广东省广州市五羊中学高一化学模拟试题含解析

1、广东省广州市五羊中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. T时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（）所示，则下列结论正确的是 （ ）A在 t1时间内用B表示该反应的平均速率为0.6 molL1min1B在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动CT时，在相同容器中，若由0.4molL1 A、0.4 molL1 B和0.2 molL1 C反应，达到平衡后，C的浓

2、度仍为0.4 molL1D其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大参考答案：C2. 若以M表示水的摩尔质量，V表示在标准状况下水蒸气的摩尔体积，为在标准状况下水蒸气的密度，NA为阿伏加德罗常数，m、分别表示每个水分子的质量和体积，下面是四个关系式正确的是ANAV/m BM/(NA) CmM/V DV/NA 参考答案：A略3. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是A加热 B不用稀硫酸改用98%的浓硫酸C滴加少量的CuSO4溶液 D不用铁片改用铁粉参考答案：B铁与稀硫酸反应制取氢气时，反应的实质为Fe与H+反应，A、加热，活化分子的百分数增大，反

3、应速率加快，A不选；B、改用98%的浓硫酸，浓硫酸具有强氧化性，与Fe反应不生成氢气，不能加快氢气的生成速率，且常温下钝化，B选；C、滴加少量的CuSO4溶液铁置换出铜，构成铁铜原电池，加快反应速率，C不选；D、不用铁片，改用铁粉，增大反应物的接触面积，反应速率加快，D不选；答案选B。【点睛】本题考查影响化学反应速率的因素，明确常见的外界因素即可解答，注意B选项为学生解答中的易错点。4. 下列关于物质分类的组合正确的是（ ）序号混合物氧化物碱盐ANa2CO310H2O生石灰纯碱苏打B漂白粉水烧碱纯碱C碘酒氧化钠碱式碳酸铜氯化铁D粗盐熟石灰苛性钠胆矾参考答案：B略5. 在某l00mL混合溶液中，

4、HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4 mol/L和0.1 mol/L，向该混合溶液中加入l.92g铜粉，加热，充分反应后，所得的Cu2+的物质的量浓度为 A、0.15 mol/L B、0.225 mol/L C、0.35 molL D、0.45 mol/L 参考答案：B略6. 下列物质属于电解质的是（ ）A铜 B食盐水 C烧碱 D蔗糖参考答案：C7. 下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是（ ）。品红溶液 酸性KMnO4溶液 溴水 滴有酚酞的NaOH溶液 含I2的淀粉溶液A B C D参考答案：C品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性；酸性KMnO4溶液褪色，与二氧化硫发生

5、氧化还原反应，体现其还原性；溴水褪色，与二氧化硫发生氧化还原反应，体现其还原性；滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因二氧化硫与碱反应，体现其酸性氧化物的性质；含I2的淀粉溶液褪色，与二氧化硫发生氧化还原反应，体现其还原性；显然实质相同，故选C。【点睛】本题考查二氧化硫的化学性质，为高频考点，侧重还原性和漂白性的考查，注意使溶液褪色不一定为漂白性。二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；二氧化硫能与具有氧化性的物质发生氧化还原反应，体现还原性；二氧化硫为酸性氧化物，能与碱反应。8. 能证明淀粉已完全水解的试剂是A碘水 B银氨溶液 C淀粉碘化钾溶液 D碘化钾参考答案：A9. 自然界中的CaF2又称萤石，

6、是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列一定能说明CaF2是离子晶体的实验是ACaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱 BCaF2的熔、沸点较高，硬度较大CCaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电 DCaF2在有机溶剂（如苯）中的溶解度极小参考答案：C略10. 下列离子反应方程式，书写正确的是A. 向碳酸钠溶液中加醋酸CO32-+2H+=H2O+CO2B. 向稀硫酸溶液中投入铁粉2Fe+6H+=2Fe3+3H2C. 向盐酸中投入碳酸钙CO32-+2H+=H2O+CO2D. 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O参考答案：D试题分析：

7、A.醋酸是弱酸，用化学式表示，故A错误；B向稀硫酸溶液中投入铁粉反应生成Fe2+，故B错误；C.碳酸钙难溶于水，用化学式表示，故C错误；D硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性的离子方程式为2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，故D正确；故选D。11. 下列关于原电池和电解池的叙述正确的是 A、原电池中失去电子的电极为阴极 B、原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应 C、原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D、电解时电解池的阳极一定是阴离子放电参考答案：B略12. 下列物质属于同一范畴的是（ ） NaCl (NH4)2SO4 NH3H2O KOH Fe(OH)3

8、HNO3 A、 B、 C、 D、参考答案：A略13. 关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物,该化合物中存在离子键D由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键参考答案：C略14. 金属钠着火，能用来灭火的是()A水 B湿抹布 C泡沫灭火剂 D干沙参考答案：D略15. 在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是A. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在B. 加入有色布条，有色布条褪色，说明有Cl2存在C. 加入

