈中性，则固体中一定含有阳离子Na+。因为加入aCl2溶液时引入了Cl-,所以在滤液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀的现象不能说明固体中一定含有Cl-。综上分析可知，固体中一定含有的离子是Na+、CO32-、SO42-,A说法正确。故答案为：A.【答案】A【解析】【分析】根据题中明显的实验现象特征作为解题时的突破口：中题眼有上层溶液为无色,白色沉淀”中白色沉淀部分溶于稀硝酸中的部分溶于,产生无色气体,抓住这些题眼可快速解答。【解答】中上层溶液为无色可推得一定没有CuSO；白色

19、沉淀有两种可能：原有的CaCO3或Na2sO4与BaCl2反应生成的硫酸钡。中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”可知白色沉淀既有“碳酸钙”,又有“硫酸钡”；而有硫酸钡时，则一定含有Na2sO4与BaCl2.但整个推断过程中，始终无法确定KNO3的存在与否。所以，原固体粉末中一定含有CaCO3、Na2sO4和BaCl2,一定不含有CuSO4,可能含有KNO3o故答案为：A.【答案】D【解析】【解答】A、若甲是HCl,则丁可能是CaCl2,乙、丙是碳酸钠、碳酸钾，盐酸会转化成氯化钙，盐酸会与碳酸钠、碳酸钾反应，碳酸钠、碳酸钾会与氯化钙反应，故A正确；B、若甲是HCl,则乙和丙中可能有一个为

20、碱，丁可能是氯化铜，所以乙、丙中有一个是氢氧化钠，氢氧化钠会与氯化铜反应，故B正确；C、若甲是Ca(0H)2,则丁可能是NaOH,甲是Ca(OH)2,乙是CO2,丙是CuSO4,丁是NaOH,故C正确；D、若甲是Ca(OH)2，丁可能是氢氧化钠，乙和丙中至少有一个可能为酸，故D错误.故选：D.【分析】A、根据若甲是HCl,则丁可能是CaCl2,乙、丙是碳酸钠、碳酸钾，盐酸会转化成氯化钙，盐酸会与碳酸钠、碳酸钾反应,碳酸钠、碳酸钾会与氯化钙反应进行分析；B、根据若甲是HCl,则乙和丙中可能有一个为碱，丁可能是氯化铜，所以乙、丙中有一个是氢氧化钠，氢氧化钠会与氯化铜反应进行分析；C、根据若甲是Ca

21、(OH)2,则丁可能是NaOH,甲是Ca(OH)2,乙是CO2,丙是CuSO4,丁是NaOH进行分析；D、根据若甲是Ca(OH)2,丁可能是氢氧化钠，乙和丙中至少有一个可能为酸进行分析.二、实验探究题.【答案】(1)碳酸钠和硫酸钠；BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2+H2O(2)取澄清溶液少许,加入足量硝酸钡溶液,过滤,在滤液中再滴加硝酸银溶液,若能观察到沉淀产生,就可确认固体中有氯化钠存在,否则就不存在氯化钠【解析】【分析】根据碳酸钙难溶于水,碳酸根离子和钡离子会生成碳酸钡沉淀,硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀,碳酸钡沉淀会溶于酸,硫酸钡沉淀不溶于酸等知识进行分析。【解答】碳

22、酸钙难溶于水,碳酸根离子和钡离子会生成碳酸钡沉淀,硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀,碳酸钡沉淀会溶于酸,硫酸钡沉淀不溶于酸。取固体粉末加水搅拌充分溶解,得到澄清溶液,所以固体粉末中一定不含碳酸钙,加入氯化钡会生成白色沉淀,白色沉淀部分溶于硝酸,所以沉淀中含有碳酸钡和硫酸钡,固体粉末中一定含有硫酸钠、碳酸钠,固体粉末中是否含有氯化钠,不会影响题中的实验现象,所以固体粉末中可能含有氯化钠。(1)通过推导可知,固体粉末中肯定存在的物质是碳酸钠、硫酸钠,碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，所以白色沉淀部分溶解的化学方程式为：BaCO3+2HNO3=Ba(NOJ2+H2O+CO2；(2)要检验可

