天津杨家口中学2022年高二化学期末试卷含解析

1、天津杨家口中学2022年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是A（1-a）/ 7 B 3a/4 C 6(1-a) /7 D 12(1-a)/13参考答案：C2. 在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（ ）ANaOH BHC1 CNaClDCuSO4参考答案：A略3. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（ ）A反应开始到10s，用Z表示

2、的反应速率为0.158mol/(Ls)B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC反应开始到10s时，Y的转化率为79.0D反应的化学方程式为：X(g) + Y(g)Z(g)参考答案：C4. “纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是A有丁达尔效应 B能全部透过半透膜 C不能透过滤纸 D所得分散系不稳定参考答案：A5. 醋酸水溶液中的PH为2时，该溶液中C（OH）是 （ ）A、110-7 mol

3、L-1 B、110-2molL-1 C、110-14 molL-1 D、110-12 molL-1参考答案：D略6. 已知：HCl和HI键能分别为431kJ/mol和297kJ/mol，下列性质比较正确且可用键能数据说明原因的是（ ）A稳定性：HIHCl B熔、沸点：HIHClC同浓度的HI和HCl的酸性：HIHCl D还原性：HIHCl参考答案：CA，分子中化学键的键能越大则分子越稳定，所以A不正确。B，碘化氢和氯化氢都能形成分子晶体，两都在在分子组成和结构上相似，碘化氢的相对分子质量较大，所以碘化氢分子间的作用力较大，所以其熔、沸点较高，B不能用键能说明。C，因为碘和氯都是卤素，HI键能较

4、小，所以碘化氢溶于水后共价键更易断裂发生电离，所以氢碘酸的酸性比盐酸强，C正确且可用键能数据说明原因。D，因为碘的非金属性比氯弱，所以-1价I更易失去电子被氧化，所以碘化氢的还原性比氯化氢强。7. 某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以是（）AC2H6BC3H8CC4H10DC5H12参考答案：D【考点】有机化合物的异构现象【分析】先判断烷烃的同分异构体，再确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代烃【解答】解：AC2H6只有一种结构，只有一种氢原子，一氯代物有1种，故A错误； B丙烷只有一种结构（C

5、H3CH2CH3），丙烷有2种氢原子，所以一氯代物有2种，故B错误；CC4H10有正丁烷和异丁烷，正丁烷（CH3CH2CH2CH3）有2种氢原子，所以一氯代物有2种；异丁烷CH3CH（CH3）CH3有2种氢原子，所以一氯代物有2种，故C错误；D戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种同分异构体，正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3有3种氢原子，所以一氯代物有3种；异戊烷CH3CH（CH3）CH2CH3有4种氢原子，所以一氯代物有4种；新戊烷CH3C（CH3）2CH3有1种氢原子，所以一氯代物有1种，故D正确故选D8. 下列说法正确的是A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次

6、数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率参考答案：C9. 用惰性电极电解足量的Cu（NO3）2溶液，下列说法中正确的是（）A阳极发生的电极反应为Cu2+2eCuB阴极发生的电极反应为4OH4e2H2O+O2C若有6.4g金属Cu析出，生成的O2一定为0.05molD电解完成后，加入一定量的Cu（OH）2，溶液可能恢复到原来的浓度参考答案：C【考点】电解原理 【专题】守恒思想；电化

7、学专题【分析】用惰性电极电解足量的Cu（NO3）2溶液，阳极氢氧根离子失电子发生氧化反应，阴极为铜离子得电子发生还原反应，据此分析解答【解答】解：A、用惰性电极电解足量的Cu（NO3）2溶液，阳极氢氧根离子失电子发生氧化反应，反应式为4OH4e=2H2O+O2，故A错误；B、阴极为铜离子得电子发生还原反应，反应式为Cu2+2e=Cu，故B错误；C、根据阴极上发生电极反应：Cu2+2e=Cu，有6.4g金属Cu析出，级消耗铜离子的物质的量为0.1mol，则转移电子数为0.2moL，所以生成的O2一定为0.05mol，故C正确；D、用惰性电极电解足量的Cu（NO3）2溶液，阳极氢氧根离子失电子发生

