山西省阳泉市阳煤集团第一中学2022年高三化学月考试卷含解析

1、山西省阳泉市阳煤集团第一中学2022年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述中正确的是ACa(ClO)2溶液：c(Ca2+)c(ClO-)c(OH-)c(H+)B等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合，溶液呈酸性：c(HX)c(X-)C中和pH与体积都相同的盐酸和硫酸，消耗NaOH的物质的量之比是12D25时，若10mLpH=a的盐酸与100mLpH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好完全反应，则a+b=13参考答案：D2. NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A0.5molO3

2、与11.2LO2所含的分子数一定相等B在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA C常温常压下，7.0g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为NAD标准状况下，22.4 L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3 NA 参考答案：C略3. 同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1: 2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是A. 同温同压下甲和乙的密度之比为1:1B. 甲与乙的相对分子质量之比为1:1C. 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1:1D. 等质量的甲和乙中的原子数之比为1:1参考答案：D试题分析：A同温同压

3、下，气体摩尔体积相同，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1：2，根据m/V知，其密度相同，故A正确；B根据m=nM=V/VmM知，二者的相对分子质量为1：1，故B正确；C根据PV=nRT=m/MRT知，同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比等于其摩尔质量的反比，因为二者摩尔质量相同，所以压强相同，故C正确；D等质量的两种气体的物质的量相同，但分子的构成未知，所以无法判断原子个数是否相同，故D错误；故选D。4. (1998上海卷)已知酸性强弱顺序为H2CO3，下列化学方程式正确的是 ( ) A. +H2O+CO2+Na2CO3B. +H2O+CO2+NaHCO3C. +Na2CO3+Na

4、HCO3D. +NaHCO3+H2CO3参考答案：BC略5. 向一定量的酸性AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随NaOH加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()Aa点对应的溶液中：K、Ag、Ca2、NOBb点对应的溶液中：K、NH、CO、SOCc点对应的溶液中：Na、Fe3、SO、HCODd点对应的溶液中：Na、S2、SO、Cl参考答案：D略6. 下列关于元素的叙述正确的是 （ ） A氟元素的非金属性最强，所以氢氟酸的酸性最强 B元素的金属性越强，其最外层电子数就越少 C一般元素简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数 D

5、Na2O、BaSO4、HCl、SO2在熔融状态下或溶于水时都能导电，所以都是电解质参考答案：C略7. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作导致结果偏大的是（ ）A .碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液B锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸D滴定前读数正确，达到滴定终点后，俯视读数参考答案：C略8. 已知相同浓度的碳酸中c(CO32)比偏铝酸中的c(AlO2)大得多，则下列推论中正确的是（）A通入少量CO2于AlO2溶液中，有CO32生成B含CO32的溶液容易使Al(OH

6、)3溶解变成AlO2CHCO3只能Al3+反应而不能和A1O2反应D在水溶液中HCO3不能与A1O2大量共存参考答案：答案：AD9. C、N、S都是重要的非金属元素。下列说法正确的是A.三者对应的氧化物均为酸性氧化物B.三者的单质直接与氧气反应都能生成两种以上氧化物C.同浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的导电能力相同D.CO2、NO2、SO2都能与H2O反应生成电解质参考答案：D略10. 有NaCl、FeCl2 、FeCl3 、MgCl2 、CuCl2、AlCl3 、NH4Cl六种溶液, 只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，该试剂是AH2SO4 B NaOH溶液 C氨水 DKSC

7、N溶液参考答案：B略11. a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示反应物abcdadacbd现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是()AHCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3BAgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2CBaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClDAgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3参考答案：D略12. 将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应：NH4Br(s) NH3(g)HBr(g) 2HBr(g) Br2(g)H2(g)2

8、min后，测得c(H2)0.5mol/L，c(HBr)4mol/L，若上述反应速率用v(NH3)表示，下列反应速率正确的是( )A0.5mol/(Lmin) B2.5 mol/(Lmin)C2 mol/(Lmin) D5 mol/(Lmin)参考答案：B【Ks5u解析】对于2HBr(g)Br2(g)H2(g)，c(H2)0.5mol/L,可知分解的HBr的浓度为1mol/L；而平衡时容器内的HBr的浓度为4mol/L，NH4Br 分解出的HBr的浓度为5mol/L，也就是说容器中NH3 的浓度为5mol/L：（NH3 ）=5 mol/L/2min=2.5 mol/(Lmin)，选B。13. 下

