铁和铜及其化合物

1、铜、铁及其化合物密由长虫一基础不妻知也蛊芸笔登靖审一、铁及其化合物物理性质:银白色，具有金属光泽;质地较软，有良好的导电性、延展性。密度7.86 g/cm3, 熔沸点较高。位置：第四周期，第伽族化学性质：（1）与非金属反应AA占燃Fe+S（I2）= FeS （FeI2）4Fe+3O = 2F63O42Fe+3Cl2（Br2）2FeCl3Fe2+Fe3+弱氧化剂Fe3+、H+、IFe2+Fe3+Fe _ _强氧化剂 Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4、MnO（H+）*（2）与水反应3Fe + 4H2O（g） = Fe3O4 + 4 戏 f （置换）注意：铁在常温下不会和水发生反应，但在水和空

2、气中o2和co2的共同作用下，铁却很容易 被腐蚀（生锈/电化学腐蚀）22（3）与酸反应与非氧化性酸反应Fe +2H+= Fe2+ + H2与氧化性酸反应常温下，铁在冷浓硫酸，浓硝酸中发生钝化与浓硫酸反应：2Fe +6 H2SO4（浓）上 Fe2（SO4）3 +3SO2 +6 H2O与稀硝酸反应：当Fe少量时，离子方程式为：Fe + 4H+ NO3-= Fe3+NOf+2H2O当 Fe 过量时，离子方程式为：3Fe+8H+2NO3-= 3Fe2+2NOf+4H2O当 1:4Vn( Fe) :n (HNO3)Cu2+Fe3+ZN2+C含Fe3+的溶液可腐蚀铜板D.1 mol Fe 可还原 2 mo

3、l Fe3+FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()加入KSCN溶液一定不变红色溶液中一定含Fe2+溶液中一定含Cu2+剩余固体中一定含铜4.20 g由两种金属粉末组成的混合物，与足量的盐酸充分反应后得到11.2L氢气(标准状况),这种金属混合物的组成可能是()这种金属混合物的组成可能是()A. Mg 和 AlB. Al 和 Fe下列离子在溶液中能大量共存的是(A.Fe3+、NHr、SCN-、Cl-C.Fe2+、Fe3+、Na+、NO3-C. Fe 和 ZnD. Zn 和 Cu)B.Ba2+、H+、NO3-、SO42-D.Fe2+、NH4+、

4、Cl-、OH-定量的铁粉，6.现有浓度分别为1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100 mL,加入 按下列情况填空。(1)充分反应后，如果溶液中还有一定量的Cu2七则溶液中一定含有的金属离子还有，该离子在溶液中的物质的量范围为 ，可能含有的金属或金属离子为(2)反应完毕后，铁粉有剩余，溶液中一定含有的金属离子，为 mol，定没有的金属离子为考点二：铜及其化合物例2.将Cu和CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol/L浓硫酸中，加热充分反应 至固体物质完全溶解（产生气体全部逸出），冷却后将溶液稀释至1000mL，测得 c（H+）=0.84mol/L；若要使稀释

5、后溶液中的Cu2+沉淀完全，应加入6.0mol/L的NaOH溶液的 体积为（）A.100mLB.160mLC.240mLD.307mLCfe1拓展变式练习将Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有 TOC o 1-5 h z （）A.Cu、Fe3+B.Fe2+、Fe3+C.Cu、Cu2+、Fe D. Cu、Fe2+、Fe已知反应：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2，判断：Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱的顺序是（）322A. Fe3+ Fe2 + Cu2 +B. Fe2+ Cu2+ Fe3+C. Cu2+ Fe2+

6、 Fe3+D. Fe3+ Cu2 + Fe2+制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3 + Cu=2FeCl2 +CuCl2。向盛氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现 的是（）A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无下列各组的两种溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是A. FeCl AlClB. NaCl BaClC. MgCl CuClD. FeCl FeCl3322223（2014课标II，9.6分）下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2O

7、2粉末C.铝与Fe2O3发生铝热反应D.将锌粒投入Cu（NO3）2溶液高夺秘籍一巩冒那球一、选择题在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（）A. FeB. FeOC. Fe（OH）3D. Fe2O3将Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有（）A. Cu、Fe3+B. Fe2+、Fe3+C. Cu、Cu2+、Fe D. Cu、Fe2+、Fe 已知硝酸能将Fe2+氧化为Fe3+。下列物质反应后一定有+3价铁生成的是（）过量的Fe与Cl2反应Fe与过量稀硫酸反应FeCl

8、2溶液中通入少量C12Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A.只有 B.只有C.只有D.全部某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+,加入NaOH溶液，开始时是白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色。下列结论正确的是（）一定有Fe2+存在，一定没有Fe3+、Mg2+一定有Fe2+存在，一定没有Fe2+、Mg2+一定有Fe3+存在，可能有Fe2+，一定没有Mg2+一定有Fe2+存在，可能有Mg2+，一定没有Fe3+将11.9 g Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了 2.7 g。另取 等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了 6.72 L（标准状况下）NO,向反

9、应后的溶液中加入适 量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀质量为（）A. 22.1 gB. 27.2 gC. 30 gD.无法确定碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧 化铜。溶解28.4 g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500 mL。灼烧等质量的上述混合物，得 到氧化铜的质量是（）。A. 35 gB. 30 gC. 20 gD. 15 g将单质Fe、Cu与FeCl、FeCl、CuCl溶液放进某容器内，根据下述不同情况，填写金 TOC o 1-5 h z 322属或金属离子的符号。（1）充分反应后，如果Fe有剩余，则容器

10、内不可能有；（2）充分反应后，如果容器内还有大量Fe3 +剩余，则还含有 ，一定没有。）充分反应后，如果容器内有较多Cu2+和相当量的Cu，则容器内不可能有。给FeCl2溶液中通入一定量的Cl2得到200 mL溶液，把溶液分成两等分，一份加入足量的 硝酸银溶液，发应得到14.35 g沉淀，另一份放入铁片，直到溶液中不再使KSCN溶液变红 色为止，铁片质量减轻了 0.28 g。求：（1）通入Cl2在标准状况下的体积为多少mL?（2）原FeCl2溶液中被氯气氧化的FeCl2的物质的量是多少？氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至 完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2 （已折算成标准状况）。甲与水反 应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在 催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请 回答下列问题： TOC o 1-5 h z （1） 甲的化学式是；乙的电子式是。（2） 甲与水反