8、氧化反应，反应式为4OH4e=2H2O+O2，阴极为铜离子得电子发生还原反应，反应式为Cu2+2e=Cu，减少的为CuO，所以应加入一定量的CuO，溶液可能恢复到原来的浓度，故D错误故选C【点评】本题考查电解池的工作原理知识，注意离子的放电顺序在解题中的应用以及电子守恒的思想的应用，属于综合知识的考查，难度不大10. 某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是A.为盐酸稀释时的pH变化曲线 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点K的数值比c点K的数值大 D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度参考答案：B略11. 第一位人工合成有

9、机物的化学家是 （ ） A门捷列夫 B维勒 C海维西 D李比希参考答案：B略12. 如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗；N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（） MNPAZnCu稀H2SO4溶液BCuFe稀HCl溶液CAgZnAgNO3溶液DZnFeFe（NO3）3溶液参考答案：C【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】该装置没有外接电源，是原电池；M棒变粗，N棒变细，说明N极失电子作负极，M极得电子作正极；M棒变粗，所以溶液中的金属阳离子析出生成金属单质，电解质溶液中的阳离子为金属阳离子且活泼性小于N【解答】解：该装置没有外接电源，所以是原电池原电池中，负极

10、材料比正极材料活泼，且负极材料是随着反应的进行质量减少，正极质量增加或放出气泡根据题意知，N极是负极，M是正极，且N极材料比M极活泼A、M极材料比N极活泼，故A错误B、M极上质量不增加，故B错误C、N极材料比M极活泼，且M极上有银析出，所以质量增加，符合题意，故C正确D、M极材料比N极活泼，故D错误故选C13. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）。 A.FeCl3溶液与Cu的反应：Fe3+CuCu2+Fe2+ B.NO2与水的反应：3NO2H2O2NO3NO2H+ C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32H+Ca2+H2OCO2 D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2

11、AlO2CO23H2O=2Al(OH)3CO3 2-参考答案：B14. 关于小苏打水溶液的表述正确的是 ( ) A c(Na+)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) B. HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度C. c(Na+)+c(H+)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)D 存在的电离只有：NaHCO3Na+ + HCO3- ,参考答案：A略15. 2008年8月北京举办奥运会，北京市民为此作出的贡献之一是机动车实行单双号出行。这样做不仅可以保障交通畅通，而且能减少下列哪种气体排放造成的空气污染ASO2 BN2 CNO2 DCl2参考答案：C二、实验题（本

12、题包括1个小题，共10分）16. 某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶23次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000 molL-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数。向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积

13、为V1mL。重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2 mL。试回答下列问题：（1）锥形瓶中的溶液从 色变为 色时，停止滴定。（2）该小组在步骤中的错误是 ，由此造成的测定结果 (偏高、偏低或无影响)。（3）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。（4）根据下列数据：滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次20.000.5025.40第二次20.004.0029.10请计算待测烧碱溶液的浓度为 molL-1。参考答案：（1）红 无 （2）锥形瓶不能用待测液润洗 偏高（3）22.60 （1）（3）（

14、4）0.1250略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 请说明下列有机化合物的空间形状，并画出空间结构示意图。1、CH3C1 2、HCHO 3、CH2CCl2参考答案：1 四面体型2 平面3 平面18. （12分）某科研机构用含氯的有机物A合成棉织物免烫抗皱整理剂M，设计合成路线如图(部分反应试剂和条件未注明)：已知：用质谱法测得D的相对分子质量在90至110之间，且氧元素的质量分数为0.615，E比D的相对分子质量大28，核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同环境的氢原子，其个数比为31。回答下列问题：(1)A分子中含氧官能团的名称是_，GH的反应类型是_。(2)D的分子式为_；E的结构简式为_。(3)HJ反应的化学方程式是_。(4)J在一定条件下可以合成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式是_。(5)已知1 mol E与2 mol J反应生成1 mol M，则M的结构简式是_。(6)写出与A具有相同官能团的A的所有同分异构体的结构简式：_。参考答案：(1