山西省长治市新世纪实验中学高二化学模拟试卷含解析

1、山西省长治市新世纪实验中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为A15.6% B26.7% C30% D无法确定参考答案：B略2. 由重水D2O组成的水，D2O的离子积为1.610-15，可用PH一样定义规定PD=-lgc(D+)，下列关于PD的叙述，正确的是A.D2O呈中性，PD=7B.1LD2O溶液中含0.01molNaOD，PD=12C.用D2O溶解0.1molDCl成1L溶液，PD=2D.在100ml0.

2、25mol/LDCl溶液中加入50ml0.2mol/L的NaOD的D2O溶液，PD=1参考答案：D3. 在25 、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是（ ）ACH3OH(l)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H725.8 kJ/molB2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1452 kJ/molC2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H725.8 kJ/molD2CH3OH(l)3O2(g) =2CO2(g)4H2O(l) H1452 kJ/mol参考答案：B略4. 与N

3、e的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的离子化合物是（）A. MgBr2 B. Na2S C. KCl D. SO2参考答案：B试题分析：与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的离子化合物，SO2是共价化合物，故D项错误；A中Mg2+核外电子排布与Ne相同，Br-核外电子排布与Kr相同，故A项错误；B项中Na+核外电子排布与Ne相同，S2-核外电子排布与Ar相同，故B项正确；C项中K+、Cl-核外电子排布均与Ar相同，故C项错误。5. 在指定的溶液中一定可以大量共存的离子组是 A使石蕊变红的溶液中： Na+、I、Cl、NO3、C6H5O

4、B在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32、SiO32C在无色透明溶液中：NH4+、Fe3+、SO32、NO3D由水电离出来的c(H+) = 11013 mol/L的溶液中：K+、CO32、Cl、NO3参考答案：B略6. 下列离子组一定能大量共存的是A甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-D含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+参考答案：D略7. 产生温室效应的原因主要是大气中含有（ ） SO2 BNO2 CCO2 DCO参考答案：C略8.

5、 使用哪种试剂，可鉴别在不同试剂瓶内的己烯、甲苯和丙醛A银氨溶液和酸性KMnO4的溶液BKMnO4溶液和Br2的CCl4溶液C银氨溶液和三氯化铁溶液D银氨溶液和Br2的CCl4溶液参考答案：D9. 下列实验操作不正确的是 A. 用倾析法分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离 B. 洗涤沉淀时，应在过滤器中加入洗涤液浸没沉淀，过滤,并重复2到3次 C. 抽滤完毕，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡胶管，再关闭水龙头，最后将滤液从吸滤瓶支管口倒出D. 用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管参考

6、答案：C略10. 某学生做乙醛还原的实验，取1molL-1的硫酸铜溶液2mL和0.4molL-1的氢氧化钠溶液4mL，在一个试管里混合加入0.5mL40的乙醛溶液加热至沸，无红色沉淀，实验失败的原因A氢氧化钠不够量 B硫酸铜不够量 C乙醛溶液太少 D加热时间不够参考答案：A11. A、B两种有机化合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的CO2的量均相等，符合上述条件的是同分异构体；同系物；具有相同的最简式；含碳的质量分数相同A B C D参考答案：B略12. 下图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了饮用天然水理化指标，这里的钙、钾、钠是指A.原子 B.分子 C

7、.单质 D.元素参考答案：D略13. 常温下，可以用铁或铝制的容器贮存浓硫酸，下列叙述中，错误的是A常温下，浓硫酸与铁、铝不反应B贮存浓硫酸的容器要密封，因为浓硫酸容易吸收空气中的水蒸气、C贮存浓硫酸的容器应远离热源D常温下，浓硫酸可以使铁或铝钝化，生成一层致密的氧化膜，阻止了反应的继续进行参考答案：A14. 当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中充入氩气，平衡一定不移动的是（）AN2（g）+3H2（g）?2NH3（g）B2HI（g）?H2（g）+I2（g）CPCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）D2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）参考答案：B考点：化学平衡的影响因素专题：

