《分子构型与物质的性质》同步练习 省赛获奖

1、PAGE10分子构型与物质的性质活学巧用1下列关于杂化轨道说法错误的是（）A所有原子轨道都参与杂化B同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化C杂化轨道能量集中，有利于牢固成键D杂化轨道中一定有一个电子轨道和p轨道杂化的类型不可能有（）杂化杂化杂化杂化3杂化轨道成键的是（）四面体型4下列分子构型是平面正三角形的是（）下列分子或晶体均不包含正四面体结构的是（）二氧化碳晶体硅金刚石甲烷白磷氨气ABCD6请完成下列表格的填空：单原子分子双原子分子三原子分子四原子分子五原子分子分子He、NeH2HClH2OCO2BF3NH3CH4CH3Cl键的极性键角空间构型分子极性根据以上分析结果，试推测以上哪些物质易溶

2、于水_。7下列粒子属于等电子体的是（）和H2O8根据等电子原理，下列微粒与结构相同的是（）下列各分子中，是极性分子的为（）判断AB2分子是极性分子的主要依据（）A分子中存在极性键则一定是极性分子B直线形分子，两个AB键的夹角为180C非直线形分子，两个AB键的夹角小于180D分子中存在离子键则一定是极性分子11下列关于四氯化碳的叙述中正确的是（）4是无色气体分子是含有极性键的非极性分子在空气中易燃烧生成易溶于水，不能从碘水中萃取碘12下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的一组是（）、C2H2、CCl4、CO2、H2、H2O、SO2年1月底，罗马尼亚一金矿污水处理池因连降暴雨而发生裂口，100

3、000L含氰化物和铅、汞等重金属的污水流入蒂萨河（多瑙河支流），造成该河90%以上的动植物死亡。这是继切诺贝利核泄漏以来，欧洲最严重的环境污染事件。氰气（CN）2和氰化物都是剧毒物质，氰分子的结构式为NCCN，性质与卤素相似，下列叙述错误的是（）A氰分子中，四原子共直线，是非极性分子B氰分子中，CN键长大于CC键长C氰气能与强碱溶液反应得到氰化物和次氰酸盐D氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应14下列分子有手性碳原子的是（）14解析：手性碳原子是指当四个不同的原子或基团连接在碳原子上时，形成的化合物存在手性异构体，其中，连接四个不同的原子或基团的碳原子称为手性碳原子。A中无连接四个不同原子或

4、基团的碳，故A不选；B为也不选；C中与Cl原子连接的碳原子即为手性碳原子；D为乙酸，也无手性碳原子。答案：C参考答案、1解析：参与杂化的原子轨道，其能量不能相差太大，如1s与2s、2p能量相差太大不能形成杂化轨道。即只有能量相近的原子轨道才能参与杂化，故A错B对；杂化轨道的电子云一头大一头小，成键时利用大的一头，可使电子云重叠程度更大，形成牢固的化学键，故C对；并不是所有的杂化轨道中都会有电子，也可以是空轨道（如一些配位化合物的形成）；也可以有一对孤对电子（如NH3、H2O的形成），故D错。答案：AD2解析：np轨道有三个:np、npy、nP,当s轨道和p轨道杂化时只有三种类型：sp杂化：即一

5、个s轨道和一个p轨道的杂化。sp2杂化：即一个s轨道和两个p轨道的杂化。sp3杂化：即一个s轨道和三个p轨道的杂化。答案：D3解析：杂化轨道的空间构型为：sp杂化轨道：直线形；sp2杂化轨道：平面三角形；sp3杂化轨道：四面体型。答案：D4解析：判断分子的构型，主要看分子中中心原子是如何成键的。PH3分子中中心原子P的电子排布为1s22s22p63s23p3，形成PH3分子时，采取sp3杂化，得到4个sp3杂化轨道，且有一个杂化轨道上有一对孤对电子，三个杂化轨道上分别有一个未成键电子与氢原子的1s轨道重叠形成三个键，由于孤对电子与成键电子对之间的排斥作用，故PH3为三角锥型分子。SiH4分子中