23、能含有的物质氯化钠,可以用硝酸银检验,但是硫酸根离子和碳酸根离子会对氯离子的检验造成干扰,要先加入硝酸钡除去,但不能加氯化钡,因为会引入氯离子,因此实验步骤是：取澄清溶液少许,加入足量硝酸钡溶液,过滤,在滤液中加入硝酸银溶液,若能观察到沉淀产生,就可以确认固体中有氯化钠存在,否则就不存在氯化钠。故答案为：碳酸钠、硫酸钠BaCO3+2HNO3=Ba(NOJ2+H2O+CO2取澄清溶液少许，加入足量硝酸钡溶液,过滤,在滤液中加入硝酸银溶液,若能观察到沉淀产生,就可以确认固体中有氯化钠存在,否则就不存在氯化钠。.【答案】(1)一；不能(2)Cu和Cu2O【解析】【分析】(1)根据实验现象可以判断物质

24、的组成情况。(2)通过计算可以判断原红色固体中含有什么物质。【解答】(1)由题目信息可知Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体；但氧化亚铜能与稀硫酸反应，该实验中取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，无明显现象，说明红色固体中不含Cu2O,所以假设一成立。因为Cu2O与稀硫酸反应会生成CuSO4和Cu，所看到的现象也为溶液变成蓝色，有红色固体，所以这个现象只能说明存在Cu2O,不能说明是否有Cu，故不能支持假设三。（2）假设原来固体中只含有Cu2O,设它与稀硫酸反应生成的Cu的质量为xCu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O144643x山1111111111而在上述实验中，得到的滤渣（Cu）

25、质量为1.4克，可知假设不成立，所以原红色固体中除Cu2O外还含有Cu。故答案为：（1）一；不能（2）Cu和Cu2O加热.【答案】HCl；Mg；MgCl2；Mg（OH）ClJMgO+HCl【解析】【分析】（1）根据实验一中出现的现象可判定分解中产生的气体物质；（2）根据实验二中出现的现象可判定分解中产生的固体物质；（3）根据实验三中出现的现象要判定猜想中的哪些物质是不存在的；（4）根据前三个实验中判定产生的生成物可写出化学反应方程式。【解答】（1）加热过程中观察到足量硝酸银溶液中有白色沉淀产生，且未出现共绿色现象，试管口也无水滴说明与硝酸银反应产生白色沉淀的是HCl气体而不是C12，且没有H2

26、O蒸气生成。（2）实验一的剩余固体于试管中，加入足量稀盐酸，没有气泡产生。说明剩余固体中没有金属Mg。（3）再取少量实验一的剩余固体，加入足量稀硝酸，固体全部溶解，固体可能是MgO,也可能是MgCl2，再滴入AgNO3溶液，无沉淀产生。说明固体中没有MgCl2o（4）由以上实验判断产物为MgO和HCl气体，可看出化学加热方程式为：Mg（OH）Cl“；MgO+HCl加热故答案为：（1）HCl；（2）Mg；（3）MgCl2故答案为：（1）HCl；三、填空题.【答案】固体部分溶解，有气泡冒出；减小；碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡；氯化钾；硝酸钠、硝酸钡、硝酸；稀硝酸；硝酸银【解析】【解答】由图1可知，加入水

27、，有不溶物，说明了上述物质间发生反应生成了沉淀，由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸钡；由图2可知沉淀加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，沉淀应为碳酸钡和硫酸钡的混合物，说明了原混合物中一定有碳酸钠和硫酸钠；由取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，说明了不含有氢氧化钠（1）由上述分析可知，BC段可观察到的现象是固体部分溶解，有气泡冒出，从C到D液体的酸性增强，液体的pH减小；（2）由上述分析可知，原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化钾；（3）D点时，溶液中一定含有的溶质是硝酸钠、硝酸钡、硝酸；（4）由于氯化钾的存在不能确定，为进一步

28、探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，加稀硝酸，过滤；再向滤液中加硝酸银，观察现象，若有白色沉淀生成则证明含有氯化钾，否则则没有故答案为：（1）固体部分溶解，有气泡冒出，减小；（2）碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，氯化钾；（3）硝酸钠、硝酸钡、硝酸；（4）稀硝酸，硝酸银【分析】碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠都是可溶于水的物质，由图1可知，加入水，有不溶物，说明了上述物质间发生反应生成了沉淀，由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸钡；由图2可知沉淀加入稀硝酸沉淀部分溶解，沉淀应为碳酸钡和硫酸钡的混合物，说明了原混合物中一定有碳酸钠和硫