9、列叙述错误的是A生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C在铁制品上镀铜时,镀件为阳极,铜盐为电镀液 D铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀参考答案：C略14. 下列过程中H0的是 （ ）A 氯酸钾分解制氧气 B 实验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气 C煅烧石灰石制生石灰 D盐酸与NaOH溶液反应 参考答案：略15. 甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，将丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是 AAl2（SO4）3 BNaOH CBaCl2 DF

10、eSO4参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）实验室常用的几种气体发生装置如图1所示：（1）若实验室选用A装置，由乙醇和浓硫酸共热制取乙烯，应该在此装置上作何改进即可完成该实验？_。（2）实验室可选用B装置，由氯化铵和碱石灰共热制取NH3。若实验室仅有浓氨水与生石灰，可选用_装置来制取氨气，下列叙述与后者制取NH3的原理不相关的是_。A浓氨水易挥发 BCa(OH)2随温度上升溶解度降低C生石灰与水反应放热 D气态物质的溶解性随温度的升高而降低（3）请用两种方法制取氧气，可供选用的药品有：KClO3、H2O2、NaOH、MnO2。若选择B装置，可选用的试剂为_；

11、若选择C装置，可选用的试剂为_。（4）若把“图1”中的“A装置”与“图2”相连，可用来制取下列气体中的_(填序号)。H2 Cl2 CO2 NH3写出实验室制取该气体的化学方程式：_，烧杯中应盛放_溶液，为了获得较纯净的产物，应在A与“图2”间增加_装置。参考答案：（1）把装置A中双孔塞换成三孔塞，增加一支温度计并插入反应液面下（2分，答对一项给1分，其它合理答案可给分）（2）C（1分）；B（1分）；（3）KClO3、MnO2（2分，有错不给分）； H2O2、MnO2（2分，有错不给分）；（4）（2分）；MnO2+4HCl（浓）Cl2+MnCl2+2H2O（2分）、NaOH溶液（1分，答碱液可给

12、分）、盛有饱和食盐水的洗气瓶（2分）。试题分析：（1）若实验室选用A装置，由乙醇和浓硫酸共热制取乙烯，应该在此装置上加一个温度计，即可完成该实验；（2）实验室可选用B装置，由氯化铵和碱石灰共热制取NH3。若实验室仅有浓氨水与生石灰，可选用C装置来制取氨气，下列叙述与后者制取NH3的原理不相关的是B。（3）请用两种方法制取氧气，可供选用的药品有：KClO3、H2O2、NaOH、MnO2。若选择B装置，可选用的试剂为KClO3、MnO2；若选择C装置，可选用的试剂为H2O2、MnO2。（4）若把“图1”中的“A装置”与“图2”相连，满足固液加热制气体，而且气体的密度比空气的密度要大，可用来制取氯气

13、，实验室制取氯气的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）Cl2+MnCl2+2H2O，烧杯中应盛放NaOH溶液吸收尾气，为了获得较纯净的产物，应在A与“图2”间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去氯气中的氯化氢气体。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大， A元素阳离子的原子核外没有电子，B是空气中含量最多的元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；C与D可形成两种常见的离子化合物；工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质。 （1）画出D元素的原子结构示意图 。C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序 （ 用离子符号表示）。（2）

14、工业上常用A和B的单质合成一种常见气体，该气体的电子式 。检验该气体的常用方法是 。（3）D2C2与H2O反应的化学方程式是 ，D2C2与CuSO4溶液反应的现象是 。（4）A、B、C三种元素可组成一种常见离子化合物，其水溶液呈酸性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。（5）电动汽车的某种燃料电池，通常用NaOH作电解质，用E单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池的负极反应： 。参考答案：（14分）（1） 1分， Al3+ Na+ O2- 2分（2） 1分， 用湿润的红色石蕊试纸接近该气体，若试纸变蓝，证明氨气存在 2分（3） 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2