6、的中心原子Si与C同主族，即SiH4和CH4成键类似，故SiH4为正四面体型。BeCl2分子中中心原子Be采取sp杂化，故BeCl2分子为直线形，BCl3分子中中心原子B采取sp2杂化，F、Cl同主族，即BCl3与BF3分子成键类似，故BCl3为平面三角形。答案：D5解析：二氧化碳是直线形分子，两个碳原子对称地位于碳原子的两侧，是极性键，非极性分子。晶体硅的结构与金刚石的结构相似，每个Si原子与周围的四个Si原子以共价键结合成正四面体型，整个晶体在空间形成网状结构。甲烷分子中中心原子碳采取sp3杂化，形成正四面体结构的CH4分子。白磷是4个磷原子结合而成的分子（P4），4个磷原子构成中空的正四

7、面体结构。氨分子中中心原子N采取sp3杂化，但由于其中一个sp3杂化轨道上有一对孤电子对，所以NH3分子呈三角锥形，氮原子位于锥顶，三个氢原子位于锥底，氨分子中含极性键，属极性分子。综上所述，除外，都含有正四面体结构。答案：C6解析：本题着重考查分子的极性与键的极性以及分子空间构型之间的关系，由非极性键构成的分子一般都是非极性分子。由极性键构成的分子，若能空间对称，分子中电荷能不显电性，分子则无极性，这样的空间对称有三种：一是直线形对称，键角为180,常见的分子有CO2、CS2、C2H2等；二是平面对称，键角为120，分子构型为平面正三角形，常见的分子有BF3、BBr3等；三是立体对称，键角为

8、，分子构型为正四面体，常见有CH4、CCl4、SiH4等。根据相似相溶原理，易溶于水的有HCl、NH3、H2O。答案：单原子分子双原子分子三原子分子四原子分子五原子分子分子He、NeH2HClH2OCO2BF3NH3CH4CH3Cl键的极性非极性键极性键极性键极性键极性键极性键极性键极性键键角180120空间构型直线形直线形V形直线形平面正三角形三角锥形正四面体四面体分子极性非极性非极性极性极性非极性非极性极性非极性极性7解析：电子数相等的粒子叫等电子体。A中电子数都为10；B中电子数分别为15、16，C中电子数分别为9、10；D中电子数分别为18、10。答案：A8解析：等电子原理：具有相同价

9、电子数（指全部电子总数或价电子总数）和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征。电子总数为10，原子总数为5，而A、B、C中粒子的电子总数都为32，原子数都为4，只有D中电子总数为10，原子总数为5，故和CH4的结构相同。答案：D9解析：BeCl2中Be以sp两个杂化轨道与2个Cl原子形成2个键，ClBeCl分子构型为直线形，所以是非极性分子；BF3中B原子以sp23个杂化轨道与3个F形成三个键，分子构型为平面正三角形，所以是非极性分子；NF3分子和NH3分子结构相似，为三角锥形，所以是极性分子；C2H4中的每个C原子都以3个sp2杂化轨道形成3个键，两个C原子各以1个没有杂化的p轨道形成键，

10、C2H4形成平面形结构，正负电荷重心重合，是非极性分子。答案：C10解析：判断由极性键构成的化合物是否属于极性分子，主要看分子中电荷分布是否对称，不对称则表明键的极性不能相互抵消，分子为极性分子，相反，若电荷分布对称则表明键的极性相互抵消，分子为非极性分子。因此，A选项无法肯定；B选项AB键的夹角为180，BAB呈直线形结构，故电荷分布均匀，键的极性相互抵消，属于非极性分子。C选项由于AB键的夹角小于180，即呈折线形结构，故电荷分布不均匀，键的极性不能相互抵消，属于极性分子，D选项中离子键与分子是否有极性无关。答案：C11解析：CCl4在通常情况下是油状液体，故A错，它不易燃烧，可以用来作灭火剂，故C错，CCl4是非极性分子，难溶于水，可用来萃取碘水中的I2，D错。答案：B12解析：单质分子一般都是非极性分子，且化学键为非极性键，不符合题目要求，故不选C。多原子分子的极性主要取决于分子的空间结构，A中三个分子都是平面形结构，正负电荷重心都重合，属于非极性分子，且CH键为极性键，故选A；B中CH4、CCl4为正四