《分子的极性、手性分子》专项练习

1、 11/11第一单元 分子构型与物质的性质分子的极性、手性分子1下列叙述中正确的是()ANH3、CO、CO2都是极性分子BCH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强DCS2、H2O、C2H2都是直线形分子2下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是()ACH4和Br2BNH3和H2OCH2S和CCl4 DCO2和HCl3下列关于分子极性的说法中不正确的是(双选)()A极性分子中可能含有非极性键B非极性分子中可能含有极性键C极性分子中只含有极性键D非极性分子中只含有非极性键4二氯化硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如右图所示

2、。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是()AS2Cl2的电子式为eq oal(,)Ceq o(l,sup6(),sdo4() eq oal(,)eq o(S,sup6(),sdo4() eq oal(,)eq o(S,sup6(),sdo4() eq oal(,)Ceq o(l,sup6(),sdo4() eq oal(,)BS2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子CS2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2S2Cl2DS2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl22H2O=SO23S4HCl5.(2011年扬州高二

3、检测)有一种AB2C2型分子，在该分子中A为中心原子。下列关于该分子的空间结构和极性的说法中，正确的是()A假设为平面四边形，则该分子一定为非极性分子B假设为四面体形，则该分子一定为非极性分子C假设为平面四边形，则该分子可能为非极性分子D假设为四面体形，则该分子可能为非极性分子6.下列分子含有“手性”碳原子，属于手性分子的是(双选)()BH2NCH2COOH DCH2=CH27.下列事实不能用分子间作用力解释的是()AHF、H2O的沸点比HCl、H2S的沸点高很多B正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高C的沸点比的沸点低DNa2O的熔点比MgO的熔点低8.下列物质中，既有极性键，又有非极性键的非极性分子

4、是()A二硫化碳 B甲烷C一氯乙烷 D乙炔9.(2011年湖北黄冈高二检测)NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是含极性键的非极性分子。根据上述实例可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是()A分子中不能含有氢原子B在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量C在ABn分子中A原子没有孤电子对D分子中每个共价键的键长应相等10.下列分子中与CO互为等电子体的是()ANO BO2CN2 DNaH11.PCl3的分子结构应是()A平面三角形，键角小于120B平面三角形，键角等于120C三角锥形，键角小于109.5D三角锥形，键角等于109.512.(2011年高考四川卷

5、)下列推论正确的是()ASiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3BNHeq oal(,4)为正四面体结构，可推测PHeq oal(,4)也为正四面体结构CCO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体DC2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子13.(2011年广东湛江高二检测)以下说法正确的是()A含有非极性键的分子一定是非极性分子B非极性分子中一定含有非极性键C由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D键的极性与分子的极性无关14.当一个碳原子连接四个不同原子或原子团时，该碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有2个手性碳原子的是()1

6、5(2011年浙江宁波高二检测)在有机物分子中，常把连有四个不同原子或基团的碳原子称为“手性碳原子”，可用“*C”标记。含有生命活性的物质不少都含有“手性碳原子”。具有某些光学活性的有机分子中必含有“手性碳原子”。某新合成的化合物A经测定具有光学活性，其结构简式为：若通过适当的反应使A失去光学活性，请回答下列问题：(1)保持A分子中碳原子数不变(两种方法)：有机反应类型：_反应，对应有机物的结构简式：_。有机反应类型：_反应，对应有机物的结构简式：_。(2)使A的分子中碳原子数增加2：有机反应类型：_反应，对应有机物的结构简式：_。(3)使A的分子中碳原子数减少2：有机反应类型：_反应，对应有

7、机物的结构简式：_。16.为研究分子极性问题，设计如下实验：(1)让蒸馏水通过酸式滴定管慢慢流下如线状，将摩擦带电的玻璃棒靠近水流，发现水流的方向发生偏转，说明水分子是_；(2)把盛在玻璃容器中的蒸馏水置于强磁场的两极之间，蒸馏水的体积_(填“增大”“缩小”或“不变”)，这是因为_。17.组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，熔、沸点升高。如N2的相对分子质量是28，O2的相对分子质量是32，所以O2的沸点(183 )比N2的沸点(196 )高。据此推测，NO的相对分子质量是30，它的沸点应介于N2和O2之间。这一推测_(填“对”或“不对”)，原因是_。18.(2011年福建泉州高二检测