29、酸钠.由取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，说明了不含有氢氧化钠，据此分析回答有关的问题12.【答案】烧杯、玻璃棒；CuSO4；BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3；NH4HCO3+2NaOH=Na2cy2%【解析】【解答】（1）由题意可知操作1是白色固体加足量水溶解，应用到的玻璃仪器是：烧杯和玻璃棒；（2）由于硫酸铜的溶液显蓝色，根据操作1得到的是无色溶液，说明不含有硫酸铜；由于上述物质的碳酸氢铵能与氢氧化钠反应放出了氨气，根据无色溶液再加入氢氧化钠加热生成了气体，说明了含有碳酸氢铵；由于上述物质的氯化钡能与碳酸钠、硫酸钠反应分别生了碳酸钡、硫酸钡沉淀

30、，碳酸钡沉淀能溶于盐酸，硫酸钡不能溶于盐酸，根据操作1可知得到的白色沉淀，能部分溶解于盐酸，说明了含有氯化钡、碳酸钠和硫酸钠，根据上述实验过程不能判断氯化钾是否存在，氯化钾是可能存在的物质所以，原白色固体中一定不含有CuSO4，一定含有BaCl2、Na2s04、Na2cO3、NH4HCO3，可能含有的物质是KCl；（3）由上述分析可知，碳酸氢铵能与氢氧化钠反应放出了气体a是氨气，反应的方程式：NH4HCO3+2NaOH=Na2cO3+2H2O+NH3.故答案为：（1）烧杯、玻璃棒；（2）CuSO4,BaCl2、Na2sO4、Na2cO3、NH4HCO3；（3）NH4HCO3+2NaOH=Na2

31、cy叫叫也.【分析】（1）根据溶解的操作分析用到的玻璃仪器；（2）根据操作1得到的是无色溶液，说明不含有硫酸铜；根据无色溶液再加入氢氧化钠加热生成了气体，说明了含有碳酸氢铵；根据操作1可知得到的白色沉淀，能部分溶解于盐酸，说明了含有氯化钡、碳酸钠和硫酸钠，据此分析判断白色固体中的物质；（3）根据碳酸氢铵与氢氧化钠的反应写反应的化学方程式13.【答案】BaSO4；CuCl2；Ca（NO3）2；KCl；否【解析】【解答】硫酸钡不溶于水和酸，氯化铜在溶液中显蓝色，碳酸根离子和钙离子反应会生成碳酸钙沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀（1）取样溶于水，无固体残留，得无色溶液，氯化铜在溶液中显蓝色，硝酸

32、钙和碳酸钾会生成碳酸钙沉淀，不能共存，硫酸钡难溶于水，所以溶液中一定不含硫酸钡、氯化铜、硝酸钙；（2）取上述溶液适量，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO3,沉淀部分溶解，氯离子和银离子生成的氯化银沉淀难溶于酸，则此粉末中一定含有的杂质是氯化钾；(3)假设13.8g纯碳酸钾产生碳酸钡的质量为x,则有K2CO3+BaCl2=BaCO3+2KC1TOC o 1-5 h z13819713.8gxx=19.7g假设13.8g纯碳酸钠产生碳酸钡的质量为y,则有Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl10619713.8gyy25.6g所以混合物含有碳酸钠时，生成的沉淀质量大于19

33、.7g,而沉淀质量是19.7g,所以一定不含碳酸钠.故答案为：(1)BaSO4，CuCl2，Ca(NO3)2；(2)KCl；(3)否【分析】根据硫酸钡不溶于水和酸,氯化铜在溶液中显蓝色,碳酸钠和学过会生成碳酸钙沉淀,氯离子和银离子会生成氯化银沉淀等知识进行分析.言温14.【答案】Fe2O3；HCI；3C+2Fe2O3m4Fe+3CO2；C+CO22C0；CI2+2FeCI2=2FeCI3；不正确【解析】【解答】解：(1)AH是初中化学常见的物质，A为黑色固体单质，B为红色粉末，C和E常温下为气体且均属氧化物，所以A是碳，B是氧化铁，氧化铁和碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以C是二氧化碳，D是铁，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，所以E是一氧化碳，F的浓溶液能挥发出剌激性气味的气体，F会与铁反应，所以F是盐酸，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，G-H发生的是化合反应，G和氯气反应会生成H,所以H是氯化铁，经过验证，推导正确，所以B是Fe2O3,F是HCl；(2)反应是木炭和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3C+2Fe2O2m4Fe+3CO2；古,日(3)反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：C+CO?回皿2C0；(4)反应是氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，化学方程式为：Cl2+2Fe