9、盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明有Cl存在D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO存在参考答案：A【详解】A. 因为Cl2是黄绿色，且有刺激性气味的气体，所以溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在，故A正确；B. 加入有色布条，有色布条褪色，是因为HClO的强氧化性，故B错误；C. 盐酸中含Cl，加入盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，不能说明原溶液中有Cl存在，故C错误；D. 加入NaOH溶液能和氯水中Cl2反应，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O, 氯水黄绿色消失，不是HClO的原因。故D错误；答案：A。【点睛】考查氯水的成分。氯水中含有

10、：Cl2、Cl-、H+、HClO、ClO-、H2O、OH-。鉴别每种成分的方法：Cl2 、HClO具有强氧化性，Cl-用稀硝酸和硝酸银溶液进行判定。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分)在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图： (1)连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)：E接_，_接_，_接H,G接F。(2)在装置中；饱和食盐水起的作用是_。 浓硫酸起的作用是_。(3)化学实验中检验是否有CI产生常用湿润的淀粉KI试纸。如果有CI产生，可观察到的现象是_，写出反应方程式_。(4)写出下列化学反应的离子方程式气体发生装置中进行的

11、反应:_;尾气吸收装置中进行的反应:_。参考答案：(1)CDAB(1分) (2)除去挥发出的HCI气体，抑制C1在水中的溶解(1分合理的答案都可以)： 吸收水蒸气，干燥CI(1分)(3)试纸变蓝(1分) 2KI+Cl=2KCI+I(2分)(4)MnO+4H+2C1=Mn+C1+2HO C1+2OH=CIO+C1+HO(各2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 如图为元素周期表的一部分，请参照-在表中的位置，回答下列问题：(用元素符号或化学用语回答)(1)由三种元素形成的常见化合物的电子式为_，其包含的化学键类型为_(填“离子键”、“共价键”)。(2)和能以原子个数1:2形成化合物

12、，用电子式表示其形成过程_。(3)金属性最强是_。(4)的简单氢化物的沸点比的简单氢化物的沸点_(填“高”或“低”)，理由_。(5)元素的单质和的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：_。(6)在的化合物中，红棕色、有刺激性气味的有毒气体是_（填写化学式），请写出该气体与水反应的化学方程式_。(7)的最高价氧化物对应水化物的浓溶液在加热时与碳发生反应的化学方程式为：_参考答案：(1) 离子键 共价键 (2) (3)K (4)高 水分子间形成氢键 (5)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 (6) NO2 3NO2+H2O=2HNO3 +NO (7)C+2H2SO4(浓)C

13、O2+2SO2+2H2O【分析】根据元素在周期表的位置，可确定从到号元素分别是H、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl、K，然后利用元素的位、构、性的关系和元素周期律分析解答。【详解】(1)由三种元素形成的常见化合物是NH4Cl，该物质为离子化合物，NH4+与Cl-通过离子键结合，NH4+中N原子与H原子通过共价键结合，因此NH4Cl的电子式为，其中包含的化学键类型为离子键、共价键。(2)和能以原子个数1：2形成化合物是K2S，该物质是离子化合物，K+与S2-之间通过离子键结合，用电子式表示其形成过程为。(3)由于同一周期的元素原子序数越大，元素的金属性越弱，同一主族的元素，原子序数越大，元素的

14、金属性越强，所以上述元素中金属性最强是K。(4)的简单氢化物H2O的沸点比的简单氢化物H2S的沸点高，这是由于水分子间形成氢键，增加了分子之间的吸引力，使物质气化需要消耗更多的能量。(5)元素Al的单质和的最高价氧化物的水化物NaOH在水溶液中发生反应，产生偏铝酸钠和氢气，发生反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2。(6)是N元素，在的化合物中，红棕色、有刺激性气味的有毒气体是NO2，该气体与水反应产生硝酸和NO，该反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3 +NO。(7)是S，S元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液浓硫酸具有强的非氧化性，在加热时与碳发生反应

15、，产生CO2、SO2、H2O，反应的化学方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O；【点睛】本题考查了元素及化合物的推断，物质的结构、性质、转化及反应方程式书写等知识。掌握元素周期表和元素周期律及元素化合物的性质是本题解答的关键。18. （1）的质量为 ，其中含量有 个水分子，氢原子的物质的量为 。（2）质量相同的四种气体中，含有分子数目最少的是 ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 。（3）质量分数为49%的硫酸溶液，其密度为，则其物质的量浓度为 。（4）在12g某二价金属的硫酸盐中，含量有0.4mol氧原子，此硫酸盐的摩尔质量为 gmol-1 （5）成年男子的肺活量约为35004000，成年女子的肺活量约为25003500，肺活量较大的男子与肺活量较小的女子所容纳气体的物质的量之比约为（在同温同压下） 。参考答案：（1）1.8 （2） （3） 9 （4）120 （5）略19. （27分）（1）现有如下两个反应：NaOH + HCl = NaCl + H2OFe +H2SO