广东省惠州市新圩中学2022年高三化学月考试卷含解析

1、广东省惠州市新圩中学2022年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 右图是某学校实验室从化学试剂商店买同的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 （ ）高考资源网 A该硫酸的物质的量浓度为 184molL高考资源网 B1mol Zn与足量的该硫酸反应产生2gH2高考资源网 C配制200mL 46molL的稀硫酸需取该硫酸50mL高考资源网 D该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度等于92molL高考资源网参考答案：C略2. 类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。

2、但类比是相对的。不能违背客观实际。下列各说法中，正确的是AHCl的水溶液是强酸，HF的水溶液也是强酸BCH4是正四面体结构，SiH4也是正四面体结构CO2与Cu反应生成CuO，S与Cu反应生成CuSD苯与酸性高锰酸钾溶液不反应，甲苯与酸性高锰酸钾溶液也不反应。参考答案：B3. 有机物有多种同分异构体，其中属于酯且含有苯环结构的共（ ）A3种 B4种 C5种 D6种参考答案：A略4. 我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其他材料电池，电池总反应为V2O5+xLiLixV2O5下列说法中正确的是（）A电池在放电时，Li+向负极移动

3、B锂在放电时做正极，充电时为阳极C该电池充电时阳极的反应为LixV2O5xeV2O5+xLi+DV2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应参考答案：C【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】放电时，该原电池中锂失电子而作负极，V2O5得电子而作正极，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，阳离子向正极移动【解答】解：A向外供电时，该装置是原电池，锂离子向正极移动，故A错误；B该原电池中，锂失电子而作负极，V2O5得电子而作正极，故B错误；C该电池充电时，正极与外接电源的正极相连为阳极，则阳极上LixV2O5失电子，阳极上电极反应式为：LixV2O5xeV2O5+xLi+，故C正确；DV2O5

4、得电子而作正极，所以V2O5参与电池反应，故D错误；故选C5. 在下列溶液中，能大量共存的一组离子是A pH1的溶液中：NH4+ 、 Fe2+ 、SO42-、Cl B 通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3、Ba2+、H+ C c(Al3+)0.1 mol/L的溶液中 ：Na+、K+、AlO2、SO42-D由水电离出的c(H+)11013 mol/L 的溶液中：Na+、HCO3、Cl、Br参考答案：A6. 下列叙述正确的是 （ ） A01 molL1NH4Cl溶液：c（NH4）c（Cl） B在25时，pH4的盐酸与pH10的氨水溶液等体积混合后pH7 C01 molL1与02 molL1

5、氨水溶液中c（OH）之比为12 D中和pH与体积都相同的氨水和Ba（OH）溶液，消耗HCl的物质的量之比是12参考答案：B略7. 下列说法正确的是 （ ）A.红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析B.用金属钠无法区分乙醇和乙醚C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应参考答案：A略8. 下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是参考答案：A本题考查实验装置图的分析。A项，CCl4与水分层，故可以用分液操作，正确。B项，NaOH应放在碱式滴定管中，错误。C项，倒置的漏斗中应置于液

6、面上，否则起不了防倒吸的作用，错误。D项，温度计应测小烧杯中的温度，错误。9. 下列实验装置设计错误，不能达到目的的是 测定乙醇结构式 滴定法测定硫酸 合成氨并检验氨的生成 碘的CCl4溶液中分离I2 的物质的量浓度 并回收CCl4 A B C D参考答案：CD略10. 联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：（1）联氨分子的电子式为_，其中氮的化合价为_。（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_。（3）2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) H1N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) H2O2(g)+2H2(g)

7、=2H2O(g) H32N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) H4=1048.9kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为H4=_，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_。（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7107；KW=1.010-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是_。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2_kg；与使用Na2S

8、O3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是_。参考答案：（1） 2（2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O （3）2H3-2H2-H1 反应放热量大、产生大量气体（4）8.710-7 N2H6(HSO4)2（5）固体逐渐变黑，并有气泡产生 1 N2H4的用量少，不产生其他杂质（还原产物为N2和H2O，而Na2SO3产生Na2SO4）试题分析：（1）联氨是由两种非金属元素形成的共价化合物，电子式为，根据化合价代数和为零，其中氮的化合价为2。（2）氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，Cl元素的化合价由+1价降低到-1价，N元素的化合价由-3价升高到-2价，根据得失电子守恒和原子守恒配平，反应的

9、化学方程式为NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。（3）根据盖斯定律，反应热效应之间的关系式为H4=2H3-2H2-H1。联胺有强还原性，N2O4有强氧化性，两者在一起易发生自发地氧化还原反应，反应放热量大、产生大量气体，所以联氨和N2O4可作为火箭推进剂。（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，联氨第一步电离的方程式为N2H4+H2ON2H5+OH，已知N2H4+H+N2H5+的K=8.7107，KW=1.010-14)，平衡常数K=8.71071.010-14=8.710-7。联氨为二元弱碱，酸碱发生中和反应生成盐，联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2