15、分 、 产生 蓝色沉淀并有气泡放出 2分（4） NO3-NH4+H+ OH- 2分 （5） Al + 4OH- -3e- = AlO2- + 2H2O 2分略18. 高分子化合物PTT是一种性能优异的新型纤维，是当前国际上最新开发的热门高分子新材料，PTT的一种合成路线如图 已知：R2CHO+R2CH2CHO 芳香烃E的相对分子质量为106，E一氯代物只有2种（1）已知AB是加成反应，B的结构简式为 ，C分子中含有的官能团是 （2）用系统命名法给有机物D进行命名 （3）H与银氨溶液反应的化学方程式为 （4）EF的反应类型为 ，合成PTT的化学方程式为 （5）有机物1的同分异构体有很多种，其中同

16、时符合下列条件的同分异构体共有 种（不考虑立体异构），写出其中一种同分异构体的结构简式 除苯环外不含其它环境结构；核磁共振氢谱有三组峰；能发生银镜反应参考答案：（1）CH3CHO；醛基和羟基；（2）1，3丙二醇；（3）+4Ag（NH3）2OH+4Ag+6NH3+2H2O；（4）取代；（5）5；（任写一种）【考点】有机物的合成【分析】根据题给信息知，B为醛，结构简式为CH3CHO，A发生加成反应生成B，A为HCCH，C为HOCH2CH2CHO，C和氢气发生加成反应生成D，D结构简式为HOCH2CH2CH2OH；芳香烃E的相对分子质量为106，设其分子式为CnH2n6，n=8，E的一氯代物只有2种

17、，则E的结构简式为，E和氯气在光照条件下发生取代反应生成F，F和氢氧化钠水溶液发生取代反应生成G，G能发生氧化反应生成H，说明G是醇、H是醛，H发生银镜反应后酸化得到I，I是羧酸，所以F为、G为、H为，I为，D和I发生缩聚反应生成高分子化合物，高分子化合物为，据此分析解答【解答】解：根根据题给信息知，B为醛，结构简式为CH3CHO，A发生加成反应生成B，A为HCCH，C为HOCH2CH2CHO，C和氢气发生加成反应生成D，D结构简式为HOCH2CH2CH2OH；芳香烃E的相对分子质量为106，设其分子式为CnH2n6，n=8，E的一氯代物只有2种，则E的结构简式为，E和氯气在光照条件下发生取代

18、反应生成F，F和氢氧化钠水溶液发生取代反应生成G，G能发生氧化反应生成H，说明G是醇、H是醛，H发生银镜反应后酸化得到I，I是羧酸，所以F为、G为、H为，I为，D和I发生缩聚反应生成高分子化合物，高分子化合物为，（1）通过以上分析知，B为CH3CHO，C为HOCH2CH2CHO，C中官能团是醛基和羟基，故答案为：CH3CHO；醛基和羟基；（2）D为HOCH2CH2CH2OH，其名称是，故答案为：1，3丙二醇；（3）H为，H与银氨溶液反应的化学方程式为+4Ag（NH3）2OH+4Ag+6NH3+2H2O，故答案为： +4Ag（NH3）2OH+4Ag+6NH3+2H2O；（4）E生成F的反应是取代反应，生成PTT的方程式为，故答案为：取代；（5）I的同分异构符合下列条件：含有苯环，核磁共振氢谱有三个峰，说明含有三种氢原子，能发生银镜反应，说明有醛基，符合条件的同分异构体结构简式为，共5种，任写一种，故答案为：5；（任写一种）19. 紫杉醇（paclitaxel）是一种抗癌药，化合物D是紫杉醇的侧链，D的合成路线如下：（1）A的合成应用了2010年诺贝尔化学奖的获奖成果交叉偶联反应，反应式如下（已配平）：CH3COOCH2COClXAHClX分子中含碳氮双键（CN），其结构简式为 。（2）已知酯和酰胺在过量醇中能发生醇解反应：CH3COOC2H5CH3OHCH3COOCH3C