8、)有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数依次增大，且都小于20。其中D、E是金属元素；A与E属同一主族，且最外层只有1个电子，其中A的原子核内没有中子，E单质与水剧烈反应并伴有一定的燃烧现象；D原子的电子层数与最外层电子数相同，且次外层具有8个电子；C原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；B原子的最外层电子数是奇数，其单质在常温下为难以液化的气体。请推断并回答：(1)AE的元素符号分别为：A_、B_、C_、D_、E_。(2)B单质的电子式为_。(3)在这五种元素之中，A与C组成的具有共价键的三原子分子是_，A与B形成的具有极性键的四原子分子是_，这两种分子组成的物质互相_(填“溶解”或“

9、不溶解”)，原因是_。19.(2011年高考新课标全国卷)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：请回答下列问题：(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_、_；(2)基态B原子的电子排布式为_；B和N相比，电负性较大的是_，BN中B元素的化合价为_；(3)在BF3分子中，FBF的键角是_，B原子的杂化轨道类型为_，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BFeq oal(,4)的立体构型为_；(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为_，层间作用力为_；(5)六方氮化硼在高温高压下，

10、可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长361.5 pm。立方氮化硼晶胞中含有_个氮原子、_个硼原子，立方氮化硼的密度是_gcm3(只要求列算式，不必计算出数值。阿伏伽德罗常数为NA)。参考答案1.解析：选B。A中的CO2是非极性分子；B是正确的；C中与氢结合的四种元素位于同一主族，从上到下非金属性逐渐减弱，因此按照此顺序，各物质的稳定性依次减弱；D中水分子不是直线形的，是V形结构。2.解析：选B。Br2是由非极性键构成的非极性分子，H2S、HCl、NH3和H2O是由极性键构成的极性分子，CH4、CCl4、CO2是由极性键构成的非极性分子。3.解析：选CD。此题考查

11、键的极性和分子的极性。对A、C中如H2O2(HOOH)含有非极性键，故A正确，C错误。B中如C2H4为 ，都含极性键，都属于非极性分子，故B正确，D错误。4.解析：选B。根据图示看出S2Cl2的结构不对称，应为极性分子，B项不正确，A项正确；对于结构和组成相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，C项正确；根据题给信息D项正确，故选B。5.解析：选C。本题考查了分子极性与分子的空间结构的关系。6.答案：AC7.解析：选D。A中HF、H2O分子间可形成氢键，所以比HCl、H2S的沸点高，B中正戊烷为直链式，分子间靠的比较近，所以比新戊烷沸点高，C中存在分子内氢键，而存在分子间氢键，前者比后

12、者沸点低，D中二者均为离子化合物，熔点高低与分子间作用力无关，所以选D。8.解析：选D。二硫化碳中碳硫之间形成极性键，分子属于非极性分子；甲烷中碳氢之间形成极性键，分子属于非极性分子；一氯乙烷中碳氢之间和碳氯之间都形成极性键，分子属于极性分子；乙炔中碳氢之间形成极性键，碳碳之间形成非极性键，分子属于非极性分子。满足条件的只有D选项。9.解析：选C。题中五种分子的电子式分别为Heq oal(,)eq o(N,sup6(o(,sup6(),sdo4(H) )eq oal(,)H、Heq oal(,)eq o(S,sup6(o(,sup6(),sdo4(H) )eq oal(,)、eq oal(,)

13、eq o(O,sup6(),sdo4()eq oal(,)Ceq oal(,)eq o(O,sup6(),sdo4()eq oal(,)、eq oal(,)eq o(F,sup6(),sdo4() eq oal(,)eq o(B,sup6(oal(,)o(F,sup6(),sdo4() oal(,),) eq oal(,)eq o(F,sup6(),sdo4()eq oal(,)、Ceq o(l,sup6(),sdo4()eq oal(,)eq o(C,sup6(oal(,)o(Cl,sup6(),sdo4() oal(,),oal(,)o(Cl,sup6(),sdo4() oal(,) eq