10、。（5）联氨是一种常用的还原剂，AgBr具有氧化性，两者发生氧化还原反应生成银，则向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，可观察到固体逐渐变黑，并有气泡产生。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀，发生的反应为N2H4+O2=N2+2H2O。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2为1kg32g/mol32g/mol =1kg。与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是N2H4的用量少，不产生其他杂质（还原产物为N2和H2O，而Na2SO3产生Na2SO4）。考点：考查电子式，化合价，盖斯定律的应用，弱电解质的电离等知识。11. 用氯气制取并获得碘单质，不能实现实验目的的装置

11、是（ ）A用甲制取少量氯气B用乙氧化溶液中的碘离子C用丙提取置换出来的碘D用丁过滤I2的CCl4溶液得碘单质参考答案：D试题解析：I2的CCl4溶液要分离得碘单质，应蒸馏，不能用过滤。12. 下列说法正确的是（）A甲烷和乙醇均能发生取代反应B苯酚和甲苯遇FeCl3均显紫色C溴乙烷与NaOH水溶液共热生成乙烯D油脂和淀粉都是高分子化合物参考答案：A考点：有机物的结构和性质专题：有机物的化学性质及推断分析：A甲烷可与氯气在光照条件下发生取代反应，乙醇可发生酯化反应；B甲苯与FeCl3溶液不反应；C溴乙烷与NaOH水溶液发生取代反应；D油脂不是高分子化合物解答：解：A甲烷可与氯气在光照条件下发生取代

12、反应，乙醇可与酸发生酯化反应、与卤化氢发生取代反应，故A正确；B苯酚遇FeCl3显紫色，但甲苯不反应，故B错误；C溴乙烷与NaOH水溶液发生取代反应，在NaOH醇溶液中发生消去反应，故C错误；D高分子化合物的相对分子质量较大，一般在一万以上，多数属于高聚物，油脂不是高分子化合物，故D错误故选A点评：本题考查有机物的结构和性质，侧重于有机物官能团的性质以及反应条件和反应类型的判断，题目难度不大13. 下列叙述中正确的是A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C某溶液中加入CCl4，CC14层显紫色，证明原溶液中存在I?D某溶液中加入BaCl2溶

13、液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有SO42参考答案：A略14. 下列离子反应，表达正确的是 A氯气通入水中：Cl2H2O2HClClO B过量CO2通入硅酸钠溶液：CO2H2OH2SiO3 C向酸性高锰酸钾溶液中加入少量过氧化氢溶液： 2H2O26H 2Mn23O24H2O D向硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）2溶液至pH7： 2HBa22OHBaSO42H2O参考答案：D略15. 下列离子方程式中，表达正确的是A向 NaHS 溶液中通入适量氯气： HS+Cl2 =S+H+2Cl B向Fe(OH)3悬浊液中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H=Fe3+3H2O C将 10 mL 0.1

14、mol?Ll HCl溶液与20 mL 0.05 mol?Ll Na3PO4 溶液混合： 3H+2 PO43= H2PO4+HPO42 D向 Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH 溶液：Mg2+2HCO3+2OH=MgCO3+CO32+2H2O 参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。实验过程和记录如下图所示（无关物质已经略去）：请回答：（1）A、W的溶液分别加热蒸干并灼烧最后所得固体为 、 （填化学式）。（2）D溶液pH （填“”、“”或“”

15、）7，原因是（用离子方程式表示） 。 （3）等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是NaOH . NH4HSO4。（用化学式表示）（4）等物质的浓度的C溶液与NH4Cl溶液相比较，c（NH4）：前者 后者（填“”、“”或“”）。（5）若在稀溶液中B、C按物质的量之比2：1反应，则离子方程式为 参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 化学有机化学基础（13分） 增塑剂（又称塑化剂）是工业上使用的塑料添加剂，但严禁用于食品。塑料增塑剂DEHP有如下的转化关系：完成下列填空：（1）用系统命名法命名D: ，B分子中所含官能团的名称为 ，（2）BC的反应类型为 。（3）

16、关于A的下列说法正确的是 （填选项） A属于芳香烃 B能发生加成反应和取代反应 C不能与碳酸钠溶液反应 D MA可用酸性高锰酸钾溶液做氧化剂 A的一种同分异构体Q具有下列特征： a是苯的邻位二元取代物b遇氯化铁溶液显紫色c能与碳酸氢钠溶液反应 写出Q的结构简式为 。 （4）写出DEHP在酸性介质中水解的化学反应方程式 。参考答案：18. （6分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01AAAAAA23（1）、的原子半径由大到小的顺序为_。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。（3）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易

17、被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_。a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4参考答案：（6分） (1）NaAlO (2分)(2)HNO3H2CO3H2SiO3 (2分)(3)a b (2分)略19. 亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。（1）、中发生反应的还原剂分别是 、 （填化学式）。（2）中反应的离子方程式是 。（3）A的化学式是 ，装置中A在 极区产生。（4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2 + 2H2O。 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。 研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是 。（5）NaClO2变