8、化学平衡专题分析：当反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中通入氩气，容器的体积可能为定值、可能增大，平衡一定不移动，说明反应前后气体的体积不发生变化解答：解：当反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中通入氩气，容器的体积可能为定值、可能增大，平衡一定不移动，说明反应前后气体的体积不发生变化，选项ACD中各反应前后气体的体积发生变化，B选项中反应前后气体的体积不发生变化，故选B点评：本题考查了压强对化学平衡的影响，注意应前后气体体积不变的化学反应，压强对其化学平衡不影响，为易错点15. 工业从铝土矿（主要成分是Al2O3?xH2O、SiO2、Fe2O3等）提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，提取时操作

9、过程如图，图中操作错误的是（）ABCD参考答案：A考点：镁、铝的重要化合物；制备实验方案的设计专题：元素及其化合物分析：铝土矿灼烧除去结晶水，灼热后的不挥发物质中加入过量的盐酸，Al2O3、Fe2O3溶解成铝盐、铁盐，过滤除去不溶的杂质二氧化硅等，溶液中含有过量的盐酸，向的滤液中加入过量氢氧化钠使铝盐变成偏铝酸盐，而铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤除去，滤液中含有过量的氢氧化钠，向的滤液中加入过量盐酸，溶液中偏铝酸根、氢氧化钠转化为氯化铝、氯化钠，溶液溶质为氯化铝、氯化钠，不能生成氢氧化铝沉淀，应通入二氧化碳，可得氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀灼热分解生成氧化铝如果把第二步的盐酸换成氢氧化钠 那溶解

10、的只有氧化铝，变成偏铝酸盐，去掉步骤，然后进行第四第五步就行了解答：解：铝土矿灼烧除去结晶水，灼热后的不挥发物质中加入过量的盐酸，Al2O3、Fe2O3溶解成铝盐、铁盐，过滤除去不溶的杂质二氧化硅等，溶液中含有过量的盐酸，向的滤液中加入过量氢氧化钠使铝盐变成偏铝酸盐，而铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤除去，滤液中含有过量的氢氧化钠，向的滤液中加入过量盐酸，溶液中偏铝酸根、氢氧化钠转化为氯化铝、氯化钠，溶液溶质为氯化铝、氯化钠，不能生成氢氧化铝沉淀，应通入二氧化碳，可得氢氧化铝沉淀，故错误，氢氧化铝沉淀灼热分解生成氧化铝，干燥不能使氢氧化铝分解，故错误故选：A点评：考查学生对工艺流程的理解、元素化

11、合物性质等，难度中等，掌握元素化合物的性质是关键二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生做浓度对反应速率的影响的实验时，将3只试管编号为，并按下表中物质的量进行实验，记录下的实验数据是：16 s、28 s、33 s。请将3个数据填入下表的适当位置，并写出实验结论。试管编号加3% Na2S2O3溶液(mL)加H2O2溶液(mL)加H2SO4(15)出现浑浊时间335滴(a)s425滴(b)s515滴(c)s(1)将对应的时间分别写出：(a)_，(b)_，(c)_。(2)实验结论：_。(3)写出反应的化学方程式：_。参考答案：(1)33 s28 s16 s(2)反应物浓度越大，反应速

12、率越大(3)Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知：CH3CH2OH（分子量为46）CH3COOC2H5（分子量为88）RCH(OH)2RCHOH2O现有只含C、H、O的化合物AF，有关它们的某些信息，已注明在下面的方框内。(1)在化合物AF中有酯的结构的化合物是(填字母代号) 。（每答对1个给1分，每答错1个倒扣1分，但本题不出现负分。）(2)把化合物A和F的结构简式分别填入下列方框中。参考答案：(1)B、C、E、F(2)略18. （8分）A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的

13、原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p亚层中有3个电子。 C原子的基态电子排布式为_，若A元素的原子最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于_键。 当n=2时，元素A在周期表中的位置是_，属于_区元素；B的原子结构示意图为_，B与C形成的化合物的电子式为_。 当n=3时，B与C形成的晶体中微粒间的作用力是_，此时 A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_（用元素符号表示）。参考答案：（共8分，每空1分） 1s22s22p4 第二周期第A族 s C原子结构示意图 CO2的电子式 共价键（或极性共价键） O P Si Na略19. 燃料电池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液。完成下列关于甲烷（CH4）燃料电池的填空：（1）已知燃料电池的总反应式