山西省长治市潞城合室中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、山西省长治市潞城合室中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关电化学的装置完全正确的是 （ ）参考答案：C略2. 如图是水煤气(成分为CO、H2)空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。下列叙述中正确的是AA处通入的是空气，B处通入的是水煤气Ba电极发生还原反应，b电极发生氧化反应 Ca电极的反应式包括：CO+4OH+2e=CO+2H2OD如用这种电池电镀铜，待镀金属上增重6.4 g，则至少消耗标准状况下的水煤气2.24 L参考答案：D知识点:原电池原理答案解析:D 解析：根据

2、原电池原理，负极发生失电子的氧化反应，正极发生得电子的还原反应，A、根据电子的流向知a是负极A处通水煤气，B处通入空气，故A错误；B、a是负极，a电极发生氧化反应，b电极发生还原反应，故B错误；C、a电极发生失电子反应，反应式包括：CO+4OH-2e=CO+2H2O，故C错误；D、正极的电极反应是：CO+4OH-2e=CO+2H2O，H2-2e+2OH=2H2O，如用这种电池电镀铜，待镀金属上增重6.4 g，转移电子0.2mol，则至少消耗水煤气0.1mol，标准状况下体积2.24 L，故D正确。故答案选D思路点拨:本题考查了原电池原理，理解原电池的负极发生失电子的氧化反应，正极发生得电子的还

3、原反应。3. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是( ) A.图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大B.图表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化C.图表示在1L1molL1FeBr2溶液中通入Cl2时Br的量的变化D.图表示一定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2与滴加盐酸物质的量的关系参考答案：C略4. 下列离子组一定能大量共存的是A甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C由水电离的的溶液中：、D的溶液中：、参考答案：D略5.

4、 随着机动车的拥有量逐年升高，机动车尾气的污染也越来越受到人们的关注。因机动车尾气的排放可能造成光化学烟雾污染的气体是 ASO2 BNO2 CCO2 DCO参考答案：B略6. 下列说法不正确的是A多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料BpH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断C科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素D 和CO2反应生成可降解聚合物n，该反应符合绿 色化学的原则参考答案：B试题分析：A、氢氧燃料电池要求电极能导电且必须多孔具有很强的吸附能力，并具一定的催化作用，同时增大气固的接触面积，提高反应速率，多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料，

5、正确；B、pH计可用于酸碱中和滴定终点的判断，错误；C、As和P同主族，DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素，正确；D、甲基环氧乙烷与二氧化碳在一定条件下反应生成聚碳酸酯，原子利用率达到100%，生成的聚碳酸酯易降解生成无毒无害物质，此反应符合绿色化学原则，正确。7. 下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是选项实验操作现象解释或结论A把SO2通入紫色石蕊试液中紫色褪去SO2具有漂白性B把浓硫酸滴到pH试纸上试纸变红浓硫酸具有酸性C将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变浅反应2NO2N2O4的H0D将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得淡蓝色透明液体，

6、用激光笔照射有丁达尔效应淡蓝色液体为胶体参考答案：D把SO2通入紫色石蕊中，石蕊溶液变为红色，故A错误；把浓硫酸滴到pH试纸上，PH试纸最终变为黑色，体现浓硫酸脱水性，故B错误；2NO2N2O4 H0，将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，平衡逆向移动，红棕色加深，故C错误；胶体能产生丁达尔效应，故D正确。8. 下列说法不正确的是A凡是铵盐均能与苛性钠共热产生氨气B向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉溶解C将二氧化硫通入溴水，溴水退色后加热不能恢复原色D普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高参考答案：D9. 有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它

7、们各是NH3H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种。为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如右表所示。表中“”表示生成微溶物或沉淀，“”表示生成气体，“”表示观察不到明显现象，空格表示实验未做。试推断其中F是 ANa2CO3溶液 BBaCl2溶液 CMgSO4溶液 DNaHCO3溶液参考答案：D略10. 铜是一种紫红色金属，被称作“电器工业的主角”铜主要是黄铜矿炼制，焙烧时发生反应2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2，其简单流程如图所示，下列说法正确的是（）A焙烧时硫元素全部转化为二氧化硫B在焙烧时氧化剂只有氧气C粗铜精炼时用粗铜做

8、阴极DCu2S可用于火法炼制铜参考答案：D【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】A焙烧时还生成金属硫化物；B焙烧时Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由2价升高到+4价，氧气中O元素由0降低为2价；C粗铜精炼时用粗铜与电源正极相连；D火法炼铜的原理为：Cu2S+O22Cu+SO2【解答】解：A焙烧时还生成金属硫化物，部分硫元素转化为二氧化硫，故A错误；B焙烧时Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由2价升高到+4价，氧气中O元素由0降低为2价，则氧化剂为氧气和CuFeS2，故B错误；C粗铜精炼时用粗铜与电源正极相连，则粗铜为阳极，故C错误；D火法炼铜的原理

