广东省惠州市惠东县平山中学2023年高三化学期末试题含解析

1、广东省惠州市惠东县平山中学2023年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 燃烧下列混合气体，所产生的CO2的量一定小于燃烧相同质量的丙烯所产生的CO2的量的是A丁烯、丙烯 B乙炔、乙烯C乙炔、丙烷 D乙烷、环丙烷(C3H6)参考答案：D略2. 用下列实验装置能达到实验目的的是 高考资源网参考答案：AC3. 化学与科技、环境、社会生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是 （ ）A绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染B硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C. 大量使用风能、太阳能、

2、生物质能，符合“低碳”理念D蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质参考答案：A 解析：A、绿色化学的核心是从源头上减少污染排放，而不是用化学原理治理环境污染，故A不正确；B、C、D均正确。故答案选A【思路点拨】本题考查了化学与生活、环境，注意理解绿色化学、低碳理念，培养环保意识.4. 下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A稀HNO3溶液与FeS固体：FeS2H=Fe2H2SBNaHS水解反应：HS+ H2O H3O+ S2C将少量的硝酸银溶液滴入碘化钠溶液后，再滴加硫化钠：2Ag+ + S2- = Ag2SD100mL

3、0.1mol/LAlCl3溶液中加入004molNa2O2Al3+4Na2O2+2H2O=AlO2-+8Na+4OH-+2O2参考答案：D略5. 下列装置或操作能达到相应实验目的的是 A图1构成锌铜原电池 B图2证明铁生锈与空气有关C图3制备乙酸乙酯 D图4证明乙醇发生消去反应生成了乙烯参考答案：BA中电解质溶液放反了；C中吸收酯的导气管末端不能伸到液面下；D中乙醇与浓硫酸可生成二氧化硫，二氧化硫也能使溴水褪色。6. 下列各组物质不是互为同分异构体的是A.果糖和葡萄糖 B.蔗糖和麦芽糖 C.淀粉和纤维素 D.豆油和石蜡油参考答案：CD7. 一定条件下，将6体积的NO2和一定体积的NO与4.5体

4、积的氧气组成的混和气体置于试管中。将试管倒置于水中，充分反应后，剩余1.5体积气体，则原NO体积可能为 3体积 4体积 5体积 5.5体积 2体积A B C或 D或参考答案：C略8. 参考答案：D9. 下列陈述正确并且有因果关系的是选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2 和CODFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜参考答案：D略10. 25时，某硫酸铜溶液的质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，密度为 g/mL，将此溶液蒸去a g水，或向原溶液中加入b g无水硫酸铜粉末，静置并恢

5、复至25时，均恰好全部转化为CuSO45H2O晶体。则下列关系式正确的是（ ）A B C D参考答案：答案：C11. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是ASO2和SiO2 BCCl4和KCl CNaCl和HCl DCO2和H2O 参考答案：D略12. 有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液VL，将它均分成两份。一份滴加氨水，使Al3+离子完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SO42-离子完全沉淀。反应中消耗a mol NH3H2O、b mol BaCl2。据此得知原混合溶液中的c(Na+)（mol/L）为A(4b-2a)/V B(2b-2a)/V C(2b-a)/

6、V D（b-2a）/V参考答案：A【知识点】计算解析：根据题意Al3+的物质的量为a/3 mol，SO42-的物质的量为bmol，因Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液不显电性，设每份混合溶液中Na+的物质的量为x，则根据电荷守恒可知，a/33+x1=b2，x=2b-amol，原混合溶液中的c(Na+)=(4b-2a)/V。【思路点拨】根据物质的量守恒解答，但需注意原混合溶液分成2等份。13. 下图各装置中，不能构成原电池的是参考答案：D略14. 氯酸是一种强酸，浓度超过40时会发生分解，反应可表示为：a HClO3 b O2+ c Cl2+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法

7、不正确的是 A. 还原产物只有Cl2B. 若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3 2O2+ C12+ HClO4 + H2OC. 由非金属性ClS，可推知酸性HClO3H2SO4D. 若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20参考答案：C15. 下列说法正确的是A纸上层析属于色谱分析法，其原理跟“毛细现象”相关，通常以滤纸作为惰性支持物，吸附水作为固定相B将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入1mol?L-1CuSO4溶液、1mol?L-1CuCl2溶液中，铝片表面都观察不到明显的反应现象C将20g硝酸钠和17g氯化钾放入100ml烧杯中，

8、加35mL水，并加热、搅拌，使溶液浓缩至约为原来的一半时，趁热过滤即可得到硝酸钾晶体D用移液管取液后，将移液管垂直伸入容器里面，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）某兴趣小组为了验证某种铁的氧化物（FexOy）中含有氧元素并测定其化学式，设计了如下两套实验方案。方案一，填写下列空白：（1）按上图连接好各仪器，然后进行的实验操作是 ，接着打开AB之间止水夹，进行的实验操作是 ，再点燃酒精灯。（2）B中盛放的试剂是 ，能证实铁的化合物中有氧元素存在的实验现象是 （3）写出C中发生的化学反应的化学方程式 。方案二，填写下列

9、空白将上述装置的D换成 ，且在C中放入20.3g FexOy粉末（装置气密性良好）（1）此方案中F的作用是 ；（2）待C中反应完全后，停止加热，仍然继续通入H2一段时间，其目的是 ；（3）实验完毕，经称量，发现D增重6.3g，则该铁的氧化物化学式为 。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【有机化学基础】香料G的一种合成工艺如下图所示：核磁共振氢谱显示A有两种峰，且峰面积之比为11，且不含C=C。已知：CH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2CH3CHOCH3CHOCH3CHOHCH2CHOCH3CHOHCH2CHOCH3CH=CHCHOH2O请回答：（1）A的结