14、 oal(,)Ceq o(l,sup6(),sdo4()eq oal(,)，其中NH3、H2S分子的中心原子有孤电子对，导致正电重心和负电重心不重合，使分子具有极性，而CO2、BF3、CCl4分子的重心原子没有孤电子对，正电重心和负电重心重合，分子无极性，是非极性分子，故C项正确。10.解析：选C。具有相同价电子数(指全部电子总数或价电子总数)和相同原子数的分子或离子互为等电子体。一个CO分子含有2个原子、10(即64)个价电子，因此CO的等电子体也应该含有2个原子、10个价电子。一个NO分子含有2个原子、11(即65)个价电子；一个O2分子含有2个原子、12(即26)个价电子；一个N2分子含

15、有2个原子、10(即25)个价电子，因此，N2是CO的等电子体。NaH是离子化合物，既不是分子也不是离子，不属于等电子体范畴。11.解析：选C。PCl3分子的中心原子磷有5个价电子，3个氯原子各提供1个电子，所以磷的价层电子总对数为4，其中1对为孤电子对，所以分子构型为三角锥形，键角小于109.5。12.解析：选B。由于氨分子之间存在氢键，故其沸点比磷化氢的高；CO2是分子晶体，SiO2为原子晶体；丙烷不是直线型分子，而是锯齿型。13.解析：选C。含有非极性键的分子不一定是非极性分子，如H2O2；非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2均是非极性分子，却仅有极性键；分子的极性除与键的极

16、性有关外，还与分子空间构型有关。14.解析：选C。由题干可知，A、B、D项中各有1个手性碳原子；C项中有2个手性碳原子。15.解析：本题考查手性碳原子，有机反应类型。有机物分子中，常把连有四个不同原子或基团的碳原子称为手性碳原子。解题思路：想办法改变手性碳原子上的原子或基团，使其变为非手性碳原子。(1)保持A分子中碳原子数不变，通过加成反应将CHO变为CH2OH或通过氧化反应将CH2OH和CHO变为COOH等。(2)通过酯化反应，使A的分子中碳原子数增加2。(3)通过水解反应，使A的分子中碳原子数减少2。答案：(1)加成16.解析：具有极性的物质靠近带电物体，分子中带有异性电荷的一端向带电物体

17、靠近，即极性分子可以被带电物体吸引。答案：(1)极性分子(2)增大水分子是极性分子，当它被置于强磁场中时，分子中的正负两端受到磁场两极的“牵引”而使分子体积增大17.解析：由分子构成的物质的熔、沸点与该物质的相对分子质量、分子的极性和氢键等有关，不能只用相对分子质量来判断。答案：不对N2和O2是非极性分子，而NO是极性分子，而分子的极性会影响物质的熔、沸点18.解析：A最外层有1个电子且核内没有中子，知为氢元素；E与A同主族，且原子序数小于20，知为钠、钾中的一种，又因E单质与水剧烈反应并伴有燃烧现象，知为钾元素；D原子次外层有8个电子，即D核外至少有3个电子层。又因电子层数等于最外层电子数，

18、加之原子序数又小于20，故D为铝元素；C最外层电子数是次外层电子数的3倍，C只能是氧元素；B的原子序数小于C的，最外层电子数是奇数且形成气体，故为氮元素，氮气难液化符合题意。答案：(1)HNOAlK(2)NN(3)H2ONH3溶解二者都是极性分子组成的物质，相似相溶19.解析：(1)根据题给制备流程可知两个反应方程式为B2O33CaF23H2SO4eq o(=,sup7()3CaSO42BF33H2O，B2O32NH3eq o(=,sup7(高温)2BN3H2O。(2)B原子的原子序数为5，其电子排布式为1s22s22p1；B、N处于同周期，依据同周期元素随原子序数增大电负性依次增大可知，N的电负性较大；B位于元素周期表的第A族，由化学式BN得B元素的化合价为3价。(3)BF3的立本构型为平面正三角形，故FBF的键角为120；B原子的杂化类型为sp2杂化；根据价电子对互斥理论可知，BFeq oal(,4)的立体构型为正四面体。(4)借助于石墨的结构可知，B与N原子之间的化学键为共价键，层与层之间依靠分子间作用力相结合。(5)依据金刚石的晶胞结构及化学式BN可确定立方氮化硼