9、为：Cu2S+O22Cu+SO2，则Cu2S可用于火法炼制铜，故D正确；故选D【点评】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、电解原理、金属冶炼等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大11. 对于下列常见化学的认识错误的是（ ） A. 明矾可用作净水剂 B. 干冰能用于人工降雨 C. 碳酸钙是文物陶瓷的主要成分 D. 小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包参考答案：答案：C解析：A、明矾可用作净水剂原因是：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ 生成的Al(OH)3是带正电荷的胶体，水中悬浮颗粒大多是带有负电，当带负电的悬浮颗粒遇到Al(O

10、H)3胶体时，就会发生凝聚，达到净水的目的。B、干冰气化时会吸收大量的热，使环境温度较低，使空气中的水蒸气凝结为雨水；C、陶瓷的主要成份是硅酸盐；考点：明矾净水，陶瓷，属于选修1内容；干冰用于人工降雨属于初三内容，小苏打作为膨松剂属于必修1第三章金属及其化合物内容。 12. 下列有关化学用语正确的是 A质子数为53、中子数为78的碘原子： BCCl4的电子式： C水的球棍模型是： DNa218O中氧离子的结构示意图：参考答案：D略13. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A.两种气体的压强相等 B.O2比O3的质量小C.两

11、种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等参考答案：D略14. (08惠州调研)20世纪80年代人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是一系列由偶数个碳原子组成的分子，其中C60（足球烯，分子中含有30个双键）最具代表性。下图所示为n个C60连接而成的物质X，下列有关说法不正确的是（） AX难溶于水 B X是高分子化合物C一定条件下X可与H2发生加成反应 DX的摩尔质量为720n克/摩参考答案：答案：B15. 取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%的HNO3、98%的H2SO4和新制的氯水，三张试纸呈现的颜色分别是A、白、红、白 B、红、黑、白 C、红、红、红 D、白、

12、黑、白参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）某校化学兴趣小组为研究铜丝与过量浓硫酸的反应及SO2的部分化学性质，进行如下实验。该小组同学在实验中发现使用教材所提供的铜和浓硫酸反应的实验装置不仅安全性差而且易造成环境污染。经过同学们的讨论以及老师的指导，该小组设计了下图所示的装置并进行实验。 请回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为 ； （2）请写出玻璃导管的作用 （只写一点就可）； （3）对试管A进行加热，发现D试管中有气泡逸出，品红溶液很快褪色，但最终未见C试管中氢氧化钡溶液出现浑浊，为探究C试管中未出现浑浊的原因，该小组同学在化学手册中只查阅

13、到下列物质常温下的溶解度数据：请你应用类比研究方法帮他们预测C试管未出现浑浊的原因：_ ； （4）为验证C试管中溶液的组成，进行了下列实验，请你帮助完成下列实验报告： （5）实验完毕，取下试管B并加热，可观察的现象是 ，该实验可以达到的目的是 ； （6）试管D用于吸收多余的SO2，向吸收SO2后的混合溶液中加少许溴水，振荡后溶液变为无色，写出加溴水后褪色反应的离子方程式_。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下列叙述中正确的是 （ ） ASO2-3的空间构型为平面三角形 BSiO2晶体中，最小的环上有6个Si原子和6个O原子 CCuSO45H2O中Cu的配位数为4 DS

14、nBr2分子中SnBr的键角为120A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数逐渐增大。A原子核外电子有6种不同的运动状态，C的基态原子2p能级上有2个未成对电子，C2离子与D2+离子具有相同的电子层结构，E的基态原子的外围电子排布式为3d84s2。请回答下列问题： （1）E是元素周期表中第 周期，第 族的元素； （2）A、B、C三种元素中，电负极最大的是 （填元素符号）； （3）A与C两种元素可形成分子式为AC2的共价化合物，其分子的立体结构是 ，由A、B、C形成的离子CAB与AC2互为等电子体，CAB中A原子的杂化方式是 ； （4）由A、D、E三种元素形成的一种晶体具有超导性，其晶胞结构如右图所示。该晶体的化学式为 ；该晶体中每个D原子周围距离最近的E原子有 个； （5）E的单质粉末在AC气流中轻微加热，生成无色挥发性液诚物质E（AC）4，E（AC）4呈四面体构型。在423K时，E（AC）4分解为单质E和AC，从而制得高纯度的单质E粉末。则E（AC）4的晶体类型是 ；E（AC）4易溶于 （选填序号）。 水 四氯化碳 苯 硫酸镍溶液参考答案： 略18. 烃A的结构简式为用系统命名法命名烃， 烃A的一氯代物具有不同沸点的产物有_种。参考答案：A2,2,6-三甲基-4-乙基辛烷 _10_