10、简式为_，G中除苯环外官能团的名称为_。（2）检验M已完全转化为N的实验操作和现象是：_，则M已完全转化为N。（3）有学生建议，将MN的转化用KMnO4(H)代替O2，老师认为不合理，原因是_。（4）KL的化学方程式为_，反应类型为_。（5）F是M的同系物，比M多一个碳原子。满足下列条件的F的同分异构体有_种(不考虑立体异构)：能发生银镜反应，能与溴的四氯化碳溶液加成，苯环上有2个取代基；这些同分异构体中，其中不含甲基、碳原子在苯环两侧对称分布的同分异构体的结构简式为_。（6）以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油(丙三醇)，请设计合成路线(其他无机原料任选)：_【请用以下方式表示：AB目标产物】。

11、参考答案：(1) 碳碳双键、酯基 (2)取少量转化物于试管中，滴加浓NaOH至溶液呈碱性，再加新制的Cu(OH)2加热，若没有砖红色沉淀产生则M已转化完全 (3)KMnO4(H)在氧化醛基的同时，还会氧化碳碳双键 (4) 加成反应 (5) 18 (6)CH2=CHCH3CH2=CHCH2Br试题分析：根据流程图和题给信息可知，E、N在浓硫酸的催化下发生酯化反应生成酯G，将G的酯基断裂，则E为3-羟基环己烯、N为苯丙烯酸，D在NaOH溶液中加热生成E，则D为3-溴己烯，根据信息1可知C为己烯，B在浓硫酸加热的条件下生成C，则B为环己醇，则A为环己酮。根据已知2，3可知K为苯甲醛，L为，M为苯丙烯

12、醛，M在氧气、催化剂的条件下加热生成N(苯丙烯酸)。（1）根据上述分析，A为环己酮，核磁共振氢谱显示A有两种峰，其强度之比为1: 1，所以其结构简式为，G中官能团的名称为碳碳双键、酯基；（2）检验M已完全转化为N，实际上是检验M中无醛基，实验操作是取少量转化物于试管中，滴加浓NaOH至溶液呈碱性，再加新制的Cu(OH)2加热，若没有砖红色沉淀产生则M已转化完全。（3）KMnO4(H)溶液具有强氧化性，能将醛基和碳碳双键氧化，所以不能将M N的转化用KMnO4(H)代替O2，原因是KMnO4(H)在氧化醛基的同时，还可以氧化碳碳双键。（4）KL的化学反应为：，根据反应特点，该反应是加成反应。（5

13、）F是M(苯丙烯醛)的同系物，比M多一个碳原子，说明有10个碳原子的芳香族化合物，能发生银镜反应，说明有醛基，能与溴的四氯化碳溶液加成，说明有碳碳双键，苯环上有2个取代基，所以同分异构体的两个取代基分别是一个取代基为甲基，另一个取代基有两种连法；一个是乙烯基，另一个是乙醛基；一个是取代基为醛基，另一个丙烯基3种连法，取代基的异构共有6种，两种取代基还有邻、间、对三种位置关系，共18种同分异构。其中不含甲基、碳原子在苯环两侧对称分布的同分异构体的结构简式为。（6）以丙烯和NBS试剂为原料制各甘油(丙三醇)，合成路线为：CH2=CHCH3CH2=CHCH2Br。点睛：确定苯环上的同分异构体的数目时

14、，注意同时考虑取代基的异构和位置的异构，按照一定的顺序，才能书写全面。18. 化学选修5：有机化学基础 现有AG七种有机化合物，它们之间有如下图所示的转化关系： 已知以下信息： A是链状烃，其核磁共振氢谱中出现两组峰，且峰面积之比为2：1。 1 mol D与足量金属钠反应可放出224 L氢气（标准状况）。 E既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气。 G是能使溴的四氯化碳溶液褪色的环状化合物。请回答下列问题： （1）A的结构简式为_ ；G的结构简式为_ 。 （2）E中含有的官能团为 （写名称）；由B生成C的反应类型为_。 （3）D分子中有 种不同化学环境的氢原子；l moI D与1 mol乙

15、二酸反应生成环状化合物的化学方程式为 。 （4）F分子内脱水所生成环状有机物的结构简式为_；与F具有相同官能团的同分异构体有多种，请任意写出其中两种的结构简式 。参考答案：（1）CH3COOCHCH2 乙醛 羧基 （2） nCH3COOCHCH2 （3） （4）2CH3COOH+酯化反应 （或取代反应）（5）CH2CCOOH（甲基丙烯酸）略19. 碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl和SO等杂质，提纯工艺路线如下：已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如图所示：回答下列问题：（1）滤渣的主要成分为_。（2）“趁热过滤”的原因是_。（3）在实验室做Na2CO3H2O脱水实验，判断其脱水完全的方法是：_。（4）生产过程中“母液”_（填“能”或“不能”）循环使用。若不能，其原因是：_。（5）已知：Na2CO310H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)；H1= +532.36 kJmol-1 Na2CO310H2O(s)=Na2CO3H2O(s)+9H-2O(g)；H2= +473.63 kJmol-1写出Na2CO3H2O脱水反应热化学方程式_。参考答案：(1) 滤渣的主要成分为Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3。(2) “趁热过滤”的原因是使析出的晶体为Na2CO3H2O，防止因